等效平衡问题的基本模型及例题

等效平衡得三种题型及解法等效平衡归纳为以下三种题型:完全等效平衡,这类等效平衡问题得特征就是在同T、P、V得条件下,同一化学反应经过不同得反应过程最后建立得平衡相同。

解决这类问题得方法就就是构建相同得起始条件。

下面瞧例题一:【例题一】:温度一定,在一个容器体积恒定密闭容器内,发生合成氨反应:N2＋3H2 2NH3。

若充入1molN2与3molH2,反应达到平衡时NH3得体积百分含量为W%。

若改变开始时投入原料得量,加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,反应达到平衡时,NH3得体积百分含量仍为W%,则:①若a=b=0, c=②若a=0、75, b= , c=③若温度、压强恒定,则a、b、c之间必须满足得关系就是分析:通过阅读题目,可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P、V,所以可以断定就是完全等效平衡,故可以通过构建相同得起始条件来完成。

N2 ＋3H2 2NH3起始条件Ⅰ: 1mol 3mol 0起始条件Ⅱ: amol bmol cmol(可以把cmolNH3全部转化为N2,H2)转化: 0、5cmol 1、5cmol cmol构建条件: (a+0、5c)mol (b+1、5c)mol 0要使起始条件Ⅰ与起始条件Ⅱ建立得平衡一样,那么必须就是起始条件Ⅰ与构建条件完全相同。

则有:(a+0、5c)mol = 1mol (b+1、5c)mol = 3mol其实这两个等式就就是③得答案,①②得答案就就是代入数值计算即可。

不完全等效平衡,这类等效平衡问题得特征就是在同T、P不同V得条件下,同一化学反应经过不同得反应过程最后建立得平衡中各成分得含量相同。

解决这类问题得方法就就是构建相似得起始条件,各量间对应成比例。

下面瞧例题二:【例题二】:恒温恒压下,在一个可变容积得容器中发生中下反应:A(g)+B(g) = C(g)(1)若开始时放入1molA与1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A得物质得量为mol。

解决化学平衡中等效平衡问题化学平衡中的等效平衡问题知识整理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molBD．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L 的是（DE ）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？分析：W W→2W扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。

分析：C项，相当于D、E项达平衡基础上，再加1molB，右移，c(C)增大，A＝B>C>D＝E④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C 的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝__2___。

Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b__0.25__，c＝__1.5__。

Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_a＋c＝2___；___b＋c/2＝1____。

专题一、等效平衡问题1、定义：在一定条件下〔定温定容或定温定压〕，对同一可逆反响，由于起始有关物质的量“相当〞，无论从正反响开场还是从逆反响开场，均可到达平衡，且任何组分的含量〔通常为百分含量〕一样，这样的平衡互称为等效平衡。

2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件（1）定温定容条件下的等效平衡①对于反响前后气体分子数不等．．的可逆反响，只改变起始参加物质的情况，如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一边物质的量与原平衡一样〔即投入物料量一样，那么两平衡等效。

②对于反响前后气体分子数不变．．的可逆反响，只要反响物〔或生成物〕的物质的量的比例．．与原平衡一样，那么两平衡等效。

（2）定温定压条件下的等效平衡在定温定压下，改变其事实起始时参加物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成同一边物质的量之比．．与原平衡一样，那么到达平衡后与原平衡等效。

3、等效平衡的解题思路〔1〕分析是否属于等效平衡问题〔2〕属何种类型的等效平衡〔3〕选择建立平衡的条件〔极值法〕4、例题例1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进展以下反响：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),参加4molA和5molB时，反响进展到一定程度时，反响混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始参加的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证到达平衡时，反响混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全一样，请填写以下空白：〔1〕假设a=0,b=0, 那么c= ,d= .〔2〕假设a=1,那么b= ,c= ,d=〔3〕a,b,c,d取值必须满足的一般条件是〔请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c〕: , .例2、在固定体积的密闭容器中，参加2molA,1molB,发生反响：A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，C的质量分数为ω%,在一样条件下按以下情况充入物质到达平衡时C的质量分数仍为ω%的是〔〕A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC5、练习〔1〕在t℃时，向一容积不变的密闭容器内放入1molA和1molB，发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)+2D(g).到达平衡时C的含量m%,保持温度不变，假设按以下配比将物质放入容器中，到达平衡时，C的含量仍为m%的是〔〕A.1molA和2molBB.2molD,1molA和1molBC.1molC和2molD(2) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molSO2和1molO2,发生以下反响：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g),到达平衡后改变以下条件，SO3气体平衡浓度不改变的是〔〕A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2D. 保持温度和容器压强不变，充入1mol Ar(3)在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)到达平衡后，C的体积分数为a%;假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol, B为0.3mol, C为1.4mol充入容器中，到达平衡后，C的体积分数仍为a%，那么x的值为〔〕(4)Ⅰ.在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反响2A(g)+B(g)3C(g) +D(g), 到达平衡时，C的浓度为Wmol/L维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，假设C的浓度仍为Wmol/L,该配比是〔〕A.4molA+2molBB.3molC+1molD+1molB+2molAC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDⅡ.①假设题中改为1molA,0.5molB,1.5molC,0.5molD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度是否仍为Wmol/L?②假设题中A为0.5mol/L,B为0.25mol,那么C为mol,D为 mol作为起始物质时，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L.③假设题中改为amolA,bmolB,cmolC,dmolD作为起始物质，到达平衡后，C的浓度如果仍为Wmol/L，那么a与c,b与d分别满足什么关系：、(5)Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(g)+B(g)C(g)(1)假设开场时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol.(2)假设开场时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol.(3)假设开场时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,那么x= mol,y= mol.平衡时，B的物质的量〔选一个编号〕(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是（3）假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是Ⅱ.假设维持温度不变在一个与〔1〕反响前起始体积一样、且容积固定的容器中发生上述反响。

等效平衡等效平衡问题是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态（相同平衡）进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。

所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。

这种方法往往用在相似平衡的计算中。

目录1概念2条件2.1 在恒温、恒容下2.2 在恒温、恒压下3分类判断4注意事项5分类6等效平衡7例题解析1．概念概念是解题的基石。

只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。

人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明，如果不是从CO和H2O(g）开始反应，而是各取0.01molCO2和0.01molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同（人教版教材第二册（必修加选修）第38页第四段）。

”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。

即在相同的条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。

由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。

2．条件建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。

在恒温、恒容下（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。

即两平衡的关系是相等关系。

两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等。

（方程式前后系数之和相同时）只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。

高三复习专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。

已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。

在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。

对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

【例题2】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．，．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等则两化学平衡互称为等效平衡。

【例题3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题４】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。

等效平衡的三种题型及解法等效平衡归纳为以下三种题型：完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P、V的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡相同。

解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件。

下面看例题一：【例题一】：温度一定，在一个容器体积恒定密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H2 2NH3。

若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。

若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：①若a=b=0，c=②若a=0.75，b= ，c=③若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P、V，所以可以断定是完全等效平衡，故可以通过构建相同的起始条件来完成。

N2 ＋3H2 2NH3起始条件Ⅰ：1mol 3mol 0起始条件Ⅱ：amol bmol cmol（可以把cmolNH3全部转化为N2，H2）转化：0.5cmol 1.5cmol cmol构建条件：（a+0.5c）mol （b+1.5c）mol 0要使起始条件Ⅰ和起始条件Ⅱ建立的平衡一样，那么必须是起始条件Ⅰ和构建条件完全相同。

则有：（a+0.5c）mol = 1mol （b+1.5c）mol = 3mol其实这两个等式就是③的答案，①②的答案就是代入数值计算即可。

不完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P不同V的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同。

解决这类问题的方法就是构建相似的起始条件，各量间对应成比例。

下面看例题二：【例题二】：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应：A（g）+B(g) = C(g) （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。

在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。

同一平衡是等效平衡的特例。

如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的情形与（2）相似。

例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。

全方位透析等效平衡一、等效平衡的原理在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（或体积分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

二、等效平衡的建立化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强等）有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（浓度、温度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。

如常温常压下，可逆反应：2SO2+ O2 2 SO3① 2mol 1mol 0②0 0 2mol③ 1mol 0.5mol 1mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为等效平衡。

三、等效平衡的规律规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)途径1起始 2mol 1mol 0途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ? 途径5起始 amol bmol cmol 【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同? 【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ A B D ）N2 + 3H22NH3A.2mol 6mol0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol【例3】.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。

高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。

(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。

②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。

(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。

②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。

2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。

N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。

N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。

等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。

【重点难点】等效平衡的判断。

【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。

具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。

关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。

（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。

ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。

ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。

2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。

百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。

3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。

具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。

②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。

③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。

4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。

二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。

等效平衡专题练习一、等效平衡看法等效平衡是指在必然条件（恒温恒容或恒温恒压）下，可是初步加入状况不相同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。

在等效平衡中，有一类特其他平衡，不但任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。

同一平衡是等效平衡的特例。

如，常温常压下，可逆反应：2SO + O22SO 2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种状况若是按) ，方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等( 如将②、③折算为①因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断可否建立等效平衡，依照不相同的特点和外面条件，有以下几种状况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变初步时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。

此时，各组分的浓度、反应速率均分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。

②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变初步时加入物质的物质的量，经过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。

此时，各配料量不相同，只以致其各组分的浓度反应速率均分别不相同于原平衡，而各组分的百分含量相同。

③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数可否发生改变，改变初步时加入物质的物质的量，依照化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

此时的状况与（ 2）相似。

例题、【 2003 年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下反应：A（ g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B ，到达平衡后，生成a mol C，这时 A的物质的量为 mol 。

等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。

【重点难点】等效平衡的判断。

【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。

具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。

关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。

（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。

ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。

ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。

2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。

百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。

3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。

具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。

②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。

③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。

4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。

二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。

2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。

全方向透析等效均衡化学均衡是中学化学中三大理论之一，它是电离均衡、水解均衡的基础，在中学化学教课中占有举足轻重的地位，只管新教材整体上对化学均衡降低了难度，但它还是值得重视的高考热门。

此中等效均衡是化学均衡教课中的要点和难点，也是高考的热门，为让学生能更好的掌握和应用等效均衡，下边笔者联合自己的教课领会，对相关等效均衡知识进行了系统的分析。

一、等效均衡的原理在必定条件（定温、定容或定温、定压）下，不过开端加入状况不一样的同一可逆反应达到均衡后，任何同样组分的物质的量分数（或体积分数）均同样，这样的化学均衡互称等效均衡。

二、等效均衡的成立化学均衡状态的成立与条件（如浓度、温度、压强等）相关，而与成立均衡时的途径没关，因此同一可逆反响，从不一样的状态开始，只需达到均衡时的条件（浓度、温度、压强等）完整同样，则可形成等效均衡。

如常温常压下，可逆反响：2SO 2 + O 2 2 SO 3① 2mol 1mol 0② 0 0 2mol③ 1mol 1mol①从正反响开始，②从逆反响开始，③从正、逆反响同时开始，因为①、②、③三种状况假如按方程式的化学计量数比折算成同一方向的反响物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为① ]，所以三者为等效均衡。

三、等效均衡的规律1、定温、定容条件下的等效均衡Ⅰ类：在定温、定容条件下，关于反响前后气体化学计量数不相等的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量与原开端量对应同样，则两均衡等效。

Ⅱ类：在定温、定容条件下，关于反响前后气体化学计量数相等的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量之比与原开端量之比对应同样，则两均衡等效。

2、定温、定压条件下的等效均衡在定温、定压条件下，关于反响前后气体化学计量数随意型的可逆反响，只改变开端时加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反响物（或生成物）的物质的量之比与原开端量之比对应同样，则两均衡等效。