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碳的化学性质是什么碳具有什么性质?碳分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。
碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，其相对分子质量约为720。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
碳在常温下化学性质不活泼。
高温下可与多种物质发生反应。
如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。
物理性质：碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光,碳的密度为1.68g/cm3 ,C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。
因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。
碳具有超导性，是一种不含金属的软铁磁性材料用途：1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好2、用作新型高效的催化剂3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。
留下纯的碳，它可以被100%地回收4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用;5、用于制造高分子材料;6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。
一、碳在常温下稳定、高温下活泼1，常温下,化学性质很不活泼。
（1）原子结构示意图碳原子最外层有4个电子，不易失，也不易得电子，所以常温下碳单质具有稳定性。
（2）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化的缘故。
二、碳的化学性质1.碳的可燃性。
点燃C + O2=C02 (碳充分燃烧)点燃2C + O2=2C0 (碳不充分燃烧)2.碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C =2Cu +C02↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温CO2+C=2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。
碳化学性质
碳为地球的第六大元素，构成着地球上的生命形态和环境结构。
它也是各种化学反应、工业生产及其他生物学过程中的重要物质。
因此，研究碳化学特性对于了解地球上的环境非常重要。
碳元素具有许多独特的性质，能够跟其它化学元素形成复杂的化合物。
碳与氫及硫结合，可形成碳水化合物，俗称烃；碳与氧及氟结合，可形成有机酸；碳与氟结合，可形成氟化物，俗称氟化碳；碳与硼结合，可形成碳的离子，称碳的离子化合物；碳与氮结合，可形成氮的碳酸根，称氮的离子化合物。
此外，碳还可以形成多种碳纳米管，如碳纳米管和碳纤维，这些产物具有良好的导电性能和力学性能，广泛用于航空航行器、电子器件等领域。
碳不仅具有上述的优异性质，还能长久存在。
一般碳的寿命很长，在地壳层中的存在往往超过几千万年。
这使得它在矿物结构中可以长久保持形状，并持续发挥其化学作用。
碳的化学特性极为复杂，使它是学习和研究的重要课题。
高等院校开设碳化学的课程，着重研究其与氮氧等元素及其离子化合物的形成及其结构性质、反应机理和催化作用等方面，以深入了解碳元素的性质，进而为地球上有机物质的形成、变化提供科学的知识支持。
总之，研究碳的化学性质对于了解地球上的有机变化，以及研究其它物质的化学性质具有重要意义。
高校应该加强对碳化学性质的研究，以开拓科学前沿、服务社会。
六、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质● 稳定性：（常温下，碳的化学性质不活泼） ●可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO● 还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 碳还原二氧化碳 ：CO 2 + C2CO（2）二氧化碳的制取●实验室制取二氧化碳，大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ●工业制取二氧化碳， 高温煅烧石灰石：CaCO 32↑（3）二氧化碳的化学性质● 不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸 ●二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ ● 二氧化碳与石灰水反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O ●二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O● 二氧化碳与碳高温：CO 2 + C ●光合作用：6CO 2 + 6H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2（4）一氧化碳的化学性质：● 可燃性 2CO + O 2 点燃2CO 2●毒性 ●还原性一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe+ 3CO 2七、燃料及其利用稀盐酸与碳酸钠反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑生石灰与水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑叶绿体光照高温高温高温高温 高温高温△。
碳的化学名称碳的化学名称为"碳"，是化学元素周期表中的第六个元素，原子序数为6，原子量为12.01。
碳是自然界中广泛存在的元素之一，其在地壳中的含量仅次于氧，居第四位。
碳具有丰富的化学性质，是有机化合物的基础，也是生命的基石。
碳的化学性质主要表现在其能够形成多种稳定的化合价，包括+4、+3、+2和-4。
其中，碳的+4价最为常见，形成的化合物为无机碳酸盐，如碳酸钙（CaCO3）和碳酸铁（FeCO3）。
碳的+3价较少见，形成的化合物包括氰化物（如氢氰酸HCN）、氯化三价碳（CCl3Cl）等。
碳的+2价形成的化合物为碳酸酯（如二甲基碳酸二甲酯，简称DMC），具有较高的化学反应活性。
碳的-4价形成的化合物为碳化物，如碳化钙（CaC2）和碳化硅（SiC）。
除了形成不同化合价的化合物外，碳还能形成多种键型，包括共价键和金属键。
共价键是碳最常见的键型，其形成的共价化合物数量庞大，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等。
金属键则是碳与某些金属元素形成的特殊键型，如四氢化钠（NaC2H2）中的碳-钠键。
碳的化学性质还体现在其能够形成多种同素异形体。
其中，最为重要的是钻石和石墨。
钻石是由纯净的碳元素组成，具有硬度高、熔点高的特点，是人们喜爱的宝石之一。
石墨也是由纯净的碳元素组成，具有导电性和润滑性，广泛应用于铅笔芯、润滑剂等领域。
碳的化学性质还表现在其能够形成大分子有机化合物，如聚合物。
聚合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的高分子化合物，其中最为重要的是聚乙烯（PE）和聚丙烯（PP）。
这些聚合物具有良好的物理性质和化学稳定性，广泛应用于包装材料、塑料制品等领域。
除了以上常见的化学性质外，碳还具有较为特殊的化学性质，如碳的同位素碳-14具有放射性，被广泛应用于放射性测定和碳年代测定等领域。
总结起来，碳作为化学元素周期表中的重要元素之一，具有丰富的化学性质。
它能够形成多种化合价和键型，能够形成多种同素异形体，还能够形成大分子聚合物。
碳单质常温下化学性质稳定的原因
碳是一种特殊的元素，其典型性质就是极强的化学稳定性。
碳单质常温下具有稳定的
化学性质，这主要是由于碳的结构和性质所赋予的。
首先，碳是一种半金属元素，它的电子层结构可以看作是一个完全填充的能量层，其中，2，4，6层有核电子，2层是半开层结构，可以慢慢结合其他原子，所以在常温下碳
可以稳定存在，不会分解。
其次，碳有四个电子，能形成各种化合物的大量的组合，能够
结合多种元素，比如氢，氧，氮，磷等等，形成其他物质，使其本身形成稳定的环境。
最后，碳的第二层的电子结构也与化学稳定有关，它有三个键的梯度变化，导致其化学稳定。
因此，由于上述原因，碳单质在常温下具有非常稳定的化学性质，它仅能在极高温度
下具有可以被调整的不稳定性。
因此，它在许多重要的生物物质中发挥着重要的作用，例
如DNA和多糖等。
而且，如果对碳的稳定性不理解，也可能导致许多有害的影响，例如持
续的污染，碳的不稳定性可能对污染物进行识别，从而增加了风险。
总之，碳单质具有丰富稳定性，其主要原因是其电子层结构，弥散梯度变化和本身的
结构。
由于碳在自然界中的重要性，一定要对其进行适当的保护，确保其问题不会对我们
环境产生重大影响。
引言概述：碳是地球上最为丰富的元素之一，其化学性质对于理解有机化学以及生命起源具有重要意义。
在上一篇文章中，我们已经介绍了碳的基本化学性质，包括其原子结构和键合特性。
在本篇文章中，我们将继续探讨碳的化学性质，重点关注碳的共轭系统、氧化还原性质、酸碱性质、配位性质以及碳的催化性质等方面。
正文内容：一、碳的共轭系统1.共轭体系的定义和性质1.1共轭体系的结构特征1.2共轭体系的共享电子特性1.3共轭体系的光学和电学性质2.碳的共轭体系2.1芳香化合物的共轭体系2.2共轭二烯和多烯体系的化学性质2.3共轭聚合物的应用和性能优势二、碳的氧化还原性质1.氧化反应1.1碳的氧化反应机理和条件1.2碳的氧化反应的应用和工业价值2.还原反应2.1碳的还原反应的类型和条件2.2碳的还原反应的应用领域2.3碳的还原反应与生物体的关系三、碳的酸碱性质1.碳化合物的酸性1.1碳酸的酸碱性质及其反应机制1.2碳酸的酸碱反应的应用领域2.碳的碱性2.1碳的碱性物质和反应类型2.2碳化合物的碱性与催化作用四、碳的配位性质1.碳的配位键和配位化合物1.1碳的配位键结构和性质1.2碳的配位化合物的合成和应用2.碳配位化合物在有机金属化学中的作用2.1碳配位化合物的配位键类型和特点2.2碳配位化合物的应用和合成方法五、碳的催化性质1.碳的催化反应类型1.1碳催化剂的种类和应用1.2碳催化剂与反应机制的关系2.碳的催化剂的合成和改性方法2.1碳催化剂的制备方法和条件2.2碳催化剂的表面改性对催化性能的影响总结：通过对碳的化学性质的探讨，我们了解到碳作为有机化学的基础，具有丰富的化学性质，包括共轭系统、氧化还原性质、酸碱性质、配位性质以及催化性质等方面。
这些性质不仅对于有机化学的研究和合成有重要意义，还为生命起源和有机材料的开发提供了关键线索。
通过进一步的研究和应用，我们相信碳的化学性质将会为人类带来更多的惊喜和创新。
碳的化学性质碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．。
碳的化学性质及对应用途碳是化学元素中的一种非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
以下是对碳的化学性质及其对应用途的详细说明。
1. 碳的化学性质：1.1 稳定性：碳是一种化学稳定的元素，不会与大多数常见物质发生化学反应，因此在一般的温度和压力下，碳的化学性质相对稳定。
1.2 容易形成共价键：碳原子有4个电子，可以与其他原子形成共价键，通常以碳-碳键形式存在，也可与氧、氮、硫等非金属原子形成共价键，这种特性使得碳具有丰富的化合物形成能力。
1.3 直链和环状结构：碳原子可以形成直链结构和环状结构，通过不同的化学键连接方式可以形成各种不同的有机化合物，这为有机化学的发展提供了基础。
1.4 动态平衡：碳具有与其他元素形成化学键的平衡能力，可以灵活地参与化学反应，形成不同的化合物。
2. 碳的应用途径：2.1 有机化学合成：碳是有机化学的基础，有机化合物中绝大部分都是以碳为骨架结构，包括烷烃、烯烃、酮、醇等。
碳能够与氢和其他元素形成各种化学键，可以用来合成药物、塑料、橡胶、染料、香料、涂料等有机化合物。
2.2 燃料：碳是重要的燃料来源，煤炭、石油、天然气等都是碳的化合物，通过燃烧可以释放出大量的热能，用于发电、加热、运输等方面。
同时，碳的料理也被广泛应用于工业领域的高温炉。
2.3 炭材料：碳有着优良的机械性能和导电性能，可用于制造碳纤维、炭棒、导电材料等。
碳纤维具有很高的强度和刚度，重量轻，被广泛应用于航空航天、汽车、体育器材等领域。
炭棒具有良好的导电性和耐燃性，可用于电极、电池等应用。
2.4 碳的医学应用：碳在医学领域具有重要的应用价值。
活性炭是一种可以吸附毒物的材料，常用于解毒；碳同位素标记技术可以用于医学影像、药物代谢等研究；碳纳米管是一种新型的纳米材料，具有超高比表面积和特殊结构，可以应用于体内药物输送、医学诊断等。
2.5 碳的环境应用：碳用于环境领域，主要体现在吸附和净化方面。
活性炭作为一种吸附剂，广泛应用于水处理、大气污染控制等方面；生物炭通过提高土壤肥力、减少温室气体排放等，可以应用于农业和环境保护中。
碳的化学性质篇一：单质碳的化学性质教学设计篇二：单质碳的化学性质练习单质碳的性质练习1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是（）A、金刚石、石墨B、冰、干冰C、氧气、臭氧D、氧气、氮气A.用金属铜制作电线B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳()A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质碳的性质练习1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是（）A、金刚石、石墨B、冰、干冰C、氧气、臭氧D、氧气、氮气A.用金属铜制作电线B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳()A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()单质的叙述中，正确的是()单质的叙述中，正确的是()A、都是黑色固体B．碳原子的排列方式都相同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色5、有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加网罩的目的；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出①中反应的化学方程式：；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是单质碳的性质练习1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是（）A、金刚石、石墨B、冰、干冰C、氧气、臭氧D、氧气、氮气2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()A.用金属铜制作电线B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳()A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是()A、都是黑色固体B．碳原子的排列方式都相同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色5、有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加网罩的目的；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出①中反应的化学方程式：；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是A、都是黑色固体B．碳原子的排列方式都相同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色5、有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加网罩的目的；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出①中反应的化学方程式：；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是单质碳的性质练习1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是（）A、金刚石、石墨B、冰、干冰C、氧气、臭氧D、氧气、氮气2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()A.用金属铜制作电线B.用金刚石切割玻璃C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳()A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是()A、都是黑色固体B．碳原子的排列方式都相同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．都能使红墨水褪色5、有关2CuO+C高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是()A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加网罩的目的；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
请你写出①中反应的化学方程式：；(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。
这样操作的原因是篇三：碳及其化合物性质福州学大教育杨桥学习中心一对一授课学案授课教师：黄芬芳学生姓名：授课时间：学生本周（阶段）知识回顾和梳理考点一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C它的硬度大）等。
2、石墨（C铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定,性质很稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、实例：档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应类型：复分解反应（AB＋CD=AD＋CB）2)选用和过氧化氢制氧气（或制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性点燃将固体药品放入锥形瓶CO2点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
高温应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO2高温5、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：例如：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
6、制取二氧化碳的注意事项1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应太快，反应难以控制。
2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使收集的CO2气体不纯。
3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。
把CO收集在试管中，用手指堵住试管口，用点燃的小木棒靠近试管口松开手指，如果听到扑扑爆鸣声就是纯净CO。
【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
】2）还原性：2【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
考点三、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3=H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：C+CO2高温记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
除杂：①CO[CO2]或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②CO2[CO]通过灼热的氧化铜2③CaO[CaCO3]CaCO3高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）4危害及防治措施：二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
