《配制一定物质的量浓度的溶液》答辩题目及解析

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微格教学设计方案格式

年级：__2013化学________科目：___化学_____课题：_一定物质的量浓度溶液的配制_ __

主讲人: __陈志豪_________指导教师：___________训练技能 演示技能、讲解技能

一、教材分析

《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。

二、学情分析

学生在初中就学过溶液的配制，且在前两课时学了物质的量的有关计算，对浓度有一定的了解，从溶液的质量分数入手，减轻教学负担，增加学生的兴趣。

三、教学过程

教学

流程

与时

间

教师活动

学生活动

设计意图

（包括教师技能要素）

创设教学情境，提出问题 [复习回忆]

配制100g10%的NaCl溶液？需要用到哪些仪器？步骤有哪些？

思考：

如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？

1.如何确定溶质的质量？

2.如何准确确定溶质的物质的量？

3.如何准确确定溶液的体积？ 复习并思考，回答 从初中知识入手，为物质的量浓度做铺垫

引入配制一定物质的量浓度方法 如果我们要配制一定的物质的量浓度溶液应该需要什么仪器呢？

量筒够精确吗？这时候为了能精确量取溶液，我们用到新的仪器，容量瓶。 思考并回答

!"#$%&'()*+,"!*O+,ij!kl)mXGJnopJHI2345

!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+

药店里的医用葡萄糖水一般有

+D与

!&D两种注射液和

+&D的针剂$

+D,!&D,+&D表示什么意义呢+例如%+D的葡萄糖是指

每

!&&)6的注射用水中含有

+E的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以

看成

!E+)6!医院给某一患者输入一瓶

+&&)6的

+D葡萄糖注射

液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是

*+E,%'+E$

*-医用双氧水

过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常

消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性

球菌!一般用于物体表面消毒$

双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于

,D!涂

在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗

一下就可以了!过

,!+)N(就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小

气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$

!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#

福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为

,+D!%&D"一般是

,'D#$福尔马林在医学上用途很广$尸

体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$

市面上常见的福尔马林!甲醛含量在

*%D!%&D之间$

+,678+,9

:;<=>

!-本实验中

!为了与容量瓶的精度相匹配

!称量固体时

!应使用分析天平

!

依据学校的实际情况

!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替

$

*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录

2220O2目录甲类药物

$说明书中

的内容为

'溶液中的钙全部为离子

!钙

!&&D参与吸收

!吸收率高

$本品每毫升含

葡萄糖酸钙

!&&)E"相当于钙

$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方

法外

!还可用什么方法来表示其组成

+这些表示方法各有什么优点

+

,-常见容量瓶的规格有哪些

+使用容量瓶时应注意哪些事项

+若用

!&&)6量筒代替容量瓶

"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液

【学教后记】：

第1页 共4页 第2页 共4页 启东中学高二学业水平测试复习课

专题2 配制一定物质的量浓度的溶液

直击考点

考点1 （B）了解物质的量浓度的涵义；

⒈定义：以 溶液里所含溶质．．B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

⒉符号： ，单位： 。

⒊表达式：

考点2 （B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。

⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。

⑵主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液（○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8装瓶、贴签）。

☆具体步骤：

①计算：固体的质量或浓溶液的体积

②称量：天平称量固体或量筒量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④转移：冷却到室温时．．．．．．，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签

☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

☆注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B 使用前必须检查是否漏水。

C 不能在容量瓶内直接溶解。

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

一定物质的量浓度的溶液及其配制 经典习题

1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

答案 A

解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )

A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋

B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9NA

C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1

答案 B

解析 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO2－4的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。

3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

答案 C

解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。 4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )