硝酸以及有关硝酸的计算

70%硝酸中硝酸的浓度70%硝酸中硝酸的浓度是多少？这是一个化学问题，也是许多学生在学习化学时常常遇到的问题。

那么，让我们来深入了解一下这个问题。

首先，我们需要知道什么是浓度。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。

在这种情况下，我们需要计算70%硝酸中硝酸的质量百分比。

70%硝酸中硝酸的质量百分比可以通过以下公式计算：硝酸质量百分比 = 硝酸的质量÷ 70%硝酸的总质量× 100%因此，我们需要知道70%硝酸的总质量以及硝酸的质量。

首先，让我们计算70%硝酸的总质量。

70%硝酸是指每100克溶液中含有70克硝酸。

因此，如果我们有100克70%硝酸，那么其中含有70克硝酸。

接下来，让我们计算硝酸的质量。

由于我们想知道70%硝酸中硝酸的质量百分比，因此我们需要知道硝酸在70%硝酸中的含量。

根据定义，70%硝酸中含有30%的水。

因此，如果我们有100克70%硝酸，那么其中含有30克水。

因此，硝酸的质量为：硝酸的质量 = 70%硝酸的总质量 - 水的质量硝酸的质量 = 100克 - 30克硝酸的质量 = 70克现在我们有了所有必要的信息，可以计算出硝酸在70%硝酸中的质量百分比：硝酸质量百分比 = 硝酸的质量÷ 70%硝酸的总质量× 100% 硝酸质量百分比 = 70克÷ 100克× 100%硝酸质量百分比 = 70%因此，70%硝酸中硝酸的浓度为70%。

总之，计算70%硝酸中硝酸的浓度需要知道70%硝酸的总质量以及其中硝酸和水的含量。

通过计算可得到，70%硝酸中硝酸的浓度为70%。

硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。

在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。

本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。

题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。

解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。

计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。

硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。

根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。

因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。

将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。

题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。

解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。

公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。

题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。

解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。

公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。

硝酸的性质及相关计算唐山市开滦第二中学-------范子阳硝酸是中学化学中常用的一种强酸，纯硝酸是无色、具有刺激性气味的液体，极易溶于水，低沸点、易挥发。

对于硝酸的物理性质掌握起来比较容易，但对于硝酸的化学性质掌握起来就不太轻松了，尤其是解决硝酸与金属反应的计算问题时，要用对方法才能解的快又准。

一、 掌握硝酸的化学性质1、 硝酸是一元强酸，具有酸的通性：①能使指示剂变色；②能跟金属反应；③能跟碱反应；④能跟碱性氧化物反应；⑤能和某些盐反应。

2、 硝酸具有不稳定性：4HNO 4NO 2↑+2H 2O + O 2↑注：有时浓硝酸呈黄色，就是由于分解产生的NO 2溶于其中，因此浓硝酸应贮存在棕色瓶中并放黑暗低温处。

3、硝酸具有强氧化性①硝酸可以溶解除了Au 、Pt 之外的所有金属（需要指出的是与氢前金属反应不生成H 2）3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(实验室制NO 法)Cu+4 HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(实验室制NO 2法)对于以上的反应我们可以用口决“硝稀三八无，浓硝一四棕”（“无”指NO 无色，“棕”指NO 2为红棕色）加以记忆。

②浓硝酸在常温下可以使Al 、Fe 钝化，钝化恰恰证明了浓硝酸具有强氧化性（当然加热可以解“钝”）③硝酸可以氧化P 、S 、C 等非金属单质P ＋5HNO 3（浓）△ H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O 3P ＋5HNO 3（稀）＋2H 2O △ 3H 3PO 4＋5NO 2↑ S ＋6HNO 3（浓） △H 2SO 4＋6NO 2↑＋H 2OS ＋2HNO 3（稀） △ H 2SO 4＋2NO ↑④王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为1:3配制）可以溶解包括Au 、Pt 在内的所有金属Au+HNO 3+4HCl=HAuCl 4+NO ↑+2H 2O3Pt+4 HNO 3+18HCl=3H 2PtCl 6+4NO ↑+8H 2O二、哪些实例可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强①稀硝酸只能将氢碘酸氧化成I 2，而浓硝酸则能把HI 氧化成HIO 3： 6HI ＋2 HNO 3（稀） △2＋2NO ↑＋4H 2O光照或 △HI 2＋6 HNO 3（浓） △ 3＋6NO 2↑＋3H 2O②稀硝酸与硫化物反应时，只能将S 2－离子氧化成单质S ，而浓硝酸与硫化物反应时能将S 2－进一步氧化成SO 42－：3PbS+8 HNO 3（稀） △3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋3S ↓PbS+8 HNO 3（浓） △3PbSO 4↓＋8NO 2↑＋4H 2O以上事实可以证明，浓硝酸得电子能力比稀硝酸强，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的要强。

硝酸与硝酸盐的计算一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：（1）酸性（2）氧化性二、硝酸盐（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________②___________________________________________③___________________________________________（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算_______________________________________________________________________四、硝酸的计算技巧例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）A 1 m molB 1.6 m molC 2.2 m molD 2.4 m mol例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收求：（1）原合金中铜的质量？（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是 （ ）A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

有关硝酸题的解题技巧作者：费永利来源：《文理导航·教育研究与实践》 2013年第7期广东省湛江市第二十中学费永利硝酸是高中化学非金属部分的重要内容，而关于硝酸的计算既是重点，又是难点，硝酸与金属反应有浓稀之分，而且硝酸的浓度在反应过程中会转化为稀硝酸，计算过程麻烦，如果掌握一定的方法与技巧，有关硝酸计算题就会变得很容易了。

一、原子守恒法例题1：38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部溶解后，共收集到22.4mL气体（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0×10-3mol；B.1.6×10-3mol；C.2.2×10-3mol；D.2.4×10-3mol解析：由于HNO3适量，随着反应的进行，HNO3浓度会逐渐减小，因此实际过程中发生了Cu与浓HNO3和稀HNO3的反应，反应中消耗的HNO3包括作氧化剂和显酸性，前者被还原成NO2和NO的混合气体，后者以Cu(NO3)2的形式存在。

由于无法确定消耗硝酸的准确值而无法求解，此时可以用守恒法，由于反应前后氮原子守恒，因此n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×0.6×10-3mol+1.0×10-3mol=2.2×10-3mol。

故选C。

解题技巧：此类题型利用N原子守恒法，n(反应消耗)=n(酸性作用)+n(氧化剂),即n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)。

例2：现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积是多少？A.m/aLB.2m/3aLC.2(m+n)/3aLD.(m+n)/aL已知(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O+NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)解析：这道题是考察应变能力的一道题。

教育论坛Education BBS■ 周启宇硝酸的性质及相关计算摘要：本文以硝酸的性质与其运算问题为切入点，就其各类化学性质以及涉及到硝酸反应的运算试题，进行细致的探讨研究，期望为提升学生对硝酸的理解认知，优化其相关问题的求解与运算技巧，提供有益的参考。

关键词：硝酸；性质；计算硝酸是高中化学课程的重点教育内容之一，特别是实验教学中常用的一类强酸，其特点在于纯硝酸通常为无色并带有强烈的刺激性味道，自身液体的特征又容易与水溶合，同时其还具备沸点较低与容易挥发等物质特征，这些硝酸的性质较为直观、易懂，容易为高中学生所理解认知，但其化学性质就相对存在学习、掌握困难的问题，同时硝酸又常涉及到化学反应的运算试题，因此需要对硝酸的具体性质与有关的运算问题，予以详细的探究分析。

1硝酸的化学性质研究（1）首先硝酸作为强酸的一个分类，自身会带有酸的共通化学性质，例如能够与金属、碱（包含碱性氧化物）以及部分盐发生反应作用，同时硝酸也能够让化学实验的指示剂产生变色，以方便学生对实验现象的观察学习。

（2）同时硝酸也带有较强的不稳定特性，其化学反应方程式表示为：4HNO3光照△=4NO2↑+2H2O+O2↑如此不稳定性也是硝酸容易挥发的原因所在，因此对于硝酸的贮存，特别是浓硝酸的保存，应基于分解反应作用生成的NO2会呈现黄色的特点以及不稳定性质，将其存储在棕色容器瓶并放置在阴暗低温的区域，避免其出现分解反应造成物品挥发。

[1]（3）此外硝酸还具备较强的氧化性质，其强氧化性的作用体现在：①硝酸能够溶解绝大多数的金属（除了Au与Pt两类金属），比如化学实验常用的制作NO的手段：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O就是通过硝酸的强氧化性来溶解金属制成所需的化学反应生成物。

②浓硝酸在常温状态下，能将Al与Fe两类金属进行钝化反应作用，进而通过此两类金属的钝化现象反过来印证浓硝酸的氧化性特征。

③硝酸同时也可以和P、S等非金属单质进行氧化反应，具体氧化反应方程式为：P＋5HNO3（浓）△=H3PO4＋5NO2↑＋H2O3P＋5HNO3（稀）＋2H2O△=3H3PO4＋5NO2↑S＋6HNO3（浓）△=H2SO4＋6NO2↑＋H2O④由浓硝酸与浓盐酸两者之间依照1:3的体积比例，所配制而成的带有更高氧化性性质的王水，能够溶解涵盖Au与Pt在内的所有金属种类，其具体的氧化反应方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2与硝酸相关运算问题的解题思路与技巧与硝酸相关的运算问题，最为常见的就是硝酸与金属之间的反应运算试题，这类问题的运算步骤与流程较为繁琐，学生对其问题的运算效率与准确率也就难以保证。

硝酸的不同浓度计算
硝酸是一种常用化学试剂，其浓度不同在实验室中有着不同的应用。

下面将介绍硝酸的浓度计算方法。

浓度单位
硝酸的浓度通常使用“摩尔浓度（mol/L）”或“百分比体积分数（%（v/v））”两种单位表示。

摩尔浓度计算
摩尔浓度C是指单位体积溶液中含有的物质的摩尔数。

其公式如下：
C = n/V
其中，n为溶质的物质的摩尔数，V为溶液的体积。

以硝酸HNO3为例，如果知道HNO3溶液中HNO3的摩尔数和溶液体积，就可以计算出其摩尔浓度。

百分比体积分数计算
百分比体积分数是指单位体积溶液中溶质体积占据的百分比。

其公式如下：
%（v/v）=V1/V2×100%
其中，V1为溶质的体积，V2为溶液的体积。

以硝酸HNO3为例，如果知道HNO3溶液中HNO3的体积和溶液体积，就可以计算出其百分比体积分数。

实验操作
在实验室中，常常需要从浓硝酸中稀释得到一定浓度的硝酸。

例如，需要制备0.1 mol/L的HNO3溶液。

如果已知浓硝酸的浓度和稀释液的体积，就可以按照下面的公式计算出所需的浓硝酸和稀释液的体积：
V1C1=V2C2
其中，V1和V2分别为浓硝酸和稀释液的体积，C1和C2分别为浓硝酸和所需HNO3溶液的摩尔浓度。

通过上述公式，就可以得到所需的浓硝酸和稀释液的体积，从而制备出所需的HNO3溶液。

综上所述，本文介绍了硝酸的浓度单位、摩尔浓度计算和百分比体积分数计算方法，并详细说明了如何在实验室中计算出所需的浓硝酸和稀释液的体积，供实验人员参考。

硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。

(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。

A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。

硝酸的不同浓度计算硝酸是一种常用的化学溶液，可以在许多实验和工业过程中使用。

在实验室和生产现场中，我们经常需要根据需要调整硝酸的浓度。

本文将介绍计算不同浓度硝酸所需的相关计算方法。

基本概念硝酸的浓度通常用溶液中硝酸质量的百分比来表示。

例如，20%浓度的硝酸表示每100毫升溶液中含有20克硝酸。

计算方法1. 已知初始溶液的浓度和体积，计算稀释后的浓度假设有一瓶初始浓度为C1的硝酸溶液，体积为V1毫升。

如果将其中V2毫升的溶液取出，并用水稀释至总体积V3毫升，则稀释后的溶液浓度C2可以按照下列公式计算：C2 = (C1 * V2) / V32. 已知硝酸的浓度和体积，计算所含硝酸的质量如果我们知道一定体积V的硝酸溶液的浓度为C，则所含硝酸的质量可以按照下列公式计算：质量 = (C * V) / 100实例示例1：假设我们有一瓶浓度为30%的硝酸，体积为500毫升，我们需要将其稀释至浓度为10%。

我们可以按照下列步骤进行计算：1. 计算初始溶液中硝酸的质量：质量 = (30 * 500) / 100 = 150克2. 根据所需浓度和体积计算稀释后的溶液中硝酸的质量：质量= (10 * V2) / 1003. 将两个质量相等的表达式相等：(30 * 500) / 100 = (10 * V2) / 1004. 解方程可得V2 = 1500毫升5. 取出1500毫升的初始溶液，用水稀释至1500毫升，即可得到浓度为10%的硝酸溶液。

示例2：假设我们有一瓶浓度为15%的硝酸，体积为200毫升，我们想知道其中硝酸的质量。

根据第2种计算方法，我们可以计算如下：质量 = (15 * 200) / 100 = 30克总结本文介绍了计算硝酸不同浓度所需的基本计算方法。

根据已知的浓度和体积，我们可以计算稀释后的溶液浓度和所含硝酸的质量。

这些计算方法是实验室和生产中常用的技术手段，能够帮助我们根据需要调整硝酸的浓度。