高考化学第一轮复习 4.4 氮及其化合物课件 新人教版

第 1 页 共 13 页 专题11 元素化合物综合应用

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( )

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析：Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，H2SO4不足，KOH过量使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4>H2CO3，则D选项正确。

答案：D

2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是( )

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过第 2 页 共 13 页 滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

解析：这是一道新题型，对题意的理解是解题的关键。用烧碱来吸收二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠，与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质循环：CaO、NaOH循环，B项排除。D项中的CO2制甲醇，没有见过，想将＋4价降低到－2价也比较困难；C项应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用就可以。

答案：A

3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( )

专题4.4 氮的氧化物和硝酸

1、掌握氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的物理和化学性质

2、掌握HNO3的强氧化性及相关的计算， 掌握守恒法的计算技巧。

3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响

一、氮气及氮的氧化物

1、氮气

（1）氮的固定

①含义：使空气中 游离态 的氮转化为 化合态氮 的过程。

②方法：自然固氮、人工固氮

（2）氮气的性质

①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 78% 。

②结构：电子式为

结构式为 N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

A．与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 。

B．与O2反应： N2+O2=2NO 。

C．与Mg反应：N2+3Mg=====点燃Mg3N2 。

2、氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

NO NO2

物理性质 颜色 无色 红棕色

毒性 有毒 有毒

溶解性 不溶 能溶（反应） N N 化学性质 与O2反应 2NO+O2=2NO2

与H2O反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO

实验室制法

（填化学方程式） 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

与人体环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒

②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾

【注意】

①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI= 2KNO2+I2。

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四川新课改 不注册 不收费 [人教版选修3] 选修3第二章测试题3

第Ⅰ卷（选择题（四川新课改 不注册

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一、选择题（四川新课改 不注册 不收费 ）(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

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四川新课改 不注册 不收费 [人教版选修3] 选修3第三章测试题3

可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23

第Ⅰ卷(选择题（四川新课改 不注册 不收费 ）共77分)

一、选择题（四川新课改 不注册 不收费 ）（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02

2.下列晶体中不属于原子晶体的是

A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

3.支持固态氨是分子晶体的事实是

A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水

4.下列分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①

5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl

6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅

7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是