高三化学氯气的实验室制法练习与评测试题

氯气的实验室制法及Cl－的检验(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收C[Cl2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C项错误。

]2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列收集Cl2的正确装置是( )A B C DC[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2的密度比空气的密度大，Cl2应短管进，B项错误；C 项该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。

]3．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀[答案] D4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有( ) A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－C[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO2－3和Cl－。

]5．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是( )①②③④A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气C[A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化氯气，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。

高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验练习含解析新人教版必修1.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验Cl－的方法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－答案：D3.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（已知溴水显橙色）（）A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－答案：B4.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较答案：A5.实验室欲制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接，接 ， 接 。

（2）烧瓶A 发生的反应中，氧化剂是 （填物质名称），B 中反应的化学方程式是___________________________________。

（3）容器D 的作用是__________________________________。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物课时2 氯气的实验室制法 氯离子的检验1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A ．二氧化锰是该反应的催化剂B ．该反应涉及的氧化物有两种C ．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D ．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为4:12．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来收集氯气C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO 2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH 溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤4．为了除去3FeCl 溶液中的少量2FeCl ，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。

下列装置不需要的是A．B．C．D．5．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。

所得的氯气（）A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较6．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。

下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置F的目的是检验有无氯气逸出D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。

其操作顺序正确的是() ①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤B.⑥⑦C.④②③①⑤D.②①⑤8．氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！2.2.2 氯气的制取练习（解析版）1．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水【答案】D【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

氯气的工业制法
一、简答题
1、工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
2、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6 mL 和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)．
(1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接________，________接________，B接________，________接________；
(2)铁棒接直流电源的________极；
(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式________；
(4)怎样检验氯气________；
(5)假定装入的饱和食盐水为500 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(标准状况)时停止通电．摇匀U形管内的溶液后溶液的OH-约为________
二、答案：
1、2.24L，0.4 mol/L
解析：（1）设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
（2）据
知识点：氯气的工业制法
2、(1)A接G F I B接D E C
(2)负
(3)
(4)淀粉KI溶液变蓝
(5)11
解析：略
知识点：氯气的工业制法。

2020年人教版高中化学必修一第二章第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验1．实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，下列说法中错误的是( )A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1分子氯气，就要转移2个电子C．该反应的离子方程式为MnO2+4H⁺+4Cl¯MnCl2+2H2O+Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤3.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B.①③C．②③D．①④4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．②处B．①和②处C．②和③处D．②③④处5．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2，下列分析中不正确的是( )A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气6．（2019浙江嘉兴一中高一上期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验，根据要求回答下列问题。

(1)仪器X的名称是_________，烧瓶中反应的离子方程式为________。

(2)试剂Y是_____，E装置中反应的离子方程式为______________。

(3)装置C中Cl2与Na2CO3反应，反应的化学方程中二者化学计量数之比为1:1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，则反应的化学方程式为______________________。

2.2.2 氯气的实验室制法氯离子的检验练习（解析版）1．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈【答案】A【解析】A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；2．下列检验Cl－的方法正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－【答案】D【解析】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；3．下列说法中，正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色【答案】B【解析】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；4．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是( )A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量【答案】B【解析】与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见反应有：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓等，加入稀硝酸主要是为了防止CO32-等离子的干扰，因为碳酸银能够溶于硝酸，方程式为Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故选B。

氯气练习测试题试卷1．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H22．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。

下列有关说法你认为不正确的是（）A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整3．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。

④检查整个装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。

该实验最好的操作顺序是A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤4．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（）A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于2mol5．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中6．一般的气密性检验主要是利用装置内外的“压强差”。

2019年秋高三化学复习强化练习——氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

一：氯气制备原理、装置的考查1．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是( )A ．a—b—c—d—e—f—g—hB ．a—e—d—c—b—h—i—gC ．a—d—e—c—b—h—i—gD ．a—c—b—d—e—h—i—f解析：选B 实验室制取FeCl 3的实验流程为： 制取Cl 2―→除去Cl 2中的HCl 气体―→除水蒸气―→制取FeCl 3―→尾气吸收故仪器连接顺序为a—e—d—c—b—h—i—g 。

2．实验室制备H 2和Cl 2通常采用下列反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H 2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl 2的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：解析：由Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可见，氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，应选e ；而Cl 2是固体和液体加热制取气体，但是Cl 2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，用浓H 2SO 4除去水蒸气，并用NaOH 溶液处理过量Cl 2，应选d 。