溶液二

化学实验报告册课程名称：任课教师：学生姓名：班级：学号：日期：实验二溶液的配制与稀释一、实验目的：1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。

2、掌握溶液的配制和稀释的方法。

二、实验仪器与材料：台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管（10ml吸量管）、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸（37%，比重12）、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。

三、实验内容：在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。

溶质如果是不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。

如果是含有结晶水的纯物质，计算时一定要把结晶水计算在内，或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。

1、一定质量浓度溶液的配制：溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。

在配制此溶液时，如需要配制溶液的体积和质量浓度已知，就可计算出所需溶质的克数。

然后用台秤称出所需克数的溶质，再将溶质溶解并加水至需要的体积。

如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液，则须计算出所配制溶液的体积，然后按上述方法配制溶液。

2、一定物质的量浓度溶液的配制：溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。

在配制此种溶液时，首先要根据所需浓度和配制体积，正确计算出溶质的物质的量（包括结晶水），再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。

3、溶液的稀释：在溶液稀释时需掌握的一个原则是：稀释前后溶液中的溶质的量不变。

根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积，利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法，计算出浓溶液所需体积并量出，然后加水稀释至所需稀溶液的体积。

四、注意事项：1、在配制溶液时，根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。

溶质如果不含结晶水的纯物质，则计算比较简单。

如果是含有结晶水的物质，计算时一定要把结晶水计算在内。

2、浓盐酸具有强腐蚀性，实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。

质粒提取实验中加入溶液II后的澄清的原因
溶液II在DNA多质粒提取实验中有重要作用，有以下几个原因：
（一）溶解细胞膜。

溶液II中含有有机酸的组分，可以逐步溶解细胞膜，使其能够参与提取实验，降低提取过程中的非特异性污染。

（二）清除杂质。

溶液II中含有的植物酶，可以有效清除细胞内的胞浆蛋白，核酸酶和酯酶等，从而避免提取过程中的非特异性污染。

（三）保护DNA。

溶液II中含有的山梨酸钾及其他抗氧化剂，具有良好的抗氧化性，能有效避免DNA受到氧化性损伤，保护DNA稳定性和完整性。

（四）澄清DNA多质粒提取液。

实验中添加溶液II后，可以使DNA 多质粒提取液变得澄清，保证DNA多质粒完全提取。

总之，溶液II在DNA多质粒提取实验中起着重要的作用，使实验能够顺利进行，而且其辅助澄清的作用也使实验更加完善。

教师辅导讲义A．16.7g B．27.7g C．7.26g D．18.26g6．有X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，在40℃时三种物质的溶解度自小到大的顺序为( )A．X、Y、Z B．Z、X、Yc．Y、Z、X D．Z、Y、X7．在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度℃0 10 20 30 40 5013.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5溶解度(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃8．下列说法正确的是( )A．固体从溶液中析出时都能形成结晶水合物B．胆矾是一种结晶水合物，所以属于混合物C．石碱的化学式为Na2CO3·5H2OD．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]由5种元素组成9．粗盐提纯实验中，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至蒸发皿中出现什么现象即可停止加热( )A．水分全部蒸发B．滤液开始沸腾C．出现少量晶体D．出现大量晶体10．下列分离物质的方法，正确的是( )A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸钙中加入足量盐酸充分反应，过滤得到碳酸钙11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。

在t2℃时，各用100毫升蒸馏水分别配制成A、B两种饱和溶液。

将两种溶液都冷却到t1℃，析出固体的量是( )A．A多B少B．A少B多C．有A无B D．有B无A12．有20℃的硝酸钾溶液500 g，第一次恒温蒸发20 g水，析出KNO31g，第二次再恒温蒸发20 g水，析出KNO36.4 g，第三次若再恒温蒸发10 g水，可以析出KNO3的质量为( )A．可能等于lg B．可能小于3．2gC．一定等于3．2g D．可能大于3．2g13．根据右图的溶解度曲线，回答下列问题(1)在20℃，几种物质中____________的溶解度最大。

知识点部分：1．溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．2．影响溶解快慢的因素【知识点的认识】影响溶解快慢的因素有很多种，但主要因素包括：物质的形状或颗粒大小（面积的大小）、溶剂的温度、是否搅拌等．当物质的形状或颗粒越小，溶解的越快；溶剂的温度越高，物质溶解的越快；还有，搅拌时也能加速物质在水中的溶解．当然，多种方法综合使用，效果会更加明显．3．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．4．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．5．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．6．气体溶解度的影响因素【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．7．物质的溶解性及影响溶解性的因素【知识点的认识】物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质．它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力．它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法．定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素．其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质．例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里．外部因素是温度、压强（是对气体来说的）．例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比．例题练习部分：1．对下列实验事实的解释错误的是（）A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同一氧气浓度不同B．硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同一温度不同，硝酸钾的溶解度不同C．香水要密闭保存一分子不断还动D．水与过氧化氢化学性质不同一分子构成不同2．在做鸡蛋放在食盐溶液里的实验时，玻璃棒的主要作用是（）A．防止打破鸡蛋 B．加速食盐溶解 C．增加食盐溶解量 D．防止液体溅出3．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响4．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③5．汶上县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（）A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度C．溶剂的种类 D．溶剂的质量6．为了使蔗糖快些溶解，小明根据生活经验和学到的知识采取了下列做法，其中不会加快蔗糖溶解速度的是（）A．研成粉末 B．用热水溶解 C．用筷子不断搅拌 D．多加水7．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（）①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④8．下列叙述正确的是（）A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快9．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110gD．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液10．下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液D．形成溶液的溶质都是固态物质11．20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。

6-2-3.溶液浓度问题.题库 教师版 page 1 of 6会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密就知识点而言它包括小学所学2个重点知识:百分数， 比例。

一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的"盐”，糖水中的"糖”，酒精溶液中的"酒精"等溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等溶液：溶质和溶液的混合液体。

浓度：溶质质量与溶液质量的比值。

二、几个基本量之间的运算关系1、溶液二溶质+溶剂2、浓度二溶质x100%= 溶质 X100%溶液 溶质+溶液三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：（甲溶液浓度大于乙溶液浓度）浓度三角的应用 2、3、4、 利用方程解复杂浓度问题 B 二甲溶液与混合溶液的浓度差A —混合溶液与乙溶液的浓度差形象表达：SH 二B注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的.浓度三角的表示方法如下:z-y ： x-z II甲溶液质量：乙溶液质量3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法.模块一、利用十字交叉即浓度三角进行解题 （一）两种溶液混合一次1 .某种溶液由40克食盐浓度15%的溶液和60克食盐浓度10%的溶液混合后再蒸发50克水得到，那么这种 溶液的食盐浓度为多少？2 .一容器内有浓度为25%的糖水，若再加入20千克水，则糖水的浓度变为15%,问这个容器内原来含有 糖多少千克？3 .现有浓度为10%的盐水8千克，要得到浓度为20%的盐水，用什么方法可以得到，具体如何操作？4 .有浓度为20%的盐水300克，要配制成40%的盐水，需加入浓度为70%的盐水多少克？5 .现有浓度为10%的盐水20千克，在该溶液中再加入多少千克浓度为30%的盐水，可以得到浓度为22% 的盐水？6 . 4千克浓度为30%的溶液和多少千克浓度为10%的溶液能混合成26%的溶液?7 .甲种酒精溶液中有酒精6千克，水9千克；乙种酒精溶液中有酒精9千克，水3千克；要配制成50%的 甲溶液 浓度X% /'混合浓度z%乙溶液 浓度y %6-2-3.溶液浓度问题.题库教师版page 2 of 6酒精溶液7千克，问两种酒精溶液各需多少千克?8.将75%的酒精溶液32克稀释成浓度为40%的稀酒精，需加入水多少克?9.（难度等级派※）买来蘑菇10千克，含水量为99%,晾晒一会儿后，含水量为98%,问蒸发掉多少水份？10.（难度等级派）浓度为20%的糖水40克，要把它变成浓度为40%的糖水，需加多少克糖？.（二）两种溶液混合多次【例1】甲容器有浓度为2%的盐水180克，乙容器中有浓度为9%的盐水若干克，从乙取出240克盐水倒入甲.再往乙倒入水，使两个容器中有一样多同样浓度的盐水.问：（1）现在甲容器中食盐水浓度是多少？（2）再往乙容器倒入水多少克？【例2】甲、乙两只装有糖水的桶，甲桶有糖水60千克，含糖率为4%，乙桶有糖水40千克，含糖率为20%，两桶互相交换多少千克才能使两桶糖水的含糖率相等？【例3】甲容器中有纯酒精11升，乙容器中有水15升，第一次将甲容器中的一部分纯酒精倒入乙容器，使酒精与水混合。

实验2 溶液的配制一、实验目的1．学习溶液配制方法；2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。

二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。

一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。

一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。

一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。

标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。

“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。

直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。

无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。

实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。

在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。

1. 由固体试剂配制溶液（1）质量分数溶质A 的质量分数w 为溶液L 中溶质的质量m A 与溶液的质量m L 之比：m w m =A L由于m L 为溶质质量m A 和溶剂S 的质量m S 之和，所以，m A = w m L = w (m A + m S )，即11S S S A wm w V m w wρ==-- 式中ρS 和V S 为溶剂的密度和体积。

如果溶剂是水，取ρS 为1（3.98 °C 时水的密度值）。

根据计算结果，称取需要量的溶质A ，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。

将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。

（2）物质量浓度若需要配制的溶液物质量浓度为c ，体积为V ，则需要溶质A 的质量m A 为m A = cVM式中M 为溶质A 的摩尔质量。