等效平衡练习gao2

高中化学学习材料唐玲出品等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。

等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。

(2)若a=0.5，则b= 和c= 。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。

【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。

试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。

等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。

甲是恒压容器，乙是恒容容器。

甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。

请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。

高考化学等效平衡解体技巧训练题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，依旧从逆反应开始，在达到化学平稳状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，如此的化学平稳互称等效平稳（包括“相同的平稳状态”）。

概念的明白得：（1）外界条件相同：通常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平稳”与“完全相同的平稳状态”不同：“完全相同的平稳状态” 是指在达到平稳状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，同时反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能．．不同。

而“等效平稳”只要求平稳混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等能够不同（3）平稳状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①不管反应从正反应方向开始，依旧从逆反应方向开始②投料是一次依旧分成几次③反应容器通过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平稳状态。

二、等效平稳的分类在等效平稳中比较常见同时重要的类型要紧有以下三种：I 类：恒温恒容下关于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平稳起始态相同．．。

II 类：恒温恒容下关于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平稳起始态相同，两平稳等效。

III 类：恒温恒压下关于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平稳起始态相同，两平稳等效。

解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。

我们常采纳“等价转换”的方法，分析和解决等效平稳问题三、例题解析I 类： 在恒温恒容下，关于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，假如通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平稳相同，则两平稳等效。

等效平衡针对训练1、在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molD2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半 B．均加倍 C．均增加 1 mol D．均减少 1 mol3、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。

下列叙述不正确的是：（）A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/24、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为（）A、x=3 y=1B、x=4 y=1C、x=5 y =1D、x=10 y=25、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。

2SO 2 ＋ O 22SO 3 ① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO 2 ＋ O 2 2SO 3① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 1mol ③ 4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题一．等效平衡的基础概念1、含义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的百分含量相同，这就是所谓的等效平衡。

2、相关例题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b ≠c+d 时 1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b ＝c+d 时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。

二．相关训练题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2，O 2和SO 3的物质的量(mol)。

等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。

对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。

等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。

一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等容等摩。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。

记为：等温等压等摩尔比。

若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：有关等效平衡练习1、已知700K时，N2+3H22NH3+Q ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。

则Q、Q1、Q2的大小关系是：A、 Q = Q1 = 1/2Q2B、 Q＞Q1＞2Q2C、 Q＞ 2Q2＞ Q1D、 Q = Q1= Q22、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2发生如下反应：SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。

下列说法中正确的是（）A.平衡时SO2的转化率A >BB.平衡时的化学反应速率A < BC.平衡时混合气体的平均摩尔质量A >BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A < B3、在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g）aW（g），达平衡后，W的体积分数为Φ，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为Φ，则a的值为（）A. 1 B. 4 C. 2 D.34、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

高三化学等效平衡专题训练一、选择题1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平稳。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p%B大于p％C小于p％D无法判定2．在一定体积和一定条件下有反应N 2+3H22NH3，现分别从两条途径建立平稳：Ｉ．起始浓度N2 1mol/L，H2 3mol/L，II．起始浓度N2 2mol/L，H2 6mol/L，下列叙述正确的是（）Ａ、Ｉ和II两途径达到平稳时，体系内各成分的体积分数相同Ｂ、达到平稳时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2) Ｃ、达到平稳时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2Ｄ、达平稳时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍3、在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气）C（气）+3D（气）。

现分别从两途径建立平稳：I A和B的起始浓度均为2mol/L；II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。

下列叙述正确的是（）A I和II两途径最终达到平稳时，体系内混合气体的体积分数相同B I和II两途径最终达到平稳时，体系内混合气体的体积分数不同C 达平稳时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率D达平稳时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/24、已知298K时2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－197 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平稳时放出热量a1，向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平稳时放出热量a2，则下列关系正确的是（）Ａ、2a2=a1=197 kJ Ｂ、2a2<a1<197 kJＣ、a2>a1>197 kJ Ｄ、a1=a2>197 kJ5、加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1 ℃反应达到平稳时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平稳时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（）A．若t1=t2，则x1=x2B．若t1=t2，则x1<x2C．若t1<t2，则x1=x2D．若t1<t2，则x1<x26、将1摩二氧化硫和1 摩氧气通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO 2+O22SO3，反应达平稳时SO3为0.3摩。

等效平衡学习指导+习题！等效平衡：化学平衡理论指出，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量(体积分数、物质的量分数等)一定相同。

（2）外界条件相同：通常可以是①恒温恒容；②恒温恒压。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始；②投料是一次还是分成几次；③反应容器是经过扩大－缩小还是缩小－扩大的过程，在比较时都运用“一边倒”的方法回到起始的状态进行比较。

方法：恒温且恒容，相同找比例不同找相同（温度不变，容器的体积不变，对于有气体参与的反应，如果可逆号两边系数相同，只要与原始成比例，就达到了等效；如果可逆号两边系数不同，必须要与原始的物质的量相同，才达到了等效，）恒温且恒压，直接找比例不管同不同（温度不变，压强不变，对于有气体参与的反应，不用管可逆号两边的系数，只要与原始的物质的量成比例，就能达到等效。

）第一类：对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

（一边倒，量相同）1.将2 mol SO2(g)和2 mol SO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol 的是（）A 2molSO2(g)+1mol O2(g)B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+1mol SO3(g)【解析】利用极端假设法分析，2 mol SO3完全转化成反应物时，可生成1mol O2和2molSO2。