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氧化还原反应专题复习一、氧化还原方程式的配平： 1、C+H 2SO 4 － CO 2 + SO 2 +H 2O 2、P+ H 2SO 4 － H 3PO 4 + SO 2 + H 2O3、Cl 2＋NH 3 － NH 4Cl ＋N 2 3Cl 2＋8NH 3 ＝ 6NH 4Cl ＋N 24、Cl 2+NaOH － NaCl + NaClO 3 + H 2O5、KMnO 4 + HCl – KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2O6、CuSO 4＋FeS 2＋H 2O － Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4二、氧化还原反应的计算：计算的关键：抓得失电子守恒，电荷守恒，原子守恒。
例1：用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10-3 mol 的XO 42-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4解析：这是氧化还原反应，符合电子守恒，或化合价升高总数等于化合价降低总数的关系。
设XO 42-中+7价的X 降低x 价，则XO 42-中X 降低的总价数一定等于SO 32-中+4价的S 升高到SO 42-中的+6价S 的总价数。
即 2×10-3×x ＝10003021.0⨯⨯，x ＝3，7－3＝4。
故应选D 。
例2：现有反应的化学方程式为：a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O 若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( C ) A . NH 4ClB. NO 2C. NOD. N 2解析：a ＝d ＝3，3FeCl 2 −−→−-e 3 3FeCl 3，1KNO 3 −−→−+e3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO 。
故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。
参考练习一 ：1、24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
一、基本概念复习1．特征(判别依据) 2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂 2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律7、歧化原则 8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1．特征(判别依据) ：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。
[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。
4、与四种基本反应类型的关系 (略)35、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
OH Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
氧化还原反应一、氧化还原反应的相关概念及其联系：氧化剂 +1.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂： 电子（或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂： 电子（或电子对偏离）的 。
2.氧化产物和还原产物：（1）氧化产物：还原剂被 生成的生成物。
（2）还原产物：氧化剂被 生成的 。
3.常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 24.常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋(3) 某些非金属单质：C 、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、HI 、KI5.解题关键：正确判断元素的化合价方法一：记忆常见元素的常见化合价：钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价, 氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三, 碳有正二和正四,硫有负二正四六方法二：推断常见元素的特殊化合价：根据化合物元素化合代数和为零，推断下列物质中H 、C 、O 、S 的化合价NaH CaH 2 CaC 2 Na 2O 2 FeS 2练习：从元素化合价升降判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
1、AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 （ ）2、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl （ ）3、Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 （ ）4、Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑（ ）5、CaCO 3CaO+CO 2↑ （ ）6、2KClO 3 MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑（ ）7、SO 3+H 2O=H 2SO 4 （ ） 8、C+CO 22CO （ ） 化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化二、氧化还原反应与四大基本反应的关系复分解反应一定氧化还原反应，置换反应一定氧化还原反应。
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
4化学专题复习四氧化还原专题(教师用) 第四讲氧化还原反应
考点一氧化还原反应及相关概念
一、本质和特征氧化还本质
反应过程中元素的化合价发生变化原反应
O。
四、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：
2．常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
2＋2－其中：Fe、SO322
1。
第四讲氧化还原反应考点一氧化还原反应及相关概念例如：反应4HC1（浓）+血@仝血CL+CLf +2HQ 中，氧化剂是_,氧化产物是 ______________________ ,还原剂是 ______ ,还原产物 是 _____ ；生成1 mol CL 时转移电子的物质的量为 _________ ,被氣化的HC1的物质的量是 _________ o 三、 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数冃： 3Cu + 8HNO ：i （稀）= 2. 单线桥法请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu+8HNOs （稀）=3C U （N03）2+2N0 t +4H 20o四、 常见的氧化剂和还原剂 1. 常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有髙价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：— Cl 2浓硫酸 HNO 3 KMnO 4 Fe 3+子I I II——_C1L 唾 NO 或NO? Mn^ Fe?诫 Fe2.常见还原剂 —— —常见还原剂包插活泼的金属单质、非金属离子及低价态化介物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：------ ZnH,COFe 2*H 2SI"子I I I !I I雄壓或）一亦.H ・CO?F0SI23. 具育中间价态的物质既有氧化性，乂有还原性具有屮间价态的物质氧化产物 还原产物Fe 2+ Fe” Fe sorsor S H2O202H2O其中：I ；許、SO 厂主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
— —值我检测1. ____________________________________________ 下列反应中属于氧化还原反应的是_______________________________________________________ ,属于化合反应的是 ____________________ _______________ ，属于置换反应的是 ________________ ，属于复分解反应的是 _________________ OS属于分解反应的是① Cu/S+02^=2C U +SO2④2Na+2H 2O=2NaOH + H 2 f ⑦ S 0i +H 20=H2S0)⑩NaH+H 2O=NaOH + H 2 t 答案：①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧②3()些竖0：, ⑤CaCO3^^CaO+CO 2 t⑧ 2Fe + 3CL 亞塑 2FeCh ⑪ IBr+H 2O=HTO+HBr ⑤⑥①④⑨⑪③ Fe ；O+3C0 旦壘 2Fe + 3CO 2MnO>@2HA^^2H.0+02 t⑨ H 2SO,+2NaOH=Na 2SO 4+2H 20一、本质和特征口诀：升失氧还，降 得 还 氧2.（2015 •淇江高一检测）卞列叙述正确的是（）八•元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离了只能得到电了被还原，阴离了只能失去电了被氧化D.含冇授高价元素的化合物不一定具冇很强的氧化性【解析】选U A中存在2Q=3Q反应，不合题意，故错误；B中氧化性强弱与得电子的多少无关，而是体现在得电子能力的强弱；C中Fe"可被氧化，也可被还原;D中怡齐。
含有+6价的硫，但没有强氧化性。
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.失电子难的原子，则容易获得电子某元素从化合态变成游离态，该元素一定被述原C.在氧化还原反应中金属单质在化学反应中一定做还原剂D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂【解析】选C失电子难的原子，获得电子不一定容易，如碳原子，A错误；化合态时元素的化合价可能是正价也可能是负价，故化合态变成游离态，该元素可能被还原也可能被氧化，B错误；金属元素无负价，故金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂，C正确；非金属有正价也有负价，故在氧化还原反应中可能做还原剂也可能做氧化剂，D错误。
4.（2015 •武威高一检测）卜-列微粒屮，只有氧化性的是（）①萨②F/③Fe"④S⑤K⑥Na* ⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥【解析】选C元素在最高价时只有氧化性。
S?•为最低价，是中间价态，F兰是最高价，S在中间价态，H为最高价，是最高价，啥为最低价，所以选Q6.（2015 •梅州高一检测）已知氧化性：Cl2>Fe3+>S,则下列说法正确的是（）A. Fe可以和S在加热条件下生成Fe&B. CL和出S相辿可发生反应：出S+C12=2HC1+S丨C.在酸性溶液中，F胃和萨可以人量共存D. C12可以氧化Fe3+【解析】选乩A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+ ,与题干矛盾，A错误；C项F兰可以氧化S2' ; D项中F兰已是最高价，没有还原性，不能被CI 2氧化。
7.（2015 -宿迁高一检测）实验室制CL反应为4HC1 （浓）+Mn（）2AMnCWCL f +2IL0,下列说法不止确的是（）A.还原剂是HC1,氧化剂是MnO?B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的最为2 molC.每消耗1 mol Mn02,起还原剂作用的HC1为4 molD.转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下CL的体积为11.2 L【解析】选（；8.工业上制取C102的化学反应:2NaC103 »S02+H2S01=2C102+2NaHS0i,下列说法正确的是（）A. SO：?在反应中被氧化B. NaClOs在反应屮失去电子C. H；$Ch在反应中作氧化剂D. CU是氧化产物2.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，英反应的化学方程式如下：C U+4HN03（浓）=Cu （N0：｛）2+2N021 +2也0⑴用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_________________________________________________________________________ ；⑶若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电了是 ______________ mole失去2e"f ■I .2C U+4HNO3(浓)=C U(NO3)2+2NO2 T答案：(1) 得到2xe- +2HO2e_Il 牛(2)C U+4HNO3(浓)=C U(NO3)2+2NO2 t +2H2O(3)63.稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn+10HN03—4Zn(NO：j2TN2O t +5仏0(1) __________________________________________________________________________________________________ 请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_________________________________________________________________ 。
⑵该反应屮还原剂是___________ ,还原产物是______________ ,每有2mol Zn参加反应，转移的电子为 _______________ 个。
(3)上述反应中，HNO J没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是答案：(1)失4 x 2e4Zn.+ 10A//V03=4Zn( )2 +/V20 t +5地0得2 x4e・(2)Zn NO 4N A(3)4: 54.(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重耍的功能。
例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe"变为易吸收的Fe2+o这说明维生素C具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
⑵ 2Na+02^=Na202反应小，① _______ 被氧化，_________ 是氧化剂，氧化产物是____________ ,过氧化钠中氧元素的化合价是______________ o②此反应中若转移了2 mol的电子，则需耍氧气___________ mole③用单线桥或双线桥法表示反应中电了转移的方向和数Fh ________________________ o(3)根据反应①2FeC13+2KI—2FeC12+2KCl+【2,②2FeCl2+Cl2=2FeC13,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序屮, 正确的是。
A. Fe3+>C12>I2B. Cl2>I2>Fe3FC. I2>Cl2>Fe3FD. Cl2>Fe3+>I2答案：(1)还原性(2)① 2 Q hb2Q -1 ② 1I △ I2e-2Na+O.=Na2O 2r~i △i ______ t③2Na+O 2=Na 2O 2(或 得 2 2)(3)D5. (2014・四川高考改编)(1)分析反应5XH.I NO 3 = 2HN03+4N 21 +9出0的电子转移方向和数日 ___________________________________________________________________ O⑵该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是(3) 该反应中每生成1 mol 硝酸生成2的体积为 ______________ L (标准状况)。
(4) 生成28 g 2时，转移的电子数目为 _____________ 。
5NH 4NO 3=2HNO 3 +4N 2 T +9H 2O答案：(1) 得到3 x 5旷，被还原(2)5 : 3 (3)44.8(4) 3. 75M /V 为阿伏加德罗常数)考点二物质的氧化性、还原性强弱比较一、 氧化性、还原性强弱的认识1. 氧化性是指物质徨虹的性质(或能力)；还原性是指物质失电了的性质(或能力)。
2. 氧化性、还原性的强弱取决丁物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
例如：Na-e =Na +, Al-3e-=Al 3+,但根据金属活动性顺序表，Na 比A1活泼，更易失去电子，所以Na 比A1的还原性强。
二、 氧化性、还原性强弱的比较方法 方法一 |依据反应原理W +还愿刊=还猛物+氧化性: 氧化剂〉氧化产物。
还原性: 还原剂〉还原产物。
方法二 依据金属活动性顺序厂耳对应的由、〉离子是Fe ：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au方法三 依据元素周期表还 原性逐渐减弱，对应离子的氣化性逐渐增强:从左至右 -・ 11IJL•y* 卜■金属单质的还原性增强7非金属单质的値化性增强方法四 依据电化学原理相应阳离子的氧化性滅圳［相应阴离子的还原性滅弱失去5 x 3e 「，被氧化(1)原电池：般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极〉正极。
