北京市西城区最新学年高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)
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2020┄2021学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．NH3
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水
4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．蔗糖溶液 D．氯化钠溶液
5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）
A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃
6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A B C D
酒精 氢气 浓硫酸 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A．K B．Na C．Fe D．Al
8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油
9．下列物质常用作还原剂的是（ ）
A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾
10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（ ）
A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
14．下列说法不正确的是（ ）
A．可用氢氟酸刻蚀玻璃 B．硅胶可作食品干燥剂 C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板
15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A．3 g氢气 B．6.02×1023个氢分子
C．44.8 L氢气 D．0.5 mol氢气
16．下列操作不能达到预期目的是（ ）
A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用过滤法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
17．利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）
A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气
C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（ ）
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
19．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/L
B．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/L
D．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA
20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
二、非选择题共50分）
21．有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是 （填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 ．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 ．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．
22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
（1）称量氯化钠固体质量为 g．
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 容量瓶；
③用少量蒸馏水 2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 ；
⑤摇匀；
⑥装瓶，贴标签．
23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：
成分 含量
（mg/L）
硝酸钙 260
硫酸钾 250
磷酸二氢铵
（NH4H2PO4）
M=115g/mol 345
硫酸镁 537 硫酸铵 237
（1）补充钾元素的物质是
，其电离方程式为 ．
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是 ．
（3）该营养液中磷元素的浓度为 mol/L．
24．图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式），其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ．
25．阅读下文，依据文章回答问题．
磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．
磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．
磁流体有不同的制备方法（如表所示）
制备方法 化学共沉淀法 碾磨法 蒸着（zhuó）法
制得磁流体颗粒直径 大约40纳米左右 大于300纳米 2﹣10纳米
其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36
nm的磁流体．
（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照 和 进行分类．
（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是 ．
（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣= +H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是 ．
26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是 ．
（2）B中反应的化学方程式： ．
（3）碱石灰的作用是 ． （4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行
，这一操作的目的是
．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．
27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
（2）B、C中的实验现象分别是 、 ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 ．
28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．
（1）氯化铵受热反应的化学方程式是 ．
（2）检验氨气时，可在 处（填“a”或“b”）用湿润 试纸，现象是 ．
29．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中
，灯泡 ．
（2）烧杯中反应的离子方程式： ．
（3）图2所示能正确表示实验过程的是
（填序号）．
30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．
[方案1]
[方案2]
（1）溶液A所含的阳离子有 ．
（2）加入双氧水的作用是 ．
（3）固体C的成分是 （填化学式）．
（4）试剂x可以选择 （填序号）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4
（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是 、 ．
三、B卷实验满分20分
