高三化学 乙酸乙酯的制备装置图注意事项

第6讲有机化学实验[考试说明]知识内容考试要求(1)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应) c(2)醇、酚的组成和结构特点 b(3)卤代烃的化学性质 c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点 b(5)葡萄糖的检验原理和方法 b(6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 b(7)蛋白质的检验和提纯 b(8)苯的结构特点和化学性质 b(9)苯的同系物的结构特点和化学性质 c(10)乙酸乙酯的制备实验 b(11)甲醛的性质、用途以及对健康的危害 b(12)卤代烃的应用以及对人类生活的影响 a有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74] 1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、—C≡C—、—CHO的物质、苯的同系物等含、—C≡C—、—CHO的物质酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质(1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。

(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。

乙酸乙酯的制备实验剖析乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应。

为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。

在实验室里一般采用乙醇过量的办法。

乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。

液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。

不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。

同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。

虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。

实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。

先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。

仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。

(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。

碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。

(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。

滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第10章第2节乙醇和乙酸基本营养物质含答案第2节乙醇和乙酸基本营养物质[考试说明］1。

了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，了解酯化反应。

2。

了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

3.以上各部分知识的综合应用。

［命题规律］本节内容是高考的常考点，主要以选择题型考查：乙醇、乙酸的化学性质、用途以及酯化反应的原理和实验设计的有关问题,糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点,命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用,是否发生水解反应及产物的检验等.考点1乙醇和乙酸的结构与性质知识梳理1.乙酸和乙醇(1)组成和结构名称俗称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇酒精C2H6O错误!CH3CH2OH或错误!C2H5OH羟基错误!—OH乙酸醋酸C2H4O2错误!CH3COOH羧基错误!-COOH （2）物理性质名称颜色气味状态溶解性乙醇无色特殊香味液体与水错误!任意比互溶乙酸无色强烈刺激性气味液体，低于错误!16。

6_℃凝结成固体,又称冰醋酸错误!易溶于水和乙醇(3）化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验（1)实验原理（用化学方程式表示）错误!CH3COOH＋C2H5OH错误!CH3COOC2H5＋H2O.（2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°（使试管受热面积增大)。

（3）饱和Na2CO3溶液的作用降低错误!乙酸乙酯的溶解度、中和错误!乙酸、溶解错误!乙醇。

(4）注意事项①试剂的加入顺序：先加错误!乙醇、再加入错误!浓硫酸和冰醋酸.②防暴沸：试管中加少量错误!碎瓷片或沸石。

③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用酒精灯缓慢加热,防止错误!液体剧烈沸腾,造成乙酸与乙醇的大量挥发。

④防倒吸的方法:导管末端在错误!饱和Na2CO3溶液的液面上。

10上层油状物为乙酸乙酯。

⑤产物分离：用分液法分离，□3．乙酸乙酯的性质(1)物理性质:无色液体、有水果香味、沸点77 ℃，与醇、醚互溶,微溶于水，比水轻。

冠夺市安全阳光实验学校高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．右图画面正中的学者，因为在稀土萃取领域的惊人成就被誉为“稀土界的袁隆平”；，他荣获中国科技界最高荣誉“国家最高科学技术奖”。

他的名字是( )A．周其风 B．唐敖庆 C．徐光宪 D．闵恩泽2．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是( ) A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。

B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口3．相同质量的下列食品彻底氧化，耗氧量最多的是( )A．瘦肉 B．花生油 c．白糖 D．青菜4．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小： ( )A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+5．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占7％)：为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5％的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。

继续滴加橙红色的Br2／CCl4溶液，至溶液几乎呈无色。

下列描述最恰当的是( )A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色 B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往复。

6．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3 C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 7．有关下图及实验的描述正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性8．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。

2020届高三化学二轮复习实验题必练-酯1.实验室制乙酸乙酯得主要装置如图 A 所示，主要步骤①在 a 试管中按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热 a 试管中的混合液；④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。

撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：(1)实验室配制混合物加入试剂顺序：______。

(2)步骤④中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。

(3)A装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______。

(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。

实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸3min b实验编号试管 a 中试剂试管 b 中试剂测得有机层的厚度/cm W3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol⋅L−1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0X3mL 乙醇、2mL 乙酸0.1Y3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 3mol⋅L−1H2SO4 1.2Z3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸 1.2应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL 和______mol⋅L−1②分析实验______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______(填字母)。

A.P2O5−B.无水Na2SO4C.碱石灰D.NaOH固体2.化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：⑴化合物E中的含氧官能团名称为。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届26届届1.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯(140℃时生成乙醚)。

某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2−二溴乙烷(装置可以重复使用)。

下列说法错误的是A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2−二溴乙烷2.实验室制备1，2−二溴乙烷的装置如下图所示(夹持设备已略)。

已知：1，2−二溴乙烷的密度为2.18g.cm−3、沸点为131.4℃，是难溶于水的无色液体；液溴的密度为3.10g⋅cm−3、沸点为58.8℃，是微溶于水、易溶于有机溶剂的红棕色液体。

下列有关说法错误的是()A. 装置A中的试剂可为NaOH溶液B. 装置B中的品红溶液可换为酸性高锰酸钾溶液C. 装置D的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染空气D. 将反应后装置C中的液体分液、蒸馏，即得较纯净的1，2−二溴乙烷3.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止4.实验室可利用如图所示装置制取一定量的乙酸乙酯。

下列有关说法中正确的是()A. 实验中应小火加热试管QB. P中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液C. 反应后将P中物质振荡、静置、分液可得到纯净的酯D. 0.1molC2H5OH与足量乙酸反应时最多可得到8.8g乙酸乙酯5.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是()A. 仪器X为分液漏斗，可用于萃取分液操作B. 实验中用水浴加热的目的是便于控制温度C. 装置X中的活性炭可吸收挥发出的硝基苯和苯D. 反应后的混合液经碱洗、干燥、蒸馏得到硝基苯6.三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：，制备装置如下图所示，下列说法错误的是()A. 可采用水浴加热的方式加热仪器aB. 装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出C. 装置c的作用是防止倒吸D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏的操作可得到TNT7.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示：可能用到的有关数据如下表所示：相对分子质量密度/g·cm−3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水下列说法错误的是A. 反应物加入顺序：先加入环己醇，然后在冷却搅动下缓慢加入浓硫酸B. 粗产物用少量碳酸钠溶液洗涤，洗涤后的环己烯粗产物应该从分液漏斗下口流出C. 冷凝管中冷却水由a口进入，b口流出D. 洗涤后的环己烯粗产物需经蒸馏操作提纯，收集83℃左右的馏分8.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。

山东省济宁市2023届高三下学期三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．落红不是无情物，化作春泥更护花B ．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C ．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山D ．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明2．下列有关物质性质的应用错误的是A ．苯甲酸钠可用作增味剂B ．碘酸钾可用作营养强化剂C ．NaH 可用作野外生氢剂D ．NaOH 和铝粉的混合物可用作管道疏通剂3．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A ．由乙醇制取乙酸乙酯B ．由乙醇制取乙烯C ．由溴乙烷制取乙醇D ．由苯酚制取2，4，6—三溴苯酚4．用α粒子(42He )分别轰击11a X 和dc Y ，发生核反应：1141m a 20u X He n Z +→+和d 4122c 2110Y He H Ne +→+，其中基态mu Z 原子的能级数与未成对电子数相等。

下列说法正确的是A ．用α粒子轰击11a X 发生的是化学变化B ．X 、Y 、Z 的单质均为分子晶体C ．基态X 和Y 原子核外未成对电子数之比为1：1D ．Y 、Z 简单氢化物的还原性Z<Y5．苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。

关于该有机物说法错误的是A ．分子式为121223C H N OB ．键角∠1>∠2C ．该化合物在酸性条件下充分水解，有2CO 产生D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2molNaOH6．硫代硫酸钠(223Na S O )是一种重要的化工产品，将2SO 通入23Na CO 和2Na S 混合溶液中可制得223Na S O 。

其制备装置如图所示，下列说法错误的是A ．223S O -的空间构型为四面体形B ．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低C ．制备223Na S O 的总方程式为：223222322Na S Na CO +4SO 3Na S O +CO +=D ．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量2SO 7．我国科学家以Bi 为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原2CO ，两种途径的反应机理如下图所示，其中TS 表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)n Cl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气2、常温下，H2C2O4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。

在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．V1=20mLB．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D．常温下，KHC2O4的K h1=2×10-103、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O74、N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl37、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。

2014年赣县中学高三化学复习学案生活中两种常见的有机化合物——乙醇和乙酸[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。

2.了解乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。

3.了解酯化反应。

一、课前准备区——回归教材、夯实基础知识点一乙醇1．物理性质颜色：_____；味道：_______；密度：_____；挥发性：________；溶解性：_______。

2．结构与化学性质(1)结构结构式：___________，结构简式：__________，官能团：_______。

(2)化学性质①与钠反应：___________________________________________________________。

②氧化反应：a．乙醇燃烧，放出大量的热：______________________________________________。

b．乙醇催化氧化：_______________________________________________________。

问题思考1．如何检验乙醇中含有的少量水？如何除去乙醇中含有的少量水？2．1 mol 乙醇含6 mol H，为何与钠反应只得0.5 mol H2?3．已知酸性重铬酸钾显橙色，Cr＋的溶液显绿色。

请简述如何利用这一信息检查是否为酒后驾车。

知识点二乙酸1．物理性质颜色：_____；气味：______；熔点：_____；当温度低于熔点时，凝结似冰，又称______；水溶性：易溶。

2．结构分子式：_______；结构简式：_______；官能团：_________。

3．化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：________________________________________________________________________。

乙酸是____酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。

①与活泼金属反应放出氢气：___________________________________________。