电极电势-习题
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精品资料 氧化还原与电极电势
1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。
A．)/(24SnSn B． 2/05916.0)/(24SnSn
C．05916.0)/(24SnSn D．2/05916.0)/(24SnSn
2.对于电池反应Cu2+＋Zn = Cu＋Zn2+下列说法正确的是（ ）。
A．当[Cu2+] = [Zn2+]，反应达到平衡。
B．（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。
C．(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。
D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。
3.今有原电池(－)Pt,H2()H＋(c)Cu2+(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。
A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu2+离子浓度
C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水
E 降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度
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精品资料 4.已知下列反应；
CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4
FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2
在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。
A （Fe3+/Fe2+）＞（Cu2+/Cu）＞(Sn4+/Sn2+)
B （Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)
C (Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）＞（Fe3+/Fe2+）
D （Fe3+/Fe2+）＞(Sn4+/Sn2+)＞（Cu2+/Cu）
5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。
A (－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)
B (－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1))Cu(＋)
C(－)ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)
D (－)ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1))Cu(＋)
6.原电池的组成为：
(－)Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)
该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。
A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积
C HCl 溶液的浓度 D 温度 ______________________________________________________________________________________________________________
精品资料
7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。
A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3
【判断题】
8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。
9.把两个电对组成氧化还原反应，则大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂
10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag＋= Cu2+＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=（Cu2+/Cu）－2(Ag+/Ag)。
11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。
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精品资料 13.当原电池的标准电动势E＞0时，表示电池反应正向自发进行。
14.在原电池4142()()()()CuCuSOcCuSOcCu中，C1＜C2 。
15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。
16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。
17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为
；其中正极发生
反应，负极发生
反应。
18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质
，是较强的
；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质
，是较强的
。
19.在298.15 K时，有一原电池；
)(|)1(||)1(|)(1314AgLmolAgNOLmolCuSOCu
若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将
；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 势将
；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将
。
20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是
，常用的H+离子指示电极是
。
21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10mol·L-1、P(H2) = 100kPa时，计算氢电极的电极电势。
22 .已知298.15k时，
242()1.507,()1.358MnOMnVClClV。
计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K。
23 .298.15k时，在下列电池中：
2()()()()CuCucAgcAg
（1） 若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使 c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？写出电池组成式。
（2） 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-) = 1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。
24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L-1时，电池的电动势为0.288V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。
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精品资料 25 .在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。
A． KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．KNO3 和NH4NO3
26 .已知VFeFe77.0)/(23，VCuCu34.0)/(2，VSnSn15.0)/(24，VFeFe41.0)/(2。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）。
A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+
C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+ D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+
27 .已知VFeFe77.0)/(23，VSnSn14.0)/(2，VSnSn15.0)/(24，vFeFe41.0)/(2。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）。
A．Fe3+、Sn2+ B．Fe、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn
28 .已知VZnZn76.0)/(2，VAgAg80.0)/(。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。
A．2．36V B．0．04V C．0．84V D．1．56V
29 .VFeFe41.0)/(2,VAgAg80.0)/(,VFeFe77.0)/(23。在标准状态下，______________________________________________________________________________________________________________
精品资料 电对FeFe/2、AgAg/、23/FeFe中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）
A．Ag+、Fe2+ B．Ag+、Fe C．Fe3+、Ag D．Fe2+、Ag
30 .甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）
A．金属——金属离子电极 B．气体电极
C．氧化——还原电极 D．金属——金属难溶化合物电极
31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。
A．温度升高，电对的电极电势降低
B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
32.在25℃时用KMnO4[)/(24MnMnO]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4－的浓度为1.00×10－5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对24/MnMnO的电极电势为（ ）。
A．0.37V B．1.27V C．1.46V D．1.71V
