2.2.3-配合物理论简介
- 格式：docx
- 大小：219.15 KB
- 文档页数：7
章丘中学高二化学物质结构导学案
1
第3课时 配合物理论简介
【学习目标】
1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。
2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
【新知导学】
一、配位键
1．NH3、NH＋4中共价键形成的比较
(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成
①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
________________________________________________________________________；
②NH3分子与H＋结合成NH＋4：
________________________________________________________________________。
(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？
2．由上述分析可知
(1)配位键的概念是______________________________形成的共价键。
(2)配位键常用A―→B表示,其中A是___________________,B是___________________。
3．NH＋4的立体构型是__________形,四个N—H键的键长________,键能________,试从原子轨道杂化的角度分析其原因：___________________________________________
________________________________________________________________________。
【归纳总结】
配位键的理解
(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的,而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
(2)配位键的形成条件
①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 章丘中学高二化学物质结构导学案
2
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说,多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的,如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
【活学活用】
1．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
2．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如图所示,请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
二、配位化合物
1．配合物的概念
把______________________________________________结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后,试管中首先出现__________,氨水过量后沉淀逐渐____,滴加乙醇后析出__________色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
溶液颜色
上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例,NH3分子中氮原子的________进入Cu2＋的__________,Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过________________________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为章丘中学高二化学物质结构导学案
3
。
3．配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：
(1)中心原子是______________________的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子),过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是________________________,如Cl－、NH3、H2O等。配体中________________________的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子,如NH3中的N原子,H2O中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为______。
【归纳总结】
形成配合物的原理
形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道,配体一般都存在着孤电子对。当配体接近中心原子(离子)时,为了增加成键能力,中心原子(离子)用能量相近的空轨道杂化,配体的孤电子对章丘中学高二化学物质结构导学案
4
填到中心原子(离子)已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。
【活学活用】
3．回答下列问题：
(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________,配位原子是__________,配位数是________,它的电离方程式是______________________________________________________。
(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)解释加入氨水后,现象发生变化的原因__________________________________
________________________________________________________________________。
4．指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配体、配位数及配位原子。
(1)K2[Cu(CN)4]
(2)K2Na[Co(CNO)6]
(3)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
【学习小结】
配位键与非极性键、极性键的区别与联系
类型
比较 共价键
非极性键 极性键 配位键
本质 相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用
成键条件
(元素种类) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属或少数金属与非金属) 成键原子一方有孤电子对(配体),另一方有空轨道(中心离子)
特征 有方向性、饱和性
【达标检测】
1．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学领域都有广泛的应用
2．下列物质①H3O＋ ②[B(OH)4]－ ③CH3COO－④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )
