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高三化学第二轮专题复习课件十一：物质结构和元素周期律ppt 人教课标版优质课件

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高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件

高三化学第二轮专题复习十一：物质结构和元素周期律 人教课标版精选教学PPT课件
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
原
【例4】 X元素组成三种气态单质,都是双原子
子
分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。
结
今有这三种单质的混合气体,分子数之比为
构
15∶4∶1。下列说法正确的是 ( )
和 同 位
A.则若X该3的容分器子中有的4种X2全部转化成同素异形体X3, B. 质量数为16的同位素的原子物质的量分数为
85%
量分数的判断正确的是( )
构 和
A . 20%
B. 略大于20%
同
C. 略小于20% D. 80%
位
素
【解析】
原
设
10 5
B的原子个数的百分含量为x，则
子
10.80=10x+11(1-x) ， 解 得 ： x=20% ， 当 年 不
结 构
少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位 素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量 分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数
子单同位素12C、
13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五
原
种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有( )

人教课标版化学必修2《物质结构和元素周期律》ppt课件

人教课标版化学必修2《物质结构和元素周期律》ppt课件

3. 设某元素某原子核内的质子数为m，中 子数为n，则下述论断中正确的是( A ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为 (m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量
4. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素， 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 ( A ) A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体
1．碱金属元素
相似性 递变性(由Li－Cs) 电子层数逐渐 增多 最外层均为 1 个电子 核电荷数逐渐 变大 原子半径逐渐 变大 金属性逐渐 增强
原子
结构
元素 都具有较的 金属性 ， 性质 最高正价均为 ＋1 价
相似性
递变性(由Li－Cs)
单
质
物理 (除Cs外)都呈 银白 色， 密度逐渐 增大 (钾反 性质 密度 较小 ，熔点 较低 常)，熔点逐渐 降低 还原性逐渐增强 ，与
6.X，Y，Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四 种离子的电子层结构相同（a, b， c d为元素原子序数），则下列 关 系正确的是（ ） D A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m
4．相对原子质量概念辨析 (1)质量数：原子的质子数与中子数之和． (2)原子的相对原子质量： 国际上统一的用某种元素的某种核 1 素原子的质量与 C 原子质量的 比较而得的比值，与质 12
12
量数近似相等． (3)元素的相对原子质量： 某元素各种同位素原子的相对原子 质量与该原子所占的原子个数百分比的乘积之和． (4)近似相对原子质量： 某元素各种同位素原子的质量数与该 原子所占的原子个数百分比的乘积之和．

人教版高中化学必修二课件物质结构元素周期律.pptx

人教版高中化学必修二课件物质结构元素周期律.pptx
【答案】 D
2．(2009年海南单科)同一短周期的元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
【解析】 A中，同一短周期中的中间元素形成的单 质如硅单质，相对左边的铝、镁、钠的还原性弱，相对右 边的P、S、Cl2的氧化性弱。C中，若W、X、Y是金属元 素，其单质的氧化性无法进行比较；D项，若Y、Z元素是 氧、氟，就不存在最高价化合物。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃 烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能 溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2) 这 四 种 元 素 中 是 否 可 能 有 一 种 是 铝 元 素 ？ ________(填“是”或“否”)。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足 量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱 溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
【答案】 (1)分子 干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答 问题：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子 序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①，X一定不是________(填序号)。 A．氢B．碳 C．氧D．硫
4．X微粒与水有下列反应，则X微粒是( )
【解析】 根据示意图知，X＋2H2O H3O＋，推知X为
NH3·H2O＋
【答案】 D
5．(2008年广东理基)根据下表信息，判断以下叙述正 确的是( )

人教版高中化学复习课件-物质结构 元素周期律(共55张PPT)

人教版高中化学复习课件-物质结构 元素周期律(共55张PPT)
第三單元 化學基本理論
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。

2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件

2014年高考化学二轮复习：物质结构与元素周期律ppt课件
－ － －
离子 N3 、 O2 、 F 、 Na 、Mg2 、 Al3
＋ ＋ ＋
OH
－
三核 10 电子 H2O 四核 10 电子 NH3 五核 10 电子 CH4
NH2
－
H3O＋ NH＋ 4
(2)“ 18 电子”的微粒 分子 一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 其他微粒 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F C2H6
238 C.235 U 和 92 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(
)
(2012· 天津理综，3C) D.短周期第ⅣA 族与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子， 均满 足原子最外层 8 电子结构 (2012· 天津理综，3D)
解析
同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，
选项 A 错误；
„„
(1)这些元素中， K 最活泼的非金属元素；
是最活泼的金属元素；
F
是
Ar
是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中， HClO4 酸 性最强； NaOH 碱性最强；Al(OH)3 呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是 Ca ；其最高价氧化物的水化物 的碱性强弱顺序是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 。 (4)第三周期的元素中， Na 原子半径最大； Ar 原子得、失电 子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是 HF ；最不稳定的 是 SiH4 。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子 金刚石 、石墨 。 (7)②元素与氢元素可形成多种 10 电子微粒，列举两例 NH3 、 ＋ NH4 。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成 离子化合物，各列举两个例子，共价化合物 HNO3 、

高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT共99页

高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT共99页
高三化学第二轮专题复习十 一物质结构元素周期律
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
ENDBiblioteka

高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律99页PPT

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23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
高三化学第二轮专题复习十一物质结 构元素周期律
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯

高三化学第二轮专题复习十一物质结构元素周期律PPT99页

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31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高三化学第二轮专题复习十一物质结 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克

化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt23 人教课标版2

化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt23 人教课标版2

解析：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HF水溶液为弱 酸性，B错；按F、Cl、Br、I的顺序，HX热稳定性越来越 弱，C错；D显然正确；答案为D。
谢谢观赏
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
则非金属性：Cl>S。
3．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易 化合则其非金属性越强。如H2＋F22HF，H2＋Cl22HCl，则 非金属性：F>Cl。
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性
谢谢观赏 越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：
F>Cl>Br>I。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

人教课标版 高中化学物质结构、元素周期律PPT课件26(8份打包) 5

人教课标版 高中化学物质结构、元素周期律PPT课件26(8份打包) 5

H 、W是____ O 、X是_____ Al 、Y是____ S 、Z是_____ K V是____
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
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物质结构元素周期律
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。