【全国百强校】宁夏银川一中2017届高三第二次模拟理综化学试题

银川一中2017-2018学年高三年级第二次月考理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于病毒的说法正确的是A．逆转录病毒只含有A、T、G、C 4种碱基B．病毒的蛋白质外壳在宿主细胞的核糖体中合成C．病毒可在空气、水、土壤等介质中长期独立生存D．病毒是非细胞生物，因此它属于生命系统2．ATP是细胞的能量通货，是生命活动的直接能源物质，下图为ATP的结构和ATP与ADP 相互转化关系式。

下列说法正确的是A．图1中的A代表腺苷，b、c为高能磷酸键B．图2中反应向右进行时，图1中的c键断裂并释放能量C．生物体内的ATP含量很多，从而保证了生命活动所需能量的持续供应D．酶1和酶2所催化的化学反应是可逆反应3．下列有关人体细胞生命历程的叙述，不正确的是A．细胞分化形成不同功能的细胞，但这些细胞也有相同的蛋白质B．衰老的细胞内多种酶活性降低，但有的基因还在表达C．癌细胞不能进行正常地分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关D．细胞的分裂、分化、衰老和坏死对生物体均有积极的意义4．如图中曲线a、b表示物质跨（穿）膜运输的两种方式，下列表述正确的是A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输B．与方式a有关的载体蛋白覆盖于细胞膜表面C ．方式b 的最大转运速率与载体蛋白数量有关D ．抑制细胞呼吸对方式a 和b 的转运速率均有影响5．将3H 标记的鸟嘌呤引入某绿色植物细胞内，然后设法获得各种结构，其中最可能表现出放射性的一组结构是①细胞核②核仁 ③中心体 ④核糖体 ⑤高尔基体⑥线粒体 ⑦叶绿体 ⑧内质网 ⑨液泡 A ．①③④⑥⑦⑧ B ．①②④⑤⑥⑦ C ．①④⑥⑦⑨ D ．①②④⑥⑦6．C1、C2、C3、C4是某动物的4个细胞，其染色体数分别是N 、2N 、2N 、4N ，下列相关叙述错误的是A ．C1、C2可能是C4的子细胞B ．C2、C3不一定是C4的子细胞C ．C1、C2、C3、C4可能存在于一个器官中D ．C2、C3、C4核DNA 分子比值可以是1：2：27．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D ．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维8．下列说法中正确的是A. 由Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的装置9．把任意比的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多10．某溶液中只可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。

2017年宁夏银川市长庆高考化学一模试卷一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为．（2）写出产生CuCl的化学方程式：．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①根据上表判断NaHSO3溶液显性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．（2）A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则N A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）【化学-选修5：有机化学基础】12．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是．（2）写出C→D反应的化学方程式：．（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是；③的反应类型是．（2）写出G的结构简式：．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒能力；B．电解质可使胶体发生聚沉；C．含碘食盐中碘以化合态存在；D．二氧化硫可导致污染．【解答】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．故选A．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物【考点】H7：有机化合物命名．【分析】A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2﹣丁醇，故A错误；B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；B．D216O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=计算出2gD216O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．【解答】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol 碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5N A，故A错误；B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N A，故B正确；C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2N A，故C错误；D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N A，故D错误；故选B．4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B．Fe与电源负极相连，为阴极；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子；C．该组离子之间不反应；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选C．6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．故选：D．二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为Fe ．（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为 2 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mo l•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为95.5% （结果保留三位有效数字）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】要利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；（3）依据图示可知：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1：1，而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为1：1；（4）依据图表CuCl产率可知PH=2产率最大，当pH较大时CuCl产率变低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亚铜少；根据稀硝酸具有强氧化性分析；（5）依据方程式中各反应物量之间的关系计算CuCl的纯度，CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，据此进行解答．【解答】解：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，故答案为：Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）由反应方程式Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化，故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化；（4）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；硝酸会与产品CuCl发生反应；（5）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为： =24mL，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：×100%=95.5%，故答案为：95.5%．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝效果逆流效果好；浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据书写离子方程式；根据图示判断消耗KMnO4溶液的体积．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；（2）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以C中试剂是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶；NaOH溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上，故答案为：④；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积为：18.50mL﹣2.50mL=16.00mL，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO。

2017-2018学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi 4O 10，可改写成BaO·CuO·4SiO 2 2．C 5H 10Cl 2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 43．下列实验操作不能．．达到其对应目的是A. AB. BC. CD. D4．下列说法和结论正确的是A. AB. BC. CD. D 5．已知X 、Y 、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A 、B 、C 、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A 与C 均含有10个电子。

它们之间转化关系如图所示。

下列说法正确的是 A. 反应②和③均为吸热反应 B. 稳定性：A>C C. 原子半径：Z>Y>X D. X 、Y 、Z 可以形成离子化合物 6．下列有关实验原理或操作正确的是 A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2 B. 除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 7．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

宁夏回族自治区高考化学二模试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）A . 化石燃料物质内部储存着能量B . 太阳能不能直接转化为化学能C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来2. （2分）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（）A . HCOOCH2CH2CH3B . CH3COOCH2CH3C . CH3CH2COOCH3D . HCOOC（CH3）33. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤4. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（）A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA7. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法关于离子浓度说法错误的是（）A . 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c (OHˉ)＞c (H+)C . 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D . 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)二、解答题 (共5题；共33分)8. （6分） (2016高二上·黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温温度（℃）500800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.50.15②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 2.5③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B 时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“＞”“=”或“＜”）．（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是________．9. （5分） (2019高三上·武威期末) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。