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2015-2016学年河南省漯河市高级中学高一下学期期末考试化学试题

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2015—2016学年（下）高一年级期末考试化 学 试 卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分、11-20各3分，共50分） 1.下列说法正确的是（ ）A.元素周期表有7个周期、18个族B.天然气是一种清洁的化石燃料C.工业上常用电解NaCl 水溶液的方法制取金属钠D.淀粉和纤维素互为同分异构体 2.下列化学用语正确的是（ ）A.H 2O 的电子式：H ＋[：O ....：]2－H ＋B.K +的离子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H —Cl —OD.羟基的电子式：•O ....：H 3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，8gCH 4含有5N A 个电子 B ．1mol Na 与足量乙醇完全反应，失去2N A 电子 C ．1L 0.1mol•L -1的醋酸溶液中含有0.1N A 个H + D ．标准状况下，22.4L 苯含有约N A 个C 6H 6分子 4.下列各组中的两种微粒所含电子数不相等的是( )A ．H 3O ＋和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO －2 D ．CH ＋3 和NH ＋4 5.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A ．海水提镁的过程为：MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解Mg B ．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C ．煤干馏的产品很多，属于化学变化D ．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ） A ．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C ．氯化钠 过氧化氢 氯化铵D ．氯化钠 氦气 氢氧化钠7.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（ ） A ．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO 4溶液 B ．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 C ．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH 溶液 D ．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8.某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH10．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（）A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和乙烯的混合物11.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。

下列叙述正确的是()A CBA.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞BB.C单质是氧化性最强的非金属单质C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键D.B位于第三周期ⅦA族12.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成13．如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－=== 2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移14.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率15.下列叙述正确的是（）A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．C3H2Cl6有四种同分异构体16.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H8O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋17.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（）甲乙A 苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B 油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C 甲烷与氯气（在光亮处）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应18.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏19.分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有( )A．2种B．5种C．8种D．11种20.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种第II卷（非选择题50分）二、非选择题（包括5小题，共50分）21.（12分）I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3⑥和（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），（2）属于同系物的是。

II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。

该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为g。

22．（10分）短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z 是非金属元素。

请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。

写出该反应的化学方程式：_________________________。

23.（10分）Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

(2)一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是____________。

(3)一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

24．（8分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为___________。

（2）写出A的结构简式：_______________________________。

（3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。

（4）写出反应②和④的化学方程式：②________________________________________________________________；④________________________________________________________________。

25．（10分）某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。

请回答：图甲图乙（1）小试管B中的液体是。

（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是。

（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取。

此错误是。

（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。

高一下期期末考试化学参考答案1-5 BDADA 6-10 CCBBC 11-15 BDBAD 16-20 ABACC 21.（12分，各2分）I.(1) ②⑤ (2) ③II.（1）B CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O （2）56 Ⅲ.9622．（10分，各2分）（1）OH －＋Al(OH)3＝AlO －2＋2H 2O（2）（3）SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （4）S 2－Cl －Na ＋Al 3＋（5）Cl 2O 7＋H 2O ＝2HClO 4 23.（10分，各2分）Ⅰ.(1)0.079 mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)Ⅱ.(1)①③④ (2)⑤ (3)②④ 24．（8分） （1）醛基（1分） （2）ClCH 2CH 2Cl （1分）（3）加成 酯化（或取代）（2分）（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） 2CH 3COOH ＋HOCH 2—CH 2OH CH 3COOCH 2—CH 2OOCCH 3＋2H 2O （2分）25．（10分，各2分） （1）饱和碳酸钠溶液 （2）防止倒吸（3）试管B 口用了橡皮塞 （4）冷凝、回流 出口。

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河南省漯河市高一下学期期末化学试卷C卷

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河南省漯河市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 离子化合物中一定含有离子键B . 单质分子中一定不存在化学键C . 含有非极性键的分子一定是单质分子D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键4. （2分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH5. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列实验现象或结论错误的是（）实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A . AB . BD . D7. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性8. （3分） (2015高二上·红河开学考) 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Mg、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K9. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；Ⅱ．则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）A . 12kJB . 32kJD . 127.6kJ10. （2分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+1011. （2分）下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）A . 乙烯的化学性质比乙烷活泼B . 乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟C . 乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂D . 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应12. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失二、解答题 (共6题；共36分)13. （7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷

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河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的盐酸溶液中含有NA个H+B . 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC . 7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD . 常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA2. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁3. （2分）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。

下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水的橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅4. （2分）下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（）A . 金属性最强的为铍B . 原子半径最小的是锂C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟D . 单质化学性质最稳定的碳5. （2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 35Cl与37Cl与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6. （2分）下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A . 化学反应中一定伴有能量变化B . 钠与水的反应是吸热反应C . 放热反应发生时不必加热D . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应7. （2分） (2016高三上·青海期中) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A . 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色9. （2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . 2v逆(X)＝v正(Y)10. （2分） (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A . p1＞p2 ， n＞3B . p1＜p2 ， n＞3C . p1＜p2 ， n＜3D . p1＞p2 ， n=3二、推断题 (共1题；共6分)11. （6分）某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。

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河南省漯河市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列有关元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . Mg2+结构示意图：D . 质子数为92、中子数为146的U原子：2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B . 放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途C . 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D . 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水3. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br24. （2分）下列说法正确的是（）A . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D . 40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5. （2分） (2020高二下·金华期末) 有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . H2SO4C . CH2Cl2D . AlCl36. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（）A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸7. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A . 硬度：SiO2＜CO2B . 溶解性：SiO2＞CO2C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3＞H2SiO38. （2分） (2016高一下·昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣， Y+和Z﹣离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 原子最外层电子数：X＞Y＞ZD . 原子序数：X＞Y＞Z9. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10. （3分） (2016高一下·定兴期中) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（）A . 0.02mol•L﹣1•s﹣1B . 1.5mol•L﹣1•min﹣1C . 0.03mol•L﹣1•s﹣1D . 1.8mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2017高二上·达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液12. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小13. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④14. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D . 加入催化剂，能提高N2的转化率15. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大二、填空题 (共7题；共53分)17. （7分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，该反应的氧化剂是________ ，若生成1molAl2O3 ，则转移的电子数为________ ．（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为________ ．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________ ．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是________ ．（5）母液中溶质主要成分的化学式为________ ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________ ．18. （5分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：________．②产品室中反应的离子方程式为：________．19. （6分） (2016高一下·微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：（1） A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________（填“强”或“弱”）．（2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________（填化学式）．（3） B的活泼性比钙的________（填“强”或“弱”）．（4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应________．20. （5分） (2017高三上·华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1） E元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)；（3） B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；B2A4分子的空间构型是________；1molB2A4分子中含σ键数目为________．21. （15分）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H________0；熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是________①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A． A、C两点的反应速率：A＞CB．A . C两点的气体密度：A＜CC．B . C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol•L﹣10.080.200.44当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________移动（填：向左，向右，不）（5）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是________mol．（6）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：________．（7）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．22. （7分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（O2）________B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2 ，当达到新平衡时，则NO 的百分含量________B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到达B点后，下列关系正确的是________A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=________．（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为________，有关石墨I电极反应式可表示为：________．|23. （8分） (2016高二上·和平期末) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生________反应，电极反应为________．（2）阳极发生________反应，电极反应为________．（3）电解后得到的Cu的质量是________ g．溶液的pH是________．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．电解液的pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共7题；共53分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：解析：。

河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)

河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)

河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl2. （3分） (2017高二上·广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜QD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）X YZ W QA . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 单质的沸点：W＜QD . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞05. （2分）将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）⇌2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：①a＜b；②该反应的熵变△S＜0；③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；④K（1000℃）＞K（800℃）；⑤正反应为吸热反应．上述①～⑤中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个6. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 由H2→2H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定7. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B . 反应①中电能转化为化学能C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应③使用催化剂，△H3减小8. （2分） (2018高二下·东城期末) 25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断错误的是（）A . 粒子种类不相同B . 前者大于后者C . 均存在电离平衡和水解平衡D . 分别加入固体，均增大9. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用10. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀11. （2分）某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应12. （3分） (2017高一下·容县期末) 与NO3﹣互为等电子体的是（）A . SO3B . BF3C . CH4D . NO2二、实验题 (共6题；共50分)13. （7分）(2017·石景山模拟) 中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1） As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是________．（2） N元素非金属性比As强，下列说法正确的是________．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括________．③写出过程Ⅲ的离子方程式________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________．14. （10分） (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。