物质结构元素周期律总结
1．对原子的组成和三种微粒间的关系
A
ZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质
金属元素 ＜4 易失 金属性
非金属元素 ＞4 易失 非金属
4．1～20号元素微粒结构的特点
(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
(2)核外有10个电子的微粒：
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。
③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。
(3)元素的原子结构的特殊性：
①原子核中无中子的原子： 1 1H。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
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. 物质结构
元素周期律
中子N（不带电荷） 同位素 （核素）
原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性
电子数（Z个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
① 、 原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
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. 《物质结构与元素周期律》易错知识点总结
2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大 中 小】 浏览:155次 评论:0条
【内容讲解】
第一部分 物质结构
一．原子组成
1、并不是所有的原子都含有中子，11H原子核内就只有一个质子而没有中子。
2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原子、阳离子或阴离子）。
二．概念辨析
1、同位素研究的对象是原子，同系物研究的对象是有机物，同分异构体研究的对象是化合物。
2、同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。
3、原子量是相对原子质量的简称，而元素周期表中的原子量是元素的原子量，是一个加权平均值。
三．核外电子排布规律
1、注意原子结构示意图和电子式的区别：
原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的示意图；
电子式：在元素符号周围用●或X来表示微粒（原子、分子、离子）中原子的最外层电子的式子。
2、特别要注意用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
四．微粒半径大小的比较
1、阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
2、核外电子层结构相同的原子和单原子离子（例如2e-、10e-、18e-微粒）在元素周期表中的位置规律，原子半径和离子半径顺序。
五．化学键
1、离子键和共价键的形成过程；极性键和非极性键的区别。
2、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。
3、离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。
高一化学科学案 序号 14 高一 年级 班 教师 梁招裕 学生
章节复习——物质结构 元素周期律
【学习目的】掌握元素周期表和元素周期律的基本规律
【学习重、难点】元素周期表和元素周期律的应用
【学习内容】
学会默写主族元素的元素符号：
一、元素周期表的基本规律
1、周期表的结构
短周期 长周期 不完全周期
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种素 2种 8 8 18 18 32 最多容纳32种
0族元素序数 2 10 18 36 54 86 118（待发现）
2、几个重要等式：
(1) 确定周期表的位置：周期序数与原子电子层数的关系：周期序数 = 电子层数
主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数 = 最高化合价
(2) 构成原子的各种微粒及相互关系
① 电性关系：质子数 == 核电荷数 == 核外电子数 == 原子序数
② 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
③ 阴离子：核外电子数 ＝ 质子数＋所带的电荷数
④ 阳离子：核外电子数 ＝ 质子数－所带的电荷数 (3) 元素的化合价有关规律：
主族元素的最高正化合价 ＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数；(O、F无正价）
主族元素的最低负化合价 ＝ 最高正化合价－8（非金属元素）。
3、基本概念——元素、核素、同位素、同素异形体
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素
（每种原子就是一个核素，氢元素有3种核素）
（3）同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子互称同位素（或同一元素的不同核素）
（如H和D、T）
（4）同素异形体：同种元素组成的不同单质（如石墨和金刚石、氧气和臭氧）
