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章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO22．(2014·江西九校联考)化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3．(2014·福建质检)加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOH D．Ca(HCO3)24．(2014·宝鸡三检)同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH45．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－46．(2014·厦门适应性考试)对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是() A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．加水稀释时c(CH3COO－)c(CH3COOH)增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．室温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)>c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．室温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大 9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 210．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )①b 不可能显碱性 ②a 可能显酸性或碱性 ③a 不可能显酸性 ④b 可能显碱性或酸性 A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④11．(2014·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )曲线如图所示。
选修四第三章测试题2019-10-29一、单选题1．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是( )A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)2．下列说法正确的是()A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)C．常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点3．常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pH①HA 0.10 8.7②HB 0.12 2下列说法中正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中增大C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L4．下列各组数据中，其比值为2∶1的是()A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH＋4]∶[SO2－4]B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO2－3]D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )选项实验预测A 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2产生且有Cu析出C 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D.将水加热，K w增大，pH减小7．下列叙述正确的是A．0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B．常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C．常温下将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D．常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③8．常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH 与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
2019——2020学年选修4人教版 第三章 章末检测试卷(100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1. （2019年北京顺义）已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A.①② B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④答案 D2. 下列叙述正确的是( )A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 答案 D3. 向纯水中加入少量NaHSO 4固体，在温度不变时，溶液中( ) A.c (H ＋)/c (OH －)增大 B.c (H ＋)减小 C.水中c (H ＋)与c (OH －)的乘积增大 D.c (OH －)增大 答案 A4. 水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w ＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A.c (H ＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c (H ＋)>c (OH －) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 答案 D5下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( ) A.pH ＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定存在：c (H ＋)＝1.0×10－7 mol·L －1C.c (H ＋)＝c (OH －)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的pH ＜7，因此显酸性 答案 C6. 室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl 、②FeCl 3、③HF 、④Na 2CO 3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>②D.④>②>①>③答案 D7.在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c (H ＋)＝10－13mol·L －1。
第三章章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置滴定装置版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。
②酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。
①向酸式滴定管中注入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。
②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。
③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。
④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。
(2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液，且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。
(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。
⑤重复上述实验。
终点判断酸碱恰好完全反应时溶液的pH均为7溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去创新发掘1.实验中量取和计量反应过程中的酸、碱溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？为什么？提示：不能；用量筒测量误差较大。
2．滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：若不润洗，则会造成盛放的反应液浓度降低，会造成实验误差。
3．当酸碱接近恰好1.酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用。
选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人。
案件起数，居全国前列。
交警执法时，主要测量驾驶员体内的() A．醋酸B．乙醇C．甲醛D．葡萄糖答案：B2．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是()选项反应类型反应条件A 加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B 消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热C 氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D 消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热解析：反应过程为CH3CH2CH2Br―→CH3CH===CH2―→CH3CHBrCH2Br―→CH3CH(OH)CH2OH，依次发生消去反应、加成反应、水解反应(取代反应)，对应的反应条件为NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热。
答案：B3．下列物质属于酚类的是()A．CH2OHB.C.D．OH解析：酚类分子的结构中，羟基必须直接与苯环相连。
答案：B4．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()B．乙酸和硬脂酸C．CH2O2和C3H6O2解析：A项，属于同分异构体；B项，属于同系物；C项，也可能属同系物。
答案：D5．由—CH3、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：四种基团两两组合成6种物质，它们分别是：①CH3OH，②，③CH3COOH，其中水溶液显酸性的有③④⑤⑥，但因酸性太弱而不能使紫色石蕊试液变红。
答案：C6．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A．2种B．4种C．6种D．8种解析：此题注意①水解产生的酸与醇所含有的碳原子相同，②醇能发生连续氧化，即醇能氧化为醛，且结构与酸相似。
新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4 第三章测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共88分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A. 0.5mol/L的HClB. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。
下列叙述中正确的是（）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO49、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章章末检测1．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa ⑤NaHCO3⑥NaClO ⑦NH4HCO3A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。
②HSO3－既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。
2．常温时，以下4种溶液pH最小的是( ) A．0.01 mol·L－1醋酸溶液B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液【答案】A【解析】B项，正好生成CH3COONa，呈碱性。
C项，相当于CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COO－抑制CH3COOH 的电离。
D项，呈中性。
3．25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L －1的氨水b L；②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)d L，试2溶液判断a、b、c、d的数量大小关系为( ) A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞cC．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b【答案】B【解析】若b＝a，pH＜7，现呈中性所以b＞a。
若c＝a，pH＞7。
现呈中性，所以c＜a。
4．25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是( )【答案】A【解析】B项，一水合氨的电离程度应逐渐增大。
C项，导电性应减弱。
D项c(OH－)应减小。
5．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11【答案】D【解析】A项，加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以a＜b。
B项，酚酞的变色范围为8～10，所以当反应液呈无色时，pH＞7，C项，1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH应接近7。
6．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)【答案】A【解析】A－的水解程度大于B－的水解程度。
c(B－)＞c(A－)＞c(HA)＞c(HB)。
7．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生电离：2SO2SO32－＋SO2＋ΔH＞0。
下列叙述中错误的是( ) A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32－＋SO2＋===2SO2B．液态SO2中有电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)的乘积是一个常数D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强【答案】A【解析】A项，应为SOCl2＋SO32－===2SO2＋2Cl－。
8．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③【答案】B【解析】A项，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度一样大，C项中应①＞②，D项，若②③体积相等，溶液呈碱性，若呈中性，则②＞③。
9．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤是水解平衡原理。
10. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是( )A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀【答案】A【解析】由图中数据可计算K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 42－)＝1.0×10－11，可知A 项错误；在Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，c (CrO 42－)增大，则c (Ag ＋)降低，而X 点与Y 点的c (Ag ＋)相同，所以B 项正确；Y 点、Z 点溶液的温度相同，则K sp 相同，C 项正确；由AgCl 的K sp 计算此条件下AgCl 沉淀时的c (Ag ＋)＝1.8×10－100.01mol ·L －1＝1.8×10－8mol ·L －1，由Ag 2CrO 4的K sp 计算c (Ag ＋)＝1.0×10－110.01mol ·L －1＝3.2×10－5mol ·L－1，可知Cl －优先沉淀，D 项正确。
11．10 mL 0.1 mol ·L －1氨水中(1)加水。
则以下各值减小的有________。
A ．c (OH －) B ．c (NH 3·H 2O) C ．n (NH 4＋) D ．n (NH 3·H 2O) E ．n (OH －) F ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O) (2)加热，同学甲认为n (NH 4＋)增大，同学乙认为n (NH 4＋)减小，你估计甲的理由是：_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。
乙的理由是：______________________________________________________ ________________________________________________________________。
(3)如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？_____________________________________________________。
【答案】(1)A 、B 、D(2)甲：一水合氨的电离是一个吸热过程，温度升高，促进一水合氨水电离，n (NH 4＋)增大 乙：氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，n (NH 4＋)减小 (3)增大，氨气气压增大，NH 3(g)＋H 2O NH 3·H 2O(aq)，NH 3·H 2O(aq)NH 4＋(aq)＋OH －(aq)平衡右移，碱性增强，pH 增大12．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是___________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在【答案】(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE【解析】①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。
②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。
