高二化学选修三试卷期末考试
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第 1 页 共 6 页 高中化学选修3测试题
说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。
一、选择题(本题包括30个小题；每小题只有一个．．选项符合题意，每题2分，共60分)
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型
A． ①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4
C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4
3.下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A．碘和氯化钾 B．金刚石和蓝矾 C．二氧化硅和干冰 D．冰和冰醋酸
5．下列各组元素属于p区的是( )
A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
6．下列能级中轨道数为3的是（ ）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级
7．下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子 126C
8．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）
A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
10．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
姓
名
：
班
级
： 第 2 页 共 6 页 A．15 B．33 C．35 D．51
11．下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B． CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH∣OH—COOH
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
14．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是
A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐
15．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X．Y原子
16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
17.下列叙述中正确的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl B．[Co(NH3)3 Cl3] 第 3 页 共 6 页 C．[Co(NH3)6] Cl3 D．［Cu(NH3)4]Cl2
19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是( )
A．前者>后者 B．前者
20.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )
21. Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．还原性：Na> Mg >Al B．第一电离能：Na< Mg
C．电负性：Na> Mg >Al D．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
22.下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
23. X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是( )
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔．沸点最高
24．下列说法正确的是( )
A．CO2．H2O都是非极性分子 B．乙酸．蔗糖都是弱电解质
C．C6H6O．C7H8O一定互为同系物 D．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低
25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔．沸点 D．该物质与S2N2互为同素异形体
26．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) X Y
Z W 第 4 页 共 6 页 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
27．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( ) 种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
28. 下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中可能存在极性共价键 B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
29．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序： Z＞X＞Y
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
30. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
31. （14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的第 5 页 共 6 页 最外层有三个成单电子，E是生活中最坚硬的金属。回答下列问题：
(1)用化学式．．．表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________；
(2)用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________；
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点______(填"高"或"低")，原因______________________；
(4)写出E元素的电子排布式__________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区；
(5)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_______晶体，_______晶体，______晶体；
(6)画出D的核外电子排布图．．．．．___________，这样排布遵循了__________原理和________规则；
(7)用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________________________________。
32. （8分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质
A B C D E
化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44
3.98
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ；A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ；(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是
。
33. （10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 Mn Fe
电离能/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列问题：
⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为
，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
