江西省赣州市博雅文化学校2013-2014学年高一化学12月月考试题(扫描版)新人教版

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A ．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B ．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C ．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素D ．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水2.下列叙述正确的是( ) A ．纯碱和烧碱都属于碱B ．凡是能电离出H +的化合物都叫做酸C ．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D ．NH 3的水溶液可以导电，但NH 3属于非电解质3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( ) A. Na 和O 2 B. NaOH 和CO 2 C. Na 2O 2和CO 2 D. 木炭(C)和O 24.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( ) A ．硫酸亚铁 B ．还原铁粉 C ．亚硫酸钠 D ．生石灰5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ．甲乙丙丁 B ．丁乙丙甲 C ．丙乙丁甲 D ．乙丁丙甲6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子 B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N AC ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N A D ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A7.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na +B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．NO 3-、K +、Cl -、Na +D ．HCO 3－、K +、NO 3-、Al 3+8.已知I -、Fe 2+、SO 2、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl -<H 2O 2<Fe 2+<I -<SO 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2↑+H 2OD ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 29.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )10.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在H 2SO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +D ．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑11.铁粉在高温下可与水蒸气反应。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤明矾等常见铝盐可用于净水；⑥生石灰和熟石灰都是碱；⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应其中说法正确的是（）A．①②③④B．①③④⑤C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥2.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准不合理的是( )A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．从物质的分类看，Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物3.下列说法不正确的是（）A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4LB．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 molD．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等4.下列说法或表达正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L5.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )6.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．B．C．D．O表示的是()7.下列反应中，可用离子方程式H+＋OH－===H2A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O8.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4（氯化钡）B ．FeSO 4中有杂质CuSO 4（铁粉）C ．SO 2中有少量HCl 气体（氢氧化钠溶液）D ．CO 2中有少量CO （灼热的氧化铜）9.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A ．将等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生HCO ＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，均产生沉淀．10.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( ) A ．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C ．容量瓶中原有少量蒸馏水 D ．定容时俯视观察液面11.a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液恰好完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( ) A ．7:1 B ．1:7 C ．7:8 D ．8:712.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B ．金属元素在化合物中一定显正价C ．金属元素在不同化合物中化合价均不同D ．所有的金属单质在常温下均是固体13.将0.05mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（ ） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ C ．①=②>③=④ D ．③>④>①=②14.某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C 就形成Fe 3O 4；温度再升高，可形成Fe 2O 3，在更高的温度下加热Fe 2O 3（约14000C ）时，可失去氧，又得到Fe 3O 4。

新课标江西2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题（理科）附答案可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn—55 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的保存方法不正确．．．的是（）A．钠保存在石蜡或煤油中B．保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉C．氯水保存在棕色试剂瓶中D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A．有SO3逸出B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有BaSO4生成4、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、K＋、CH3COO－、CO32－6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O7．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ）A ．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B ．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C ．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO 42—2.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 ( )A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体3.CO 2、NO 2、SO 2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）A ．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B ．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体C ．人类活动中过度排放CO 2、SO 2和NO 2，都会引起酸雨D ．它们在反应中都可做氧化剂4.已知a 、b 分别为同周期的ⅡA 族和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是( )A ．m=" n" —15B ．n ＝m+12C ．m ＝n —29D ．n ＝m+55.下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量B ．向Ba(NO 3)2溶液通入SO 2至过量C ．向Ba(0H)2溶液通入CO 2至过量D ．向新制Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量6.设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（ ）A ．足量Fe 与1 mol Cl 2燃烧反应时，转移的电子数为3 NAB ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为NAC ．常温常压下，9.2g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NAD ．高温、催化剂作用，0.4 mol SO 2与足量氧气反应生成的SO 3分子数为0.4 NA7.下列说法正确的是（ ）A ．第ⅠA 族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增B ．金属锂在氧气中燃烧生成Li 2O 2C ．金属的还原性：Li ＞Na ＞K ＞RbD ．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O + CO 2 = NH 4+ + HCO 3－B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H 2O + Ca 2+ +2ClO — = CaSO 3↓+2HClOC ．用稀盐酸与大理石反应：2H + + CO 32— = H 2O + CO 2↑D ．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba 2+ +OH — +H + + SO 42－ = BaSO 4↓+H 2O9.除废气NO 的反应原理为：2CO ＋2NO=N 2＋2CO 2有关该反应的说法不正确的是 ( )A ．反应中CO 为氧化剂B ．反应中NO 被还原C ．在反应生成1 mol N 2时，转移的电子为4 molD ．CO 和NO 都是无色有毒气体10.下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A ．SO 2B ．NH 3C ．N 2D ．CO 211.已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml ，5%的氨水密度为0.98 g/ml ，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 ( )A ．等于15%B ．大于15%C ．小于15%D ．无法确定12.下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）A ．周期表的16族中，第ⅢB 族所含的元素种类数最多B ．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数C ．副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属D ．第ⅦA 族的砹(At)，其单质为有色固体，AgAt 不溶于水13.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量碳酸钙固体放在广口瓶中D．少量白磷保存在水中3.下列实验操作正确的是( )4.下列叙述不正确的是( )。

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023溶液中氯离子浓度相等的是 ( )5.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaClC．75mL 2mol·L－1的CaCl2D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl6.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )7.设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )AA．24g镁的原子最外层电子数为N AB．0.1mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.2N AC．1mol NH4+所含质子数为11N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A8.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －19.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：110.同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

赣县中学北校区高一下学期第一次月考化学试卷注意：1.本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为100分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A．5种B．7种C．8种D．9种2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()A．O2B．N2C．F2D．Cl2 3．决定原子种类的微粒是( )A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子4．下列含有非极性键的共价化合物是()A．N2B．Na2O2C．H2O2D．H2O 5．.下列微粒半径比大于1的是( C ) A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl-C．N/O D．Si/Al6．下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：7.含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是()A、47g B、4.7g C、7.4g D、74g8．下列各组物质中，化学键类型不同．．的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和SO29．下列结论错误．．的是()①微粒半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氧化性：Cl2＞S③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3⑤氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤10.下列反应属于吸热反应的是①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③灼热的炭与CO2的反应④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石 ( )A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧11．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体12．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确．．．的是() A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X 13. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．下列反应过程中，同时有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．4NO2 + O2+ 2H2O == 4HNO3B. H2O2+ SO2== H2SO4C. Cl2 + 2HI == I2+ 2HCl D. CO2+ 2NaOH == Na2CO3+ H2O15. 下列各组物质发生状态变化时都没有化学键的破坏的是（）A.食盐和蔗糖溶于水B. Cl2与HCl气体溶于水C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化16. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。