【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：氮及其化合物

中学综合学科网 第 1 页 共 21 页 中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡

A组

1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L

(NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①

2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：

Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）

其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用Ksp表示Kso，Al(OH)3＝10－33。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为 溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为 mol/L，Al(OH)3的溶解度为 mol/L。（水的离子积常数KW＝10－14）

4．与[H＋][OH－]＝KW类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17

（1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是： ；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至 mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物AnBm在水中建立平衡：AnBm（s）＝nAm＋＋mBn－时，[Am＋]n·[Bn－]m＝Ksp（常数）；

高三化学第一轮总复习之二

《碱金属》

命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）

A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹

2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多

3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）

A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠

4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－

5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧

A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）

高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)

一、选择题

1．按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2

D．试管内液面高度不变

【答案】B

【详解】

试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。

故选B。

2．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）

①4232NHClNaNHNaClNH

②423222CaONHClCaClNHHO

③223233()4MgNHMgNNH

A．仅①正确 B．②③正确 C．①③正确 D．全部正确

【答案】D

【详解】

①OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故正确；

②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O，类推得到反应：CaO+2NH4Cl=

CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确； ③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：223233()4MgNHMgNNH，故正确；

因此上述三个反应都能够发生；

正确答案D。

【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、Na2CO3、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO4、HNO3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。

1 / 16 第12讲 氮及其化合物

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

【核心素养分析】

1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。

2.科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。

3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。

知识点一 氮气及其氧化物

1．氮的固定

（1）自然固氮（2）人工固氮：合成氨工业

2．氮气

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

①3Mg＋N2=====点燃Mg3N2；

②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；

③N2＋O2===========放电或高温2NO。

3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

2 / 16 (2)NO和NO2的比较

性质 NO NO2

色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体

溶解性 难溶于水

毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一

与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

与氧气反应 NO＋O2===2NO2 不反应

对环境的影响 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层

【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治