有机推断需要记住的反应条件与其对应的反应类型

有机反应类型及反应条件
有机反应类型及反应条件：
一、取代反应
1、烷烃的取代反应：光照
2、芳香烃的取代反应
1)溴苯的制备：三溴化铁
2)硝化反应：浓硫酸加热
3)TNT的制备
3、水解反应
A、卤代烃的水解反应：氢氧化钠的水溶液、加热
B、酯的水解反应：a、酸性水解——羧酸+醇
b、碱性水解——羧酸盐+醇：
4、醇：A、酯化反应：浓硫酸加热
B、与HX共热
5、酚：A、三溴苯酚的制备
B、与碳酸钠反应：
C、酯化反应：如乙酸乙酯的制备
D、显色反应（Fe3+）显紫色
E、酸碱中和
6、羧酸：A、酯化反应
B、与碳酸钠或NaHCO3
C、酸碱中和
二、加成反应（不饱和键断开）
1、不饱和烃的加成反应
A、与氢气：Ni加热
B、与水：高温高压加热
2、醛酮的催化加氢
3、油脂的氢化
三、消去反应（消去小分子，形成不饱和键）
1、卤代烃的消去反应：氢氧化钠的醇溶液共热（如溴乙烷的消去）
2、醇的消去：浓硫酸加热（如乙醇的消去）
四、氧化反应
1、有机物的燃烧
2、醇的催化氧化:与氧气在铜或者银作为催化剂加热下（如乙醇的催化氧化）
3、醛的氧化
A、银镜反应：水浴加热（如苯甲醛银镜反应）
B、与新制氢氧化铜的反应：
C、与强氧化剂的反应：如酸性高锰酸钾反应
五、还原反应：
1、醛酮的催化加氢
2、油脂的氢化
六、聚合反应、
1、加聚反应：如聚乙烯的制备
2、缩聚反应
3、酚醛树脂的制备：水浴加热。

有机化学反应类型归纳及复习2009.10.2一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

2．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。

（1）烷烃卤代条件：光照，卤素为纯卤素，如氯气，溴蒸气（不能是溴水） 产物：卤代烃（R-X ） + 卤化氢（HX ）（2）苯及苯的同系物卤代条件：催化剂（Fe ），纯卤素：苯环上的氢被取代光照；纯卤素：苯环侧链上的氢被取代（3）卤代烃水解条件：NaOH 水溶液。

其中水是反应物，NaOH 能促进水解平衡向右移动C 2H 5-Br + H -OH −−−→−∆/NaOH C 2H 5OH + HBr ； 生成的HBr 能与NaOH 继续反应：NaOH+HBr →NaBr+H 2O两个方程式综合起来，也可以写成：C 2H 5-Br + NaOH −→−∆C 2H 5OH + NaBr （4）醇：成醚：CH 3CH 2-OH+H-O-CH 2CH 3−−−−→−C140/浓硫酸CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H 2O 卤化：CH 3CH 2—OH +H —Br −→−∆CH 3CH 2Br + H 2O （5）酚：卤化、硝化（6）羧酸酯化：条件：浓硫酸；加热R-COO-H + H-O-R ′−−−→−∆/浓硫酸R-COO-R ′+ H 2O（7）酯水解条件：酸性水解或碱性水解;碱性水解生成了盐，要通过酸化变成酸溶液，然后经过蒸馏得到有机酸。

CH 3COOC 2H 5＋H 2O −−−→−∆/浓硫酸CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；RCOOR ′＋NaOH −→−∆RCOONa ＋R ′OH 3．能发生取代反应的有机物种类如下图所示：二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

（1）C=C与H2、X2、HX、H2O：（2）C≡C与H2、X2、HX、H2O：（3）苯与H2（4）醛、酮与氢气加成：（5）油脂氢化：2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

有机合成知识点(有机推断)6页有机合成是有机化学的重要分支，是合成有机分子的一系列化学反应。

其中有机推断是一个核心知识点，其用于确定未知有机物的结构，可通过一系列化学反应推断出其化学结构。

本文将介绍有机推断的相关知识点，包括它的基本原则、涉及的化学反应及其应用。

一、有机推断的基本原则有机推断是一种基于已知化学反应进行推断的方法，其基本原则包括以下几点：1. 反应类型：根据已知的反应类型进行推断。

各种有机反应具有一定的特点和规律，可以根据这些反应类型判断未知化合物可能参与哪些反应。

2. 反应顺序：分析一系列反应的顺序和次序。

合成过程中的反应顺序不同，最终得到的产物也会不同，因此需要分析反应顺序来确定未知物的结构。

3. 利用化合物性质：根据未知化合物的性质及其物理性质，如颜色、溶解度、引起的各种化学反应等进行分析，来判断其化学结构。

4. 利用质谱数据：利用质谱数据来确定未知化合物的分子式、分子量、碎片等信息，结合其他信息进行进一步地推断。

二、涉及的化学反应1. 消失反应：消失反应是一种鉴定未知化合物官能团的重要性质，在反应过程中，未知化合物中的某种官能团与其他化合物发生反应，而消失。

例如，若未知化合物中含有醇、醛或酮等羰基官能团，可以使用缩酮或氧化反应来进行识别。

2. 加成反应：加成反应是一种利用烯烃与另一分子的反应来辨别烯烃类型及其位置的方法。

针对不同的烯烃可以选用各种加成试剂进行检测，如水、Br2、HBr等。

例如，未知烯烃可能为1-丁烯或2-丁烯，可以使用Br2进行加成反应，1-丁烯会生成一种色素，而2-丁烯则不会产生这种变化。

3. 还原反应：利用还原试剂对未知化合物进行还原反应，获得其还原产物，可以确定未知化合物中是否含有不饱和官能团。

例如，若未知化合物中含有烯丙基官能团，则可以使用氢气等还原试剂来还原，并观察其还原产物是否会产生颜色变化。

4. 羟化反应：利用氢氧化钠等碱性试剂，对未知化合物进行羟化反应，获得其羟基衍生物，可用于鉴定羧酸、醇、醛、酮等官能团。

有机推断结构网络：有机反应条件汇总：(1)能与Na反应(2)能与NaOH反应(3)能与NaHCO3反应(4)与Na2CO3反应(5)能发生银镜反应(6)能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀(7)能使Cu(OH)2悬浊液变绛蓝色溶液(8)使溴水因发生化学反应而褪色(9)遇FeCl3显紫色(10)加溴水产生白色沉淀(11)在常温下是气态有机物(12)能使酸性高锰酸钾褪色而不能使溴水褪色(13)具有水果香味的液态物质(14)能使眼睛失明(15)能作抗冻剂NaOH水溶液，加热卤代烃的水解、酯的水解等NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应稀硫酸、加热酯的水解，糖类的水解浓硫酸、加热醇取代与消去反应、酯化、硝化等浓H2SO4、浓HNO3、加热苯环上的硝化反应Cu（Ag）、O2、△醇的催化氧化Br2的四氯化碳浓溴水苯酚的取代反应①Ag(NH3)2OH、△②H+①Cu(OH)2、△②H+ 醛基氧化羧酸Br2/FeBr3或Br2/Fe”苯环取代Cl2/光烃的取代或苯环的支链取代使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色能与H2O、HX、X2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键H2、Ni（催化剂）不饱和有机物的加成反应(或还原) 水浴热①银镜反应②乙酸乙酯的水解③苯的硝化④糖的水解氧化+氧化醇氧化成醛,醛再氧化成酸KMnO4(H+) 发生烯等不饱和烃、醇、醛、苯的同系物被氧化为羧酸的反应1、O32、Zn/H2O1、B2H62、H2O2/OH-加聚反应缩聚反应使I2变蓝使浓硝酸变黄有机反应说明汇总：①既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气②核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1③能使溴的四氯化碳溶液褪色④1mol 某物质与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）⑤某有机物的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍⑥同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮同分异构体书写作答思路：苯环结构环的不饱和与氢原子个数不饱和度的转移取代物的个数答题注意事项：(1)写官能团名称、反应类型时不能出现错别字(2)写有机物的分子式、结构简式、官能团的结构时要规范，不能有多氢或少氢的现象(3)写有机反应方程式时，要注明反应条件，要配平；特别注意小分子不要漏写(如H2O、HX)。

高考化学有机推断解题技巧有机推断6大“题眼”1. 有机物•化学性质①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”、“—OH （醇或酚）”，或为“苯的同系物”。

③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。

比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH 2 OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。

2. 有机反应•条件①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

②当反应条件为NaOH 水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。

③当反应条件为浓H2SO4 并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

⑦当反应条件为光照且与X 2 反应时，通常是X 2 与烷或苯环侧链烃基上的H 原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2 的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

3. 有机反应•数据①根据与H 2 加成时所消耗H 2 的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1mol H 2 ，1mol —C≡C—完全加成时需2molH 2 ，1mol—CHO 加成时需1molH 2 ，而1mol 苯环加成时需3molH 2。

《有机化学反应类型》反应类型的判断依据有机化学反应类型反应类型的判断依据在有机化学的世界里，化学反应类型多种多样，准确判断反应类型对于理解和预测有机化学反应的进程至关重要。

那么，我们依据什么来判断有机化学反应的类型呢？首先，取代反应是有机化学中常见的一种反应类型。

判断一个反应是否为取代反应，关键要看有机分子中的某个原子或原子团被其他原子或原子团所替代。

例如，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。

在这个反应中，氯气分子中的氯原子取代了甲烷分子中的氢原子，符合取代反应的特征。

加成反应则是另一种重要的反应类型。

其判断依据是不饱和键（如双键或三键）的两端原子直接与其他原子或原子团结合，形成新的化合物。

以乙烯与氢气的加成反应为例，乙烯分子中的双键打开，氢原子分别连接到双键两端的碳原子上，生成乙烷。

如果一个反应中存在双键或三键的消失，并且原子直接连接到不饱和键上，那么很可能就是加成反应。

消去反应与加成反应相反。

判断消去反应的关键在于从有机分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），同时形成不饱和键。

比如，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170℃时发生消去反应，生成乙烯和水。

在这个反应中，乙醇分子脱去一分子水，形成了乙烯分子中的双键。

酯化反应也是常见的有机反应类型之一。

当羧酸与醇在一定条件下反应生成酯和水时，我们就可以判断这是酯化反应。

例如，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下反应生成乙酸乙酯和水。

这个反应的特点是羧酸提供羟基，醇提供氢原子，结合生成水，剩余部分结合形成酯。

氧化反应的判断通常依据有机物分子中元素化合价的变化，或者是有机物与氧气、高锰酸钾等氧化剂的反应。

例如，乙醇被氧化为乙醛，乙醇分子中的羟基氢和与羟基相连的碳原子上的氢原子被氧化，化合价升高。

还原反应则与氧化反应相对，一般表现为有机物分子得到氢原子或失去氧原子。

比如，醛被还原为醇，就是典型的还原反应。

化学有机推断题的解题方法与技巧化学有机推断题的解题方法与技巧高考考查为理解和综合应用，试题难度为较难或难，考查的形式选择题以有机物的结构或有机反应为背景考查有机基础知识，有机综合题以药物合成为背景考查综合应用能力。

化学有机推断题的解题方法与技巧内容整理：一、有机合成1、有机合成的概念：有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。

2、有机合成过程：3、有机合成的原则是：原料价廉，原理正确;路线简捷，便于操作，条件适宜;易于分离，产率高。

4、有机合成的解题思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。

(1)根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。

(2)根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。

(3)综合分析，寻找并设计最佳方案，即原料⇌顺推逆推中间产物⇌顺推逆推产品，有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。

二、有机合成中碳骨架的构建及官能团的引入和消除1、碳骨架的构建：(1)有机成环反应：①有机成环：一种是通过加成反应、聚合反应来实现的;另一种是通过至少含有两个相同或不同官能团的有机物脱去小分子物质来实现的。

如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子水等而成环。

②成环反应生成的五元环或六元环比较稳定。

(2)碳链的增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见的方式如下所示。

①与HCN的加成反应：例如②加聚或缩聚反应，如nCH2===CH2③酯化反应，如CH3CH2OH+CH3COOH⇌浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O。

(3)碳链的减短：①脱羧反应：R—COONa+NaOHCaOR—H+Na2CO3。

②氧化反应：R—CH=CH2RCOOH+CO2↑。

③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。

④烃的裂化或裂解反应：C16H34C8H18+C8H16;C8H18C4H10+C4H8。

有机化学基础反应条件整理
一、酸碱条件
1. 酸性条件
- 酸性催化剂：如H2SO4、HCl等
- 酸性介质：如浓硫酸、冰乙酸等
2. 碱性条件
- 碱性催化剂：如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等
- 碱性介质：如氨水(NH3)、碳酸钠(Na2CO3)等
二、氧化还原反应
1. 氧化反应条件
- 氧化剂：如高锰酸钾(KMnO4)、过氧化氢(H2O2)等
- 温度：通常反应在常温下进行，但有些反应需要高温条件
2. 还原反应条件
- 还原剂：如金属钠(Na)、铁(Fe)等
- 温度：通常反应在常温下进行，但有些反应需要高温条件
三、取代反应
1. 取代反应条件
- 取代试剂：如卤代烃、醇等
- 试剂浓度：取代反应通常在浓度较高的溶液中进行
- 温度：反应温度根据具体反应而定，一般在室温下进行
四、加成反应
1. 水加成反应条件
- 催化剂：如浓硫酸、磷酸等
- 反应温度：通常在高温下进行
2. 氢化加成反应条件
- 催化剂：如铂(Pt)、钯(Pd)等
- 反应温度：通常在室温下进行
五、消除反应
1. 1,2-消除反应条件
- 催化剂：如碱金属醇盐等
- 温度：通常在高温下进行
2. β-消除反应条件
- 催化剂：如碱金属醇盐等
- 温度：通常在高温下进行
以上是有机化学中一些常见反应条件的整理，具体反应还需根据实际情况进一步研究和了解。

有机反应类型、有机物的推断及合成一、有机反应类型 1.取代反应（1）能发生取代反应的物质有：烷烃、卤代烃、芳香烃、醇、酚、羧酸、酯等 （2）典型反应①烷烃与卤素的取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光②芳香烃的取代反应 A ：卤代+ Br 2 —Br + HBrFeB ：硝化+ HNO 3 —NO 2 + H 2O浓H 2SO 4△C ：磺化+ HO —SO 3H —SO 3H + H 2O△③醇与HX 的取代反应CH 3CH 2OH + HX CH 3CH 2X + H 2O△④酚与溴水的取代反应 + 3Br 2 ↓ + 3HBrOH—BrBr — OHOH⑤卤代烃的水解反应CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr NaOH△⑥成醚反应⑦酯的水解反应CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2O CH 3—C —OH + CH 3CH 2OHO ‖ O‖ △稀H 2SO 4⑧酯化反应CH 3—C —OH + CH 3CH 2OH CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2OO ‖O ‖ △浓H 2SO 42.加成反应 可能的结构特征：（1）能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、油酸甘油酯、单糖 （2）典型反应①烯烃的加成反应（如与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等） CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2注意：对称烯烃与不对称烯烃与HX 、H 2O 、HCN 等的反应 ②炔烃的加成反应（如与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等）CH ≡ CH + HCl CH 2 = CH —Cl催化剂③醛、酮的加成反应（如与H 2、HCN 、NH 3等）CH 3—C —H + H 2 CH 3CH 2OHO ‖ △催化剂CH 3—C —H + CH 3—C —OH CH 3—CH —CH 2—C —HO ‖ O ‖ O ‖ OH3.加聚反应（1）能发生加聚反应的物质：烯烃型、丁二烯烃型、共聚型、开环型 （2）典型反应n CH 2 = CH 2 —CH 2—CH 2— [ ]n 催化剂n CH 2 = CH —CH = CH 2 —CH 2—CH = CH —CH 2—[ ]n 催化剂n CH 2 = CH —CH 2 + n CH 2 = CH — —CH 2—CH —CH 2—CH — [ ]n CH 3催化剂2 —2—CH 2—CH 2—O — [ ]n 催化剂 O4.缩聚反应（1）能发生缩聚反应的物质有：苯酚与甲醛、二元醇与二元酸、羟基羧酸、氨基酸 （2）典型反应5.消去反应（1）能发生消去反应的物质有：醇、卤代烃 （2）典型反应6.氧化反应（燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化、被弱氧化剂氧化） （1）能发生氧化反应的物质有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酚等 （2）典型反应2CH 3—CH 2—OH + 2O 2 2CH 3CHO + H 2O2CH 3—C —H + 2O 2 2CH 3—C —OHO‖O ‖7.还原反应（1）能发生还原反应的物质有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基 （2）典型反应CH 3—C —H + H 2 CH 3CH 2OHO ‖ △催化剂注意：R —CH 2—OH R —CHO R —COOH氧化 氧化还原╲ ╲8.酯化反应（1）能发生酯化反应的物质有：羧酸或含氧酸和醇 （2）典型反应CH 3—C —OH + CH 3CH 2OH CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2OO ‖O ‖ △浓H 2SO 49.水解反应（1）能发生水解反应的物质有：酯、卤代烃、蛋白质、油脂、二糖、多糖 （2）典型反应①酯的水解（或油脂的水解）CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2O CH 3—C —OH + CH 3CH 2OHO ‖ O‖ △稀H 2SO 4②卤代烃的水解③二糖的水解④多糖的水解⑤蛋白质的水解 10.裂化和裂解反应（1）能发生裂化或裂解反应的物质有：烃 （2）典型反应11.显色反应（1）能发生显色反应的物质有：酚、淀粉、蛋白质、多羟基化合物 （2）典型反应①苯酚遇铁盐（FeCl 3）溶液显紫色 ②淀粉遇碘显蓝色 ③蛋白质遇浓硝酸显黄色④多羟基化合物遇新制Cu(OH)2显降蓝色注意下列两个有机反应：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑（置换反应）（复分解反应）二、有机物的推断1.有机物的推断一般有以下几种类型：①由结构推断有机物 ②由性质推断有机物 ③由实验推断有机物 ④由计算推断有机物 2.有机物的推断方法：①顺推法：以题所给信息顺序或层次为突破口，沿正向思路层层分析推理，逐步作出推断，得出结论。

有机推断中的反应类型判断的常用方法归纳
(1)由官能团转化推测反应类型。

从断键、成键的角度掌握各反应类型的特点，如取代反应的特点是有上有下或断一下一上一；加成反应的特点是只上不下或断一加二；消去反应的特点是只下不上。

(2)由反应条件推测反应类型。

有机反应的重要条件总结如下：
①NaOH水溶液作条件的反应：卤代烃的水解；酯的碱性水解；NaOH醇溶液与卤代烃发生的是消去反应。

②以浓H2SO4作条件的反应：醇的消去；醇变醚；苯的硝化；酯化反应。

③以稀H2SO4作条件的反应：酯的水解；糖类的水解；蛋白质的水解。

④Fe：苯环的卤代。

光照：烷烃的卤代。

⑤当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链烃基上的氢原子发生取代反应，而当反应条件为催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。

⑥当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

(3)卤代、硝化、磺化、酯化、水解、皂化、分子间脱水等反应，本质上属于取代反应。

(4)有机物的加氢、脱氧属还原反应，脱氢、加氧属于氧化反应。

一、有机反应归类有机反应官能团及类别反应条件重点反应方程式举例取代反应卤代反应烷烃（通式）光照苯（通式）及同系物光照催化剂苯酚（-OH）醇（-OH）加热硝化反应苯及同系物浓硫酸、加热酯化反应酸（-COOH）醇（-OH）：浓硫酸、加热水解卤代烃（-X）NaOH、水加热|+ HClCH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O浓硫酸△CH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）光C2H5—Br + H2OC2H5—OH + HBr△CH3|+Cl2光照CH2Cl反应酯稀硫酸，加热碱、加热糖类稀酸C12H22O11+H2O 2 C6H12O6分子间脱水醇浓硫酸，140℃加成反应与H2（还原反应）烯烃、炔烃：苯及同系物：醛：加热、Ni作催化剂与X2、HX与H2O烯烃：炔烃：加热消去反应卤代烃NaOH、醇加热CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5OH无机酸△CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5OH无机酸△CH3COOC2H5+H2O CH3COOH + C2H5OH无机酸△CH3—C—H +H2 CH3C H2OHO催化剂△CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2BrCH2=CH2+ H2CH3CH3催化剂△CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2BrCH2=CH2+ H2O CH3CH2OH高温高压催化剂催化剂△CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH△醇 浓硫酸，加热170℃氧化反应有机物大多都能燃烧，碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇能使重铬酸钾溶液变色。

醇催化氧化醛催化氧化被其他氧化剂氧化聚合 反应加聚反应缩聚反应n HOOC-COOH +n HOCH 2-CH 2OH HO[ OC-COOCH 2CH 2O]n H +（2n-1）H 2O中和 反应苯酚羧酸CH 3COOHCH 3COO -+H +具有酸的通性CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O△CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O浓硫酸 170℃一定条件CH 2－CH 2n CH 2=CH 2n2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH O催化剂 △CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+C△CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O+3H 2O△中和反应CH3COOH +NaOH = CH3COONa+H2O氨基酸NH2-CH2-COOH + NaOH NH2-CH2-COONa + H2O置换反应醇有机实验(反应)制取乙烯1、石蜡油分解制取乙烯2、制取乙炔淀粉水解（C6H10O5）n + nH2O nC6H12O6苯酚弱酸性蛋白质盐析（可逆）、变性（不可逆）、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、水解反应（最终氨基酸）二、烃基及其衍生物的相互转化CaC2 + 2H2O HC CH↑+Ca(OH)2CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O浓硫酸170℃烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表物分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。