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【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第二单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误．．的是( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2．下列有关说法中，正确的是( )A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物3．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是( )A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含[Al(OH)4]－、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、[Al(OH)4]－、SO2－3 D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH＋4、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是( )A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )图D2－1A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋47．[2012·东莞联考] 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第六单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。
当脱氧剂变成红棕色时，则失效。
下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：主要原料用量含碳4%的铸铁粉80 g滑石粉40 g食盐 4 g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2===CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )图D6－13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④4．如图D6－2所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y可表示( )①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的 pH图D6－2A ．①③B ．③④C ．①②④ D．①②⑤图D6－35．现用图D6－3装置电解某浓度的NaOH 水溶液，则下列叙述中不正确的是( )A ．电解过程中，阴极区溶液pH 增大B ．a 处产生的是氢气，b 处产生的是氧气C ．当电路中转移0.02 mol e －时，阳极质量减小0.64 gD ．总的电解反应为：Cu ＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 1＝＋26.47 kJ·mol －1 (ⅱ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH 2＝－9.48 kJ·mol －1。
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2.在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1D．＋191 kJ·mol－13.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH下列说法错误的是（）A． H—H键比Cl—Cl键稳定B．ΔH=-184.5 kJ·C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时ΔH相同4.下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)6.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH27.下列说法正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
专题讲座电化学组合装置的问题分析将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。
该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。
解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。
具体可按以下三个步骤进行：第一步：多池串联装置中电池类型的判断1．直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。
如下图：A为原电池，B为电解池。
2．根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。
原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。
如图：B为原电池，A为电解池。
3．根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D 是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。
B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
第二步：利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。
只要按照各自的规律分析就可以了。
第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。
在此基础上分析处理其他各种数据。
图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol 电子转移，则n极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。
高三一轮检测化学试题1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A. 针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；B．危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故B正确；C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；故选A。
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出D. 酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化【答案】C【解析】【详解】A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；故选C。
【山东专用】202X届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身能力提升挑战自我）：第一单元一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．有关钠的叙述正确的是A． g钠与 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积3．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4C溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下， L H2O中含分子数为C．标准状况下， L H2中含质子数为N AD．100 mL mo·L－1的AC3溶液中A3＋的个数为5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下， g乙烷中含有的碳氢键数为N AB．标准状况下， L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得 L O2，反应转移的电子数为N A6．[202X·淄博模拟] 下列对氯及其化合物的说法正确的是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用o O3与3 mo O2的质量之比________________________________________________________________________，分子数之比______，同温同压下的密度之比________________________________________________________________________，含氧原子数之比________，体积之比________。
45分钟单元基础训练卷(三)[考查范围：第三单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)图D3－11．2020年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是( )A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3D．石墨烯可导电，说明它是电解质2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好3．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。
振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性图D3－2①实验室收集氨气采用图(a)所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图D3－3)。
下列说法正确的是( ) A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D ．图D3－3所示转化反应都是氧化还原反应图D3－36．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
专题4 硫及其化合物【名师预测】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO 2性质的试题应予以关注。
2、H 2SO 4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H 2SO 4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【知识精讲】一、硫及其化合物之间的转化1、牢记1条转化主线H 2S ――→O 2 S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4。
2、构建一个体系二、硫及其氧化物的性质（一）硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2←―――― 氧化性S 0――→ 还原性 S ＋4O 2 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学键化学反应规律复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A． 2H＋＋2e－H2↑B． Cu－2e－Cu2＋C ． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋2.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．3.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行4.反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②5.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯6.下列变化中，属于物理变化的是()①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨蒸馏海水制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨7.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
45分钟单元基础训练卷(十一)[考查范围：第十一单元 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH 溶液 ②大理石 ③NaCl 溶液 ④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )图D11－1A ．①②③④B ．②①④③C ．②③④① D．②①③④2．下列有关实验操作或实验原理正确的是( )A ．用裂化汽油萃取溴水中的溴B ．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C ．用图①装置收集一瓶干燥的氨气D ．用图②装置验证生铁片在pH ＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀图D11－23．下列实验操作正确的是( )①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A ．①④ B．②④⑤C ．①③ D．③④⑥⑦4．下列提纯物质的实验方法不正确的是( )①用Na 2CO 3溶液除去混在NaCl 溶液中的MgCl 2杂质②用蒸馏法除去混在水中的氧气③用酒精萃取溶解在水中的溴④将KMnO 4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO 4A ．② B．③④C ．①②③ D．①②③④5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验Na 2O 2试样是否变质为Na 2CO 3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B ．用硝酸钡鉴别SO 2－4和SO 2－3C ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液――→振荡溶液分层――→分液得上层液体D ．鉴定盐A 的成分是FeBr 2：A ――→适量硝酸酸化的AgNO 3溶液⎪⎪⎪⎪ ―→B ―→C ――→KSCN 溶液D 血红色溶液6．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学能与热能复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＞Q32.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝500 kJ·mol－1B． C2H2(g)＋5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1 300 kJ2C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 600 kJ·mol－13.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N 为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6584.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源5.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量()A． 0.4Q1＋0.05Q3B． 0.4Q1＋0.05Q2C． 0.4Q1＋0.1Q3D． 0.4Q1＋0.1Q26.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。
该有机物可能是()2.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A． 15种B． 28种C． 32种D． 40种3.下列说法正确的是（）A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物C．常压下的沸点：1-丙醇＞乙醇＞丙烷D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应4.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是()A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤5.下列叙述中，正确的是（）A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应6.下列说法正确的是()A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同化学环境的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别7.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是() A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油8.分子式符合C4HCl9的物质有(不考虑立体异构)()A． 2种B． 4种C． 6种D．多于6种9.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．对二甲苯B．丙酸C． 2-甲基丙烷D． 2-甲基丙烯二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.（多选）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)，CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较新法的优点是()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小12.（多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
山东省2020普通高中学业水平等级考试全真模拟冲刺卷化学试题本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题意的。
1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质2.下列烷烃命名错误的是A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷3.下列实验不宜使用锥形瓶的是A. 蒸馏B. 用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C. 中和滴定D. 配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。
下列说法正确的是（）A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同5.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是A. X的分子式为C8H8O2B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H26.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第三单元一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每题只有一个正确选项)1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是( )A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是( )A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1 g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．D．常温常压下，0.1 mol氯气．．通入1 L水中反应4．下列实验结论正确的是( )图D3－1A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图D3－1所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋5．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3－2)。
下列说法正确的是( )A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第6-8单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图G3－11．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生2．下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响图G3－24．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图G3－2所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．d点对应的溶液中可大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．b点对应的溶液中可大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NO－3C．c点对应的溶液中可大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．a点对应的溶液中可大量存在：CO2－3、Na＋、Cl－、SO2－45．可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(s)，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器容积，平衡不移动。
【山东专用】2020届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第3-5单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中新网3月15日讯：据2020年央视“3.15”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点－24.9 ℃，下列说法中正确的是( )A．二甲醚中含非极性共价键B．二甲醚中的一个甲基含7个电子C．二甲醚中所有原子在同一周期D．标准状况下，11.2 L二甲醚所含的共用电子对数目为4×6.02×1023 2．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3．已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2－1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2－1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A．①②B．①③C．②③ D．②4．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2－2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y ZWA C CO CO2O 2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4] NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2图G2－25．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2－3A．实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B．实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6．下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA 氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D 二氧化硅既能与NaOH反应又能与HF反应二氧化硅是两性氧化物子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
则下列说法中不正确的是( ) A．单质X一定是金属B．单质X不可能与强碱反应C．a＝10＋bD．b<4二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)Ⅰ.关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K 2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
③根据上述反应可推知________。
(填序号)A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M 的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为__________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是____________________(写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______________________。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。
已知在酸性溶液中可发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO－3。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。
你认为进行上述实验时必须使用的物质是____________(填序号)。
9．(14分)某校课外活动小组将如图G2－4所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
图G2－4请回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________________________________________________________________，写出装置D中反应的离子方程式____________________________________。
(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为______________；图G2－5(5)该小组欲用图G2－5所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
为提高测量的准确性，装置中的液体可用____________，收集完气体后，读数前应进行的操作是__________________________________。
10．(13分)X、Y、Z、W是同一周期的短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z、W的最高价氧化物的水化物能两两相互反应成盐，从海水中可以提取出XW。
请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是______________。
(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。
(3)目前世界上60%的Y单质是从海水中提取的，其主要流程如下：图G2－6试剂a可以选用________。
反应④的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知含Z2O3的矿石中有SiO2。
实验室模拟从该矿石中分离出Z2O3的流程如下：Z 2O 3SiO2――→试剂m①物质1――→试剂n②物质2――→灼烧③Z2O3试剂m可以选用__________。
11．(15分)图G2－7中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：图G2－7(1)甲的俗名是________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)4 8 15 20 50 120 150生成B的体积(mL)0 0 112 224 896 2240 2240则：①稀盐酸的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
1．D [解析] A 项，二甲醚中不含非极性共价键；B 项，二甲醚中的一个甲基含9个电子；C 项，二甲醚中H 原子与C 、O 不在同一周期。
2．B [解析] 二氧化锰是作H 2O 2分解的催化剂；K 2FeO 4用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性；水晶项链不是硅酸盐制品，是二氧化硅。
3．B [解析] 可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。
Al ――→NaOH Na[Al(OH)4]＋H 2 ――→电解 ――→ CO 2 Al 2O 3――→煅烧Al(OH)3 Si ――→NaOH Na 2SiO 3＋H 2 ――→C ――→ CO 2 SiO 2――→煅烧H 2SiO 3由此可知，当A 为Si 时，SiO 2不是两性物质；D 不论是Al 2O 3还是SiO 2，均具有很高的熔点。
4．D [解析] 用验证法处理该题。
Fe 与Cl 2不能直接生成FeCl 2，这是由于Cl 2为强氧化性物质，直接把Fe 氧化成＋3价，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
5．B [解析] 振荡后静置，下层溶液颜色要变浅。
6．B [解析] A 选项中，氯气既不是电解质又不是非电解质；D 选项二氧化硅是酸性氧化物。
7．B [解析] 由题意可知，M 层上电子数是b ，说明其K 和L 层电子已排满，故说明其是第三周期元素，单质X 与盐酸反应有可燃性气体生成，说明其是第三周期金属元素，Al 能与强碱反应，故ACD 正确，B 错误。
8．Ⅰ.(6分)①AsH 3(1分) ②Br 2(1分) ③AC(2分) ④8︰5(2分)Ⅱ.(10分)(1)第三周期第ⅦA 族(1分) (2)H 2SiO 3＜H 2CO 3＜HClO 4(2分)(3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2分)(4)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(5)Si3N4(1分)(6)③⑤(2分)[解析] Ⅰ.①只有含最低价元素的AsH3能做还原剂。
②0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，一个＋5价的Br得5个电子，所以X为Br2。
③根据强换弱规律，A、C正确。
④根据电子守恒，1 mol氧化剂得 5 mol电子，1 mol还原剂失去8 mol电子，所以二者的物质的量之比为8∶5。
Ⅱ.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元素，问题迎刃而解。
