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专题3 氧化还原反应(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·FeyCrx O3中3x=y 【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
【答案】A（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C ．2F2+2H2O=4HF+O2D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】CD（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。
专题16 化学实验设计与探究（2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D 正确。
【答案】D（2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。
【答案】B、D【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。
2011届各地高三试题汇编（氧化还原反应 1）2011届高三化学一轮复习强化专练（一）：氧化还原反应1. （ 2010天津卷）5•下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A •用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：B. Na2O2与H20反应制备C. 将氯气溶于水制备次氯酸： D .用浓盐酸酸化的 KMnO4解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2 ; C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的（还原性：HCI >H2O2 , HCl 先反 应），D 错。
答案：A2. （2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为 Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH 。
下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中N 的化合价是一1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 理过程，而该方法为化学方法。
3.已知下列分子或离「子在酸性条件下都能氧化 KI ,.H2O2―► H2O IO3--* I2 MnO4- 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ,A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3下列物质中，按照只有氧化性、 只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组（A ） A . F2、K 、HC1 C . NO2、Na 、Br2 已知在热的碱性溶液中， 4. 是 B . C12、A1、H2 D . O2、SO2、H2O NaC1O 发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。
在相同条 (B ) 5. 件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是 A . NaC1、NaC1O B . NaC1、NaC1O3 C . NaC1O 、NaC1O3 D . NaC1O3、NaC1O4［来源:学*科* 网］ 6. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应： 2FeC13+H2S 2FeC12+S J +2HC1。
【最新整理，下载后即可编辑】氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷I ·13）某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y 答案：选A 。
2.（2011·江苏高考·9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B 。
3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol ·L -1C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol 答案：选B 。
4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L 氨气完全反应。
【备战2012】高考化学5年真题分类汇编【2011高考】1.(2011·全国II 卷)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
【答案】A（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【答案】CD（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。
氧化还原反应高考题1. (2012广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32. (2012海南卷)将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+3. (2012上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2，下列说法正确的是（ ）A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2011全国卷-12) A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子 5．(2011全国卷-13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO ·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y 6．（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
2012年高考三轮冲刺专题三： 氧化还原反应（详细解析版）第I 卷（选择题，共40分）一、单选题（共20题，每小题2分）1．下列叙述中，正确的是（ ）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应解析：A 中含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如H 3PO 4中磷元素为最高价+5价，而H 3PO 4为非氧化性酸；B 中阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2+既有氧化性，又有还原性；C 中失电子越多，还原能力不一定越强，还原性强弱由失电子难易决定，与失去多少无关，如Na 比Al 的还原性强。
故正确的为D 。
答案：D2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 molD ．0.25 mol解析：锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO 3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的硝酸是0.25 mol 。
解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
答案： D三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 3．下列说法正确的是( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂解析： A 项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O 知，HNCO 中N 的化合价升高，是还原剂；NO 2中N 的化合价降低，是氧化剂，B 、D 都错。
备战2012高考化学冲刺押题（高考热点）系列 专题06 氧化还原反应解题策略 氧化还原反应是历年高考热点之一，再现率达100%。
分析2011年高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
一、基本概念的直接考查 考查氧化还原反应的基础概念，关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系。
即化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应氧化产物；化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应还原产物。
主要包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。
要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。
根据氧化还原反应方程式及相应规律，可判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂。
二、化学计算的考查 氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒），特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数），它是列式求解的关键依据，往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。
尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时，不要按所有情况讨论，也不能按反应一步步进行计算，而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，利用上面的守恒来计算，使题目变得简单明了。
三、离子共存中氧化还原反应的考查 涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应，水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应，它们是中学化学的重要内容，也是重要的反应类型，两者相互联系、相互渗透，体现了综合应用能力。
四、以电化学知识为载体的综合考查 原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应，相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.高锌酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锌酸钾所涉及的化学方程式如下:碘氧化：3MnO + KCIO + 6KoM3 K M H O + KC1+3H O2324 2K2MnO 4 歧化：3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO 4+MnO 2 I +2K2cO3将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使K2MnCM 歧化的 过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称是 ______ 。
(2)MnO 2熔融氧化应放在 ________ 中加热(填仪器编号)o ①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟(3)为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E,微开旋塞A,打开旋塞C 、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未 反应的C02被收集到气囊 F 中。
待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的C02 气体又被收集在气囊 G 中。
然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至KMnO 完全反应。
2 4(4)除去KMnO 歧化产物中MnO 的操作方法是。
24 2(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锌酸钾晶体，最后采用低温烘干的 方法来干燥产品，原因是 _________________ 。
【答案】长颈漏斗 ④ AC BDE 过滤 高锌酸钾晶体受热易分解 【解析】 【分析】(1)由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；(2)熔融固体物质需要在用期内加热，加热熔融物含有碱性KOH 应用铁用烟；(3)该操作的目的是将气囊F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法； (4)高锌酸钾溶于水，二氧化镒不溶于水； (5)高镒酸钾晶体受热易分解。
专题3 氧化还原反应(2011·全国II 卷)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx O3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·FeyCrx O3中3x=y【解析】由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2mo ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
【答案】A（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A ．2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑B ．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C ．2F2+2H2O=4HF+O2D ．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】CD（2011·江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应【解析】解答本题时应注意牢记典型物质的性质，学会应用氧化还原反应原理分析具体的化学反应。
A 项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A 项错误；B 项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B 项正确；C 项，Cl2与铁在点燃的条件下反应，C 项错误；D 项，氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠，这两个反应都不是氧化还原反应，D 项错误。
【答案】B 。
（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a ．小于0.5 molb ．等于0.5 molc ．大于0.5mold ．无法确定【解析】（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。
NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol ×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。
【答案】（1）1：1（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+B ．Na2O2与H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH － + O2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O【解析】B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H2O2，HCl 先反应)，D 错。
【答案】A（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A 中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D 中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
【答案】C（2010·安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH 。
下列有关说法正确的是A.Li2NH 中N 的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A 选项中Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中Li+半径小于H —；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。
A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知3Fe +的氧化性大于2Cu +，综上分析可知，本题选AC 项。
（2010·广东卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 24-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设 ．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO -；假设3：_____________． 设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3moL ⋅L-1H2SO4、1moL ⋅L-1NaOH 、0.01mol ⋅L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液．【解析】(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 。
(2)S 元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO ；在A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B 试管中滴加0.01mol ⋅L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) ①SO32-、ClO-都存在②（2010·安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag 。
假设2：Fe （NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag 。
[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。
则丙同学由此得出结论：Fe （NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 3-都氧化了Ag 。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
【答案】（1）ade(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe （OH ）3+9Ag++3NO【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
（2010·福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
