《工程热力学》思考题：1、热力学第一定律的实质是什么？并写出热力学第一定律的两个基本表达式。
答：热力学第一定律的实质是能量转换与守恒原理。
热力学第一定律的两个基本表达式为：q=Δu+w；q=Δh+wt2、热力学第二定律的实质是什么？并写出熵增原理的数学表达式。
答：热力学第二定律的实质是能量贬值原理。
熵增原理的数学表达式为：dSiso≥0 。
3、什么是可逆过程？实施可逆过程的条件是什么？答：可逆过程为系统与外界能够同时恢复到原态的热力过程。
实施可逆过程的条件是推动过程进行的势差为无穷小，而且无功的耗散。
4、过热蒸汽绝热节流，呈现什么节流效应?并说明理由。
答：利用h-s图可知温度降低，呈现节流冷效应。
如图：h1=h2；P1>P2；∴t1>t25、水蒸汽定压发生过程一般要经历哪些阶段？当压力高于临界压力时又是一个什么样的过程？答：水蒸汽定压发生过程一般要经历预热、汽化、过热三个阶段。
当压力高于临界压力时水蒸汽定压发生过程没有汽化阶段，汽化是一个渐变过程。
6、系统经历一个不可逆过程后就无法恢复到原状态。
由不可逆过程的定义可知：系统可以恢复到原状态，但系统与外界不能同时恢复到原状态。
填空题1、工质的基本状态参数是(温度，压力，比容)2、氮气的分子量μ=28，则其气体常数（296.94）3、气体吸热100kJ，内能增加60kJ，这时气体体积（增大）4、实现准平衡过程的条件是（推动过程进行的势差为无穷小）5、根据热力系统和外界有无（物质）交换，热力系统可划分为（开口和闭口）6、作为工质状态参数的压力应该是工质的（绝对压力）7、稳定流动能量方程式为(q=(h2-h1)+(C22-C12)/2+g(Z2-Z1)+wS）8、理想气体的定压比热CP和定容比热CV都仅仅是（温度）的单值函数。
9、氧气O2的定压比热CP=0.219kcal/kgK,分子量μ=32.则其定容比热CV=(0.657)kJ/kgK。
10、气体常数Rg与通用气体常数R之间的关系式为：Rg =（R/M）11、平衡状态应同时满足（热）平衡与（力）平衡。
12、技术功wt的定义是由三项能量组成，据此技术功wt的定义式可表示为：wt =（mΔc2/2+mg Δz+mws）。
13、热力系与外界间的相互作用有( 质量交换) 和（能量交换)两类。
15、热力系的总储存能为（热力学能）、（宏观动能）与（宏观位能）的总和。
16、开口系进出口处，伴随质量的进出而交换（推动）功。
17、理想气体的定压比热cp和定容比热cv之间的关系式是（cp-cv=R）。
18、多变指数n = (0)的多变过程为定压过程19、u=cVΔT适用于理想气体的（任何）过程；对于实际气体适用于（定容）过程。
20、推动功等于（pv），热力学能与推动功之和为(焓）。
21、开尔文温标与摄氏温标之间的关系式为：（T=t+273.15）华氏温度换算F=9/5*t+32；绝对压力与真空度之间的关系式为：（Pb-Pv）。
22、卡诺循环是由（两个可逆等温过程和两个可逆的绝热过程）组成的。
卡诺效率η=ω/q1=1-T2/T1 ;23、热力学第一定律的基本数学表达式q=Δu+w适用于（任何）工质，适用于（任何）过程。
24、容积功与技术功之差等于（流动）功，用状态参数计算时该项功量为（Δpv ）。
25、热力学第二定律对于循环过程的两个重要推论分别为（卡诺定理）和（克劳修斯不等式）。
26、理想气体的Δh=（cp ΔT ），适用于理想气体的（任何）过程 27、随着压力的提高水蒸汽的汽化潜热逐渐（减小），达到临界压力时，水蒸汽的汽化潜热为（0）。
28、水蒸汽的过热度D 指的是（过热蒸汽的温度与相应压力下的饱和温度之差），干度X 指的是（湿蒸汽中饱和蒸汽的含量份额）。
29、经定熵扩压流动流体流速降低为零时所达到的状态称为（绝热滞止）状态，该状态下的所有参数均称为（滞止）参数。
30、水蒸汽的一点两线三区五态中，五态指的是（未饱和水、饱和水、湿蒸汽、干饱和蒸汽、过热蒸汽）。
31、马赫数：通常把气体速度与当地声速之比称为马赫数；32、绝热滞止：经定熵扩压流动流体流速降低为零时所达到的状态； 33、制冷：指人们认为的维持某一对象的温度低于周围环境的温度；二、简答题(每小题5分，共40分)1. 什么是热力过程？可逆过程的主要特征是什么？答：热力系统从一个平衡态到另一个平衡态，称为热力过程。
可逆过程的主要特征是驱动过程进行的势差无限小，即准静过程，且无耗散。
2. 温度为500°C 的热源向热机工质放出500 kJ 的热量，设环境温度为30°C ，试问这部分热量的火用（yong ）值（最大可用能）为多少？答： =⎪⎭⎫⎝⎛++-⨯=15.27350015.273301500,q x E 303.95kJ3. 两个不同温度（T 1,T 2）的恒温热源间工作的可逆热机，从高温热源T 1吸收热量Q 1向低温热源T2放出热量Q 2，证明：由高温热源、低温热源、热机和功源四个子系统构成的孤立系统熵增 。
假设功源的熵变△S W =0。
证明：四个子系统构成的孤立系统熵增为 （1分）对热机循环子系统： 1分1分根据卡诺定理及推论：14. 刚性绝热容器中间用隔板分为两部分，A 中存有高压空气，B 中保持真空，如右图所示。
若将隔板抽去，试分析容器中空气的状态参数（T 、P 、u 、s 、v ）如何变化，并简述为什么。
答：u 、T 不变，P 减小，v 增大，s 增大。
自由膨胀12iso T T R S S S S S ∆=∆+∆+∆+∆W121200ISO Q QS T T -∆=+++R 0S ∆=iso 0S ∆=5. 试由开口系能量方程一般表达式出发，证明绝热节流过程中，节流前后工质的焓值不变。
（绝热节流过程可看作稳态稳流过程，宏观动能和重力位能的变化可忽略不计）答：开口系一般能量方程表达式为绝热节流过程是稳态稳流过程，因此有如下简化条件，则上式可以简化为：根据质量守恒，有代入能量方程，有6. 什么是理想混合气体中某组元的分压力？试按分压力给出第i 组元的状态方程。
答：在混合气体的温度之下，当i 组元单独占有整个混合气体的容积（中容积）时对容器壁面所形成的压力，称为该组元的分压力；若表为P i ，则该组元的状态方程可写成：P i V = m i R i T 。
7. 高、低温热源的温差愈大，卡诺制冷机的制冷系数是否就愈大，愈有利？试证明你的结论。
答：否，温差愈大，卡诺制冷机的制冷系数愈小，耗功越大。
（2分）证明：TTw q T T T R ∆==-=22212ε，当2q 不变，T ∆↑时，↑w 、↓R ε。
即在同样2q 下(说明得到的收益相同)，温差愈大，需耗费更多的外界有用功量，制冷系数下降。
（3分）8. 一个控制质量由初始状态A 分别经可逆与不可逆等温吸热过程到达状态B ，若两过程中热源温度均为r T 。
试证明系统在可逆过程中吸收的热量多，对外做出的膨胀功也大。
答：经历可逆或不可逆定温过程后，按题给两种情况下过程的初、终状态相同，因而系统的熵变相同。
由系统的熵方程g f s s s +=∆，对于可逆过程其熵产为零，故热熵流将大于不可逆过程。
可见，可逆过程的热量将大于不可逆过程；（3分）由热力学第一定律，w u q +∆=，因过程的初、终状态相同，热力学能变化∆u 相同，故可逆与不可逆两种情况相比，可逆过程的过程功亦较大。
（2分）三、作图题：（每小题5分，共10分）1. 试在所给参数坐标图上定性地画出理想气体过点1的下述过程，分别指出该过程的过程指数n 应当在什么数值范围内 (图中请标明四个基本过程线)： 1）压缩、升温、吸热的过程 2）膨胀、降温、吸热的过程。
pTs答： (1) k n >； (2) k n <<1评分：四条基本线（2分）两条曲线（2分）n 取值（1分）2. 如图所示T －s 图上理想气体任意可逆过程1－2的热量如何表示？热力学能变化量、焓变化量如何表示？若过程1－2是不可逆的，上述各量是否相同？(请写出简明的作图方法。
)答：对可逆过程，热量为面积1-m-k-2-1，热力学能变化量为面积1-m-n-2v -1，焓变化量为1-m-g-2p -1。
对不可逆过程，热量无法表示，热力学能和焓变化量相同TsT四、计算题：（共50分）1. 压气机在95 kPa 、25 ℃的状态下稳定地以340 m 3/min 的容积流率吸入空气，进口处的空气流速可以忽略不计；压气机排口处的截面积为0.025 m 2，排出的压缩空气的参数为200 kPa 、120 ℃。
压气机的散热量为60 kJ/min 。
已知空气的气体常数Rg=0.287 kJ/(kg.K)，比定热容c V =0.717 kJ/(kg.K)，求压气机所消耗的功率。
（16分） 解：以压气机中空气为研究对象，其稳定工况的能量方程为0)2()2(22221211=++-+++-∙∙∙∙m gz c h m gz c h W Q sh即∙∙∙∙++-+++=m gz c h m gz c h Q W sh)2()2(22221211 （a ）其中：)/(10006010603s J Q -=⨯-=∙)/(2944.660340)25273(2871095311s kg T R V p m g =⨯+⨯⨯==∙∙mz s m c 0/01=∆≈)/(0.95380)25120()717273()/(99.141025.010200)120273(2872944.6123222222s J T c h h h s m A p T mR A m c p g =-⨯+=∆=-=∆=⨯⨯+⨯⨯===∙∙ρ 将以上数据代入式（a ），可得压气机所消耗的功率为：)/(10648.6)299.1410.95380(2944.6100052s J W sh ⨯-=--⨯+-=∙2. 在高温环境中有一容器，A 侧装有2 kg 氮气，压力为0.07 MPa ，温度为67℃； B 侧装有8 kg 氮气，压力为0.1 MPa ，温度为17℃，。
A 和B 的壁面均为透热壁面，它们之间用管道和阀门相连，见附图。
现打开阀门，氮气由B 流向A 。
氮气可视为理想气体，已知气体常数R g,N 2 = 297 J/(kg·K)，过程中的平均定容比热容c v = 0.742 kJ/( kg·K)，若压力平衡时容器中气体温度为t 2 = 40℃，试求：⑴平衡时终压力P 2；⑵吸热量Q ；⑶气体的熵变。
（18分） 解：⑴容器A 和B 的容积分别为361A 1A g A A m8851.21007.03402972=⨯⨯⨯==P T R m V 361B 1B g B B m 8904.6101.02902978=⨯⨯⨯==P T R m V （4分）N 2 8 kg 0.1 MPa 17 ℃N 22 kg 0.07MPa67℃取A+B 中的气体为系统（CM ），m = m A + m B = 2 +8 =10 kgV = V A + V B = 2.8851 + 6.8904 = 9.7755 m 3（2分）终态时的气体压力MPa 0951.07755.9313297102g 2=⨯⨯==V T mR P （2分）⑵按题给，系统不对外作功，有kJ46.96222646.2322)29083402(742.0313742.010)(B1B A1A v 2v =-=⨯+⨯⨯-⨯⨯=+-=∆=T m T m c T mc U Q （5分）⑶原在A 中的氮气熵变（2分） kJ/K 3540.0)07.00951.0297ln .06727340273039ln .1(2)P P ln R T T lnc (m S A 2g A 2p A A -=-++⨯=-=∆ 原在B 中的氮气熵变（2分）kJ/K 7538.0)1.00951.0297ln .01727340273039ln .1(2)P P ln R T T lnc (m S B 2g B 2p B B =-++⨯=-=∆ 全部氮气的熵变kJ/K 3998.07538.03540.0S S S B A =+-=∆+∆=∆（1分）3. 将100 kg 温度为30 ℃的水与200 kg 温度为80 ℃的水在绝热容器中混合，假定容器内壁与水之间也是绝热的，且水的比热容为定值，取K)kJ/(kg 187.4⋅=c ，环境温度为17 ℃。
