四川省雅安中学人教版高中化学教案：选修4《探究影响化学平衡移动的因素》实验报告

一、实验目的1. 了解化学平衡的概念和影响因素；2. 探究温度、浓度、压力等因素对化学平衡的影响；3. 熟悉化学平衡常数的测定方法。

二、实验原理化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

化学平衡常数的表达式为：K = [生成物] / [反应物]，其中方括号表示浓度。

当外界条件发生变化时，化学平衡会发生移动，以抵消这种变化。

根据勒夏特列原理，当系统处于平衡状态时，若改变温度、浓度或压力，平衡将向能够抵消这种变化的方向移动。

三、实验器材1. 烧杯（250ml）2个；2. 滴定管（10ml）2个；3. 温度计；4. 移液管（10ml）2个；5. 恒温水浴；6. 硫酸铜溶液（0.1mol/L）；7. 氢氧化钠溶液（0.1mol/L）；8. 氯化钡溶液（0.1mol/L）；9. 氯化钠溶液（0.1mol/L）；10. 硝酸溶液（1mol/L）；11. 试管若干；12. 玻璃棒；13. 研钵；14. 研杵。

四、实验步骤1. 测定硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的平衡常数（1）将25ml硫酸铜溶液和25ml氢氧化钠溶液混合于烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；（2）将烧杯置于恒温水浴中，控制温度为25℃；（3）用移液管取10ml混合溶液于滴定管中，加入氯化钡溶液，记录滴定终点；（4）根据反应方程式计算平衡常数。

2. 探究温度对化学平衡的影响（1）将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合于烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；（2）将烧杯置于不同温度的水浴中，分别控制温度为10℃、25℃、40℃；（3）用移液管取10ml混合溶液于滴定管中，加入氯化钡溶液，记录滴定终点；（4）分析温度对化学平衡的影响。

3. 探究浓度对化学平衡的影响（1）将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合于烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；（2）分别取10ml、20ml、30ml混合溶液于滴定管中，加入氯化钡溶液，记录滴定终点；（3）分析浓度对化学平衡的影响。

《探究影响化学平衡移动的因素》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡挪动的观点和原理。

2. 掌握影响化学平衡挪动的因素，包括浓度、压强和温度。

3. 能够运用所学知识分析实际问题，并作出合理判断和预计。

二、教学重难点1. 教学重点：理解化学平衡挪动原理，能够分析影响化学平衡挪动的因素。

2. 教学难点：运用所学知识解决实际问题，结合实验进行深入探究。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。

2. 准备实验材料：相关试剂、试纸、酒精灯等。

3. 准备相关案例和实际问题，供学生分析和讨论。

4. 提前安置学生预习相关内容，做好课前准备。

四、教学过程：1. 引入课题(1)回顾化学平衡的观点，诠释化学平衡的挪动及其影响因素。

(2)提出本节课的主题：探究影响化学平衡挪动的因素。

(3)引导学生思考影响化学平衡挪动的因素，并鼓励他们提出自己的猜想和假设。

2. 实验探究(1)实验一：温度对化学平衡挪动的影响引导学生观察实验现象并诠释原因，得出结论：温度是影响化学平衡挪动的因素之一，升温会使化学平衡向着吸热反应方向挪动。

(2)实验二：浓度对化学平衡挪动的影响增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡正向挪动；减少反应物浓度或增加生成物浓度，平衡逆向挪动。

得出结论：浓度也是影响化学平衡挪动的因素之一。

(3)实验三：压强对化学平衡挪动的影响在有气体参与的反应中，缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减少的方向挪动；扩大容器体积，平衡向气体体积增大的方向挪动。

得出结论：压强也是影响化学平衡挪动的因素之一。

3. 小组讨论(1)学生分组讨论影响化学平衡挪动的其他因素，如催化剂、反应物或生成物的性质等。

(2)鼓励学生提出新的假设和实验方案，进行小组讨论和评判。

4. 总结归纳(1)总结影响化学平衡挪动的因素，强调实验探究的重要性。

(2)引导学生思考这些因素如何应用于实际问题中，如合成氨工业、燃料电池等。

人教版选修4《影响化学平衡移动的条件》说课稿一、引入大家好，今天我给大家说课的内容是人教版选修4中的《影响化学平衡移动的条件》这一单元。

这个单元主要介绍了化学反应达到平衡态的条件以及如何调节平衡位置的方法。

通过学习这个单元，我们可以深入了解化学反应平衡过程中的原理和应用，提高学生的实验操作能力和思维能力。

二、分析该单元是人教版高中化学选修4的第二单元，属于高中化学选修课程中的一部分。

本单元的教学内容主要围绕化学平衡和平衡移动的条件展开，对于学生来说，需要掌握化学平衡的概念以及影响化学平衡移动的因素。

教材中通过讲解理论知识和实验操作，培养学生的实际动手操作能力和实验设计能力，并引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的科学思维和实验探究能力。

1. 教学内容本单元的主要教学内容包括： - 化学平衡的概念和特征 - 平衡常数的定义和计算 - 影响化学平衡移动的条件： - 浓度的变化 - 温度的变化 - 压强的变化 - 催化剂的存在2. 学情分析学生在学习化学平衡这一概念上，可能存在一定的困惑。

对于高中学生来说，他们已经学习了物质的结构和性质，有一定的化学基础。

但是对于平衡状态的形成以及影响平衡位置的条件可能并不了解。

因此，在教学过程中需要注意与学生的联系，通过引入生活实例和实际实验，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和掌握相关概念。

1. 教学目标•知识目标：理解化学平衡的概念和特征；掌握平衡常数的计算方法；了解影响化学平衡移动的因素。

•能力目标：培养学生的实验操作能力和实验设计能力；引导学生进行实验观察和数据分析。

•情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学思维和实验探究能力。

2. 教学重点和难点•教学重点：–化学平衡的概念和特征–影响化学平衡移动的条件–平衡常数的计算方法•教学难点：–平衡常数的计算方法–影响化学平衡移动的因素的深入理解3. 教学方法•指导性讲授结合示范实验：通过教师的指导性讲解和实验演示，帮助学生理解概念和理论知识。

影响化学平衡移动的因素——浓度教学方案(设计)课题影响化学平衡移动的因素——课型新课浓度授课教师教材版本人教版高中化学选修四章节第二章第二节●教学内容(分析处理)➢课标要求（内容标准、评价标准）掌握浓度对化学平衡的影响，学会判断不同浓度变化对于所引起的化学反应不同方向的变化。

➢课本内容（教学内容、教学活动、课后作业→设计思路）课本内容是化学平衡。

这一节课讲的是浓度对于化学平衡的影响。

利用一个实验，让学生观察反应物浓度的不同改变所引起化学平衡的移动方向从而得出浓度对于化学平衡的影响。

➢教学要点（全部知识点、前后联系→重、难点）知识点：浓度对化学平衡的影响重点：浓度对化学平衡的影响难点：平衡移动的原理●学生情况（分析）已学习影响化学平衡移动的因素，知道其中有压强、浓度等等可能出现的情况学生可能对于某个物质浓度改变引起平衡是否移动以及移动的方向判断会出现偏差●教学目标（设计）1.理解化学平衡的概念以及浓度对化学平衡的影响教学过程（解决落实教学的四大基本问题）时候的正逆反应速率比t2前的反应速率要大。

从曲线中我们可以看出：增加反应物的浓度,V’正> V’逆平衡向正反应方向移动［小结］当其他条件一定时，增大反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。

听小结浓度对于反应平衡的变化1min［课后思考］如果改变生成物浓度，平衡将如何改变？巩固今天学习的方法板书设计影响化学平衡移动的因素——浓度花青素（A）结论：增大反应物浓度---向正反应方向移动减小反应物浓度---向逆反应方向移动。

第三节化学平衡一、学情分析学生在人教版必修2第二章化学反应与能量的学习中对化学反应的速率和限度有了初步的了解，在人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡本课时之前的教学内容中已经对化学反应速率及化学平衡状态有了较深入的了解，但对于什么条件对化学平衡会造成影响这一抽象知识的理解和接受并非易事。

学生在学习中应采用自主、合作、实验探究等学习方式提高自己观察问题、理解问题和解决问题的能力。

教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采取深入浅出、生动形象的方法进行教学，可以提供图片、探究实验、归纳总结等引导学生进行知识的迁移和深化，以拓展学生的视野，提升学生的思维。

二、学习内容分析本课时的内容在本章中起承上启下的作用。

在已经学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡状态等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思维，便于学生接受。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本课时内容的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本节的学习。

教材从浓度对化学平衡影响的演示实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。

反之，则化学平衡向逆反应方向移动。

并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响，以及化学平衡的建立等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。

温度对化学平衡影响的演示实验的效果很好，很能激发学生的学习兴趣。

教师应引导学生认真观察实验现象，并通过对上述实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

本节编入了资料──勒夏特列简介，简要介绍了勒夏特列的研究成果和对人类的贡献，进一步说明勒夏特列原理的重要意义。

本课时内容的主要特点是重视由实验引入教学。

2.3.1影响化学平衡的因素教案温故知新：【提问】1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？【过渡】对于可逆反应，当体系在一定条件下达到化学平衡，v正=v逆≠0 ，如果外界条件（因素）发生改变时，v正=v逆？化学平衡会不会发生移动呢？**【演示实验】课本P28 实验2-7已知NO2与N2O4存在如下平衡：实验步骤：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化。

（如图）【结论】从颜色变化很明显地观察到，平衡在外界条件——温度变化了之后发生了改变，不再是以前的平衡，而是一个全新的平衡。

【讲解】化学平衡的移动的定义【板书】一、化学平衡的移动：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程【思考与交流】有哪些条件能改变反应速率，进而可能改变化学平衡，使化学平衡发生移动呢？而平衡又会往哪个方向移动呢？【结论】浓度、温度、压强、催化剂......【过渡】这节课我们就来通过实验探究，探究影响化学平衡的因素。

【板书】2.3.1 影响化学平衡的因素【讲解】先来看第一个因素——1、浓度温故而知新，结合学过知识，帮助新知识的理解激发学生的学习兴趣，自然引入正题培养学生的动手操作能力培养学生的实验观察和记录能力通过现象分析，培【演示、分组实验】课本P26 实验2-5（滴加浓硫酸部分由教师演示），观察并记录实验现象。

Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+橙色黄色【实验现象记录】编号 1 2步骤滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6 mol/L NaOH溶液K2Cr2O7溶液橙黄色变为_____ _ 橙黄色变为__ _ ___ 【实验现象分析】改变的条件现象组分浓度变化平衡移动方向增大c(H+) c(Cr2O72-)结论增大生成物的浓度平衡向反应方向移动改变的条件现象组分浓度变化平衡移动方向减小c(H+)结论减小生成物的浓度平衡向反应方向移动【板书】1、浓度增大生成物浓度，平衡均向逆反应方向移动减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动【分组实验】课本P27 实验2-6在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：（红色）将上述溶液均分置于两支试管中；（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察并记录实验现象。

⼈教版选修4化学：3.3盐类的⽔解探究影响盐类⽔解平衡移动的因素教学设计第⼀节盐类⽔解探究影响盐类⽔解平衡移动的因素教学设计⼀、课程⽬标能描述盐类⽔解的⽔解平衡，了解盐类⽔解理论理解影响盐类⽔解平衡的因素。

⼆、教材分析盐类⽔解平衡是动态平衡的⼀种，影响盐类⽔解因素及应⽤是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应⽤。

在学完电离平衡的理论之后，《盐类⽔解》⼀节将利⽤电离平衡的理论来揭⽰盐类⽔解的实质，同时帮助学⽣形成⽔解平衡的概念。

在本节第⼆部分影响盐类⽔解因素及应⽤之前教材从盐类物质⼊⼿分析了盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系，并以⽔的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

本课时探讨影响盐类⽔解因素及应⽤，侧重于盐类⽔解达到平衡后，外界条件对盐类⽔解的影响，尤其是温度和溶液酸碱性等外因的影响，并对盐类⽔解实例进⾏分析。

本课时是对电离平衡理论、盐类⽔解知识和平衡移动的综合应⽤。

课程本⾝有运⽤设计探究实验、分析实际⽣活实例培养学⽣观察能⼒、思维能⼒的空间，可以渗透⽤辩证的观点看问题的意识。

本课利⽤⼩组数字化实验探究因素培养学⽣学习⾃然科学的兴趣是⼀个很好的切⼊点。

三、学情分析（1）知识基础在学完《盐类⽔解》第⼀课时以及《化学平衡》后，学⽣已有知识①平衡移动理论②盐类⽔解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐⽔解的规则③盐类⽔解实质④盐类⽔解反应离⼦⽅程式学⽣对电离平衡理论、盐类⽔解知识和平衡移动原理的综合应⽤⽅⾯存在较⼤差距，课堂上应注重新、旧知识的联系，从学⽣现有的认知⽔平出发，同时从⽣活中提炼出的知识更能激发他们的兴趣，注重学习⽅法的传授和兴趣引导，切实做到“受之以渔”。

（2）实验技能基础通过⼆年多的化学学习和实验，学⽣掌握了试管实验等基本实验技能。

但对实验设计不是很熟悉，尤其是数字化实验操作⼏乎不会，虽然在化学平衡教学中渗透了控制变量的⽅法，但在实验设计中没有运⽤过控制变量的⽅法。

教案【过渡】我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。

这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

【板书】专题一影响化学平衡的条件------ 勒沙特列原理【过渡】反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢？下面通过实验来说明这个问题【实验探究】FeCl3溶液和KSCN溶液反应【实验过程】：1、在小烧杯里，将10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。

2、将小烧杯中溶液分别装入3支试管，第1支试管中加少量1 mol/L FeCl3溶液，第2支试管中加少量1 mol/L KSCN溶液第2支试管作比较【实验原理】FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl血红色【实验现象】1、2两支试管里颜色都加深【结论】增大浓度后，Fe(SCN)3浓度也增加，化学平衡向正反应方向移动【讲解】我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率==逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。

即C(Fe3＋)增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。

在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：【投影】υυ、正υ、正=υ逆、υ正υ正=υ逆υ逆、υ逆t t1t2t3【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】【板书】二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移【讲解】在这里我们要注意的是，①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。

第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。

2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

1．在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增加，因而使反应速率加快，但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的，其中对放热反应的速率影响程度小，而对吸热反应的速率影响程度大，即：升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

2．对于2SO 2＋O22SO3反应，达到平衡后，改变压强时，其反应速率的变化曲线如下图：图1压强的变化是增大，图2压强的变化是减小。

探究点一温度对化学平衡移动的影响1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是逆反应。

(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是正反应。

(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。

[归纳总结]当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

[活学活用]1．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L －1 HCl 溶液，烧杯乙中盛放100 mL 冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH 4NO 3固体，搅拌使之溶解。

(1)A瓶中气体的颜色__________，简述理由：______________________________ _____________________________________________________________________ ___。

第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的条件教学目标【知识与技能】1、理解化学平衡移动的涵义;2、掌握浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响;3、学会用图像表示化学平衡移动的方法,并判断化学平衡移动的方向;4、掌握勒夏特列原理【过程与方法】1、在影响化学平衡移动的因素学习过程中,体验对比、迁移的学习方法,提高抽象思维能力和归纳能力。

2、通过课堂微课、课堂分组实验、演示实验,了解以实验为基础的化学反应原理的一般学习方法;提高对实验的设计、观察和动手能力。

【情感态度与价值观】1、由奥运会举杯欢庆引入和探究实验的学习环节,激发浓厚的学习兴趣以及探索新知的欲望。

2、联系勒夏特列原理在生产生活中的用途及重要意义,建立STSE(化学与社会、科技、环境)思想。

3、通过分组实验,增强团队合作意识。

学情分析1、知识结构的铺垫性、实验能力的具备性经过高一化学的学习,已熟练掌握元素及其化合物的相关知识、了解化学反应的基本原理,具备简单化学实验设计和动手操作能力。

并掌握了化学反应速率的计算、影响因素、化学平衡的建立、图像等内容,为本节的学习奠定了基础。

2、学习兴趣的积极性、抽象思维的局限性兴趣是最好的教学,学生对化学与生活的联系、化学实验有着强烈的兴趣,尤其在前期教学中课堂分组实验后,学习积极性得到充分调动。

学生的热情和实验中产生的认知波动是学习本节的最大动力。

因化学平衡的移动本身比较抽象,学生的抽象思维发展有限,因此本节将注重从化学与生活、实验迁移,入手开展教学活动。

重点难点教学重点:1、影响化学反应速率的因素;2、勒夏特列原理教学难点:1、分组实验的设计和探究方法;2、用图像表示化学平衡移动的方法;教学过程【导入】创设情境，引入主题【情境展示】]这个夏天一项重要的赛事,把全球目光都聚焦在——里约奥运会。

我们中国代表团在很多赛事上都有着优异表现,一个个振奋人心的好成绩,让举国上下,举杯欢庆。

【设疑引入】]提到举杯,炎炎夏日,冰镇啤酒是不错的选择。

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。

1．(1)在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H 22NH3，一段时间后达到平衡。

在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。

(2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．(1)化学平衡移动可表示为(2)化学平衡移动的方向判断探究点一浓度对化学平衡移动的影响1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验Cr 2O2－7(橙色)＋H2O 2 Cr2O2－7(橙色)＋2H＋关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：(1)上述各图中发生变化的条件是什么？答案①反应物A或B浓度增大；②生成物C浓度减小；③生成物C浓度增大；④反应物A或B浓度减小。

(2)上述各图中化学平衡移动方向如何？答案①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。

[归纳总结]当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。

[活学活用]1．在K 2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③答案 B解析平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。

影响化学平衡移动的因素 (
课型
压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

［科学探究］
［投
系温度升高，但比
[板书]在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

［讲］前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。

使用催化剂不影响化学平衡的移动
［板书］四、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。

[板书]五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

衡的一个条件压强、温度）平衡就向能够减弱这种改
不是“消除”。

勒夏特列。