浙江省杭州二中高一上学期期中考试化学试题

浙江省杭州二中高一化学期中考试卷 人教版可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Li —7，Na —23，K —39， Rb —85.5，Cs —133，Mg —24，Al —27，P —31，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Zn —65， Cu —63.5，Ag —108，Ca —40，Ba —137，I －127一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe-45原子。

接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。

以下关于Fe 4526的说法正确的是（ ）A ．科学家们获得了一种新元素B ．该原子的质子数与中子数之差为7C ．4526Fe 与5626Fe 化学性质不相同D ．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe2．下列有关环境保护的说法中错误的是（ ）A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 3．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ） A ．使用无铅汽油 B ．煤气化后提高燃烧效率 C ．使用无氟冰箱 D ．在燃料煤中添加氧化钙 4．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀－235的氧化物21623592O U ，1mol 此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的（ ） A ．143倍 B ．159倍 C ．267倍 D ．151倍5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（ ） A ．16B ．26C ．36D ．466．由两种原子组成的纯净物（ ）A ．一定是化合物B ．一定是同素异形体C ．一定是单质D ．可能是单质，可能是化合物 7．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（ ）A ．NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑B ．2Na 2O 2+2 CO 2 == 2Na 2 CO 3+O 2C ．2NaOH+Cl 2 == NaCl+NaClO+H 2OD ．NH 3+CO 2+H 2O == NH 4HCO 38．下列叙述中错误的是 （ ） A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫9．短周期元素X 、Y 能形成XY 4化合物，若X 元素原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n的关系不可能的是（ ） A ．m －13 = n B ．n+5 = m C ．m+8 = n D ．n －11 = m 10．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知X 、Y 的阳离子和Z 、W 的阴离子具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。

2024届浙江省杭州市9+1高中联盟化学高一第一学期期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42-是否存在2、某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Fe3+、K+、I-、Cl-D．Fe3+、K+、SO42-、SCN-3、根据元素的核电荷数，不能确定的是A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数4、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。

下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO24-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6、下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．7、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－B．S C．SO2D．S2－8、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g9、下列关于工业生产的说法正确的是（）A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存10、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④11、安全重于泰山。

2024届浙江省杭二中化学高一第一学期期中预测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）A ．32gB ．32g/molC ．64 molD ．64g/mol2、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：432222NH NO 2N O 4H O →++（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）A ．42B ．30.8C ．21.6D ．11.433、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：24、有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。

下列说法正确的是A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3+＞Co 2O 3C ．可以推理得到Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2D ．在反应③中当1molCo 2O 3参加反应时，2molHCl 被氧化5、配制物质的量浓度为0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL 时，下列操作正确的是( )A ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B ．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C ．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D ．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高6、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m(H)n(O)>18∶∶。

2024届浙江省杭州地区重点中学化学高一上期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-SOB．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有2-4COC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有2-3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性2、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体4、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D．从硫酸铜溶液中获得胆矾6、下列离子方程式中,正确的是A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D．稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌8、下列关于胶体的说法正确的是A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④10、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A．108 g B．54 g·molˉ1C．108 g·molˉ1D．5411、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞ZC．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z12、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol水中的氢原子数目为2N AC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个13、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热14、下列实验方法一定错误的是A．品尝药品的味道B．闻药品的气味C．直接观察物质的颜色、状态D．借助仪器进行观察15、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面16、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x17、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3B．50mL5mol•L﹣1的KClO3C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl218、下列说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．铜可以导电，所以铜是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质19、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤20、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18g H2O中含的质子数为10 N AB．H2O2+Cl2= 2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 N AD．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为N A21、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶22、下列各组物质中分子数相同的是()A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

浙江省杭州二中2020┄2021学年高一第一学期期中考试化学试卷考试时间90分钟，试卷总分100分。

●选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。

不按要求答卷不计分。

●可能用到的相对原子质量：●H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．2021年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。

下列做法与这一主题不．的是相符．．A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③4．下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L7．下列实验操作中，不正确的是Ａ．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉Ｂ．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处Ｃ．用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘Ｄ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

2025届杭州高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．2.4g 金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2N AB ．常温常压下，11.2LC 2H 4含有2N A 个碳原子C ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AD ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A2、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A ．已知气体在标准状况时的密度B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量 3、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol O 2的质量为32 g·mol -1B ．1 mol 物质的质量等于该物质的式量C ．2-4SO 的摩尔质量为96 g·mol -1D ．CO 2的摩尔质量为44 g4、某元素离子R 2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A ．30B ．55C ．23D ．325、闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是( )A ．3O 和2O 互为同位素B ．3O 与2O 的相互转变是物理变化C ．相同状况下,等体积3O 和2O 含有相同质子数D ．3O 比2O 氧化性更强6、下图表示1gO 2与1gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A．N2B．CH4C．CO2D．NO7、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

浙江省杭州市杭州二中2025届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体2、下列各组物质中，所含的分子数一定相同．．．．．．．的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol SO2D．32g O2和32g O33、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaClA．A B．B C．C D．D4、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。

一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．b-2camol/L B．2b-4camol/L C．2b-camol/L D．b-4camol/L5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油6、下列图示中逻辑关系正确的是( )A．B．C．D．7、对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（）A．分子直径大小B．分子间距离大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A9、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D10、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液11、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 12、下列氯化物中，不能由单质与2Cl 直接化合生成的是 A ．NaClB ．2CuClC ．2FeClD ．HCl13、下列有关实验的叙述不正确的是A ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来14、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl 2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是( )A ．①和②都褪色B ．①和②都不褪色C ．①褪色，②不褪色D ．①不褪色，②褪色15、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用容量瓶未干燥 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 16、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是 A ．稀盐酸 B ．NH 4Cl C ．CuCl 2 D ．NaOH 二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、NO 六种离子。

浙江省杭州二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确）1．（2分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．（2分）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）3．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A4．（2分）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体5．（2分）下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：C、C、C．A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤6．（2分）下列有关气体的叙述中，错误的是（）A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩7．（2分）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应8．（2分）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铁丝应不断上下移动9．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应10．（2分）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体11．（2分）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）13．（2分）下列实验方案能达到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥14．（2分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I215．（2分）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．下列有关说法不正确的是（）A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．用pH计来测量溶液的酸碱性二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确）16．（3分）下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体C．用酒精提取溴水中的溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打17．（3分）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol18．（3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．无法确定K+存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在19．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol20．（3分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amolB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．参加反应的氯气的物质的量等于amolD．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amol三、填空题（共47分）21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu ④蔗糖⑤CH3COOH ⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是；（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤；⑥．22．（4分）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是；（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目．23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是，Z是．Y的原子结构示意图，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称．24．（10分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为．（2）Ⅱ图中褪色的是（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是．（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是（填选项字母）．A．Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是（保留一位小数）（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式．25．（12分）某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaClg（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）．A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿完成实验还缺少的仪器是．（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）．①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是．A．溶液分层，上层无色，下层橙红色B．溶液分层，上层橙红色，下层无层C．溶液分层，上层无色，下层紫红色D．溶液分层，上层紫红色，下层无层③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：．四、计算题26．（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：（1）该反应消耗的氧化剂的质量是（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为．浙江省杭州二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确）1．（2分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．2．（2分）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量的单位与摩尔质量的单位不同判断；B、稀有气体为单原子分子、氮气为双原子分子；C、钠为1价金属，根据钠的物质的量计算出失去的电子数；D、重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子．解答：解：A、1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故A错误；B、28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，40g氩气的物质的量为1mol，含有1mol 氩原子，二者含有的原子数不同，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C正确；D、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为20g/mol、稀有气体为单原子分子，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．4．（2分）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体考点：氧化还原反应；同素异形体．分析：A、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4；B、根据电荷守恒判断即可；C、根据题中信息分析；D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素．解答：解：A、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故A错误；B、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B错误；C、铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，故C正确；D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．5．（2分）下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：C、C、C．A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；单质和化合物；电解质与非电解质．分析：①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素．解答：解：①碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物、盐酸的氯化氢的水溶液，属于混合物、牛奶中含有多种物质，属于混合物、水银是单质属于纯净物，故①错误：②CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体是化合物，HD是氢气分子不是化合物，故②错误：③明矾是硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，故③正确：④干冰是二氧化碳是纯净物、冰水混合物是水属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅属于纯净物，故④错误：⑤C、C、C属于碳元素的同位素，故⑤正确，故选B．点评：本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．6．（2分）下列有关气体的叙述中，错误的是（）A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体体积不同，但气体的物质的量可能相同；B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1；C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略；D．气体分子间距远远大于分子大小，容易被压缩，没有固定的形状．解答：解：A．不同气体，体积不同，但气体的物质的量可能相同，可能含有相同的分子数，故A错误；B．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，故B正确；C．气体分子间距远远大于分子大小，分子大小可以忽略，分子数目一定，气体体积取决于分子之间的距离，故C正确；D．气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，容易被压缩，故D正确．故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．7．（2分）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．解答：解：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；B．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B错误；D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故D正确；故选B．点评：本题以微观示意图的形式考查阿伏加德罗定律及氧化还原反应，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别，题目难度不大．8．（2分）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铁丝应不断上下移动考点：氯气的化学性质；铁的化学性质．分析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铁丝与氯气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，以此解答该题．解答：解：铁丝点燃后，为维持燃烧继续，可使铁丝与氯气充分接触，应从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如铁丝始终置于集气瓶瓶口位置或迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置，则生成的氯化铁将氯气与铁隔绝，可使反应不再进行，故选C．点评：本题考查氯气和铁的反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握基本实验操作的方法，难度不大．9．（2分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介．专题：信息给予题．分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3．解答：解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；B．根据流程图知，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，故B正确；C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C 错误；D．反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故D正确．故选C．点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．10．（2分）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液最稳定，其次是胶体，浊液不稳定；B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒；C．胶体能发生丁达尔效应；D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色．解答：解：A．这两种分散系中，Fe（OH）3胶体是较稳定的，静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3悬浊液，故A错误；B．用放大镜观察无法观察到纳米级微粒，所以无法观察到颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶粒，故B错误；C．胶体的胶粒对光发生散射，所以，用光束照射Fe（OH）3胶体能发生丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体和Fe（OH）3悬浊液都呈红褐色，无法通过观察颜色判别，故D错误；故选C．点评：本题考查胶体的性质，注意胶体与其它分散系的区别，题目较简单．11．（2分）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．解答：解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．点评：本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．12．（2分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．。

【高一】浙江省杭州二中高一上学期期中考试（化学）试卷说明：杭州二中学年第一高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 K-39 S-32 Cr-52 Ba-137 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每题只有1个选项正确）1．下列说法错误的是A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和分别属于非电解质、电解质和电解质④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥D．③④⑤⑥3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA B．常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe(OH)3胶粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+4.有机物粗产品蒸馏提纯时，下装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

2013学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共15小题）1．根据化学常识判断下列说法正确的是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233．下列说法不正确．．．的是A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。

4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③B．③④⑤C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是A．氢氟酸B．碳（高温下）C．碳酸钠（高温下）D．水6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是A．浓硫酸B．固体苛性钠C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

杭州高级中学2024届高一化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L2、下列离子方程式中，正确的是A．硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O3、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）①加水溶解②加入过量BaCl2溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3⑥过滤A．①⑤②⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①②④⑥⑤③D．①②⑤⑥④③4、下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸5、下列除去杂质的方法中错误．．的是C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CO2H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D6、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面7、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④9、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L10、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越HCO 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的强。

Ⅰ、综合问题精讲 ： 阅读理解型问题以内容丰富、构思新颖别致、题样多变为特点．知识的覆盖面较大，它可以是阅读课本原文，也可以是设计一个新的数学情境，让学生在阅读的基础上，理解其中的内容、方法和思想，然后在把握本质，理解实质的基础上作出回答．这类问题 的主要题型有：阅读特殊范例，推出一般结论；阅读解题过程，总结解题思路和方法；阅读新知识，研究新问题等．这类试题要求考生能透彻理解课本中的所学内容，善于总结解题规律，并能准确阐述自己的思想和观点，考查学生对数学知识的理解水平、数学方法的运用水平及分析推理能力、数据处理能力、文字概括能力、书面表达能力、随机应变能力和知识的迁移能力等．因此，在平时的学习和复习中应透彻理解所学内容．搞清楚知识的来龙去脉，不仅要学会数学知识，更要掌握在研究知识的过程中体现出的数学思想和方法． Ⅱ、典型例题剖析 【例1】（2005，模拟，9分）如图 2－7－1所示，正方形ABCD和正方形EFGH的边长分别为2和，对角线BD、FH都在直线上，O1、O2分别是正方形的中心，线段O1O2的长叫做两个正方形的中心距．当中心O在直线 上平移时，正方形EFH也随之平移，在平移时正方形EFGH的形状、大小没有改变． （1）计算：O1D=_______，O2 F=______； （2）当中心O2在直线 l上平移到两个正方形只有一个公共点时，中心距O1 O2=_________. （3）随着中心 O2在直线 l上的平移，两个正方形的公共点的个数还有哪些变化？并求出相对应的中心距的值或取值范围．（不必写出计算过程） 解：（1）O1D=2，O2 F=1；（2）O1 O2=3； （2）当O1 O2＞3或0≤O1 O2＜1时，两个正方形无公共点； 当O1 O2=1时，两个正方形有无数个公共点； 当1＜O1 O2＜3时，两个正方形有2个公共点． 点拨：本题实际上考查的知识点是“两圆的位置关系”，但形式有所变化．因此，可以再次经历探索两个圆之间的位置关系，认真分析并总结两圆五种位置关系所对应的圆心距d与半径R和r的数量关系，五种位置关系主要由两个因素确定：①公共点的个 数；②一个圆上的点在另一个圆的外部还是内部，按这两个因素为线索来探究位置关系．然后，把这种利用平移实验直观探索方法迁移到研究“两个正方形的位置关系”上来． 【例2】（2005，内江，9分）阅读材料，大数学家高斯在上学读书时曾经研究过这样一个问题： 1+2+3+…+100＝？经过研究，这个问题的一般性结论是1+2+3+…+，其中ｎ是正整数。

杭州二中第一学期高一年级期中考化学试卷.10可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N －14 O-16 Ne- Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137一．选择题（1~15题，每小题2分；16~每小题3分，共45分） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl 2，必转移0.2N A 个电子B ．将1.0molFeCl 3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A 个C ．12g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N AD ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为0.5N A6．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n +MBr n (M 为+n 价的金属元素)，BrCl+H 2O=HCl+HBrO ，以下推论不正确的是( )A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色 7．下列事实与胶体无关的是（ ）A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B ．将NaCl 研磨成直径在1~100nm 的颗粒然后分散于水中形成的分散系C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）A ．此元素有三种核素B ．其中质量数为79的核素占原子总数的1/3C ．其中一种核素的质量数为80D ．此元素的单质的平均相对分子质量为1609．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）由大到小的顺序是A ．p(Ne)＞p(H 2) ＞p(O 2)B ．p(O 2) ＞p(Ne)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞p(O 2) ＞p(Ne )D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)10．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇11．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。

2025届浙江省杭州第二中学等五校化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线2、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是A．Cl2B．AgNO3C．NaOH D．ZnCl23、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、下列关于原子结构的说法有误的是( )A ．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B ．原子的种类由质子数和中子数决定C ．在原子结构分层排布中，M 层（第三层）容纳电子数最多为18D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化6、下列操作中正确的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁7、 “纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

浙江省杭州二中2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油2、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。

若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰13、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+4、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．蒸馏、萃取、分液、过滤D．分液、蒸馏、萃取、过滤5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

下列操作顺序合理的是 ( )A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤6、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液7、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A．蒸发皿B．电子天平C．研钵D．干燥器8、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）A．KMnO4可以受热分解制备O2B．将Na投入水中可产生H2和NaOHC．用盐酸可以清洗铁锈D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）9、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质10、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O11、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质12、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。