无机及分析化学1-4章知识点

无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。

化学变化：物质发生变化，新的物质。

2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。

原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。

3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。

分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。

4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。

化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。

化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。

5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。

还原：物质获得电子的过程。

氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。

6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。

碱：能够释放OH离子的物质。

中和反应：酸和碱反应盐和水。

7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。

溶剂：能够溶解溶质的物质。

溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。

8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。

计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。

9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。

计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。

10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。

计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。

11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。

计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。

12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。

查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。

阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。

13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。

计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。

绪论一 化学是研究物质变化的科学1 化学研究的对象指局限于分子、原子或离子这一层次上的实物。

2 化学研究的的内容是仅局限于物质的化学变化。

3 化学变化的基本特征（1）化学变化是“质变”----即化学键的重新组合。

（2）化学变化是“定量”的变化----服从质量守恒定律（3）化学变化中伴随着能量的变化----服从能量守恒定律。

化学是一门在分子、原子或离子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及其变化过程中能量关系的科学。

二、无机及分化的基本内容： 第一章 气体和溶液 §1.1 气 体一、理想气体状态方程式（复习） 1. p V = n R T 国标：Pa m 3 mol K 气体常数 R = 8.314 Pa ·m 3 · mol -1 · K -1 =8.314 J · mol -1 · K -1单位换算：1atm = 760mmHg = 101325 Pa≈105 Pa 1m 3 =103 dm 3（L ）=106 cm 3（mL ） t （℃）+ 273.15 = T （K ） (1) 用途---- p 、V 、n 、 T 知三求一。

方程的其他形式：----可求气体的密度ρ和摩尔质量M ① pV = mRT / M; ②pV m = RT (V m =V/n);② ③pM =ρRT (ρ =m/V) ④(n 不变)2.理想气体≈低压（≢101325Pa ）高温(≥273.15K)实际气体定义：在任何温度、压力下严格遵守理想气体状态方程的气体。

特征: (1)分子本身不占体积； (2)分子间无相互作用力。

二、道尔顿分压定律 1、文字表述：分压（p B ） ：某组分气体B 与混合气体处于相同温度、相同体积下单独存在的压力。

（P 60） 总压：混合气体的总压力。

分压定律：保持T 、V 不变，混合气体的总压力等于各组分的分压之和。

道尔顿分压定律：保持T 、V 不变，混合气体的总压力等于各组分的分压之和。

大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。

它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。

1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。

- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。

它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。

1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。

正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。

1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。

配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。

1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。

离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。

第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。

它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。

2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。

- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。

2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。

常用的技术包括气相色谱、质谱等。

2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。

常用的技术包括滴定法、光谱分析等。

2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。

常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。

第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。

第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。

2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。

拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。

蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。

在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。

溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。

3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。

第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。

U = Q + W热力学第一定律，标准态 。

状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。

性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。

b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。

2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。

换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。

ΔH表示一类化学反应的热效应。

这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。

3、∆ f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩ν尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m= ∑B∆f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。

第一章气体及热化学方程式1.1气体气态方程式（克拉伯龙方程）：联系体积、压力、和温度之间关系的方程。

1atm=100kPa分压：在相同温度下，某组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压力；（1）一种气体产生的压力与其它气体存在无关；（2）混合气体的总压为各组分气体的分压之和。

分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气体相同压力时所占的体积。

道尔顿分压定律：在温度与体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气体的分压力之和。

1.2过程：体系状态的变化。

恒温过程、恒容过程、恒压过程、绝热过程；1.3状态和状态函数状态：体系的一系列物理量的总和。

如：确定一瓶气体的状态，需用p、V、T、n来表示状态函数：确定体系热力学状态的物理量。

一个状态函数就是体系的一种性质。

状态函数特点：⑴体系状态一定，状态函数有一定值⑵体系发生变化时，状态函数的变化只取决于体系的初态和终态，而与变化的途径无关。

⑶体系发生变化后，体系一旦恢复到原来的状态，状态函数恢复原值。

状态函数相互关联的三个特征可概括："状态函数有特征，状态一定值一定，殊途同归变化等，周而复始变化零。

"24、热和功热：由于温度不同在体系和环境之间传递的能量形式。

用Q表示，热与途径有关，不是状态函数。

功：除热之外，其它各种被传递的能量，用w表示热和功的符号：⑴体系吸收热量 Q＞0；体系放热 Q＜0⑵环境对体系做功 w＞0；体系对环境做功 w＜05、热力学能(内能)：热力学体系内部的能量总和，用U表示内能是体系本身的性质，仅取决于体系的状态，故内能是状态函数。

二、化学反应中的能量关系1、定压反应热、焓和焓变化学反应一般在恒压敞口容器中进行，对于只作体积功不做其它功的体系，U、p、V都是状态函数，所以U＋pV也是状态函数，在热力学上，将U+pV定义为型的状态函数，叫做焓，用H表示。

规定：在反应中，＞0 吸热反应＜0 放热反应2、热化学方程式凡注明热效应的化学方程式，叫做热化学方程式。

绪论0.1 化学是21世纪的中心学科波义耳把化学确立为科学，明确提出“化学的对象和任务就是寻找和认识物质的组成和性质”； 1777年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说；1811年，阿伏伽德罗提出分子假说；1807年，道尔顿建立原子论，合理地解释定组成定律和倍比定律，为化学新理论的诞生奠定基础；1869年，门捷列夫提出元素周期律，形成较为完整的化学体系；1913年，丹麦科学家玻尔把量子概念引入原子结构理论，量子力学的建立开辟了现代原子结构理论发展的新历程。

0.2 化学与化学的分支学科化学可分为四大分支学科：无机化学、有机化学、物理化学和分析化学。

无机化学是化学学科中发展最早的一个分支学科；有机化学是最大的化学分支学科。

0.4学习无机及分析化学的预备知识0.4.1分压定律科学上常用理想气体状态方程式描述气体的行为：PV=nRT式中：R 为摩尔气体常量，R=8.314J •mol -1•K -1一定温度下，某组分气体占据与混合气体相同体积时所具有的压力称为该组分气体的分压。

混合气体总压力是由各组分共同产生的。

P(总)= P(A)+ P(B)+ P(C)+…式中：P(总)为混合气体的总压；P(A)、P(B)、P(C)分别为混和气体中A 、B 、C 组分气体的分压。

该式就是道尔顿分压定律的数学表达式。

它表明“一定温度、一定体积条件下，混合气体的总压等于各组分气体分压之和”。

)()总()()总()(B x n B n P B p ==式中：X(B)为B 组分气体的摩尔分数，则P(B)=P(总) •x(B) 定温条件下，某组分气体的分压与混合理想气体总压相同时，其单独占据的体积称为该组分气体的分体积。

混合气体的总体积是各组分气体分体积的加和，称为分体积定律。

V(总)=V(A)+V(B)+V(C)+…V(总)=RT P n )总(V(B)=RT PB n )(=X(B)•V(总)V(B)=X(B)•V(总) 0.4.2 有效数字对数数值的有效数字位数只取决于小数部分的位数，整数部分代表该数为10的多少次方，起定位作用。

大一无机化学知识点总结pdf 大一是化学专业学习的起点，无机化学作为化学专业的一门重要课程，为学生打下了扎实的基础。

在学习过程中，我们需要掌握一系列的知识点，并进行总结和归纳。

本文将对大一无机化学的知识点进行汇总，并给出一个PDF版本的总结文档。

第一章元素和化合物1.1 元素的分类与周期表元素是构成物质的基本单位，根据各自的性质和特点，元素可以分为金属、非金属和半金属。

周期表按照元素的原子序数，将元素有序地排列，了解周期表的结构对于理解元素的性质和规律至关重要。

1.2 化合物的组成及命名法化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的，需要掌握化合物中不同元素的化合价及其彼此之间的比例关系。

在命名化合物时，可根据组成元素的种类以及其化合价来确定化合物的名称。

1.3 化学方程式的平衡和配平法则化学方程式描述了化学反应过程中物质的变化，平衡化学方程式是指反应物和生成物中各种原子和离子的数目相等。

配平法则可以帮助我们平衡化学方程式，确保化学方程式的准确性。

第二章离子反应和配位化合物2.1 离子反应的原理和应用离子反应是指溶液中的离子相互之间发生的化学反应，通过离子反应可以实现溶液中离子种类的转化和物质的分离纯化。

2.2 配位化合物的组成和性质配位化合物是由中心金属离子和其周围的配体通过配位键结合而成的物质。

了解配位化合物的组成和性质，对于理解相关化学反应和应用具有重要意义。

2.3 配位化合物的结构和命名法配位化合物的结构是指中心金属离子与配体之间的空间排列关系，了解和掌握配位化合物的结构对于解释和预测其性质至关重要。

在命名配位化合物时，需要根据配体的种类和数量进行命名。

第三章酸碱中和反应和络合反应3.1 酸碱的定义和性质酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。

了解酸碱的定义和性质，对于理解酸碱反应和pH值的计算至关重要。

3.2 酸碱中和反应的理论和应用酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

第一章气体和溶液1.1气体PV=nRT 标准单位：P()、V()、 n(mol)、T（K）R=8.314()V、T相同时 P=P、T相同时T不变时同理得.....当使用分压计算时，必须使用总体积；而使用分体积进行计算时，必须使用分压。

体积分数、气压分数本质都是量分数。

1.2溶液质量摩尔浓度：量浓度：质量分数：标准单位：V（L）n(mol) m(kg)滴定度（T）：T（HCL/NAOH）=2 g/ml 表示每毫升HCL标准液相当于2gNAOH 活度a与实际浓度c的关系为：为活度系数，通常<1离子强度（I)：为电荷数的绝对值。

溶液的离子浓度越大，离子所带的的电荷越多，离子强度越大。

离子强度越大，离子的活度系数越小，相应离子的活度就越低。

盐效应:往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应（salt effect）。

第二章定量分析中的误差和分析结果的数据处理2.1系统误差和随机误差系统误差：影响恒定，有重复出现性，可以消除。

随机误差：影响不定，不可消除，可通过多次测量减少误差。

2.1.2准确度和误差准确度：测量值与真实值的接近程度。

用误差衡量，误差越小准确度越高绝对误差：相对误差：2.1.3精密度和偏差精密度：多次测量的结果之间的相互程度，用偏差衡量，偏差越小精密度越高。

绝对偏差:相对偏差：平均偏差：相对平均偏差：标准偏差：相对标准偏差（n-1称为自由度）2.1.4准确度与精密度的关系准确度高要精密度高，精密度高也要准确度高；精密度高是准确度高的前提，精密度高不一定准确度高。

2.2数据的统计处理置信区间：(S为标准偏差，t需查表得）2.3提高分析结果准确度的方法1.减少测量的相对误差2.减少系统误差对照实验空白实验仪器校正方法校正3.增加平行测定次数减少随机误差2.4有效数字1.改变单位不改变有效数字位数2.对数与指数的有效数字取决于小数部分pH=5.33(两位有效数字）lgk=12.53(两位有效数字）3.有效数字的修约规则四舍六入，五后有数要进位，五后没数看前方，奇进偶舍运算时应以小数点后位数最少的数为准。