广东省肇庆市2014届高三毕业班第一次模拟考试化学试题 Word版含答案

肇庆市2014届高三下学期3月第一次模拟考试 理综试题（物理） 本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效 13. 物理学理论的建离不开实验．下几个在物理学发展史上有重要地位的物理实验，以及与之相关的物理学发展史实，其中正确的是 A.卢瑟福α粒子散射实验为原子核式结构理论提供实验基础 B.汤姆生发现电子揭示了原子核结构的复杂性 C.查德威克发现中子揭示了原子不再是物质的最小微粒 D.贝克勒尔发现天然放射现象证实了玻尔原子理论正确 14.如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁 的过程中向外辐射出光子，用这些光子照射逸出功为2.49eV的金属钠下列说法正确的是 A.这群氢原子能辐射出三种不同频率的光，其中从n=3能级跃 迁到n=2能级所发出的光波长最短 B.这群氢原子在辐射光子的过程中电子绕核运动的动能减小， 电势能增大 C.能发生光电效应的光有三种 D.金属钠表面所发出的光电子的最大初动能9.60eV 15. 如图所示，水平放置的平行金属导轨MN和PQ之间接有定值电阻R，导体棒ab长为l且 与导轨接触良好，整个装置处于竖直向上的匀强磁场 中，现使导体棒ab匀速向右运动，下列说法正确的是 A.导体棒ab两端的感应电动势越来越小 B.导体棒ab中的感应电流方向是a→b C.导体棒ab所受安培力方向水平向右 D.导体棒ab所受合力做功为零 16.“神”载人航天飞行圆满成功“神”飞船在到达预定的圆轨道之前，运载火箭的末级火箭仍和飞船连接在一起（飞船在前，火箭在后），先在大气层外某一轨道上绕地球做匀速圆周运动，然后启动脱离装置，使飞船加速并实现船箭脱离，最后飞船到达预定的圆轨道．关于飞船在预定的圆轨道上运行的说法，正确的是 A.预定的圆轨道比某一轨道离地面更远，飞船速度比脱离前大 B.预定的圆轨道比某一轨道离地面更近，飞船的运周期变小 C.预定的圆轨道比某一轨道离地面更远，飞船的向心加速度变小 D.飞船和火箭仍在轨道上运，飞船的速度比火箭大 双项选择题；本大题共9个小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中， 有二个选项符合题意．全选对得6分，只选一项且正确的得3分，有选错或不答的得0 分. 17. 如图所示，导热的气缸开口向下，缸内活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞可自由滑 动且不漏气，活塞下挂一个沙桶，沙桶装满沙子时，活塞恰好静止．现将沙桶底部钻一个 小洞，让细砂慢慢漏出，气缸外部温度恒定不变．则 A.缸内气体压强减小，内能增加 B.缸内气体压强增大，内能不变 C.缸内气体压强增大，内能减少 D.外界对缸内气体做功 18. a、b两辆汽车在同一条平直公路上行驶的v－t图象如图所示．下列说法正确的是 A.t1时刻，a车和b车处在同一位置 B.t2时刻，a、b两车运动方向相反 C.在t1到t2这段时间内，b车的加速度先减小后增大 D.在t1到t2这段时间内，b车的位移大于a车的位移 19. 如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1＝1000匝n2＝200匝，原线圈中接 一交变电源，交变电源电压．副线圈中接一电动机，电阻为11 Ω， 电流表示数为1 A电表对电路的影响忽略不计下列说法正确的是A.此交流电的频率为100 HzB.电流表示数为 A C.此电动机输出功率为3 W D.电压表示数为 20. 如图所示，将两个相同的木块a、b置于固定在水平面上的粗糙斜面上，a、b中间用一轻弹簧连接，b的右端用细绳与固定在斜面上的挡板相连．达到稳定状态时a、b均静止， 弹簧处于压缩状态，细绳上有拉力下列说法正确的是 A.达到稳定状态时a所受的摩擦力一定不为零 B.达到稳定状态时b所受的摩擦力一定不为零 C.在细绳剪断瞬间，b所受的合外力为零 D.在细绳剪断瞬间，a所受的合外力为零 21. 如图所示，真空中存在范围足够大的匀强电场，A、B为该匀强电场的两个等势面．现有 三个完全相同的带等量正电荷的粒子a、b、c，从等势面A上的某点同时以相同速率v0向 不同方向开始运动，其中a的初速度方向垂直指向等势面B；b的初速度方向平行于等势 面；c的初速度方向与a相反．经过一段时间，三个粒子先后通 过等势面B．已知三个粒子始终在该匀强电场中运动，不计重力， 下列判断正确的是 A.等势面A的电势高于等势面B的电势 B. a、b、c三粒子通过等势面B时的速度大小相等 C.开始运动后的任一时刻，a、b两粒子的动能总是相同 D.开始运动后的任一时刻，三个粒子电势能总是相等 35．(18分) 如图所示，质量M=1.5kg的小车静止于光滑水平面上并靠固定在水平面上的桌子右边，其上表面与水平桌面相平，小车的左端放有一质量为0.5kg的滑块Q．水平放置的轻弹簧左端固定，质量为0.5kg的小物块P置于桌面上的A点并与弹簧的右端接触，此时弹簧处于原长．现用水平向左的推力将P缓慢推至B点（弹簧仍在弹性限度内），推力做功WF=4J，撤去后，P沿桌面滑到小车左端并与Q发生弹性碰撞，最后Q恰好没从小车上滑下．已知Q与小车表面间动摩擦因数μ=0.1．（g=10m/s2）求： （1）P刚要与Q碰撞前的速度是多少？ （2）Q刚在小车上滑行时的初速度v0是多少？ （3）为保证Q不从小车上滑下，小车 的长度至少为多少？ 36．(18分) 如图所示，在直角坐标系xoy平面的第象限内有半径为r的圆o1分别与x轴、y轴相切于C（－r，0）、D（0，r） 两点，圆o1内存在垂直于xoy平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B．与y轴负方向平行的匀强电场左边界与y轴重合，右边界交x轴于G点，一带正电的A粒子（重力不计）电荷量为q、质量为m，以某一速率垂直于x轴从C点射入磁场，经磁场偏转恰好从D点进入电场，最后从G点以与x轴正向夹角为45°的方向射出电场．求： （1）A粒子在磁场区域的偏转半 径及OG之间的距离； 该匀强电场的电场强度E； （）若另有一个与A的质量和电荷量相同、速率也相同的粒子A′，从C点沿与x轴负方向成30°角的方向射入磁场，则粒子A′再次回到x轴上某点时，该点的坐标值为多少？2014届高三一模理科综合物理 131415161718192021ADDCBDCDBCADAB 34．（18分） （3分） ③2k（3分） 35．(18分) 解：（1）压缩弹簧做功有 ① （1分） 当弹簧完全推开物块P时，有 ② （2分） 得 （1分） （2）P、Q之间发生弹性碰撞，碰撞后Q的速度为，P的速度为③ （2分） ④ （2分） 式解得， （1分） （3）滑块Q在小车上滑行一段时间后两者共 ⑤（分）能量，系统产生的摩擦热 ⑥（分）解得（分） 滑块Q在小车上滑行，做匀减速运动 ⑤（2分） 小车开始做初速度为零的匀加速运动 （2分） 小车与滑块达到相同速度所用的时间为t，有 （2分） 小车的长度为L ⑧（2分）（1分）．（18分）解：（1）设粒子A速率为v0 ，其圆心圆心O点，A粒子A粒子运动至D点时速度与y轴垂直，粒子A从D至G作类平抛运动，其加速度为a，在电场中运行的时间为t ① （分） （分） ③（分） 联立①②解得 ④（1分） （2）粒子A的轨迹圆半径为 ，由 ⑤（2分） ⑥（分） 联立①⑤⑥解得 ⑦（分） （3）粒子A′圆心为O′?，因为∠O′?CA′?=90°，O′C=r，以?O′为圆心为半径做A′的轨迹圆交圆形磁场O1于H点，则四边形CO′H O1为菱形，故O′H∥y轴，粒子A′?从磁场中出来交y轴于I点，HI⊥O′H，所以粒子A′也是垂直于y轴进入电场粒子A′从J点射出电场，交x轴于K点，因与粒子A在电场中的运动类似，OI－JG=（分） 又OI=r+rcos30° ⑨ （分）JG=rcos30°=r 根据图中几何知识可得：∠JKG=45°，GK=GJ粒子A′再次回到x轴上的坐标为（，0） （分） 高考学习网： 高考学习网： v0 v0 a A n2 n1 t2 b a O v t N Q B b P R M v n=1 －13.6eV n=2 －3.40eV n=3 －1.51eV n=4 －0.85eV v0 b c A B P Q M F G A′ 45° O O1 y C 30° D A x A K 30° D G J I H 45° A′ O′′ O O1 y x C。

广东各地一模第一道题化学题汇编（肇庆、揭阳、湛江、梅州、汕头、韶关、深圳、佛山、广州）30．肇庆一模（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。

例如：反应① 用 通过以下路线可合成(Ⅱ)：（1）（Ⅰ）的分子式为 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗_____mol O 2.。

（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为 。

（3）（Ⅲ）的结构简式为 ； 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。

（4）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。

答案：说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分； （1）（4分）C 8H 8O 2 （2分） 9 （2分）（2）（3分）或 （3）（7分）CH 2=CH-COOH （2分）OH CH 3-CH -COOH OH CH 3-CH -COOH ＋ Zn 苯(Ⅰ) CH 3 Br -CH -COOC 2H 5(Ⅱ) CH -CH -COOC 2H 5CH 3 OH CH 3 O OHCH 3-CH -COOH（Ⅲ） C 3H 4O 2 C 5H 8O 2 C 2H 5OH ／H +(Ⅱ)HBr一定条件下浓H 2SO 4△Cl Cl CH 3Br-CH-COOC 2H 5 + 2NaOH H 2O△ OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 32H 5 + 2H 2ONaOH △OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 3-CH-COOH 2 浓H 2SO 4 △ CH 3-CH CH-CH 3 O —C OC —O O+ 2H 2O （环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3分）取代反应（或酯化反应）（2分）（4）（2分）CH3O CHOHOCH3CHOH30．揭阳一模（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

肇庆市中小学教学质量评估 2014届高中毕业班第一次模拟考试数 学（文科）本试卷共4页，21小题，满分150分. 考试用时120分钟.注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡上.2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上.3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.参考公式：柱体的体积公式V=Sh ，其中S 为柱体的底面积，h 为柱体的高. 锥体的体积公式13V Sh =，其中S 为锥体底面积，h 为锥体高. 一组数据1x ，2x ，…，n x 的方差])()()[(1222212x x x x x x ns n -++-+-= ，其中x 表示这组数据的平均数.一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．若全集{1,2,3,4,5}U =，集合{1,3,5}M =，{3,4,5}N =，则=)(N M C UA ．{2}B ．{1，2}C ．{1，2，4}D ．{1，3，4，5} 2．函数)1(log 4)(22-+-=x x x f 的定义域是A ．(1,2]B ．[1,2]C ．(1,)+∞D ．[2,)+∞3．设i 为虚数单位，则复数34iz i-=在复平面内所对应的点位于 A ．第四象限 B ．第三象限C ．第二象限D ．第一象限 4．下列函数中，在区间(,0)-∞上为减函数的是A ．()2xf x = B ．()|1|f x x =- C ．()cos f x x = D ．1()f x x x=+5．执行如图1所示的程序框图，若输入n 的值为4，则输出s 的值是A ．2B ．6C ．24D ．1206．某几何体的三视图如图2所示（单位：cm ），则该几何体的体积是A ．5033cm B ．503cm C ．2533cm D ．253cm7．已知圆C 的圆心是直线10x y -+=与x 轴的交点，且圆C 与直线30x y ++= 相切，则圆C 的方程是 A ．22(1)2x y ++= B ．22(1)8x y ++= C ．22(1)2x y -+= D ．22(1)8x y -+=8．在锐角ABC ∆中，AB =3，AC =4，其面积ABC S ∆=BC =A ．5BC D9．已知e 为自然对数的底数，设函数()xf x xe =，则A ．1是)(x f 的极小值点B ．1-是)(x f 的极小值点C ．1是)(x f 的极大值点D ．1-是)(x f 的极大值点10．设向量),(21a a a =，),(21b b b =，定义一种向量积：),(),(),(22112121b a b a b b a a =⊗=⊗．已知向量)4,21(=m ，)0,6(π=n ，点P 在cos y x =的图象上运动，点Q 在()y f x =的图象上运动，且满足+⊗=（其中O 为坐标原点），则()y f x =在区间]3,6[ππ上的最大值是A ．B ．C ．2D ．4 二、填空题：本大题共5小题，考生作答4小题，每小题5分，满分20分. （一）必做题（11～13题）11．已知{}n a 是递增的等差数列，12a =，n S 为其前n 项和，若126,,a a a 成等比数列，则5S = ▲ . 12．若曲线21232-+=x x y 的某一切线与直线34+=x y 平行，则切线方程为 ▲ .13．已知变量,x y 满足约束条件1,31x y y x y +≥⎧⎪≤⎨⎪-≤⎩，若z k x y =+的最大值为5，则实数k = ▲ .（ ） ▲14．（坐标系与参数方程选做题）以平面直角坐标系的原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，已知曲线C 的参数方程为2cos 2(1sin )x ty t =⎧⎨=-⎩（其中t 为参数，且02t π≤<），则曲线C 的极坐标方程为 ▲ .15．（几何证明选讲选做题）如图3，在ABC ∆中，︒=∠90BAC ，BC AD ⊥，AE DE ⊥，D 、E 为垂足，若AE =4，BE =1， 则AC = ▲ .三、解答题：本大题共6小题，满分80分. 解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤. 16．（本小题满分12分）ks5u在∆ABC 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，且角A 、B 都是锐角，a =6，b =5 ，21sin =B . （1） 求sin A 和cos C 的值；（2） 设函数)2sin()(A x x f +=，求)2(πf 的值.17．（本小题满分13分）已知某山区小学有100名四年级学生，将全体四年级学生随机按00～99编号，并且按编号顺序平均分成10组．现要从中抽取10名学生，各组内抽取的编号按依次增加10进行系统抽样.（1）若抽出的一个号码为22，则此号码所在的组数是多少？ 据此写出所有被抽出学生的号码；（2）分别统计这10名学生的数学成绩，获得成绩数据的 茎叶图如图4所示，求该样本的方差；（3）在（2）的条件下，从这10名学生中随机抽取两名 成绩不低于73分的学生，求被抽取到的两名学生的成绩之和 不小于154分的概率． 18．（本小题满分13分）如图5，AB 是圆O 的直径，点C 是弧AB 的中点， 点V 是圆O 所在平面外一点，D 是AC 的中点，已知2AB =，2VA VB VC ===. ks5u（1）求证：OD //平面VBC ； （2）求证：AC ⊥平面VOD ； （3）求棱锥C ABV -的体积. 19．（本小题满分14分）已知数列}{n a 的前n 项和为n S ，对一切正整数n ，点),(n n S n P 都在函数x x x f 2)(2+=的图象上.（1）求1a ，2a ；（2）求数列}{n a 的通项公式；ks5u （3）若211++=n n n n a a a b ，求证数列}{n b 的前n 项和601<n T ． 20．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xOy 中，点P 到两圆C 1与C 2的圆心的距离之和等于4，其中C 1：023222=+-+y y x ，C 2：033222=-++y y x . 设点P 的轨迹为C ．（1）求C 的方程；ks5u（2）设直线1y kx =+与C 交于A ，B 两点．问k 为何值时OA ⊥OB？此时AB 的值是多少？ks5u21．（本小题满分14分）设函数3211()(0)32a f x x x ax a a -=+-->. （1）若函数)(x f 在区间（-2，0）内恰有两个零点，求a 的取值范围； （2）当a =1时，求函数)(x f 在区间[t ，t +3]上的最大值.肇庆市2014届高中毕业班第一次模拟考试数学（文科）参考答案及评分标准一、选择题二、填空题ks5u11．70 12．24-=x y 13．1-=k 或21=k （对1个得3分，对2个得5分） 14．θρsin 4= 15．10三、解答题16．（本小题满分12分）解：（1）由正弦定理sin sin a b A B =，得sin 3sin 5a B Ab ==. （3分）∵A 、B 是锐角，∴4cos 5A == ， （4分）cos 2B ==， （5分） 由()C A B π=-+ ，得(cos cos[]cos())C A B A B π-+==-+ （6分）cos cos sin sin A B A B =-+ （7分）4313525210-=-⨯+⨯= （8分）（2）由（1）知4cos 5A =， ∴2sin 2cos 22cos 122f A A A ππ⎛⎫⎛⎫=+==-⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（11分） 24721525⎛⎫=⨯-= ⎪⎝⎭（12分）17．（本小题满分13分）解：（1）由题意，得抽出号码为22的组数为3. （2分） 因为2＋10×(3－1)＝22，所以第1组抽出的号码应该为02，抽出的10名学生的号码依次分别为：02， 12， 22， 32， 42，52，62，72，82，92. （4分） （2）这10名学生的平均成绩为：x =110×(81＋70＋73＋76＋78＋79＋62＋65＋67＋59)＝71， （6分）故样本方差为：2110s =⨯（102＋12＋22＋52＋72＋82＋92＋62＋42＋122）＝52. （8分） （3）从这10名学生中随机抽取两名成绩不低于73分的学生，共有如下10种不同的取法： （73，76），（73，78），（73，79），（73，81），（76，78），（76，79），（76，81），（78，79），（78，81)，（79，81）. （10分） 其中成绩之和不小于154分的有如下7种：（73，81），（76，78），（76，79），（76，81），（78，79），（78，81)，（79，81）. （12分） 故被抽取到的两名学生的成绩之和不小于154分的概率为：710p = （13分）18．（本小题满分13分）证明：（1）∵ O 、D 分别是AB 和AC 的中点，∴OD//BC . （1分） 又OD ⊄面VBC ，⊂BC 面VBC ，∴OD //平面VBC . （3分） （2）∵VA =VB ，O 为AB 中点，∴VO AB ⊥. （4分） 连接OC ，在VOA ∆和VOC ∆中，,,OA OC VO VO VA VC ===,∴VOA ∆≌∆VOC ，∴VOA ∠=∠VOC =90︒， ∴VO OC ⊥. （5分） ∵AB OC O = , AB ⊂平面ABC , OC ⊂平面ABC , ∴VO ⊥平面ABC . （6分） ∵AC ⊂平面ABC ，∴AC VO ⊥. （7分） 又∵VA VC =，D 是AC 的中点，∴AC VD ⊥. （8分） ∵VO ⊂平面VOD ，VD ⊂平面VOD ，VO VD V = ，∴ AC ⊥平面DOV . （9分）（3）由（2）知VO 是棱锥V ABC -的高，且VO == （10分） 又∵点C 是弧的中点，∴CO AB ⊥，且1,2CO AB ==， ∴三角形ABC 的面积1121122ABC S AB CO ∆=⋅=⨯⨯=， （11分）∴棱锥V ABC -的体积为111333V ABC ABC V S VO -∆=⋅=⨯=， （12分）故棱锥C ABV -的体积为3. （13分）19．（本小题满分14分）解：（1）∵点),(n n S n P 都在函数x x x f 2)(2+=的图象上，ks5u∴2*2()n S n n n N =+∈， （1分） ∴113a S ==， （2分） 又21222228a a S +==+⨯=，∴25a =. （4分） （2）由（1）知，2*2()n S n n n N =+∈，当2≥n 时，12 1.n n n a S S n -=-=+ （6分） 由（1）知，11231+⨯==a 满足上式， （7分） 所以数列}{n a 的通项公式为21n a n =+. （8分） （3）由（2）得])52)(32(1)32)(12(1[41)52)(32)(12(1++-++=+++=n n n n n n n b n（11分）n n b b b T +++= 21])52)(32(1)32)(12(1971751751531[41++-++++⨯-⨯+⨯-⨯=n n n n （12分） ])52)(32(1531[41++-⨯=n n （13分） 601)52)(32(41601<++-=n n . （14分） 20．（本小题满分14分）ks5u解：（1）由已知得两圆的圆心坐标分别为12(0,C C . （1分）设P （x ，y ），由椭圆定义可知，点P 的轨迹C 是以(0(0，为焦点，长半轴长为2的椭圆． （2分）它的短半轴长1b ==， （3分）故曲线C 的方程为2214y x +=． （4分）（2）设1122()()A x y B x y ，，，，其坐标满足22141.y x y kx ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩， ks5u 消去y 并整理得22(4)230k x kx ++-=， （5分）∵042≠+k ，222412(4)16(3)0k k k ∆=++=+>，∴1,2x =故1212222344k x x x x k k +=-=-++，． （6分） 又1)()1)(1(212122121+++=++=x x k x x k kx kx y y （7分）于是222121222223324114444k k k x x y y k k k k -++=---+=++++． （8分） 令041422=++-k k ，得21±=k . （9分） 因为2121y y x x OB OA +=⋅，所以当21±=k 时，有0=⋅，即⊥. （10分） 当12k =±时，12417x x += ，121217x x =-． （11分）AB ==（12分）而22212112()()4x x x x x x -=+-23224124134171717⨯=+⨯=， （13分）所以17AB = ． （14分）21．（本小题满分14分） 解：（1）∵3211()(0)32a f x x x ax a a -=+--> ∴()2()1(1)()f x x a x a x x a '=+--=+-， （1分） 令()0f x '=，解得121,0x x a =-=> （2分） 当x 变化时，)(x f '，)(x f 的变化情况如下表：故函数)(x f 的单调递增区间为（-∞，-1），（a ，+∞）；单调递减区间为（-1，a ）；（4分） 因此)(x f 在区间（-2，-1）内单调递增，在区间（-1，0）内单调递减，要使函数()f x 在区间(2,0)-内恰有两个零点，当且仅当⎪⎩⎪⎨⎧<>-<-0)0(0)1(0)2(f f f ， （5分）解得103a <<， 所以a 的取值范围是（0，31）. （6分） （2）当a =1时，131)(3--=x x x f . 由（1）可知，函数)(x f 的单调递增区间为（-∞，-1），（1，+∞）；单调递减区间为（-1，1）；31)1()(-=-=f x f 极大值. （7分）①当t +3<-1，即t <-4时，因为)(x f 在区间[t ，t +3]上单调递增，所以)(x f 在区间[t ，t +3]上的最大值为583311)3()3(31)3()(233m a x +++=-+-+=+=t t t t t t f x f ； （9分）②当231≤+≤-t ，即14-≤≤-t 时，因为)(x f 在区间(]1,-∞-上单调递增，在区间[-1，1]上单调递减，在区间[1，2]上单调递增，且31)1()2(-=-=f f ，所以)(x f 在区间(]2,∞-上的最大值为31)1()2(-=-=f f . （10分） 由231≤+≤-t ，即14-≤≤-t 时，有[t ，t +3]⊂ (]2,∞-，-1∈[t ，t +3]，所以)(x f 在[,3]t t +上的最大值为31)1()(m ax -=-=f x f ； （11分） ③当t +3>2，即t >-1时，由②得)(x f 在区间(]2,∞-上的最大值为31)1()2(-=-=f f . 因为)(x f 在区间（1，+∞）上单调递增，所以)2()3(f t f >+，故)(x f 在[],3t t +上的最大值为58331)3()(23m ax +++=+=t t t t f x f . （13分）综上所述，当a =1时，)(x f 在[t ，t +3]上的最大值⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧-≤≤--->-<+++=)14(31)14(58331)(23maxt t t t t t x f 或. （14分）。

2014届广东省肇庆市高三上学期期末质量检测化学卷(2014.1)肇庆市2013-2014学年第一期末质量检测高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共36分）7. 化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8.下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3— 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO 2有漂白性 SO 2能使紫色石蕊试液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状 C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。

．．是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4 ③SiO 2——→Si ——→H 2SiO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al ⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOH A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

广东省肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试化学试题本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分2024.11注意事项：1. 答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。

考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H1B11C12O16Na23Cl35.5Ni59Zn65As75一、选择题: 本题共16小题, 共44分。

第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是A. 航空发动机——碳化硅纤维B. 人造骨骼——镍钛合金C. 量子计算机——铁基超导材料D. 滑雪服面料——聚酰胺纤维2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. Na₂O₂的电子式:B. 丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂C. 3p:电子云轮廓图:D. 基态Cl⁻的价层电子轨道表示式：3. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。

下列说法不正确的是A. 粤剧头饰“凤冠” 上的金丝银线属于金属材料B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe₃O₄D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“雉毛翎”)，其主要成分为天然纤维高三·化学第1页 (共8页)4. 化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法不正确的是A. “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池B. 保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁C. 月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物 (含镁和铁)，它不易溶于水D. 甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%乙醇等有效灭活5. 利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。

2015-2016学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备．（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．9．（2015秋•肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为．（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol ﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是．10．（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二.选考题【化学--选修2：化学与技术】11．（2015•江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（2015秋•肇庆校级月考）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为．（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为．（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO离子的立体构型为．（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：．②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．【化学--选修5：有机化学基础】13．（2013•河北区一模）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．2015-2016学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选B．【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；B、氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH﹣数目为0.2N A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N A，故A错误；B、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol 氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N A，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5N A，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH ﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH ﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A．分子中含有5个碳碳双键B．属于不含极性键的共价化合物C．分子式为C8H10D．通过加聚反应生成聚苯乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，具有苯、烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．苯乙烯中只有乙烯基含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，则分子中含有一个碳碳双键，故A错误；B．苯乙烯中C﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．苯乙烯的分子式为分子式为C8H8，故C错误；D．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型、化学键等知识点，题目难度不大．7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8．（2015秋•肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl ﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值： 3 （列出计算过程）．（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10% ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物；利用化学方程式的计算．【分析】（1）由离子交换关系，氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，据此计算0.54g FeCl x中氯离子物质的量，进而计算x值；（2）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数；（3）铁离子氧化碘离子成碘单质的反应；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，配平书写离子方程式；K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．【解答】解：（1）n（Cl）=n（Cl﹣）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40 mol•L﹣1=0.010 mol，则=0.010 mol，解得x=3，故答案为：3；（2）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应，铁与氯气反应，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）FeCl3与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；负极电极反应为：②Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【点评】本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．9．（2015秋•肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）= 0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40% ．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd （选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为L/mol ．（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol ﹣1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO （g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol﹣1．（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）①根据v=，转化率=×100%进行计算；②若改变反应条件，导致CO浓度减小，可以采用改变温度或容器容积的方法；③根据平衡时浓度，结合平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算其平衡常数，再根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（2）已知：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）②CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）③则在消除汽车尾气中NO2的污染时，根据盖斯定律②﹣①﹣2×③得到所需热化学方程式；（3）Pt乙极由无水硝酸得到N2O4，发生还原反应，所以Pt乙为阴极，N2O4被氧化得N2O5，依据电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应．【解答】解：（1）①0～15min△C（N2）=0.2mol/L，故0～15min N2的平均速率v（N2）=≈0.013mol/（L•min），△C（N2）=0.2mol/L，则△C（NO）=2△C（N2）=0.2×2=0.4mol/L，△n（NO）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故NO的转化率=×100%=40%；故答案为：0.013mol/（L•min）；40%；②a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO浓度增大，故a错误；b．增加CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度增大，故a错误；c．降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c正确；d．扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但CO浓度减小，故d正确；故答案为：cd；③第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）==0.6mol/L，化学平衡常数K===L/mol，若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，则c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+mol/L=0.8mol/L，其浓度商Qc==L/mol＞L/mol，则平衡向左移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左； L/mol；（2）已知：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（b＞0）②CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1（c＞0）③则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：根据盖斯定律②﹣①﹣2×③得：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol ﹣1 ，故答案为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（﹣a+b﹣2c）kJ•mol﹣1；。

绝密★启用前本试卷共10页，41小题，满分300分，考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．一、选择题：本大题共35小题，每小题4分。

共140分。

在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

24．2013年12月10日至13日召开的中央经济工作会议强调，把做好就业工作摆到突出位置这必然会给社会经济发展带来重大影响，你认为合理的传导顺序是①获得工资收入②刺激居民消费③扩大生产规模④增加就业岗位①—②—③—④B．④—①—②—③C．②—③—④—①D．④—③—①—②25．右表是人民币外汇牌价（标价方法：100 外币/人民币）。

表中的变化对我国进出口的影响是①我国从美国的进口商品价格会降低②我国从美国美国的进口商品的价格会升高③我国出口到美国商品的价格会降低④我国出口到美国的商品价格会升高A．①③B．②④C．①④D．②③26．包容性创新是指以有助贫困弱势人群获得质优价廉的产品与服务、藉此改善生计、具有长期可持续性和影响广泛的任何创新。

以下直接体现包容性创新的是①政府致力于减少收入差距的新措施②促进经济结构优化和产业结构升级③健全生产要素按贡献参与分配的制度④政府完善基本公共服务的新举措A．①②B．②③C．③④D．①④27．2013年12月10日至13日召开的中央经济工作会议强调，构建扩大内需长效机制。

读右图，在其他条件不变的情况下，下列措施中有利于扩大内需、使社会总需求曲线从AD向AD′移动的是①保持货币信贷及社会融资规模合理增长②调整税收政策，扩大房屋租赁税的范围③积极稳妥推进新型城镇化④优化外贸结构，坚持市场多元化和以质取胜战略A．①②B．③④C．①③D．②④28．某区举行区人大代表选举。

高中化学学习材料2014届高三级一模化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12单选题：7．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42– B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N AC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A10．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物能与Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是 A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)===== Mg + Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 72-：Cr 2O 72- + Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + Fe 3+ + 7H 2O双选题：22．在0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中，下列关系式正确的是 A ．c(Na +)>c(CO 2－3)> c(OH －)> c(H +) B ．c(OH －)= c(HCO 3－)+ c(H 2CO 3) C ．2c(Na +)=c(CO 2－3)+ c(HCO 3－)> c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+ c(H +)= c(OH －) + c(HCO 3－) +2c(CO 2－3) 23．下列实验操作、现象和解释都正确的是非选择题30．（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。

肇庆市中小学教学质量评估2014届高中毕业班第一次模拟考试理科综合1. 有关胰岛素从合成经修饰到具有活性的过程，下列哪一个细胞结构是没有参与的A.溶酶体B.核糖体C.高尔基体D.粗面内质网2. 慢跑和激烈奔跑，在消耗同样多葡萄糖的情况下，下列哪一种情况正确。

A.慢跑产生的能量更高B.激烈奔跑产生的能量更高C.产生的能量同样高D.无法判断3. 有丝分裂前期的细胞与减数分裂前期Ⅰ细胞的区别在于A.前者中染色体的含量是后者的一半B.前者中染色体的含量是后者的两倍C.减数分裂细胞中形成四分体D.有丝分裂细胞中形成四分体4. 如图是仓库里两种常见的害虫“拟谷盗”与“扁拟谷盗”的生态栖位偏好示意图，根据该图，下列哪些选项正确A.在干燥、低温条件下，拟谷盗有竞争优势B.在干燥、高温条件下，拟谷盗有竞争优势C.在潮湿、低温条件下，扁拟谷盗有竞争优势D.在潮湿、高温条件下，扁拟谷盗有竞争优势5. 为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验方案时，如果把正常小鼠每次注射药物前后症状的变化作为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的正确顺序是A.先注射胰岛素，后注射葡萄糖溶液B.先注射葡萄糖溶液，再注射胰岛素C.先注射胰岛素，后注射生理盐水D.先注射生理盐水，后注射胰岛素6. 如图表示果酒和果醋制作过程中的物质变化过程,下列叙述正确的是A.过程①和②都只能发生在缺氧条件下B.过程①和③都发生在酵母细胞的线粒体中C.过程③和④都需要氧气的参与D.过程①～④所需的最适温度基本相同7. 已知人类的血友病患者是一种性染色体连锁的隐性遗传病，试根据系谱图，选出下面正确的选项。

（双选）A.血友病基因存在于人的X染色体上B.可以推算，Ⅰ这对夫妻以后所生的女孩，有可能出现血友病患者C.如果Ⅱ1与一血友病女性结婚，他的第一个孩子表现型为正常的概率是1/2D.如果Ⅱ1与一血友病女性结婚，他的第一个孩子表现型为正常的概率是1/48. “抗蛇毒血清”的生产方式是将减毒处理的蛇毒注射至马，重复几次此过程后，再从这些马的血液中获得“抗蛇毒血清”。

化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14单选题：7．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体8．下列关于有机物的说法正确的是A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－10．下列离子方程式书写正确的是A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O 112-+12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:O C OHNCH3+H2+CO2 +CH3NH2则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成双选题：21. 下列说法正确的是A．强电解质一定易溶于水B ．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C ．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)D ．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 22.在0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是A ．c(Na +)=c(H 2CO 3) + c(HCO 3-)+ c(CO 32-) B ．c(Na +)> c(CO 32-> c(HCO 3-)> c(OH -) C ．c(Na +)+c(H +)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-) D ．c(HCO 3-)+ c(CO 32-)=0.1 mol ·L -130．（15分）单体液晶（有机物III ）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能．．发生的反应为 ： ①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应。