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学案10：2.2.3配合物理论简介

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第3课时 配合物理论简介

学习目标：

1．了解配位键理论及简单配合物的成键情况。

2．了解配位键的特点,会正确表示配位键、配位化合物。

重难点：配位键理论

【学法指导】利用课前预习了解配位键理论。通过小组讨论、交流，掌握常见含配位键物质的性质。

自主学习：

自学课本P41-P43

1．配位键概念：成键的两个原子或离子一方提供____________(配体)，一方提供________(接受体)，而形成的共价键，叫做配位键。

2．配合物概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体）以_________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

合作探究：

【学点一】配位键

【交流讨论】

1．在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______给铜离子，铜离子接受水分子的__________形成的，这类“________”被称为_________________。

2．完成实验并填空

3．配位键的表示方法：

配位键可以用A→B来表示，其中A是指：____________，叫做“给予体”；B是接受电子对的原子，叫做 “接受体”。

课堂练习：请用配位键表示NH4+、H3O+：_________________、_______________ 【学点二】配位化合物

1．结构：(例：[Cu(NH3)4]SO4,见下)

[Co(NH3)4Cl2]Cl,中心原子：__ ___；配体：__ __；配位数：______。

2．几种常见配合物的形成

当堂检测：

1．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )

A．NH4NO3 B．NaOH

C．H2SO4 D．H2O

2．下列过程与配合物的形成无关的是( )

A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

5．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )

A．混盐 B．复盐

C．络盐 D．无法归属于上述类别

6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

(1)配位键的形成条件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。

(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。

________________________________________________________________________

【参考答案】

自主学习：

自学课本P41-P43

1．孤电子对 空轨道

2．配位键

合作探究：

【学点一】配位键

【交流讨论】

1．孤电子对 孤电子对 电子对给予-接受键 配位键

2．前三种 天蓝 Na+ C1— K+ SO42- Br—

3．给出电子对的原子

【学点二】配位化合物

1．Co NH3 4

中心原子 配位原子 配位体 配位数 外界离子 配合物

2．蓝色沉淀 溶解 深蓝色晶体 变血红色

当堂检测：

1．A

解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH＋4、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。

2．A

解析：对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反应生成配合物离子[Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子[Cu(NH3)4] 2＋。

3．B

解析：水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。

4．C

解析：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。

5．A

解析：CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。

6．(1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道

(2)氮 硼 (3)

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配合物理论简介

配合物理论简介

第二章第二节分子的立体结构

配合物理论简介

班级 姓名

【学习目标】

1．了解几种配合物的结构特征

【知识链接】

初中学习过CuCl2的浓溶液显示绿色，而其稀溶液显示天蓝色（大多数铜盐的颜色）（提示蓝色和黄色混合出现绿色） 溶液中存在以下两个平衡

Cu2++4Cl─[CuCl4]2─ Cu2++4H2O[Cu（H2O）4]2─

浓溶液中以 为主，该离子显示 。稀溶液中以 为主，该离子显示 ；

大多数铜盐显示蓝色原因就是因为形成了 。

【学习过程】

课本41页实验2-1

1、根据知识链接预测显示蓝色的溶液 ，测量氯化钠、硫酸钾、溴化钾溶液颜色的原因 。

2、[Cu(H2O) 4]2+ 的结构简式为：

在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。

配位键成键条件：一方有 另一方有 。

课本42页实验2-2

3、往硫酸铜水溶液里滴加稀氨水的现象是

。

4、往形成的深蓝色的溶液里加入乙醇的作用是 。

析出的晶体 。

5、发生反应的离子方程式： ，

第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介

第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介

第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介

1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或者离子的构型。 2.能正确叙述配位键的概念及其形成条件，会分析配位化合物的形成及应用。

3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)n](3－n)＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

杂化轨道理论简介

1．轨道的杂化与杂化轨道

(1)概念

①轨道的杂化：原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一组新轨道的过程。

②杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道。

(2)杂化轨道类型

杂化类型 sp sp2 sp3

参与杂化的原子轨

道及数目 1个s轨道和

1个p轨道 1个s轨道和

2个p轨道 1个s轨道和

3个p轨道

杂化轨道的数目 2 3 4

(3)杂化轨道的四点理解

①在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道(ns，np)发生杂化，双原子分子中，不存在杂化过程。

②杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。

③杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。

④杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，且杂化轨道之间要满足最小排斥原理。

2．杂化轨道类型与分子立体构型的关系

杂化类型 sp sp2 sp3

杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28′

分子立体构型名称 直线形 平面三角形 正四面体形 实例

CO2、C2H2 BF3、HCHO CH4、CCl4

当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。

2.2.3 配合物理论简介

2.2.3 配合物理论简介

章丘中学高二化学物质结构导学案

1

第3课时 配合物理论简介

【学习目标】

1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。

2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

【新知导学】

一、配位键

1．NH3、NH＋4中共价键形成的比较

(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成

①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

________________________________________________________________________；

②NH3分子与H＋结合成NH＋4：

________________________________________________________________________。

(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？

2．由上述分析可知

(1)配位键的概念是______________________________形成的共价键。

(2)配位键常用A―→B表示，其中A是___________________，B是___________________。

3．NH＋4的立体构型是__________形，四个N—H键的键长________，键能________，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：___________________________________________

________________________________________________________________________。

【归纳总结】

配位键的理解

(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。

(2)配位键的形成条件

①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。

高中化学 2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介练习 新人教版选修3

高中化学 2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介练习 新人教版选修3

第二课时 杂化轨道理论与配合物理论简介

课时演练·促提升

A组

1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为( )

A.直线形 B.平面正方形

C.正四面体形 D.正八面体形

解析:根据杂化轨道理论,Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2+结合了4个Cl-,孤电子对数为0,所以[ZnCl4]2-的立体结构为正四面体形。

答案:C

2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )

A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp3杂化;sp3杂化

C.sp2杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化

解析:羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。

答案:C

3.下列关于苯分子的性质描述错误的是( )

A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°

B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化

C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键

D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色

解析:苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子呈平面正六边形结构,键角为120°;在苯分子中间形成一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构,也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。

答案:D

4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2ONaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( )

A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥

C.②④⑤ D.②③

解析:由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。只有③中由于生成铵离子而形成配位键。