《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业 燃烧热能源

第一节钠及其化合物1．钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温 2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O2(2)与水的反应：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。

4．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物理性质。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。

( ) (2)(2013·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( ) (3)(2011·北京高考)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( )(4)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

( )(5)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

( )(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。

2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。

(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。

【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟 满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·泰安模拟)已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应的ΔH 2可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH 2与ΔH 1数值相等，符号相反，ΔH 2＝＋571.6 kJ·mol －1可表示36 g 液态水分解时的热效应。

答案：B2．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－142.9 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol解析：书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。

答案：C3．[双选题]下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析：选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。

第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。

2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。

常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。

(3)符号：ΔH。

(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。

t 1——起始温度，t 2——终止温度。

③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。

5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×) (4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

第一节化学反应的热效应一、焓变 反应热 1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH ， 单位：kJ/mol (或kJ·mol －1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH ＝H (生成物)－H (反应物)。

恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。

三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。

五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

( )(2)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。

( ) (3)在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。

( )(4)已知相同条件下2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH 1，反应2SO 2(s)＋O 23(g)ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。

第十一章物质结构与性质(选修3)考点一|原子结构(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n) 能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K 1s 1 2 2二L 2s 1 28 2p 3 6三M 3s 1 □102□1518 3p □113 □1263d □135 □1410四N 4s □161 □172□2432 4p □183 □1964d □205 □21104f □227 □2314………………n…………□252n2 2．原子轨道的形状及能量关系⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级 1 个p 能级 3 个d 能级5个f 能级7个……能量关系⎩⎪⎨⎪⎧①相同能层上原子轨道能量的高低：n s ＜n p ＜ n d ＜n f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s ……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2p x 、2p y、2p z轨道的能量相等3．基态原子核外电子排布 (1)基态原子核外电子排布三原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)、全空(p 0、d 0、f 0)时体系的能量最低，如24Cr 的电子排布式为[Ar]3d 54s 1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d 104s 1。

(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。

它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

原 子 轨 道(3)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式3s23p4(1)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。

《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算第1章第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1②据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋12O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol答案： D3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g 可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。

【三维设计】2014高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源跟踪训练 新人教版选修4[课时跟踪训练] (时间45分钟 满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·东北师大附中期中)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥D ．①②⑤解析：石油、煤、木材等化石能源燃烧会造成环境污染。

答案：D2．(2012·南京调研)已知在25℃、101 kPa 下，1 g 液态C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是( )A.C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.40 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5518 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－48.40 kJ/mol解析：1 mol C 8H 18(l)完全燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5518 kJ ，故反应的热化学方程式为：C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/mol 。

答案：B3．已知下列热化学方程式： 12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/molCH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－607.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol 则CH 4的燃烧热为( ) A ．445.15 kJ/mol B ．607.3 kJ/mol C ．890.3 kJ/molD ．802.3 kJ/mol解析：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时的ΔH ＝－890.3 kJ/mol ，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 。

限时训练(三)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·江苏三校联考)下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂D．油脂水解可得到氨基酸和甘油解析：选C。

在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒，一旦形成原电池，将是铁作负极被腐蚀，A错误。

具有半导体性能、可以制成光电池的是硅，B错误。

油脂水解得到高级脂肪酸或其盐和甘油，D错误。

2．(2012·朝阳一模)下列叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO2－3C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子解析：选D。

A项，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是0.1 mol,0.1 mol NH3中含有0.3 mol共价键即0.3×6.02×1023个共价键；B项，CO2－3易发生水解反应使溶液中CO2－3减少；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是1 L；D项，1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2与足量的水反应转移6.02×1022个电子。

3．(2012·济南模拟)下列说法中，不．正确的是( )A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键解析：选D。

限时训练(五)(时间：60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·天津六校联考)化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是( )A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的惟一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源解析：选C。

开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的途径，但不是惟一途径，故A错；将废电池深埋，其中含有的重金属离子仍会泄漏出来造成污染，故B错；长期食用“地沟油”可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C正确；生物质能、风能、太阳能等都属于可再生资源，故D错。

2．(2012·大连双基测试)下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体解析：选B。

苯与溴水不反应，A错误。

甲烷中不存在碳碳单键，C错误。

淀粉和纤维素的分子式都可表示为(C6H10O5)n，但其n值不同，所以二者不互为同分异构体，D错误。

3．(2012·威海模拟)降雪容易造成道路结冰，交通受阻。

为疏通道路使用的融雪剂有：醋酸钾、氯化钠、氯化钙、氯化镁等。

设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．醋酸钾属于弱电解质，氯化钠属于强电解质B．欲配制500 mL 1.00 mol·L－1的醋酸钾溶液，可将49 g 醋酸钾溶于500 mL水中C．氯化镁中阴阳离子所含的电子数不相等D．55.5 g氯化钙中含有0.5 N A个CaCl2分子解析：选C。

醋酸钾属于强电解质，A项错误；欲配制500 mL 醋酸钾溶液，所需水的体积应小于500 mL，故B错误；氯化钙是离子化合物，其中不存在CaCl2分子，故D错误；C项中氯化镁中阴离子所含的电子数为18，阳离子所含的电子数为10，C项正确。