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课题4化学式与化合价

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课题4 化学式和化合价

课题4 化学式和化合价

注意：若物质是由原子直接构成的，则元 素符号还可以表示这种物质。 如 O 可以表示： 如 Fe 可以表示：
那么化学式具有什么意义呢？（以分子构成的物质为例）
表示水这 种物质
表示一个 水分子
宏 观
微 观
表示水是 由氢元素 和氧元素 组成的
表示一个水分 子是由2个氢 原子和1个氧 原子构成的
化学式表示的意义：以分子构成的物质为例
CO32-
+6 -2
+5 -2
SO42-
PO43-
-3 +1
NH4+
在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价 碳酸根离子 （+4）× 1 + （-2）× 3 = -2
化合价的其它规律
1.金属元素与非金属元素化合时，通常金属元素显正 价，非金属元素显负价.
2.一些元素在不同的物质里可显不同的化合价，在同 一物质里,同一元素也可显不同的化合价.
-2
离子符号和化合价的比较：
Na+ Mg2+ Al3+ FO2+1 +2 +3 -1
Na
Mg
Al
F
O
-2
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋”“-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋”“-”号在前；写正上方。
注意：一般情况下，元素的化合价和其离子所 带的电荷数在数值上是相等的。
P2 O5
4、约简
5、检查
注意：化学式中的原子个数不一定都是最简整数比
如：H2O2
练习
试写出下列物质的化学式 • 已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式 • 已知：Fe为+3价，O为-2价 ，写出它们的化学式 • 已知：Al为+3价，Cl为-1价，写出它们的化学式 • 已知：Mg为+2价，O为-2价 ,写出它们的化学式

课题4化学式与化合价

课题4化学式与化合价

×100%=70%
x y
=
2 3
答：铁的氧化物的化学式为Fe2O3.
3、计算物质中某元素的质量：
（1）计算10gSO2中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
SO2的相对分子质量
32 ×100%=10g × 64
×100%=5g
(2)计算10gSO3中S元素的质量：
S的相对原子质量×原子个数 10g×
×100％＝1—70％
2 x1＋61×6 3×3×100％ ＝30％
2x=112
x=56 答： R2O3中R的相对原子质量是56。
2、某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，试 确定该铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy
xFe xFe+yO
×100%=70%
56x 56x+16y
8、A元素原子的最外层有7个电子，B元素原子的最外层有2
个电子， AB元素形成的化合物的化学式为（ C）
A、AB3
B、B3 A
C、 BA2
D、 A2B
二、相对分子质量 概念：相对分子质量就是化学式中各原子
的相对原子质量的总和。(Mr) 相对分子质量的单位为1（一般不写出）。
根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
S2 O 4
3.约简：
P2O5
S O2
4.检查：
P2O5 （+5）×2+（-2） × 5=0 SO2 （+4） × 1+（-2） × 2=0
练习题： 1、根据 化合价写出化学式：
+3 -2 +2 -1 +3 -2 +2 -1
Al2O3 FeCl 2 Fe2(SO4) 3 Ba(NO3)2

最新人教版九年级化学上册《课题4 化学式与化合价》精品教学课件

最新人教版九年级化学上册《课题4 化学式与化合价》精品教学课件

课堂检测
基础巩固题
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种 “绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合
价（ A ）
A．+6
B．+2
C．+3
D．﹣1
课堂检测
基础巩固题
4. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（ D ）
A．甲烷（CH4）中含有1个碳原子和4个氢原子 B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：
-1 -2 -1 -2 +1
探究新知 常 见 元 素 化 合 价 的 记 忆 口 诀
➢ 钾 钠 银 氢 正一价， ➢ 钙 镁 钡 锌 正二价， ➢ 铜正一 二 铝正三， ➢ 铁正二 三 硅正四， ➢ 氟 氯负一 氧负二， ➢ 氢氧 硝酸为负一， ➢ 碳酸 硫酸为负二， ➢ 只有铵根为正一。
探究新知
符号 Na Ca K Mg Al Zn Fe Cu H O
化合价 +1 +2 +1 +2 +3 +2
+2、+3 +2 +1 -2
名称 碳 氯 硫
氮 磷 氢氧根 碳酸根 硝酸根 硫酸根 铵根
符号 C Cl S
N
P OHCO32NO3SO42NH4+
化合价 +2、+4
-1 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
化合价的一般规律
1 通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；
2 一些元素在不同物质中可显不同的化合价，
例：F+e2O （氧化亚铁）
+3 Fe2O3 （氧化铁、三氧化二铁）

(复习)课题4化学式与化合价

(复习)课题4化学式与化合价
氯化亚铁
氯化铁
有关化学式的计算
1、计算元素的种类 2、计算化学式中原子个数总和 3、计算化学式中各原子个数之比 练一练 已知硝酸铵是一种常见的化肥，其化学式为
NH4NO3，试进行以上三种计算。
有关化学式的计算
4、计算化学式的相对分子质量 概念 化学式中各原子的相对原子质量之和，用Mr表示。 示例1 求氧气（O2）的相对分子质量 解： Mr（O2）= 16×2 = 32 示例2 求二氧化碳（CO2）的相对分子质量 解： Mr（CO2）= 12 + 16×2 = 44 练一练 试计算下列各式的相对分子质量
化学式
单原子化学式 （元素符号）
二、化学式的意义
硫元素
S
一个硫原子
思考 F 可以 表示氟气吗？
硫
二氧化碳
一个二氧化碳分子
多原子 化学式
CO2
二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子由一个碳原子 和两个氧原子构成。
举一反三 P2O5可表示哪些意义？
2
教 学 巩 固
1、用化学用语填空： 氯元素 氯原子 a. Cl _________ 、_________ 、一个氯原子 _________； 铝离子 一个铝离子 ； b. Al3+ _________ 、___________ 氩元素 氩原子 一个氩原子 、_____ 氩气 ； c. Ar _________ 、________ 、________ 氯气 氯分子 、 一个氯分子 d. Cl2 _________ 、_______ _________； 二氧化硅分子 一个二氧化硅分子 二氧化硅 e. SiO2 _________ 、 _________、 _________； 两个氢原子 两个硫离子 ； • 2H ______________ ； 2S2- _________ 三个氧分子 ； 个三氧化二氮分子 • 3O2 _________ nN2O3 n _________ 。 元素和物质都是宏观概念，只讲种类，不讲个数； 分子、原子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。

课题4 化学式与化合价(某酸某)

课题4 化学式与化合价(某酸某)

碳酸钾 K2CO3
硫酸铵 (NH4)2SO4
BaSO4
硫酸钡 碳酸钙
CaCO3
酸：由氢离子和酸根组成的化合物
碳酸：H2CO3 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸：HCl
其中氢氧根读成“氢氧化某”
氢氧化钠 NaOH 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化镁 氢氧化铜
Mg(OH)2
Cu(OH)2
氢氧化亚铁
H 表示一个氢原子
2H : 表示2个氢原子。
表示氢气这种物质
表示氢气是由氢元素组成 H2 表示一个氢分子
2H2 : 表示2个氢分子
表示每个氢分子由2个氢原子构成子
当化学用语（元素符号、离子符号、化学式）前 面加上数字后，只能有一种表示(有几个粒子)
用元素符号和化学式表示
（4）碘酸钾中各元素的质量比 为 39：127：48 。
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾 食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量 有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些 致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如食 物在煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯 醛，化学式为C2H3CHO。试回答：
H2O
氧化汞
氧气
二氧化碳
水
2、化学式的意义：
1、表示水 这种物质
宏观
3、表 示一个 水分子
微观
2、表示水 由氢元素和 氧元素组成
4、表示一个水分 子由2个氢原子和 一个氧原子构成
如果在化学式前面添加了数字，则化学 式失去它的宏观意义。
例如： 3H2O _表__示__3_个__水_分__子__。_
（1）丙烯醛的相对分子质量是__5_6_。
（2）丙烯醛的相对分子质量是____9_:1_:_4_____。

课题4 化学式与化合价(解析版)

课题4 化学式与化合价(解析版)

课题4 化学式与化合价一、选择题1．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）下列化学用语的含义描述正确的是（ ） A ．SO 2可表示二氧化硫这种物质 B ．N 2表示两个氮原子C ．Mg 2+表示镁元素的化合价为+2价D ．H 2O 2表示过氧化氢由氢气和氧气组成【答案】A【解析】A 、SO 2可表示：①二氧化硫这种物质，②一个二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素组成等，正确；B 、N 2表示：①氮气这种物质，②一个氮气分子等，两个氮原子表示为2N ，错误；C 、元素符合右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Mg 2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，错误；D 、物质由元素组成，H 2O 2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，H 2O 2是纯净物，不含其他分子，错误。

故选A 。

2．（2023·北京·统考中考真题）下列符号中，表示2个氮分子的是（ ） A ．2N 2 B ．2NC ．N 2D ．2N 2O【答案】A【解析】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N 2，则A 选项正确；故答案为A 。

3．（2023·山东青岛·统考中考真题）“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。

下列化学用语书写不正确的是（ ） A ．2个氧原子2O B ．2个氢分子22HC ．钠离子NaD ．氧化铜CuO【答案】A【解析】A 、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

2个氧原子表示为2O ，故A 不正确；B 、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

2个氢分子表示为2H 2，故B 正确；C 、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

初三化学课题4化学式与化合价

的质量是多少？ 4、与46克C2H5OH所含碳元素质量相等的CO2的质量
是多少？ 答案：1、48g 2、40g 3、79g 4、88g
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (1)核糖是人类生命中不可缺少的一种化合物，它
的化学式是C5H10O5，计算： ①核糖的相对分子质量 ②核糖中碳元素的质量分数 ③核糖中三种元素的质量比 (2)烟草中含有对健康危害极大的烟碱（尼古丁）， 其化学式为C10H14N2，试计算：与8.1克尼古丁 中所含的氮元素的质量相等的CO(NH2)2的质量 是多少？
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算答案： (1)①150 ②40% ③C：H：O=6：1：8 (2)3克
三、有关相对分子质量的计算
5、综合计算 (3)、硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的
一种速效氮肥,经测定其含氮量32%，问该化肥的纯度 为多少？(杂质不含氮元素) (4)、碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3，相 对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺 乏病 ①＿＿＿mg碘酸钾中含碘20mg； ②成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘 盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每 天需食用碘盐＿＿g（计算结果保留一位小数） 答案：(3)91.4% (4)①33.7 ②7.5
m(元素)=m(化合物)×元素质量分数
例1：11克二氧化碳里含碳元素多少克？
解： 碳元素质量=11g× 12 100%
=3g
44
答：11克二氧化碳里含3克碳元素 例2：多少克二氧化碳里含有6克碳元素？
解：设二氧化碳的质量为X
6g=X
12 100% 44
X=22g
答：二氧化碳的质量为22克

课题4 化学式与化合价

教学生学习：化合价的表示方法、化合价规则、化合价与离子符号表示方法的区别、化合价的应用（根据化学式，确定元素或原子团的化合价，根据化合价，写出化合物的化学式）
[讲授]应用化合价推求实际存在的化合物的化学式
[布置]学生利用表4-2中提供的化合价来书写化合物的化学式，并试着读出其名称
[设疑]提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数
学生到实验室观看并作记录
作业
布置
教材88--89页练习与应用
课后
反思
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
[布置]学生分组讨论
[课件展示]符号H、2H、H2、2H2的表示意义
[提示]物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果
[导出]教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-2中常见元素或根的化合价
[强调]确定化合物中元素的化合价，需要注意的几点
展示一些常见元素化合价口诀，要求学生记忆
学生代表汇报讨论结果
学生观看
学生分别讨论下列各符号表示的意义：H、2H、H2、2H2
学生观看，并作记录
学生学习并做练习
活动与探究：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准
认真听讲，仔细思考，积极回答问题
认真做练习
学生思考后回答
学生回答：有
学生认真听讲，仔细思考
学生合作练习，相互订正
学生再度练习

课题4__化学式与化合价


(1)镁 Mg ； (2) 2个氮气分子 2N2 3)5个硫酸根离子 5SO42— ；(4)甲烷 CH4 ； 5)+6价的硫元素 ； 6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 Fe(OH)3 （7）标出二氧化碳中碳元素的化合价______. +1 ，NO 中氮元素 （8）N2O中氮元素的化合价是 2 的质量分数是 。 （9）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体， 以上描述了两种物质的 （填“物理”或“ 化学”）性质。 （10）氧化钙中钙元素显+2价：______
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
氯化亚铁 氢氧化铁 FeCl2
Fe（OH）3 Fe 2（ SO4） 3
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某： 两种化合价，且取该元 某酸亚某： 素较低的化合价。 氢氧化亚某：
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。

课题4化学式与化合价


C、E ）
（A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化 二铁 （D）二氧化二铁 （E）氧化铁
4.Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （
D
）
（A）24+16+1×2 （B）24×（16+1）×2 （C）24×16+1×2 （D）24+（16+1）×2 5.2H2O相对分子质量的计算式为 （ （A）2+1×2+16
+6
H2S
S
H2SO3
H2SO4
2.标出下列物质中锰元素的化合价
+4 MnO2
0 Mn +6 K2MnO4 +7 KMnO4 +2 MnCl2
3.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2
+2 -1
Zn
0
NaOH
+1 -2 +1
+1 +6 -2
H2SO4
【作业】
• 正式:学案的检测题。 • 家庭:课本P88-89的题选做，练习册本节。
学习目标：
1.理解化学式的含义及其表示的意义；
2.记住常见元素的化合价；
3.了解化合价的一般规律及化合价规则。
一、化学式
用元素符号表示物质组成的式子。
CO2、SO2、H2O 、 H2、O2
1.化学式的意义
表示:
宏 （1）一种物质。
例如： CO2
(1)二氧化碳。
(2)二氧化碳由碳元素 观 （2）物质的元素组成。和氧元素组成。
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
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（三）化学式的读法（命名）
1、单质化学式读法
a、直接读元素名称。 Fe铁、Hg汞、C碳、S硫
b、非金属气体一般 是读出元素名称， 再加“气”字。 O2氧气、H2氢气、N2氮气、 He氦气、Ne氖气
2、化合物化学式的命名 从右往左读（反读法）
（1）含有两种元素的化合物 读作：某化某
如： NaCl 氯化钠
解：设R元素的相对原子质量为r 3×Ar (O) × 100% 60% Mr (RO3 )
3 16 100% 60% r 3 16
r =32
答：R的相对原子质量是32。
以化学式Ca3(PO4)2计算 ①相对分子质量 310 ②钙、磷、氧三种元素的原子个数比 3:2:8 ③钙、磷、氧三种元素的质量比 60:31:64 ④磷元素的质量分数 20% P：31 O：16 Ca：40
某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 该分子的相对分子质量
×100%
练习：
1、某金属氧化物MO金属元素与氧 元素质量比为5∶2，则金属的相对 原子质量是多少？
解：设金属M的相对原子质量为x。
5 ：2＝X ：16 X＝40
（如金属氧化物的化学式为M2O3呢？）
60
2、某元素的氧化物的化学式为RO3， 其中氧元素的质量分数为60%，则 R的相对原子质量是多少？
Mr(CO2)= 12+16×2=44 例2、Ca(OＨ)2的相对分子质量。 Mr[Ca(OH)2]= 40 +(16 + 1)× 2 = 74 2 Ca(OH)2呢？
练习： 计算下列物质的相对分子质量： Cl2、H2SO4、CO(NH2)2、NH4NO3
71 98 60 80
若CuSO4· 5H2O如何计算？ 64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
+1 -1 +2 +3 -2 Na Mg Al O
标在元素符号 的正上方
3、化合价的一般规律
(1)化合价有正负，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
(2)金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合 则显正价。 化合价原则 (3) 计算 化合物中正负化合价的代数和为零。 NaCl、MgCl2、MgO中元素化合价的代数和。 O2中氧元素的化合价是？ (4)单质中元素的化合价为零。
4、计算物质中某元素的质量分数 例1、计算NH4NO3中氮元素的质量分 数。
N的相对原子质量 2 N% 100% NH4NO3的相对分子质量
28 100% 35% 100% (NH 4NO3) 80 Mr
2 A r(N)
部分 部 分 % 100% 整体
某元素的质量分数=
宏观 微观
*如果化学式前有数字：几个分子（微观）
说出下列符号的意义
氢元素、一个氢原子 H 2H 2个氢原子 H2 氢气、一个氢分子 2H2 2个氢分子
2H2O 2个水分子 铁元素、一个铁原子、铁 Fe 2Fe 2个铁原子
说出下列符号中数字2的意义
H 2O
一个水分子中有2个氢原子
2个汞原子
2Hg
2O3
2:1
1:1
2:3
化合物的组成是固定的，形成化合物的元素有固定的 原子个数比。 这个比例和原子的结构有什么关系？
画出下列元素的原子结构示意图：Na
Mg
Al
Cl
O
二、 化合价
1、原子之间相互化合时有固定 的原子个数比，化合价可表示原 子之间相互化合的数目，是元素 之间化合的能力的一种表示
2、化合价的表示方法
K2CO3 (NH4)2SO4
KNO3
ZnSO4 NaOH
硝酸钾
硫酸锌 氢氧化钠
【课堂练习】给下列物质命名 （1）MgO CaO CO2 SO2 P2O5 Al2O3 （2）H2SO4 HNO3 H2CO3 （3）CuSO4 （4）AgNO3 （5）NH4NO3 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 Fe2O3 Fe3O4
1kg 2 A r(N)
M [CO(NH) ]
r 2 2
100% x
A (N)
r 4 3
M (NH HCO )
r
100%
2个臭氧分子
镁离子带2个单位正电荷
Mg2+
镁原子核外最外层有2个电子
在化学式前面加上一定的 数字时只能表示若干个分子， 不再表示物质。
下列符号既有宏观又有微观 意义的是（ B） A．2H2SO4 B．H2 C．2H D．2H2
（二）化学式的书写：
1、单质化学式：
①非金属气体：在元素符号右下角写上表示分 子中所含原子数的数字，如H2 、N2、O2、O3 ②稀有气体、金属、固态非金属：直接用元素符 号表示，如He、 Ne、Fe、Hg、C
某酸铵： 由“某酸根”与“NH4+” 组成
c、氢氧化某： 由“OH-”与“某元素” 组成
d、某酸： 由“某酸根”与“H”组成
氢某酸： 由“H”与“某元素” 组成
写出下列物质的化学式
物质 化学式 氯化 钠 氯化镁 氯化 铝 氧化 钠 Na2O 氧化 镁 MgO 氧化 铝 Al2O3
NaCl MgCl2 AlCl3 原子个数比 1 : 1 1 : 2 1 : 3
2、化合物化学式：
a、组成化合物的元素原子个数比写在对应的元素符号 如：H2O、HgO 的右下角，个数比是1时，1可省略。 b、书写氧化物化学式时，一般把氧的元素符号写在 右边，另一种元素的符号写在左边。 如：CO2、P2O5、MnO2 C、由金属元素与非金属元素组成的化合物，写化学 式时，金属的元素符号写在左边，非金属的元素符 号写在右边。 如：NaCl、KCl d、若化合物的构成中含有原子团，则将原子团符号 写在右边，另一种元素的符号写在左边。 如:KMnO4、KClO3、NaOH、H2SO4
+1 -1
Na2CO3
+2 -1
+1 -2
+1 -1
Na2SO4、 AgNO3、 NH4NO3 、 Ba(OH)2
计算以上化合物中正负化合价的代数和。 化合价原则：化合物中正负化合价的代数和0
已知氧元素、硫酸根在化合物中都显-2价，氢氧根 显-1价。请计算下列物质中其他元素的化合价。
CO2、 CO 、 SO2、 SO3 、Fe2O3 、FeO Fe2(SO4)3 、FeSO4、 Ca(OH)2 、Cu(OH)2、 Al(OH)3
已知元素的化合价可以推求出实际存在 的化合物的化学式
阅读课本84页的例题。 写出下列物质的化学式。
氧气 O2 Al 铝 MgO 氧化镁 Fe2O3 氧化铁 KCl 氯化钾 MgSO4 硫酸镁 (NH4)2SO4 硫酸铵 Cl2 氯气 Si 硅 氧化铝 Al2O3 氧化亚铁FeO 氯化镁 MgCl2 H2SO4 硫酸 碳酸钡 BaCO3 氮气 N2 氩气 Ar MnO2 二氧化锰 氧化铜 CuO 氯化铁 FeCl3 碳酸钙CaCO3 (NH4)2CO3 碳酸铵
吉安十三中
陈春林
写出下列元素的符号： 氢、氧、碳、硫、磷、铁
H、 O、 C、 S、 P、 Fe
水是由氢元素和氧元素组成的，能用元素符号表示么？
H2O
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，能用元素符号表 示么？
CO2
四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的，能用元素符号 表示么？
Fe3O4
课题4 化学式与化合价
(2)根据上面的分析推理， 对下列两种基本反应类型是 否属于氧化还原反应，作出 恰当概括。化合反 应： ；分解 反应： 。
根据化学式可以进行如下计算：
1、计算组成物质的各元素的 原子个数比 2、物质分子的相对分子质量
3、计算组成物质的各元素的 质量比 4、计算物质中某元素的质量分数
1、物质的相对分子质量 例1、计算CO2 的相对分子质量
例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？ 解： 尿素质量为：
2 Ar(N) 5kg 100% 2) 2 ] M r[CO(NH
答:需要10.7kg的尿素。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量 与多少千克碳酸氢铵中所含氮元素 质量相当? 解：设NH4HCO3的质量为x.
质量比 = 各元素的相对原子质量比
例1、计算CO2 中碳和氧元素的质量比 。
解：在CO2中 mC：mO = 12∶(16×2 ) = 12∶32 = 3∶8
例2、计算(NH4)2SO4中各元素 的质量数比。 解：在硫酸铵中， mN：mH：mS：mO =(14×2)：(1×8)：32：(16×4)
=28：8：32：64 =7：2：8 ：16
2、计算组成物质的各元素的原子个数
例1、计算尿素【CO(NH2)2】 中各元素 的原子个数比 。
解：在尿素中
碳、氧、氮、氢原子个数比 = 1∶ 1∶ 2∶ 4 例2、计算 (NH4)2SO4中各元素的原子个数比。
解：在(NH4)2SO4中
氮、氢、硫、氧原子个数比 = 2∶ 8∶ 1∶ 4
3、计算组成物质的各元素的 质量比
CO2 CO
二氧化碳 一氧化碳
AlCl3 氯化铝
HgO 氧化汞
若同样的元素组成了不同的化合物，这时 一般要读出化学式中各元素的原子个数。 Fe3O4 Fe2O3
四氧化三铁
SO2 SO3
二氧化硫
三氧化二铁
氧化铁
三氧化硫
（2）含有两种以上元素的化合物 （一般含有原子团） 一般是读出原子团的名称再加上前面的元素名称。 读作：某酸、某酸某、氢氧化某、某酸铵、某化铵 如：HNO3 硝酸 碳酸钾 硫酸铵 NH4Cl Ca(OH)2 氯化铵 氢氧化钙
一 、化学式
用元素符号和数字的组合表示 物质组成的式子叫化学式 O2 氧气 MnO2 二氧化锰 H2O 水 KMnO4 高锰酸钾 P2O5 五氧化二磷 每种纯净物的组成是固定不变的，所 以每种物质只有一个化学式