掌控中考化学题型专题突破课件：专题6 常考教材基础实验

剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤
干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既
不
，也不成 。
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选 用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液（碳酸钠溶液）清洗。
③ 洗净的仪器可倒置在不被碰撞的地方(如将试管 倒插在试管架上)晾干备用
（2）药品的取用
（1）量50mL水时，应选择量筒的规格是
A、10mL B、50mL C、100mL D、任意选择
（2）若面对刻度，用俯视的方法量取观察量筒量取所需的
水的体积，水的实际体积
（填“大于”、“小
于”、“等于”）50 mL
（3再加）加反在了称，量后食至果盐平是时衡用，托取盘下。天食平盐的将步天骤平是恢：复12调、、。平若量量、药程筒先品加的的与砝选使码择用、 （4）完成溶液配置的实验步骤分为; 3、天平的。使用
第二课时：用学案形式进行仪器、操作的 逐一过关训 练；并对反映出的问题进行整理并讲解。
第一课时---设计、分析完整的实验
第一部分---小组展示：
1、实验设计 2、实验操作
第二部分---学生实践：
1、做练习 2、分析知识点
课前作业：
实验名称：配制50g10%的氯化钠溶液 实验报告简要写出实验步骤、实验结果(或结论)：
6．干燥仪器
主要用途
使用方法及注意事项
内装固体干 燥剂或吸收 剂，用于干 燥或吸收某 些气体
除去气体中 的杂质
要注意防止干燥剂 液化和是否失效。 气流方向大口进小 口出。 。
注意气流方向应该 长管进气，短管出 气。
7．其它仪器
基本操作
（1）玻璃仪器的洗涤
水洗法：在试管中注入少量水，用合试管刷蘸洗涤

万能瓶中无水时：
空 气
密度比空气大的气体长管进；
密度比空气小的气体短管进。
水 不易、难溶于水的气体（O2、H2）
装 满
万能瓶中有水时（与气体密度无关）
水
所有气体短管进
拓 展
万能瓶的作用 —— 气体的净化（洗气）
洗气时：所有气体长管进
除空气中的CO2 ——
空气 （含CO2）
空气 （无CO2）
足量的澄 清石灰水
1.讨论学案活动三中A.B.C.D装置的优点分别是什么？
2.万能瓶的用法
收集气体 洗气，除杂
生活用途（如医院输氧）
“固液常温” 发生装置的演变
长颈漏斗 ：方便添加液体药品
分液漏斗 、注射器： 可控制反应速率（快慢）
注
射
锥
广
器
形
口
瓶
瓶
拓 展
万能瓶【 双孔胶塞 、长短管 】
万能瓶
拓 展
万能瓶的作用 —— 收集气体
2H2O2Mn=O=2= 2H2O + O2 ↑
比一比：看谁写得又快又准确
4.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
5.实验室制取氢气 Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
气体的发生装置
气体发生 依 据 装置的选择
反应物的状态 反应的条件
专题复习
基础实验操作专题复习
复习 目标
一、复习目标
1通过复习和练习加深对实验 室制取O2和CO2的知识理解
2.通过知识回顾掌握简单的气体 发生装置和收集装置的选用法。
3.通过讨论与讲解让大多数学 生能掌握各装置的优点和气体 的净化和干燥方法。

仪器的装配和气密性的检验
⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右 ⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受 热—出现气泡—冷却—出现水柱 。
仪器的洗涤
⑴ 方法：注水半，振荡；用试管刷柔力刷洗。 ⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 ；
B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸； ⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股 。
中考化学实验知识要点专题
中考化学实验简介
实验常用仪器及分类
化学实验基本操作
药品的取用
7
一、原则
不能用手接触药品！ 不能把鼻子凑近容器口闻气味！ 不能尝药品的味道！
二、方法
固体—— 一横、二放、三竖立 液体—— 一倒、二向、三紧靠
三、定量药品的取用
固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零 液体（量筒）—— 一平、二看、三读数
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不 同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的 气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点 是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水 中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气 体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶 解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡 的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太 大，如氯气、硫化氢等应斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 。
二、操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸边缘稍低于漏斗边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘
上烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧
蒸发
⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻 璃棒 ⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度; 放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体,停止加热 。

四、科学探究设计的原则 1．实验设计必须遵循科学性 2．实验设计必须注意可行性 3．实验设计必须遵循有关原理的规律性
有关物质成分的探究
[命题解读]有关物质成分的探究(重点是反应后物质成分的探究)是辽宁中考的主 要考查方式，涉及的内容都是酸碱盐之间的反应，考查时都是先对反应后物质 成分进行猜测，然后涉及实验进行验证，其中少数地方会先考查其物质的性质 然后再让该物质与酸或碱或盐发生反应，然后对其反应后溶液或溶质成分进行 探究。 【例1】(2016，朝阳)实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题 进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的 稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展 开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？
③________
无明显现象
K2CO3可与稀H2SO4 反应
四、分别另取配制 好的溶液进行实验 并闻气味
无明显现象
④________
NH4Cl＋ NaOH=== NaCl＋H2O＋NH3↑
【结论与运用】取下列物质分别与K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能 将二者鉴别开的是⑤________(填字母)。
有关物质性质的探究
[命题解读]物质性质的探究在辽宁中考中常以二氧化碳、金属及其金属氧化物 、酸碱盐的性质为核心进行考查，主要的考查内容是酸碱盐的性质。 【例2】王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强 烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、 氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥ ⑦”处的内容，以完成实验报告：
AC＋＋DB→恰BA过过好量量完：：全反反反应应应后后：物物反质质应的的后成成物分分质为为的CC成＋＋分DD为、、CBA＋D

化学实验基本操作
➢ 提纯粗盐与配制溶液
1.粗盐提纯的主要步骤有溶解、 、蒸发、转移四步，应用次数最多的玻璃仪器是 2.配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有 、称量、 3.稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断搅拌， 使产生的热量迅速地扩散。
考点2 基本操作
➢ 药品的取用
1.取用原则
、
、
、铁架台（带铁圈）
4.在蒸发溶液的实验中，玻璃棒的作用是 。当蒸发皿中出现
时，即停止加热。
热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要垫上石棉网
5.洗涤试管时，如果试管里附有油脂，可用
或
洗去；有些难溶的氧化物或盐，
可用稀盐酸溶解，洗后都要用水冲洗干净
6.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不
时，表示仪器已洗干净
45°。为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着
的方向；
5.烧杯可用作配制溶液和较大量试剂反应的容器，加热时应放置在
上，使其受热均匀。
化学实验基本操作
➢ 过滤、蒸发、洗涤
1.过滤是除去液体中的
一种方法，过滤操作中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、
铁架台（带铁圈）
2.过滤操作中玻璃棒的作用是
3.蒸发操作需要用到的仪器有
【练5】小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL， 倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（ ）
A．小于50mL
B．大于50mL
C．等于50mL
D．无法判断
【练6】如图所示实验操作中不正确的是（ ）
2
基本操作
化学实验基本操作
（1）A操作存在的错误是 ___________________； （2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是________________； （3）用C操作测量的水的体积比实际体积 _________（填”偏大“或”偏小“）； （4）D操作可能造成的不良后果是 _______________（写出一条即可）．

5 其他基本实验操作
（1）浓硫酸的稀释
①标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀标签
②将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中
③需要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散
（2）过滤
①过滤时需要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠在玻璃棒中部
②滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面始终低于滤纸边缘，玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
②用火柴点燃（或引燃）酒精灯
（2）液体的加热
③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热
（3）固体的加热
பைடு நூலகம்①试管口略向下倾斜
②用酒精灯的外焰加热
③先预热，后集中加热
3 物质的称量 取用一定质量的固体药品一般用托盘天平;取用一定体积的液体药品一般用量筒。
（1）托盘天平的使用
①称量时遵循“左物右码”原则
4 仪器的连接与洗涤
（1）仪器连接的方法
①先将玻璃管一端用水润湿
②一手持玻璃管，一手持胶皮管，稍稍用力转动将玻璃管插入胶皮管
③一手持试管，一手持橡胶塞，稍稍用力转动将橡胶塞塞入试管（切不可把试管放在桌面上使劲塞进塞子，以免压破试管）
（2）气密性检查
单孔装置（如图1）：连接好仪器，将导管的一端放入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，放手后导管中会产生一段水柱，则表明装置的气密性良好 带长颈漏斗的不加热型装置（如图2）：连接好仪器，用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗内加水至锥形瓶中液面没过漏斗下端，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定水柱，则表明装置的气密性良好
操作步骤
氯化钠
（6）粗盐中难溶性杂质的去除
以上实验步骤中溶解、过滤和蒸发都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、加快粗盐溶解,引流,搅拌、防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。蒸发时，当有大量固体析出时要停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的滤液蒸干。

化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数

第二板块 专题强化
专题六 教材常考实验
上一页 返回导航 下一页
题型解读 教材上的基础实验在广东中考试卷上出现得十分频繁，从近几年的试 题可以看出，教材基础实验题的出题角度也逐渐由记背知识向分析原理、 拓展延伸、反思讨论等方面过渡。因此备考时不仅要记背实验的原理、药 品、器材、步骤等基础知识，更应该尝试深入理解，知其然更要知其所以 然。
A．装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B．装置 B 中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红 C．装置中①③变红，②不变红是因为生成的 CO2 呈酸性，能使石蕊试纸变 红色 D．装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2 不支持燃烧
上一页 返回导航 下一页
10．下列实验现象描述不正确的是( C ) A．纯羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生 B．黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片可以在铜片上画出痕迹 C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．将少量熟石灰粉末与硝酸铵固体混合、研磨，能嗅到强烈的刺激性 气味
上一页 返回导航 下一页
强化训练
1．(2019·广东)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( A ) A．电解前后元素种类不变 B．实验说明水由 H2 和 O2 组成 C．反应的化学方程式为 2H2O===2H2↑＋O2↑ D．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
上一页 返回导航 下一页
பைடு நூலகம்
2．(2019·广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。 下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正 确的是( D )
上一页 返回导航 下一页
17．(2020·滨州)结合如图有关实验，回答问题。

• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
1
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
[解析]
(1)汞与氧气在加热时反应，生成氧化汞，发生反应的化学方程式为2Hg＋ O2△2HgO 。(2)从卡片信息可知，本实验使用汞除题给三个优点外，还具 有的优点是：①汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装 置内空气中的氧气几乎耗尽；②氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此 易与汞分离。(3)拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，也 大体得出空气中氧气约占其总体积的五分之一。现代精确的实验证明，空 气中氧气约占其总体积的21%、氮气约占78%、稀有气体等其他成分约占 1%。
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
例4 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片断， 请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ [猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。 [实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。
图Z3－3
题型解读
题型探究
题型突破(三)┃ ——教材基础实验及创新题
(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响 (写出简要的实验步骤)： __在__两__支__试__管__中__分__别__加__入__1_0__m_L__5_%_和__1_0_%_的__过__氧__化__氢__溶__液__，__同__时____ __分__别__加__入__少__量__等__质__量__的__二__氧__化__锰__，__观__察__两__支__试__管__中__产__生__气__体_____ __的__快__慢_______。