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【考点归纳】1.价层电子对互斥理论与分子或离子立体构型判断（1）σ键的电子对数的确定，由分子式确定σ键电子对数。
例如，H 2O 中的中心原子为O ，O 有2对σ键电子对；NH 3中的中心原子为N ，N 有3对σ键电子对。
（2）确定中心原子上的价层电子对数，a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b 为电荷数，x 为非中心原子的原子个数。
如SO 2的中心原子为S ，S 的价电子数为6(即S 的最外层电子数为6)，则a ＝6；与中心原子S 结合的O 的个数为2，则x ＝2；与中心原子结合的O 最多能接受的电子数为2，则b ＝2。
所以，SO 2中的中心原子S 上的孤电子对数＝12×(6－2×2)＝1。
（3）确定价层电子对的立体构型，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。
（4）分子立体构型的确定，价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。
根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。
[易错提醒]价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
如：中心原子采取sp 3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH 4)，也可以为三角锥形(如NH 3)，也可以为V 形(如H 2O)。
价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
2.杂化轨道理论与中心原子的杂化类型判断(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断，若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp 3杂化；若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp 2杂化；若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化。
高二化学分子的立体结构知识精讲苏教版一. 本周教学内容：分子的立体结构二. 教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性和价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；2、了解杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、了解配位键、配位化合物的概念，掌握配位键、配位化合物的表示方法。
三. 教学重点、难点：能用VSEPR模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
四. 教学过程：（一）价层电子对互斥模型（VSEPR models）把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形成共价键的电子对．．．．．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V 形，NH3分子呈三角锥形。
说明：1、理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2、运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间构型，但要注意判断其价层电子对数，对ABn型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝2m ⨯+数每个配原子提供的电子中心原子的价电子数3、在确定中心原子的价层电子对数时应注意如下规定：①作为配体原子，卤素原子和氢原子提供一个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，也当作1对电子处理，双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
4、价电子之间的斥力：①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；②由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子＞成键电子－成键电子③由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
