下载文档原格式
2022学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Si-28 N-14 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．关于生铁和钢的区别正确的是A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳3．关于Na2O2的说法错误的是A．常温下是淡黄色固体B．只含有离子键C．熔融状态下能导电D．具有强氧化性的原因和氧元素有关4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s2D．5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是A．灼烧B．溶解C．过滤D．蒸发6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．铁粉与硫粉反应7．在下列变化①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②8．下列关于工业生产的叙述错误的是A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率9．下列变化规律正确的是A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL 时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5一、大气污染及治理1. 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A. 碱石灰B. 酸性KMnO4溶液C. 氨水D. 浓H2SO4（2）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A. X可与SO2反应生成SB. Y可由S和O2化合生成C. Z的水溶液一定呈碱性D. 不能用浓硫酸干燥SO2（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3物质的量之比___________。
A ．变大B ．变小C ．不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为___________。
（4）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是___________。
虹口区2014~2015学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2015.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列不适合添加在药皂中的是A. 硫磺B. 苯酚C. 硼酸D. 甲醛2.下列变化过程中极性共价键被破坏的是A. 钨的升华B. 硅的熔化C. 溴化氢溶于水D. 食盐的溶解3. 下列关于14C的化学用语表示正确的是4. 下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是A. 纯碱B. 烧碱C. 盐酸D. 硫酸5. 下列过程中颜色变化叙述正确的是A. 湿润淀粉碘化钾试纸遇NO2变蓝B. 溴化银见光分解变白C. 热的氧化铜遇乙醇变绿D. 苯酚遇石蕊试液变红二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上)6. 下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是A. 己烯B. 甲苯C. 硝基苯D. 甘油7. 短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是A. 单质熔沸点从高到低：甲>乙>丙B. 气态氢化物的热稳定性：丙>甲>乙C. 元素最高价态：丙>乙>甲D. 原子半径从大到小：甲>乙>丙8. 如右图所示，下列分析错误的是A. 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能B. 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C. 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>都断开>只闭合K29. 已知: 2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q (Q>0)。
上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间120分钟满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64I 卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A 65%的酒精用于消毒B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C 明矾用于水的杀菌消毒D 从海水中提取可燃冰1.B命题立意：考查化学与社会、生产和生活的联系。
解析：75%的酒精用于消毒，故A错；胃酸主要成分为盐酸，可与Al(OH)3缓慢作用起到治疗作用，B正确；明矾用于净水不能消毒，故C错；在低温和高压下才可形成可燃冰，故D错；选B。
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A CO2分子比例模型：B NH4I的电子式：NHH[H +H] I -C 乙醇的结构简式：C2H5OHD K+最外层电子排布式：4S24P62.C命题立意：考查化学用语。
解析：氧原子比碳原子小，故A错；I-为阴离子，电子式应写出其最外层电子，故B错；K+最外层为第三层，故D错；选C。
3．下列关于化石燃料的说法正确的是（）A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D 煤的液化、气化属于均属于化学变化3.D命题立意：考查化石燃料煤和石油的利用。
解析：石油中主要为链烃，没有苯及其同系物，故A错；乙烯、乙炔等小分子是裂解得到，故B错；煤的干馏是化学变化，苯和甲苯为其干馏产物，煤中并不直接含有苯和甲苯，故C 错；根据定义可知煤的两种处理方式均为化学变化，故D正确。
宝山区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3－D. Cl－3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是[来源学科网ZXXK]A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项。
）1、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A.氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2、酸雨的pH值是A. <7B. <6.5C. <6D. <5.63、属于工业固氮的是A.N2与O2反应生成NOB.由NH3转变成NH4HCO3C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3D. 豆科植物的根瘤吸收氮4、有关HF和HC1判断正确的是A.键长：HF>HClB.键能：HF>HC1C.稳定性：HCl>HFD.共用电子对偏移程度：HCl>HF5、不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是A.水B. 石蕊试液C.银氨溶液D.新制的氢氧化铜溶液6、将两种互不相溶的液体分离的方法是A.分液B.结晶C.纸层析D.过滤7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A.1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3，4-二甲基戊烷8、下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是A.澄清石灰水B. 品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9、某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C.丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lmol/L的盐酸D.丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸10、下列事实与盐类水解无关的是A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化11、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气B.纯碱C. 硫酸D.烧碱12、用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。
下列判断正确的是A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. V（正）减小，V（逆）增大B. V（正）增大，V（逆）减小C. V（正）、V（逆）都减小D. V（正）、V（逆）都增大14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线16、下列溶液中氢离子浓度最小的是A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C. lL0.10mol/LHNO3溶液D.2L0.1mol/LHCl溶液17、等量的铁扮分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是A. 1:1B. 3:4C.2:3D.4:318、25℃时，将10m质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A.纯硫酸的摩尔质量为98B.上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19、溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是A. CO32-+ Ba2+ =BaCO3B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-C. HCO3-+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3D. 2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-20、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。
静安、青浦、宝山区2015届高三第二学期教学质量检测（二模） 化学试卷 (时间120分钟，满分150分) Q2015.04 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H-1 C-12 N-14 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 O-16 Cu-64Na-23 I-127 Mg-24 Ba-137 第I卷(共66分) 一、选择题(共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 将木材，可得到木煤气、木焦油木炭等，这种加工方法化工生产中称为 含硫单质的水可防治皮肤病，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂，再液体分散在水中，则 CS2 B. 酒精 l4 D.盐酸 取0.5mL某溶液，要将其中的+和u2+先分离再检验，是B. 萃取分液法C. 结晶法D. 蒸馏法 把生铁冶炼成钢，目的是 改善性能，增大用途 B. 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C. 磷肥、水泥等D. 用红棕色炉气制取水煤气 对电子运动状态的描述中，确定一个“”的方面包括 的伸展方向的自旋状态B. ①②③C.①②D. ① 二、选择题(共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 碳元素的一种单质为则关于叙述错误的是B.可溶于CCl4C. 固态可导电D. 熔点高于C60 以下物质的工业制备所用主要原料（）的是 ） B.橡胶（） C. （） D.后的余液） 除杂所用错误的是（为）A. Cl2(HCl) :B. H2(H2S、HCl、H2O)：碱石灰C. SO2(HCl)a2SO3溶液D. CO2(H2S)：CuSO4溶液 根据下表数据，则与，lO具有的是 Cl-O键键长（）-O键能（mol）lO170209HClO3157244A. 更高的沸点 B. 更强的酸性C. Cl-O断裂放出的能量更少D. 更易原子氧 非金属元素第三周期，其原子的最外层有n电子则以下叙述错误的是 A. R的电子为+n B. R能形成Rn-离子 C. R的最高氧化物为On/2 D. R的气态的是 11、用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A. 溶液溶液 12实验所用的试剂不合理的是 e3+和u2+的氧化性eCl3溶液和uB比较镁和铝的金属性gCl2溶液、lCl3溶液、aOH溶液C比较硫和的非金属性、氯气苯酚和碳酸的酸性mol/L苯酚钠、mol/L碳酸钠溶液 13、如右图装置，左为铁电极，右为石墨电极，水或某种溶液。
宝山区2015学年第二学期期末 高二年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分100分。
考试时间60分钟。
相对原子质量：Na —23，Cl —35.5，Cu —64，O —16，H —1，Ba —137，S —32，N —14Fe —56一．选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．下列行为能减少环境污染的是 A ．含氮、磷化合物的废水大量排放 B ．农业生产中农药、化肥的大量使用 C ．实现煤的清洁利用，大力开发新能源 D ．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC ．氢的摩尔质量是2 g/molD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6．控制变量法是化学实验的常用方法之一。
下图实验探究的影响反应速率的因素是A ．浓度B ．温度C ．催化剂D ．固体质量条50℃水A. 氧化性B. 还原性C.漂白性D.酸性12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH－→Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO + OH－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－→Cl2↑+ H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH + ClO－→HClO + CH3COO－A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气15.Al、Fe都是重要的金属元素。
长宁、宝山、青浦、嘉定区2015~2016学年第二学期教学质量检测高三化学试卷 2016.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少 5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）2013届高三化学下学期二模考试试题（含解析）沪科版考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。
则“A”元素是指A．硫 B．氮 C．碳 D．氢考点：本题主要考查了汽油的排放标准的依据，抓住依据是解题的关键．2．符号“3p”没有给出的信息是A．能级 B．电子层 C．电子亚层 D．电子云在空间的伸展方向【答案】D【解析】试题分析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为p x、p y、p z，题中没有给出，故选D．考点：本题考查原子核外电子的能级分布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律．3．以下物质在空气中不会发生自燃的是A．P4 B．PH3 C．SiH4 D．Na考点：本题主要考查了自燃，掌握物质的性质是解题的关键.4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A．都不溶于水 B．都为固态 C．都比水轻 D．其钠盐是肥皂的主要成分考点：本题主要考查了高级脂肪酸的性质，掌握其性质是解答本题的关键．5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。
宝山区2015学年第二学期期中高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少 5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A12.下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D. 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH213. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B．①②C．②④D．③④14. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2-> Y+> Z-D．原子序数：X>Y>Z15．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋17.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：下列说法正确的是A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++ HCO3-+2OH-→ CO32-+ NH3·H2O +H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++ CO2↑+ H2O20.21. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的物质中有5种为电解质22.在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7C．反应过程中产生的氢气是2.24L D．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
23. 工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式。
24.电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用。
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀，有铝产生。
25. 铝原子的核外电子排布式是，其中有种不同能级的电子。
26. 为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为mol。
27. 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有(填编号)。
a．KClO3b．Mg c．MnO2d．KCl取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。
五、（本题共12分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。
向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。
28.试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：。
29.该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I 2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：。
30.根据下图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为。
为探究Fe2+ 对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。
31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）①。
②；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是：。
32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。
综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. Fe3+＞I2b. O3＞Fe3+c. I2＞O2d. I2＞SO42-碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
