四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2013届高三(上)期中化学试卷

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A NH4Cl Ar C6H12O6生铁B H2SO4BN S HgC CH3COONa SiO2I2FeD Ba（OH）2玛瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr7．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③④HC≡CCH3⑤CH3CH2CH3⑥CH3CH=CHCH3（）A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB A．B．C．D．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦13．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（）晶体 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B（硼）熔点℃ 801 2852 180 ﹣70 2300沸点℃ 1465 ﹣﹣﹣ 177 57 2500A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaClC．用AlCl3通过电解法冶炼铝D．硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅19．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧氧化；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．A．①④B．④⑥C．⑤⑦D．只有⑥20．（2分）（2012秋•双流县校级月考）除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试混合物（杂质）试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸）饱和的Na2CO3溶液分液B 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析C BaSO4（AgCl）氨水过滤D BeO （Al2O3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D21．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HClA）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2N A SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4N A Si﹣O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 N AD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1N A23．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色24．（2分）（2012秋•双流县校级月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构二.非选择题25．（7分）（2012秋•双流县校级月考）现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠 Al 干冰冰氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为．（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2（“大、小”）．（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第周期族．（4）Al能导电的原因是（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e﹣转移的方向和数目．（6）水结冰体积变大的原因．26．（10分）（2012秋•双流县校级月考）如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：请回答下列问题：（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为（2）B、C中所含官能团名称分别为、；鉴别这二者可以选用较好的试剂为．（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：A→B：，属于反应．C+E→X：，属于反应．（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式、．27．（13分）（2012秋•双流县校级月考）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：元素编号元素性质、原子结构A 第三周期中的半导体材料B L层s电子数比p电子数少1C 第三周期主族元素中其电负性最大D 元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为．元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有．（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是．（3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：．（4）元素B的10e﹣氢化物与元素C的18e﹣的氢化物反应得到的产物的晶体类型为（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有A、键角为120℃B、化学组成为SiO32﹣C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44﹣．28．（9分）（2012秋•双流县校级月考）雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是．A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有（填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．①Ni2+在基态时，核外电子排布式为．②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．29．（13分）（2012秋•双流县校级月考）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）金属铜采用下列堆积方式（填字母代号）．（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有个．（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的溶液，对应发生的离子方程式为．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶胞的体积为cm3．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1．（2分）（2012秋•双流县校级月考）鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答．解答：解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而红外光谱可以测定化学键或官能团，质谱用于确定待测化合物种类，原子光谱用于测定原子种类，都不能测定微观结构，故选B．点评：本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．2．（2分）（2014春•永城市校级期末）下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物考点：原子核外电子排布；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A．违背洪特规则特例；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；C．C原子半径比Cl原子半径小；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素．解答：解：A．根据洪特规则特例，29Cu的价电子排布式为3d104s1为，故A错误；B．根据稳定结构，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故C错误；D.1s22s22p3和 1s22s22p4分别表示N、O元素，二者可以形成共价化合物NO2，故D正确，3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X 是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，mC．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；D．先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，故D正确．故选B．点评：本题考查晶体的物理性质，题目难度中等，注意把握比较角度，学习中注意方法的积累．A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键；C、杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大．解答：解：A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若不含孤电子对，则为四面体结构，若含有1个孤电子对，则为三角锥形，故A正确；B、单键中只有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，氢气中只含有单键含有σ键，氮气中含有三键则含有σ键和π键，所以气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键，故B正确；C、杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；D、含有孤电子对的分子中，孤电子对对杂化轨道的排斥作用较大，若含有孤电子对，则杂化轨道的夹角会减小，所以sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角不一定为109°28′、120°、180°，故D错误；故选D．点评：本题考查了杂化轨道、分子空间结构等，题目难度不大，注意把握杂化轨道理论的内容．8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：①和②的分子式为C8H18，且结构相同，属于同种物质；③分子式为C4H8④分子式为C3H4⑤分子式为C3H8⑥分子式为C4H8，只有③和⑥属于同分异构体，故选D．点评：本题考查有机物的同分异构体的判断，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子考点：含有氢键的物质；配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高；B．手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．解答：解：A．﹣SH之间不能形成氢键，﹣OH之间能形成氢键，含有氢键的物质熔点升高，所以乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C．点评：本题考查了氢键、手性碳原子、配合物的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）A．B．C．D．考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答该题．解答：解：A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不选；B．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故B选；C．A、B各位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故C不选；D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不选．故选B点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，本题注意判断晶胞中粒子的分布，把握均摊法的计算运用．A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据晶体类型进行判断；B．从气体常温常压下在水中的溶解度来判断；C．从元素的非金属性强弱判断；D．根据烷烃同系物的熔沸点规律来分析．解答：解：A．二氧化硅是原子晶体，MgO和KCl是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，故熔点：SiO2＞MgO＞KCl＞CO2，故A错误；B．根据气体在水中的溶解度，常温常压下，1体积水能分别溶解500体积HCl、70012．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的）14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键322②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B．点评：本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．15．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：A．X和Y不互为手性异构B．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内C．一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D．X和Y都易溶于水考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：X、Y中均含双键，为顺反异构，苯环、双键为平面结构，结合苯及烯烃的性质来解答．解答：解：A．由图可知，X、Y中均含双键，分子式相同，为顺反异构，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，且苯环与双键直接相连，则X和Y的所有原子都可能处于同一平面内，故B正确；C．苯环、双键均与氢气发生加成反应，则一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应，故C正确；D．X、Y均属于烃，都不溶于水，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质结构中共面及顺反异构的考查，题目难度不大．16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）A．右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式B．钋晶体中原子的配位数为 6C．钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数D．钋的常见化合价为+4、+6、﹣2价考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．只有Po采取简单立方堆积；B．Po位于定点，配位数为6；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．根据价电子判断；D．Po为金属，没有﹣2价．解答：解：A．金属的堆积模型有简单立方堆积，体心立方堆积和面心立方堆积，只有Po采取简单立方堆积，故A正确；B．Po位于定点，配位数为6，形成正八面体，故B正确；C．钋的外围电子排布式是6s26p4．位于周期表第六周期、ⅥA族，则能层数=周期序数=价电子数，故C正确；D．Po为金属，没有﹣2价，故D错误．故选D．点评：本题考查金属晶体知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的分析，难度中等．17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．②属于钾、钠和铁型，③属于镁、锌、钛型；B．利用均摊法计算；C．③中的配位数是12；D．空间利用率③=④．解答：解：A．②是体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，故A错误；B．利用均摊法计算原子个数，①中原子个数=8×=1，②中原子个数=1+8×=2，③中原子个数=1+8×=2，④中原子个数=8×+6×=4，故B正确；C．③中的配位数是12，故C错误；D．①中空间利用率为51%，②中空间利用率为68%，③④中空间利用率为74%，所以空间利用率大小关系为：①＜②＜③=④，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体结构，难度较大，注意典型晶体晶胞结构、配位数的计算、原子个数的计算，为学习难点．18．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列有关晶体的大小比较不正确的是（）A．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2B．热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：来分析；B．晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3以及BaCO3分解产物MgO和CaO、BaO 的晶格能大小；C．从离子半径以及电荷的角度比较晶格能，根据晶格能大小比较；D．根据原子半径大小比较键能，根据键能大小比较硬度．解答：解：A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl﹣的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F﹣连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl﹣的配位。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是 A钝化、导电、电泳都可能是物理变化 B C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 D工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3 是共价化合物,熔融不导电．下列实验操作正确的是 ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； ②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸； ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜； ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为21； ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A①③ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为02NA B.0.1mol的磷()或甲烷中所含的共价键数均为04NA C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32转移电子数均为A D.标准状况下，112L的S3所含分子数为05NA 4．下列离子方程式书写正确的是A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2 + SO2 + 4OH－=SO32－ + CO32－ + 2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O=2HClO + CaSO3↓ C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3－ + 8H+ + 6I－=3I2 + 2NO↑ + 4H2O D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 5．下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中发生反应。

2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块7．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的物质是（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）该反应转移电子数目e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子mol．19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B 、C 、D（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式，；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①，②．2013-2014学年四川省成都市双流县棠中外语学校高一（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1．（4分）（2012秋•湘桥区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法4．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程5．（4分）（2014秋•科尔沁区期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应6．（4分）（2013秋•黔西县校级期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块27．（4分）（2011秋•蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的8．（4分）（2013秋•双流县校级月考）下列叙述中不正确的是（）9．（4分）（2013秋•双流县校级月考）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．（4分）（2011秋•吉林期末）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离11．（4分）（2013秋•金牛区校级期中）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正水所含分子数为13．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）+﹣﹣2+2+3+﹣﹣﹣14．（4分）（2009秋•朝阳区期末）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量×100%=30%，15．（4分）（2013秋•兴庆区校级期末）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等生成气体的物质的量为：=0.1mol0.2g×=0.3g二．非选择题部分（共计三个大题，40分）16．（17分）（2013秋•双流县校级月考）现有①铁片②NaCl ③氨水④CH3COOH ⑤酒精⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4•5H2O晶体，其中属于电解质的是②④⑥⑧，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的物质是①③（只填编号）．17．（2013秋•双流县校级月考）①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是102g ．与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是44.8L ．②8.4g N2与某单质R x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为 3 ．计算氨气的物质的量，进而计算硫化氢物质的量，根据计算氮气的物质的量，=2mol===0.3mol=0.2mol18．（2013秋•双流县校级月考）离子方程式：5Na2O2+2MnO4﹣+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O为﹣1价）（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）该离子反应中，氧化剂是MnO4﹣，还原剂是Na2O2．（3）该离子反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 ．（4）该反应转移电子数目10 e﹣；若有1mol O2产生，则转移电子 2 mol．，故答案为：；19．（11分）（2013秋•桐城市校级期末）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．（2）B、C、D、3种物质的化学式为：B Al2O3、C Fe2O3、D NaAlO2（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+2H2O ．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+2H+=Al3++3H2O ．溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．20．（12分）（2013秋•景洪市校级期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）Ⅱ；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验中涉及的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①焰色反应，②加入氯化钙溶液，变浑浊的是碳酸钾．3Na3Na。

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．2．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期中）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒3．（3分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液5．（3分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．（3分）（2013秋•易县校级期中）下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇7．（3分）（2011秋•芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48．（3分）（2014秋•庆阳校级期中）下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L9．（3分）（2012秋•双流县校级期中）据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾．这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体10．（3分）（2012秋•双流县校级期中）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 含氧酸酸化合物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．（3分）（2012春•大丰市期末）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取12．（3分）（2012秋•双流县校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=Ca2++H2O+CO213．（3分）（2012秋•望江县期末）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+14．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象15．（3分）（2012秋•衡水期末）在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量16．（3分）（2012秋•双流县校级期中）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热17．（3分）（2010秋•嘉峪关校级期末）下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（）A．过滤B．定容C．分液D．蒸馏18．（3分）（2011秋•重庆期末）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C二、填空题（本题包括3小题，共46分）19．（22分）（2012秋•双流县校级期中）（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体②O2③液态HCl ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是．（2）以上物质中属于电解质的是．Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：①氧化铜和盐酸溶液：．②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：．（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应；该反应的氧化剂是，还原剂是．（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为．Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是．②标准状况下，6.72L CH4的质量是．③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是．20．（16分）（2012秋•双流县校级期中）Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进出水的方向是．（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（填代表选项的字母）A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．Ⅱ．某同学按下列步骤配制250m L 0.2mol•L﹣1NaCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为g．③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：．④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：．⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2厘米处应如何操作：．（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是．上述实验中使用容量瓶前应．（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是．（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需．（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是．A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．21．（8分）（2012秋•双流县校级期中）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：（1）A、B各是什么溶液？（填化学式）A： B：（2）分别写出各反应的离子方程式：①；②；③．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分）1．（3分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（3分）（2014秋•库尔勒市校级期中）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热，故A错误；B．烧瓶需垫石棉网加热，不能直接加热，故B错误；C．蒸发皿可直接加热，故C正确；D．量筒不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查的是能够加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用．3．（3分）（2013•天津校级学业考试）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是盐B．Na2CO3是碱C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故A正确；B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A．150mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1的NH4Cl溶液C．150mL 1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，解：A、150mL1.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1.5mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mo l•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用．5．（3分）（2009•福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．6．（3分）（2013秋•易县校级期中）下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．解答：解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．点评：本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．7．（3分）（2011秋•芦淞区校级期末）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．解答：解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（3分）（2014秋•庆阳校级期中）下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A 错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．9．（3分）（2012秋•双流县校级期中）据媒体报道2012年9月20日成都双流国际机场遭遇大雾．这场入秋以来的首场大雾，导致成都双流机场70个航班延误，近万名旅客滞留候机楼．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．10．（3分）（2012秋•双流县校级期中）用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合物D 含氧酸酸化合物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．11．（3分）（2012春•大丰市期末）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：C Cl4和氯化钠溶液互不相溶，分层，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质．解答：解：①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．故选D．点评：本题考查学生物质的分离方法，可以根据所学知识来回答，难度并不大．12．（3分）（2012秋•双流县校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；B．石灰水中氢氧化钙完全电离；C．反应生成亚铁离子和氢气；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应式解答本题的关键，题目难度较小．13．（3分）（2012秋•望江县期末）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、SO42﹣、K+、Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存，故B错误；C．H+与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求．14．（3分）（2013春•章丘市校级期末）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．15．（3分）（2012秋•衡水期末）在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同，等质量的气体含氢元素相同；解答：A、等质量的H3和H2，含氢元素相同，所以含氢原子相同，故A正确；B、等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，分子数不相同，故B错误；C．等质量的H3和H2，摩尔质量不同，物质的量不相同，在相同条件下体积不同，故C错误；D．等质量的H3和H2，摩尔质量不同，分子数不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量与分子、分子中的原子间的关系，注意等质量的单质中元素的质量相同．16．（3分）（2012秋•双流县校级期中）关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液B．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液C．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系．解答：解：A、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁稀溶液，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，符合制备胶体的步骤和方法，故C正确；D、将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．17．（3分）（2010秋•嘉峪关校级期末）下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（）A．过滤B．定容C．分液D．蒸馏考点：过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故B错误；C、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故D正确．故选B．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．18．（3分）（2011秋•重庆期末）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．解答：解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．二、填空题（本题包括3小题，共46分）19．（22分）（2012秋•双流县校级期中）（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．Ⅰ．现有以下物质：①N aCl晶体②O2③液态HCl ④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是④⑧．（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧．。

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分），可以同时表示3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③由于乳酸10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ABC12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的）14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键32215．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）19．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧氧化；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．20．（2分）（2012秋•双流县校级月考）除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试21．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A）23．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（）24．（2分）（2012秋•双流县校级月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）二.非选择题25．（7分）（2012秋•双流县校级月考）现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠 Al 干冰冰氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为．（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2（“大、小”）．（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第周期族．（4）Al能导电的原因是（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e﹣转移的方向和数目．（6）水结冰体积变大的原因．26．（10分）（2012秋•双流县校级月考）如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：请回答下列问题：（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为（2）B、C中所含官能团名称分别为、；鉴别这二者可以选用较好的试剂为．（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：A→B：，属于反应．C+E→X：，属于反应．（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式、．27．（13分）（2012秋•双流县校级月考）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：常见单质分子的电子式为，含有键个数比为．元素B的气态氢化物的VSEPR模型为，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有．（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为（写对应化学式），你的比较依据是．（3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为，用电子式表示其形成过程为：．（4）元素B的10e﹣氢化物与元素C的18e﹣的氢化物反应得到的产物的晶体类型为（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有A、键角为120℃B、化学组成为SiO32﹣C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44﹣．28．（9分）（2012秋•双流县校级月考）雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg、金属性Al Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是．A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有（填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．①Ni2+在基态时，核外电子排布式为．②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．29．（13分）（2012秋•双流县校级月考）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）金属铜采用下列堆积方式（填字母代号）．（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有个．（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的溶液，对应发生的离子方程式为．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶胞的体积为cm3．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分），可以同时表示不能表示3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X 是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③由于乳酸．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是（）C利用均摊法计算，离子位于晶胞的顶点，晶胞均摊，离子位于面心，晶胞均摊，离子位于棱上，晶胞均摊，如离子位于晶胞的体心，则全部为晶胞所有，以此解答8×=112×=，化学式为×+6×12×12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的）14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键32215．（2分）（2012秋•双流县校级月考）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：16．（2分）（2012秋•双流县校级月考）查资料表知，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4．下列关于钋的说法错误的是（）17．（2分）（2012春•临夏州校级期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）．利用均摊法计算原子个数，①中原子个数=8×，②中原子个数=1+8×中原子个数=1+8×=2，④中原子个数=8×+6×=419．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某有机物的结构为如图，该有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧氧化；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化．20．（2分）（2012秋•双流县校级月考）除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质），所选试21．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A）则混合物的总物质的量为23．（2分）（2012秋•双流县校级月考）某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（）24．（2分）（2012秋•双流县校级月考）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（）二.非选择题25．（7分）（2012秋•双流县校级月考）现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：金刚石二氧化硅过氧化钠 Al 干冰冰氩气 N2 CH4（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为sp3．（2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2大（“大、小”）．（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第三周期0 族．（4）Al能导电的原因是在外加电场下，自由电子定向移动，形成电流而能导电（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e﹣转移的方向和数目．（6）水结冰体积变大的原因凝固后由于氢键作用迫使在四面体中心的每一个水分子与四面体顶角方向的4个相邻的水分子相互吸引，形成四面体结构，空间利用率低，留有较大空间．+2C电子，则，故答案为：26．（10分）（2012秋•双流县校级月考）如图中X是无支链的、有水果香味的合成香料，可用于调配多种水果香精．A与乙醇互为同系物，D是一种水果表皮自带的催熟剂，E是厨房生活中常见的一种有机物．物质间的转化关系如下：请回答下列问题：（1）D在一定条件下可以生成高聚物的结构简式为（2）B、C中所含官能团名称分别为醛基、羧基；鉴别这二者可以选用较好的试剂为饱和碳酸氢钠溶液或新制氢氧化铜或银氨溶液．（3）请写出下列有机反应方程式，并注明有机反应类型：A→B：2CH3CH2CHCH2OH+O22CH3CH2CHCHO+2H2O ，属于氧化反应．C+E→X：CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O ，属于酯化反应．（4）写出与C互为同分异构体的酯类的任两种结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3．，故答案为：；2OH2OH27．（13分）（2012秋•双流县校级月考）现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：（1）B常见单质分子的电子式为，含有σ键和π键个数比为1：2 ．元素B的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有氨气与水反应程度大，且为极性分子与水分子相同，以及与水分子之间形成氢键；Cl2、O2的极性与水不同，但Cl2能与水反应．（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为Si＞Cl2＞O2＞N2（写对应化学式），你的比较依据是晶体的类型和对应破坏的作用大小等因素．（3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为sp3杂化，用电子式表示其形成过程为：．（4）元素B的10e﹣氢化物与元素C的18e﹣的氢化物反应得到的产物的晶体类型为离子晶体（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有CDA、键角为120℃B、化学组成为SiO32﹣C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44﹣．常见单质为氮气，分子的电子式为在氨分子中由于氮原子的价层电子对数为故答案为：原子的价层电子对数为形成过程为杂化；28．（9分）（2012秋•双流县校级月考）雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al ＜Mg、金属性Al ＜Mg．（选填“＞”、“＜”、“=”）（2）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是B ．A．氯化钠 B．氯化铯 C．石英 D．金刚石（3）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有C、N、O （填元素符号）（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀．①Ni2+在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．②在配合物中画氢键、配位键（已知镍的配位数为4）．8×8×29．（13分）（2012秋•双流县校级月考）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）金属铜采用下列 C 堆积方式（填字母代号）．（2）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有ABCEA．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．金属键 E．氢键 F．非极性共价键（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5 ．晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有 6 个．（4）Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，选用足量的氨水溶液，后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al（OH）3，则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为②若除去Cu（OH）2中混有的少量Al（OH）3，则可以选用稍足量的氢氧化钠溶液，对应发生的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶胞的体积为cm3．V=）=8×=1）=8×+1=5成配合离子，其空间结构图为：；可计算出体积为=，故答案为。

注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填土、填写答案。

3.考试结束，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（共 22题，满分44分） 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。

每小题2分，共44分） 1．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。

下列做法存在安全隐患的是( ) 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生气泄漏时，应立即开灯检查气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。

A．全部 B． C． D．( )( )＋＋＋．下列说法正确的是( ) A．含有共价键的化合物必是共价化合物 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电 D．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 ．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 8．右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。

2013-2014学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013秋•双流县校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）A．Cr和Mn均为副族d区元素B．H2C2O4和H2SO4均为电解质C．反应II为非氧化还原反应D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则下列说法正确的是（）A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0 B．Br2（l）=Br2（g）△H=﹣30 kJ/molC．H﹣H键的键能为436 kJ D．a=2007．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2O8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H310．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：111．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在13．（2分）（2011•湖南一模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：3：2 C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷14．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，工作时NH4+的移动方向为由里向外15．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀只能说明浓硫酸有脱水性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2011春•金华期末）为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸17．（2分）（2013秋•辽宁期中）如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度18．（2分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+19．（2分）（2012秋•宿州期中）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A．B．C．D．20．（2分）（2010秋•江岸区校级期末）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示．则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol二、非选择21．（10分）（2013秋•双流县校级月考）（1）一定条件下，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），向2L密闭容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O （g）表示该反应速率为此温度下，该反应的平衡常数为，若往容器中再加入2mol CO（g），则重新达到平衡时的CO总转化率20%（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2△H＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是（填“增大压强”、“减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”）．（3）一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）若达平衡时，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，则反应②中NO2的转化率为．22．（10分）（2013•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．23．（14分）（2010秋•泰安期末）已知反应：3I﹣（aq）+（aq）⇌I（aq）+（aq）（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；（3）反应中发生反应的I﹣与被氧化的I﹣的物质的量比为；（4）反应的速率可以用与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.040 0.080 0.080 0.160 0.160c（）/mol•L﹣10.040 0.040 0.080 0.080 0.040t/s 88 44 22 11 t1则：该实验的目的是，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是．24．（12分）（2013秋•双流县校级月考）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．25．（14分）（2014秋•浠水县校级期中）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．2013-2014学年四川省成都市双流县棠湖中学、外语实验学校高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013秋•双流县校级月考）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．电镀的酸性废液用碱中和后还是不可以排放B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含KIO3的食盐D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度考点："三废"处理与环境保护；纯碱工业（侯氏制碱法）；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；微量元素对人体健康的重要作用．专题：基本概念与基本理论；化学应用．分析：A．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性可以排放；B．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大；C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；D．在AgCl溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从沉淀平衡移动的角度分析．解答：解：A．电镀的酸性废液滴加碱至恰好完全应，溶液呈中性时，符合绿色排放标准，可以排放，故A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，但是在碱性环境条件下溶解性很大，所以在侯氏制碱法中应该先通入氨气然后再通入二氧化碳，故B正确；C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；D．在AgCl溶液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），饱和食盐水中c（Cl﹣）较大，相对蒸馏水来说，抑制AgCl的溶解，从而减小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸馏水中的溶解大于在饱和食盐水中的溶解度，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学与生活以及影响沉淀溶解平衡的因素，明确侯氏制碱法的原理以及沉淀溶解平衡的影响因素是解题关键，题目难度不大．2．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．3．（2分）（2013•成都一模）从分类的角度研究右图所示实验，下列有关分析不正确是（）A．Cr和Mn均为副族d区元素B．H2C2O4和H2SO4均为电解质C．反应II为非氧化还原反应D．I、II中随反应进行反应速率均逐渐减小考点：元素周期表的结构及其应用；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；电解质与非电解质．分析：A．电子最后填充d轨道，该元素属于d区，外围电子排布为nd x ns y（x＜10），结合外围电子排布判断；B．酸都属于电解质；C．发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，结合元素化合价判断；D．反应Ⅰ生成Mn2+，Mn2+对反应具有催化作用．解答：解：A．Cr和Mn的外围电子排布分别为3d54s1、3d54s2，均为副族d区元素，故A正确；B．H2C2O4和H2SO4均为酸，都属于电解质，故B正确；C．发生反应为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，反应中各元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D．反应Ⅰ生成Mn2+，Mn2+对反应具有催化作用，反应速率向增大，而后一段时间降低，反应Ⅱ为2CrO42+2H+=Cr2O72﹣+H2O，随反应进行离子浓度降低，反应速率较慢，故D错误；故选D．点评：本题考查元结构位置关系、电解质、氧化还原反应、影响反应速率的元素等，难度不大，清楚发生的反应是解题的关键．4．（2分）（2013秋•双流县校级月考）成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（）A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金考点：碱金属的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钢的主要成分是铁，铁不是碱金属；火树银花主要利用的是焰色反应，和碱金属有关系；金不是碱金属，据此解答．解答：解：A．百炼成钢中钢主要成分为铁，与碱金属无关，故A错误；B．火树银花注意利用碱金属的焰色反应，与碱金属有关，故B正确；C．点石成金中的金不属于碱金属，故C错误；D．沙里淘金中的金不属于碱金属，故D错误；故选：B．点评：本题考查了碱金属的性质，金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，焰色反应常用作金属元素的检验，但需要注意的是焰色反应属于物理变化，而不是化学变化．5．（2分）（2012秋•通州区校级期中）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质考点：原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．专题：电化学专题；元素及其化合物．分析：A、氯碱工业上阳极氯离子放电生成氯气；B、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；C、工业上用电解溶融态氯化镁的方法得到金属镁；D、由化合态变成游离态需要发生化学反应．解答：解：A、氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，故A错误；B、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不变，故B正确；C、氧化镁的熔点很高，如果采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，代价较高，一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；D、由化合态变成游离态需要发生化学反应，海水中的钾元素是化合态，如果要得到钾单质需要经过化学变化，故D错误．故选B．点评：本题考查了金属的冶炼、电镀、电解过程中阴阳极上离子的放电等知识点，难度不大，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是阳极材料放电而不是溶液中阴离子放电，这是易错点．6．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则下列说法正确的是（）A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0 B．Br2（l）=Br2（g）△H=﹣30 kJ/molC．H﹣H键的键能为436 kJ D．a=200考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能．解答：解：A．液体变成气体，混乱度增大，△S＞0，故A错误；B．液体变成气体，应吸收热量，△H＞0，故B错误；C．H﹣H键的键能为436 kJ/mol，故C错误；D．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则有H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有436+a﹣2×369=﹣102，a=200，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于化学反应与能量的综合考查与应用，注意从键能的角度计算反应热的方法，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•双流县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+=SO42﹣+3S↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘、硫酸钾和水；C．铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子；D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．解答：解：A．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O，故B正确；C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极为Cu2++2e﹣=Cu，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与水解、电解的离子反应考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．8．（2分）（2012秋•湖北校级期中）已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的含义以及从正反应和逆反应方向建立的等效平衡，同种物质的转化率和生成率之和为100%来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热Q kJ，加入2mol SO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，生成的三氧化硫量为1.8mol，所以Q1=0.9Q，向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时，该平衡与上述平衡等效，但消耗三氧化硫量为0.2mol，则吸收的热量为Q2=0.1Q，综上得：Q＞Q1＞Q2；故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意从正反应和逆反应方向建立的等效平衡，同种物质的转化率和生成率之和为100%来分析．9．（2分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．10．（2分）（2013秋•台江区校级期末）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则0.4V～0.5VNaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～0.4VNaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．解答：解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1cmol，氯离子的量为0.3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3体积，再根据第一条直线可知，0.4﹣0.1×3=0.1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0.05cmol，所以硫酸根离子的量为0.05cmol，所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6：1，故选C．点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．11．（2分）（2012秋•南昌期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl考点：镁、铝的重要化合物．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．解答：解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．点评：本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．12．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，。

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，3分/题）1．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光2．（3分）（2012秋•景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．（3分）（2013秋•曲沃县校级期中）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A ．B．C．D．4．（3分）（2013秋•八道江区校级期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．A l 1s22s22p63s23p1B．S2﹣ 1s22s22p63s23p4C．N a+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p55．（3分）（2014春•安庆校级期末）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se6．（3分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多7．（3分）（2015春•宝鸡校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al8．（3分）（2012秋•双流县校级月考）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．C Cl4和PO43﹣B．N H3和NH4+C．N O2和CS2D．C O2和SO29．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．C H4C．S iH4D．N H4+10．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）对σ键的认识不正确的是（）A．s﹣s σ键与s﹣p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11．（3分）（2014秋•金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．（3分）（2015春•福州期中）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C6013．（3分）（2012•颍泉区校级二模）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．P H3分子的P﹣H键是非极性键B．P H3比NH3稳定C．P H3的分子构型是正四面体形D．P H3分子中有未成键的孤对电子14．（3分）（2012秋•双流县校级月考）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．该分子共含电子总数为4215．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子16．（3分）（2012春•武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X二、非选择题共6题，满分52分）17．（12分）（2012秋•双流县校级月考）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的．（2）原子序数为24的元素原子中有个能层，个能级，个未成对电子．（3）硅原子核外电子排布式为，价电子排布式为（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的VSEPR模型是，立体构型是，中心原子采取杂化方式．（5）具有（n﹣1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族．18．（12分）（2012秋•双流县校级月考）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：元素Al B Be C Cl F LiX的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素Mg Na O P S SiX的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是．（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系．（3）某化合物分子中含有S﹣N键，你认为该共用电子对偏向于原子（填元素符号）．（4）写出O原子的电子排布图（5）Cl元素的最高正价为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要确定C2H6O的结构，需用的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为，，这两种结构互为．19．（7分）（2012秋•双流县校级月考）请根据表格回答问题：（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4E 500 4600 6900 9500F 740 1500 7700 10500H 580 1800 2700 11600I 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是A．F和H B．H和I C．E和H D．E和I（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是A．ECl B．FCl3 C．HCl D．ICl4（3）F元素最可能是A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 ①2 ②③④⑤⑥3 ⑦⑧⑨⑩（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是其原子的结构示意图是．（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．这种现象被称为．（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）．20．（8分）（2012秋•双流县校级月考）氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．（1）NH4+的电子式为，N采用杂化方式，NH4+粒子空间构型为，键角为．（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣价电子数相同的物质的化学式．（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．21．（5分）（2012春•光泽县校级期中）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）臭氧与氧气的关系是．（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是．A．H2O B．CO2 C．SO2D．BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子．（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）．（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（填是或否）．22．（8分）（2013•泗县校级一模）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R 原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题（1）Z2+的核外电子排布式是．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，3分/题）1．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（）A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．如节日里燃放的焰火、激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，据此分析解答．解答：解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误；B．节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B错误；C．金属导线可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，故C 正确；D．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故D错误；故选C．点评：本题考查电子跃迁的本质，题目难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键．2．（3分）（2012秋•景谷县校级期末）下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．解答：解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，侧重于能级轨道数的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2013秋•曲沃县校级期中）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A ．B．C．D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．4．（3分）（2013秋•八道江区校级期末）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．A l 1s22s22p63s23p1B．S2﹣ 1s22s22p63s23p4C．N a+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．解答：解：A．Al原子核外有13个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；B．S2﹣核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，故B错误；C．Na+原子核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故D正确；故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．5．（3分）（2014春•安庆校级期末）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强．解答：解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Ca＞S＞Cl，故B正确；C．元素非金属性Cl＞Br＞I，故酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；D．元素非金属性：Cl＞S＞Se，故热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se，故D正确，故选C．点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律及对元素周期律的理解6．（3分）（2015春•岐山县期末）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子的质量很小，在原子核外作高速运动；B．原子核外电子运动不规则；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少．解答：解：A．电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点．7．（3分）（2015春•宝鸡校级期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．8．（3分）（2012秋•双流县校级月考）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．C Cl4和PO43﹣B．N H3和NH4+C．N O2和CS2D．C O2和SO2考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．解答：解：A、CCl4和PO43﹣离子中均含有5个原子，32个价电子，所以是等电子体，故A正确；B、分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故B错误；C、NO2分子含有3个原子，17个价电子；CS2含有3个原子，16个价电子数，所以不是等电子体，故C错误；D、CO2分子中都含有3个原子，16个价电子；SO2分子中含有3个原子，18个价电子数，所以不是等电子体，故D错误；故选：A．点评：本题考查等电子体的判断，根据等电子体的定义来分析解答即可，难度不大．9．（3分）（2012春•漳州校级期末）下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．C H4C．S iH4D．N H4+考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．10．（3分）（2013秋•翠屏区校级月考）对σ键的认识不正确的是（）A．s﹣s σ键与s﹣p σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称；B．共价键的类型有δ键、π键；C．共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼．解答：解：A．s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称，则s﹣sδ键与s﹣pδ键的对称性相同，故A正确；B．共价键的类型有δ键、π键，则δ键属于共价键，故B错误；C．共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个δ键，故C正确；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选B．点评：本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•金堂县校级月考）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A 错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识．12．（3分）（2015春•福州期中）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中主族元素有7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答．解答：解：A、砷位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，则不符合题意，故A不选；B、镧位于ⅢB族，镍位于ⅤⅢ族，则不符合题意，故B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选；D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元素不熟悉是解答本题的难点．13．（3分）（2012•颍泉区校级二模）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．P H3分子的P﹣H键是非极性键B．P H3比NH3稳定C．P H3的分子构型是正四面体形D．P H3分子中有未成键的孤对电子考点：氮族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；B．键能越大物质越稳定；C．PH3的分子是采用sp3杂化，P上连有3个氢，有一对孤对电子；D．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子．解答：解：A．PH3分子的P﹣H键是极性键，故A错误；B．P﹣H键比N﹣H键键能小，不如氨气稳定，故B错误；C．PH3的分子构型是三角锥形，故C错误；D．PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，故D正确．故选D．点评：本题考查极性键、键能、分子构型、孤对电子等，难度不大，注意采用价电子对互斥理论来判断分子构型．14．（3分）（2012秋•双流县校级月考）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体D．该分子共含电子总数为42考点：卤代烃简介．专题：有机化学基础．分析：根据甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析．解答：解：A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，因此键能不等，故A错误；B、甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，故B错误；C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、二氯甲烷分子中含有的电子总数等于各个原子所含电子数的总和为6+1×2+2×17=42，故D正确；故选D．点评：本题考查了氯代烃的结构，难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问题的能力．15．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．。

第I卷（共三部分，满分100分）第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案划在试卷上。

录音内容结束后，你将有时间将听力部分第一节和第二节上面的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the man trying to do?A. Use diet pills.B. Lose 50 poundsC. Improve health.2. What does the woman look at?A. A train arriving in Beijing.B. A time table.C. Pictures of the trains from Shanghai to Beijing.3. What do we know about the woman?A. She is confident.B. She is supportive.C. She is active.4. What is the man doing?A. Offering help.B. Giving permission.C. Asking for suggestion.5. What does the woman imply?A. The tickets will sell out quickly.B. There will be extra tickets at the rock concert.C. Each person will be allowed to buy only one ticket.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

每段对话或对白后有几个小题，从题中所给的A,B,C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应的位置。

注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。

3.考试结束，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56第I 卷（共21 题，满分 42 分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；所有α-氨基酸都有手性碳原子BC ．使用聚乙烯( （ ）塑料袋比使用聚乳酸( ) 塑料制品更环保D ．酶催化反应具有高效性、专一性、条件温和等特点。

2．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A ．中和热的热化学方程式2KOH(aq)+ H 2SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+2H 2O （l ）ΔH= -57.3 kJ ／mo1B ．氢气燃烧热的热化学方程式：C ．H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 2 18O 2 + 2MnO 4-+ 6H + = 518O 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的NaOH 溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH - △———→ CH 2BrCOO －+ H 2O 3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能4.已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3下列说法正确的是（ ）A ．S （单斜）和S （正交）互为同分异构体 －CH 2－CH 2－ ]n [ H 2 (g)+ O 2 (g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ ／mol 1 2B ．△H 3＝ + 0.33 kJ·mol -1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定5．一定温度下，对于反应N 2＋O22NO 在密闭容器中进行，下列措施能加快．．反应速率的是( )A ．增大体积使压强缩小B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入He 气D ．恒压，充入He 气67．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C ．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D ．反-2-丁烯不能使溴水褪色8．现有某有机物的结构简式如图：1mol 该有机物充分反应后最多消耗下列物质的量，判断错误．．是（ ） A ．在加热时，消耗氢氧化钠的物质的量4mol B ．消耗浓溴水物质的量为3 molC ．在催化剂条件下，加成H 2的物质的量为8 molD ．在碱性下完全水解，生成一种有机物9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。