阿伏伽德罗定律-高考化学知识点

- 1 - 阿伏加德罗定律及其推论

【学习目标】

1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；

2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。

【回顾练习】

在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )

A. 气体的种类 B. 气体的分子数 C. 分子本身的大小 D. 分子间的平均距离

同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）

一、阿伏加德罗定律

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 （填“相同”或“不同”）数目的分子数。

①使用范围：适用于 （填状态）物质，既适用于 ，又适用于

②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）

例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（ ）

A. 密度 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

二、阿伏加德罗定律的推论

思考1：标准状况下，4.48L H2的物质的量为 ，6.72 L O2的物质的量为 ，它们的体积之比为 ，物质的量之比为 ，分子数目之比为 。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比

例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（ ）

A. 密度比为4∶11 B. 分子数之比为4∶11

C. 体积比为11∶4 D. 物质的量之比为11∶4

推论2：同温同体积，压强之比等于 之比 - 2 - 同温同体积

高中化学学习材料

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抢分题型3 阿伏伽德罗常数的应用

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一、高考真题

1、（14广东10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

2、（13广东9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

3、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）

A．常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C．1 L 0.1 mol ·1LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3

D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子

4、（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

5、（10广东8）设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.16g 4CH中含有4An个C-H键 B.1mol·1LNaCl溶液含有An个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 An个NO分子

D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个2CO分子

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阿伏伽德罗常数考察

题组一 纯净物

1.同位素

(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(×)

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

2.标况气体

例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA

标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。

(1)是否标况

(2)标况下是否为气体

无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3

有机物标况下是气体的;

烃：碳原子小于等于4

烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl

①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA

③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA

④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA

⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个分子

⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

3.有机物化学键

①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA

②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA

③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N

⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5NA

⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA

⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA 2

1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1 mol CnH2n 中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n＋2 O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。

4.晶体共价键

1 mol金刚石中含碳碳键2NA,。1 mol SiO2中含硅氧键4NA,。1 mol石墨中含碳碳键1.5NA，含有0.5 NA个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。

1、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA

B．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2

C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA

D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32—

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )

A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA

B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

3、NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )

A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1NA

4、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )

A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(无体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1

B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1NA

C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA