反应热和化学反应速率

化学反应速率公式：ν=tc∆∆ 单位：mol·L -1·s -1 mol·L -1·min -1 平均反应速率 不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比)()(气气nY mX + )()(气气qW pZ +一．影响化学反应速率的条件对速率这部分内容，常用的一条规律是：同一化学反应的速率可以用不同的物质来表示，其数值可能不同，但意义可以一样；并且用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

另外，对于可逆反应，条件改变对速率的影响总是同方向的，V 正和V 逆的变化是增大都增大，减小都减小，决不会一个增大一个减小。

影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，但可以发生变化的是外界因素，常有如下方面： 1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，会使单位体积所含活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减少反应物浓度，会使单位体积所含活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减小。

2、压强在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小气体浓度，反应速率减小。

注意：对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为它们的反应速率与压强无关。

对于气体反应体系，有以下几种情况：（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。

（2）恒容时：①充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快②充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。

总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

3、温度在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。

4、使用催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。

化学反应速率一、化学反应速率1.定义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内用反应物的减少量或者生成物的增加量（均取正值）来表示。

表达式：v=Δc/Δt常用单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1二、化学反应速率的影响因素1.决定因素：反应物本身的性质。

2.影响因素：（1）在其他条件不变时，增加浓度，可以加快化学反应速率。

注意：固体或纯液体的浓度是常数（2）在其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率。

（3）在其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应速率。

（4）在其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大气体的浓度，加快化学反应速率。

，（5）光、反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小……三、同一化学反应速率的比较1.同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应的速率，速率之比等于化学计量数之比。

2.比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物。

四、可逆反应1.定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应正反应：从左往右进行的反应逆反应：从右往左进行的反应2.特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物3.可逆反应的限度：只能进行到一定程度五、化学平衡状态：`1.定义：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，该反应达到化学平衡状态。

2.化学平衡状态的特征：逆：可逆反应等：v正=v逆动：动态平衡定：反应混合物中各组分浓度保持不变变：条件改变，平衡被破坏3.化学平衡状态的判断依据：（1）v正=v逆（2）各组分浓度保持不变化学反应中的热量变化三、化学反应中的热效应——反应热(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。

(2)符号：ΔH(3)单位：kJ·mol-1放热反应：ΔH取负值（ΔH＜0）吸热反应：ΔH取正值（ΔH＞0）(4)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和；四、热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

化学中的反应热和反应动力学规律在化学中，反应热和反应动力学规律是研究化学反应的两个非常重要的方面。

反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量，而反应动力学规律则是描述化学反应发生的速度和机制。

首先，让我们来看看反应热。

许多物质在发生化学反应时会放出或吸收热量。

这是因为在化学反应中，化学键会被打破或形成，使得化学反应物的能量发生变化。

当一个化学反应放热时，这意味着反应物中的能量比生成物的能量更高，而反应物的化学键将断裂，化学键的能量释放出来，从而使系统的总能量减少，这造成一个热量的释放。

相反，当一个化学反应吸收热时，这意味着生成物的能量比反应物的能量更高，化学键的能量被吸收，反应物和产品的总能量增加。

测量反应热有很多方法，其中最常用的方法是通过热量计。

热量计是一个装置，能够测量化学反应中放出或吸收的热量。

通过热量计测量反应热，可以得出许多关于化学反应的信息，包括反应的热力学特征，反应发生的方向，反应发生的速度等等。

然后，让我们来看看反应动力学规律。

反应动力学是研究化学反应速度和机制的科学。

化学反应速度通常可以用反应物的浓度，温度，反应物的物理状态，反应的表面积等来描述，而反应速度的机制通常可以用反应物之间的化学键强度，反应物之间的排斥作用以及反应物之间的碰撞效应等来描述。

化学反应速度与反应物数量的关系可以用速率定律来描述。

速率定律通常写成下面这个方程：v=k[A]^m[B]^n其中，v是反应速度，k是速率常数，A和B是反应物的浓度，m和n是反应物的反应阶数。

化学反应的速率还受到温度影响，通常遵循阿伦尼乌斯方程式：k=Ae^(-Ea/RT)其中，k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是反应活化能，R是气体常数，T是温度。

当温度升高时，反应体系的能量增加，分子的平均动能增加，因而使分子碰撞的速率和能量增加，促进化学反应的发生。

常见的反应动力学规律还包括化学反应的速率限制步骤和反应速率的催化剂作用等。

总之，反应热和反应动力学规律是研究化学反应的两个非常重要的方面。

化学反应的计算化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括物质的转化、生成或消失。

在化学反应过程中，我们需要进行各种计算，以确定反应物的摩尔比例、产物的量、反应的热量变化等。

本文将介绍化学反应中常用的计算方法及其应用。

一、化学反应的平衡计算化学反应达到平衡时，各物质的摩尔比例保持不变。

在平衡反应中，我们可以利用平衡常数来计算反应物和产物的摩尔比例。

平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与产物浓度的乘积之比，即：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度，a、b、c、d分别为它们的反应系数。

通过给定浓度和反应系数，我们可以计算平衡常数，反之，也可以根据已知的平衡常数计算摩尔比例。

二、化学反应的摩尔计算在进行化学反应时，我们经常需要计算反应物和产物的摩尔量。

摩尔量的计算方法取决于所使用的反应方程式。

对于平衡反应：aA + bB → cC + dD其中，a、b、c、d分别为反应物和产物的摩尔系数。

给定任意一种物质的摩尔量，我们可以通过化学方程式上的摩尔系数推算其他物质的摩尔量。

三、化学反应的热量计算化学反应的热量变化（ΔH）是反应过程中能量的转移。

在计算热量变化时，我们使用反应物与产物之间的热量变化进行计算，常用的方法有以下几种：1. 热量平衡法：根据化学反应的热量守恒定律，我们可以通过已知反应物与产物的热量变化计算未知物质的热量变化。

利用反应的热量平衡方程，我们可以得出未知热量变化的值。

2. 标准反应焓法：化学反应的标准反应焓变（ΔH°）是指在标准状态下，一摩尔反应物完全转化为产物释放或吸收的热量变化。

通过标准反应焓数据，我们可以计算出反应物与产物的热量变化。

3. 反应热法：通过量热器实验测定化学反应放热或吸热的热量，从而推算出反应物与产物的热量变化。

四、化学反应速率的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的摩尔量。

化学反应速率知识梳理１、反应速率(1).定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。

(2）.定义式：tc v ∆∆= (3）．单位:mol•L -１•s －1、mol•L -１•mi ｎ-1、mol•Ｌ－1•h -１ 或 mo ｌ/（Ｌ•s)、ｍol ／(Ｌ•min)、mol/（L•h ）【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率,且反应速率均取正值，即0>v 。

② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率.③ 表示化学反应速率时要指明具体物质，同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。

④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。

【例题1】在2L 的密闭容器中,加入1mol 和3mol 的Ｈ2和N ２,发生 N 2 + 3H 2 ２NH 3 ，在2s 末时,测得容器中含有0.4ｍol 的NH 3,求用N 2、Ｈ２、NH 3率。

【例题２】对于反应Ａ + 3B = 2C ＋ 2Ｄ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.ｖ (A) ＝0.７mol/(L·S ）B. v =1.8mol ／（L · S)C. v (C) =１m ｏl/(L · S ） Ｄ. v (D ） =1.２mo ｌ／（Ｌ · ｍin)【例题3】 某温度时,容积为 2Ｌ 的密闭容器时,ﻩX 、Ｙ、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式 （2)在 3ｍi ｎ 内 Ｘ 的平均反应速率为2.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。

能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

活化分子具有比普通分子（非活化分子)更高的能量。

化学反应工程复习公式指导化学反应工程是化学工程的重要分支之一，主要涉及到反应速率、反应平衡、反应热力学等方面的问题。

在进行化学反应工程的设计和优化时，需要运用一系列的公式，以指导实际操作和解决问题。

以下是一些常见的化学反应工程公式，供复习和参考。

1.反应速率公式在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。

一般来说，化学反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。

根据实验数据，可以通过拟合得到反应速率公式。

常见的反应速率公式有：-零级反应速率：r=k-一级反应速率：r=k[A]-二级反应速率：r=k[A]²-伴随一级反应速率：r=k[A]·[B]其中，r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物浓度。

2.反应平衡公式在反应平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持不变。

根据反应平衡常数，可以得到反应平衡公式。

常见的反应平衡公式有：-简单反应物与生成物的摩尔比例：aA+bB⇌cC+dD其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数，A、B、C、D分别为反应物和生成物的摩尔浓度。

反应物和生成物的关系可以表示为：Kc=[C]ᶜ[D]ᵈ/[A]ᵃ[B]ᵇ-简单反应物与生成物的分压比例：aA+bB⇌cC+dD其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数，A、B、C、D分别为反应物和生成物的分压。

反应物和生成物的关系可以表示为：Kp=(Pc/RT)ᶜ(Pd/RT)ᵈ/(Pa/RT)ᵃ(Pb/RT)ᵇ其中，R为理想气体常量，T为温度，Pa、Pb、Pc、Pd分别为反应物和生成物的分压。

3.反应热力学公式反应热力学研究反应热效应与反应过程的关系。

常见的反应热力学公式有：-反应焓变公式：ΔH=Σ(nᵢHᵢ)其中，ΔH为反应焓变，nᵢ为反应物或生成物的摩尔数，Hᵢ为反应物或生成物的摩尔焓。

-熵变公式：ΔS=Σ(nᵢSᵢ)其中，ΔS为反应熵变，nᵢ为反应物或生成物的摩尔数，Sᵢ为反应物或生成物的摩尔熵。

化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。

热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。

理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。

本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。

一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。

热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。

(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。

熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。

(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。

自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。

二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。

根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。

(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。

2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。

根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。

三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。

通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。

放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。

反应速率化学反应的速度反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的重要指标，它表示单位时间内物质浓度的变化。

本文将介绍反应速率的概念、影响反应速率的因素以及调控反应速率的方法。

一、反应速率的概念反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或生成的速度。

反应速率可以用反应物的浓度变化来表示，通常以浓度随时间的变化速率表示。

化学反应速率的计量单位常用摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）等。

快速反应的速率常较大，而慢速反应则速率相对较小。

二、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加可以提高反应速率。

反应物浓度越高，反应物分子间的碰撞频率越高，从而促进反应的发生。

2. 温度：温度升高能够加快反应物分子的平均动能，增加分子间的碰撞力度和频率，因此提高了反应速率。

3. 压力（对气体反应）：压力的增加会使气体分子的运动更加频繁，从而增加碰撞频率，促进反应的进行。

4. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提供反应所需的活化能，从而加速反应速率。

催化剂在反应过程中参与反应，但在反应结束时会得到再生，因此可反复使用。

三、调控反应速率的方法1. 温度控制：根据化学反应的需要，调节反应体系的温度。

增加温度可以提高反应速率，降低温度则可以减缓反应速率。

2. 压力控制：对于气体反应，可以通过改变反应体系的压力来调节反应速率。

增加压力会增加分子间的碰撞频率，从而促进反应。

3. 反应物浓度控制：通过调节反应物的浓度，来控制反应速率。

增加浓度可以提高反应速率，减少浓度则反应变缓慢。

4. 使用催化剂：若反应中存在催化剂，则使用适量的催化剂可显著加速反应速率。

总结：反应速率是衡量化学反应快慢的重要指标，它可以通过多种方式进行调控。

我们可以通过控制温度、压力和反应物浓度来改变反应速率，同时使用催化剂也能有效加速反应。

了解反应速率的影响因素和调控方法对于理解化学反应过程以及应用该知识于工业生产中具有重要意义。

化学反应速率与化学平衡、反应热1．（福建省宁德市2024届第一次质量检查）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变更曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。

下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min)D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＜v逆【答案】C【解析】已知在a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO的3倍，结合图像可知，b为H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，物质的量为0.6mol；a为CO(g)的图像，a达到平衡所用的时间比b段，则a的温度高于b，上升温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；分析可知，b表示H2(g)的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6mol，a容器中两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数小于a容器，B 说法错误；依据图像，a容器前4min CO的物质的量为1.0mol，用CH4表示的平均反应速率为1.0mol2L4min⨯=0.125mol/(L∙min)，C说法正确；D．a容器达到平衡时，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，K=31.50.50.050.05⨯⨯＞Q c=31.510.60.05⨯⨯，平衡正向移动，v正＞v逆，D说法错误；答案为C 。

2．（福建省福州市三中2024届高三质量检测）自然界中时刻存在着氮气的转化。