高考化学有机实验的8个重点注意事项

2023年高考化学答题技巧及注意事项高考化学答题技巧及注意事项根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查。

第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

简答题解题技巧与答题规范简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。

它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。

而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。

一、临场心理技巧1.树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。

拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。

近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。

建议先做选择题，再做容易的题。

2.摒弃杂念，缓解情绪在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。

不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。

高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备是高中化学实验中的重点内容，主要涉及有机化学方面的制备方法和实验技术。

该实验旨在让学生了解有机物制备的基本步骤、反应机理和注意事项，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。

有机物的制备实验可以分为无水条件下制备和水溶液条件下制
备两种。

无水条件下制备主要采用干燥法或溶剂蒸馏法，水溶液条件下制备则需要用到水溶液反应或酸碱中和等方法。

无论是哪种实验方法，实验操作过程中都需要注意安全，如正确佩戴防护用品、避免接触有毒物质和加热操作等。

在实验设计方面，学生需要选择合适的有机物和反应条件，控制反应的温度、时间、浓度等因素，以保证反应的顺利进行和产物的纯度。

同时，学生还需要掌握有机物的分离和提纯方法，如结晶、萃取、蒸馏等。

学习高考化学实验有机物的制备不仅可以提高学生的实验技能
和实验设计能力，还可以为日后的化学学习和研究打下坚实的基础。

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高中化学有机实验—苯酚的酸性2有机实验是高中化学学习的重要内容，是高考常考内容。

今天给大家分享重要有机物的性质实验及注意事项。

有机实验1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。

说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。

说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。

观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。

乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象及解释:溴的红棕色褪色，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验:点燃纯乙炔。

观察乙炔燃烧的现象。

现象及解释:乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有强烈的黑烟。

这是因为乙炔中碳的质量分数高于乙烯，碳没有完全燃烧。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。

灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。

5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。

以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。

5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。

二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

1、有机实验过程中经常需要加热和冷却。

在本学期学习过程中，使用频率最高的两种加热设备为电热套和恒温水浴，制冷常用冰水混合物，当所需温度低于0℃时，常用冰盐混合物。

2、有机化学实验中通常玻璃仪器搭建装置，和普通玻璃仪器区别为各接头加工为标准磨口，使之可以紧密连接。

不同编号仪器可以使接头使之连接。

3、回流装置是有机化学合成中最常用的装置。

一般根据溶剂的沸点不同选择不同的冷凝管，沸点低于140℃时用直形冷凝管，当高于140℃时用空气冷凝管。

4、用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要加入一定量的氧化钙，其作用是吸收水分和中和鞣酸等酸性物质。

5、常压蒸馏时，控制馏出液速度为1~2滴/秒，蒸馏操作不能蒸干蒸馏烧瓶中的液体。

在停止蒸馏时应先停止加热后关闭冷却水。

6、在熔点测定中，若毛细管壁太厚，所测熔点数据会增高，若毛细管不洁净，所测熔点数据会降低，若样品研得不细或装得不紧密，所测熔点数据增高。

7、索氏提取和浸提是最常用的两种液固萃取方法，相同溶剂量时索氏提取法效率高，这是因为索氏提取法每次都用近似纯溶液浸取。

8、分液漏斗根据使用目的不同可以完成的操作有洗涤和萃取使用分液漏斗前应检查是否漏液操作过程中，为平衡内部因振摇、溶剂汽化所产生的压力，应经常放气，此时漏斗活塞端应向上倾斜。

静止分层后，上层液体应从分液漏斗上口倒出。

9、熔点是指物质在标准大气压下固液两态蒸汽压达到平衡时的温度。

纯净的固态有机物都有固定的熔点。

其初熔到全熔的温度一般称为熔程。

当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。

10、合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加入饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂氯化钙除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。

11、组装有机实验装置的一般原则是从下到上和从左到右，整套装置各个部件中心应在一条直线上，安装顺序与拆卸顺序相反。

3、爆炸 实验时，仪器堵塞或装配不当；减压蒸馏使 用不耐压的仪器；违章使用易爆物；反应过 于猛烈，难以控制都有可能引起爆炸。为了 防止爆炸事故，应注意以下几点：
Байду номын сангаас（1）常压操作时，切勿在封闭系统内进行 加热或反应，在反应进行时，必须经常检 查仪器装置的各部分有无堵塞现象。
（2）减压蒸馏时，不得使用机械强度不大 的仪器（如锥形瓶、平底烧瓶、薄壁试管 等）。必要时，要戴上防护面罩或防护眼 镜。
因此，进行有机化学实验必须树立安全第 一的思想，切忌麻痹大意，充分预习，认 真操作，严格遵守实验规则，加强安全管 理、树立环保意识，并熟悉实验中用到的 药品和仪器的性能，才能有效地避免事故 的发生，维护人身和实验室的安全，确保 顺利完成实验。
为了防止事故的发生和事故发生后的 及时处理，应了解如下安全知识，并切实 遵守。
有机化学实验的安全知识
微型化学实验已成为化学教育界普遍关注的 热点，它能大幅度节省试剂用量，缩短实验 时间，降低环境污染，能较好地体现“绿色 化学”和“环境友好化学”的理念。有利于 培养学生严谨的科学态度和细致的实验作风， 提高学生的实验技能和创新能力，并且实验 的安全性也得以提高。
但是，微型实验与常量实验所遵循的化 学原理和实验规律是相同的，所以在有 机化学实验中，无论是常量实验还是微 型实验都涉及到一些共同需要了解和掌 握的基本知识，比如实验室的安全知识， 事故的预防及处理，危险化学品的使用 与保存，实验结果的处理等。
一、实验时的一般注意事项
1、实验开始前，必须认真预习，理清实 验思路、了解实验中使用的药品的性能和 有可能引起的危害及相应的注意事项。还 应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确安 装仪器的要点，并弄清水、电、气的管线 开关和标记，保持清醒头脑，避免违规操 作。

高考化学：化学实验基础知识归纳（一）仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。

必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。

加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。

2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。

托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。

4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。

5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。

如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。

用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

（二）物质分离操作1．过滤(分离互不相溶的固体和液体) 一贴、二低、三紧靠。

2．蒸发(从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。

3．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。

(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

4．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒记分明。

2019高考化学有机实验的八项注意【】温故而知新，大家只要做到这点，一定可以提高学习能力。

小编为大家整理了2019高考化学有机实验注意，方便同学们查看复习，希望大家喜欢。

2019高考化学有机实验注意：有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。

对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取实验蒸馏石油实验和石蜡的催化裂化实验。

⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：煤的干馏实验。

⑶水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)、硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)、酚醛树酯的制取实验(沸水浴)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。

⑷用温度计测温的有机实验有：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2.注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。

分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。

操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。

判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。

有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。

有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。

根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。

冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。

有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。

补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。

对有机物的产率要注意有效数字。

用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。

二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。

具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。

浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。

2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。

3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。

4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。

5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。

6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。

实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。

化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。

2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。

（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。

（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。

油水分离器
在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通 入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，随着加热回流，蒸 发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下 层（反应前加入的）水中，通过分水器下部的旋塞分出生成的 水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底 烧瓶中。 使用油水分离器的目的在于及时分离出水，（促进平衡正向进行）提高有机物原料 利用率，同时可以减少抽滤所需时间等。
蒸馏装置
冷凝装置 接收装置
分馏
分馏实际上是多次蒸馏，其原理、装置和操作 与蒸馏类似，但分馏比蒸馏对物质的分离效果 好，效率高。相比蒸馏，分馏可分离沸点比较 接近（相差＜30℃）的液体混合物。
刺形分馏柱用于精馏操作中，即用于沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中。 优点：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
油水分离器中水层（或有机层）高低的变 化可以显示生成物水（或有机物）的量（或液 面），据此可以判断某些反应（如酯化反应等） 是否达到平衡。
萃取
向装有5%冰醋酸溶液的分液漏 斗中加入15mL乙醚进行萃取
分液漏斗的使用
①检漏：使用前，玻璃塞和活塞要配套，（活塞孔两边）涂抹凡士林； ②固定装料：将要萃取的水溶液和萃取剂依次从上口倒入，塞紧塞子； ③振荡； ④放气：将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），拇指和食指旋开活塞放气（释 放漏斗内的压力）； ⑤静置； ⑥分液：下层液体自活塞放出，将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂进行萃取。（如此重复3～5次） ⑦合并：将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
实验专题四： 有机实验
一、常见仪器
三颈烧瓶
三颈烧瓶通常具有圆肚细颈的外观。它有三个口，可以同时加入多种反应物，或 是加冷凝管。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液蒸发。当溶液需要长时间的 反应或是加热回流时，将磁搅拌子配合使用加热搅拌器加以搅拌。

高考化学实验知识点总结一、实验中的安全注意事项1、实验室安全：(1) 不要在实验室内吃东西或饮水；(2) 注意文明实验室行为，不要随意跑动，不得嬉笑打闹，不得溜须拍马；(3) 不得在实验室内抽烟；(4) 实验室内使用的化学试剂要放在指定的地方，不得乱放，不得私自调换标签；(5) 实验室内倒废液时要小心操作，不得把酸类药物混合到碱类药物中，以防发生剧烈反应；(6) 每次实验后及时清扫工作台，彻底清洁过滤纸等废弃物，保持实验室整洁，减少和避免火灾事故的发生。

2、化学品安全：(1) 实验中化学试剂要用得当，不要溅到皮肤和服装上；(2) 不要直接用手去嗅制无毒气体或挥发性小的化学试剂，要将试管口小气辨证嗅气或用试纸、通风罩等辅助;(3) 操作臭气熏人、易挥发、剧毒、腐蚀性强的化学试剂，都要穿戴好防护用品，尤其要戴上护目镜，戴上手套；(4) 避免将不明化学试剂碰到不相干的物体和器皿，防止引发危险；(5) 遇到意外事故，切莫惊慌，以免引发更大的危害，应立即向实验室负责人求助，并配合管理人员进行处理。

3、用电安全：(1) 不得用潮手和脚操作电路和导线；(2) 不得一手接触两个通电金属导体；(3) 不得沾湿的手触摸电线，不得拖拉电线；(4) 千万不要把电线剥裸超质，不得对电器进行私自改装，不得插脱电线插头等；(5) 不得把金属物品配置到接通电网处；(6) 不得把身体上的湿度影响电器的电流，又容易引发触电致命事故；(7) 使用实验设备和仪器时，必须遵守安全操作规则，严禁超负荷使用电器；(8) 保持实验环境干燥，防止高压触电。

4、预防火灾：(1) 禁止携带火种、吸烟、没戴护目镜任何办法在实验室做实验；(2) 实验室内禁止用明火、热电仪表、热板炉，发生科过火灾；(3) 实验室内盛枇化学液体试验取物时，千万不要忽视书记注意事项，以防止化学液体溅到火源等空间纵易发生火灾。

5、实验废液处理：(1)对比较有毒或毒性未知的化学废液，不能直接倾倒，即使溶质很少，也要以对水反极反过尽量另值容器中后，如发生事故，能.in13和清理；(2)定期清除桌面上的废弃物、可燃物，保持整洁；(3)严格遵守单位制定的有关废液处理的规定，并丢弃液体时尽量减少污染、减少污水排放；(4)注意用水环保化学废品时不要排入下水道，有效使用并循环使用，主动国家有关规定处理，防止泄露等危害；二、实验基本操作技能1、称量：称量所需物质时要选择适当的量筒、烧杯、三角瓶、量坛、天灭瓶等。

【高中化学】高考化学有机实验的八项注意高考化学有机实验注意：有机实验应注意的八个问题有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。

对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

（1）酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一般为400~500℃，所以需要低温的实验可以用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验有：乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、石油的蒸馏和石蜡的催化裂化。

⑵酒精喷灯加热。

酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。

教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：煤的干馏实验。

（3）水浴加热。

水浴加热温度不得超过100℃。

教材中水浴加热的有机实验包括：银镜实验（包括醛和糖的全部银镜实验）、硝基苯的制备实验（水浴温度为60℃）、酚酯的制备实验（沸水浴），乙酸乙酯水解实验（水浴温度70℃~80℃）和糖（包括双糖、淀粉和纤维素）水解实验（热水浴）。

⑷用温度计测温的有机实验有：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2.注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。

前四个实验的催化剂是浓硫酸，后两个实验的催化剂是稀硫酸，最后一个实验也可以使用氢氧化钠溶液作为催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶ 氧化铝作为催化剂的实验包括：石蜡催化裂化实验。

3.注意反应物的量在有机实验中，应严格控制反应物的数量和每种反应物的比例。

高考化学答题注意要点梳理总结高考化学答题注意要点梳理(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羟基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

(2)化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写;②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等;③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。

(3)元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

(4)化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。

(5)计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c，则“a+ b”一定要加括号写成(a+ b)，否则会引起歧义。

②单位。

有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

③计算式。

现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。

但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。

而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。

若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

④以数字表示的计算结果。

有机化学实验注意事项一、实验预习阶段每次实验课开课前，学生需至少提前一天完成实验内容的预习准备工作，理清实验操作步骤，以避免实验时手忙脚乱。

二、实验开始前准备阶段每次实验进行之前，各班的授课老师会在一个实验室集中授课，讲解实验。

讲解完毕后，各班同学根据分组情况回到各自实验室，对号就位，准备实验。

实验开始之前，各组需进行如下准备工作：1、清洁实验台面；2、清洗实验需用的玻璃仪器（自来水冲洗干净后，再用蒸馏水冲洗2-3遍），第一次做实验时，在实验进行前清洗仪器，之后每次实验结束后就需立即清洗实验仪器，并根据老师要求进行烘干处理。

三、实验进行阶段在实验进行阶段，称取固体试剂、量取液体试剂以及搭建实验装置时，各小组的各位成员应分工合作。

实验装置的搭建按照从下到上，从左往右的顺序。

搭建完毕的装置应做到准确端正，横平竖直。

无论从正面或侧面观察，全套仪器装置的轴线都要在同一平面内，做到严密、正确、整齐、稳妥。

常压下进行的反应装置，应与大气相通，不能密闭。

铁架台应整齐的置于仪器的背面。

实验进行时，应记录每个小步骤的时间和现象以及实验结果。

以蒸馏装置为例，其具体操作步骤如下：1、放置升降台（每组实验有2个升降台，分别用在加热部分和接收部分）和铁架台（每组实验有2个铁架台，分别用来固定烧瓶和冷凝管）。

2、在其中升降台上放置电热套（此时的升降台应先升一点高度，保证电热套在安装了蒸馏烧瓶后能被抽出，以便于后续实验中拿取烧瓶和迅速控制反应温度）。

3、在铁架台上安装烧瓶夹，夹上已加好反应物、沸石和搅拌子的烧瓶，根据电热套的高度和距离，调整好烧瓶夹的位置。

4、在烧瓶口安装蒸馏头。

5、在蒸馏头的上口安装温度计套管，并插入温度计（温度计水银球的上端口应与蒸馏头的侧口的下端口齐平），温度计的水银球玻璃很薄，易碎，使用时应小心。

不能将温度计当搅拌棒使用；温度计使用后应先自然冷却再冲洗，以免破裂；测量范围不得超出温度计刻度范围。

6、在蒸馏头的侧口处接上直形冷凝管，安装冷凝管时，应先调整其位置使之与已装好的烧瓶高度相适应并与蒸馏头的侧管同轴，将其用烧瓶夹固定在另一个铁架台上，使冷凝管沿此轴移动与蒸馏头连接（此时冷凝管应处在左高右低的位置，并注意冷凝管的进水口朝下，出水口朝上）。

高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。

铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。