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原子结构 核外电子排布练习答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：真题探源:教材P31:用A Z X 表示原子组成[质量数()A =质子数() Z +中子数()N ];教材P29:原子(离子)的结构示意图。
思路点拨:A 项中,原子符号中, A 表示质量数,该氧原子为188O ,C 项中, 2S -的核外电子数为8,该示意图表示硫原子核外电子排布;D 项中,“2Na S ”由阴、阳离子组成,不存在2Na S 分子。
2答案及解析：答案：D解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数,原子核内的质子数等于该元素的原子序数,所以该元素的原子序数是116,正确。
B.在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数,质量数就是质子数与中子数的和,所以该原子的中子数是293116177-=,正确。
C.对于元素的原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,等于元素的原子序数,所以该原子的原子核外电子数116,正确。
D.293只表示该同位素原子的质量数,由于不知道该元素有几种同位素原子,各种同位素原子的含量是多少,因此不能确定该元素的相对原子质量,错误。
3答案及解析：答案：B解析：A 项,中子数=质量数-质子数,它们的质子数均为83,质量数分别为209和210,故它们的中子数分别为126和127, A 项错误,D 项错误;B 项,二者的质子数相同,质量数不同,它们互为同位素,B 项正确;C 项,二者的核外电子数均为83,C 项错误。
4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：C解析：由离子所带的电荷可知, 231molRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多2mol,由题意可知, 234gRO -中核外电子的物质的量比质子的物质的量多0.1mol,故231molRO -的质量为24200.1mol g g mol⨯=,则23RO -的相对原子质量=R 的相对原子质量+3x16=80,则R 的相对原子质量为32。
A组双基题组1．(必修2P28T3)Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同位素B.7834Se和8034Se都含有34个中子C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数【解析】7834Se中中子数为78－34＝44，质子数为34，核外电子数为34，8034Se中中子数为80－34＝46，质子数为34，电子数为34。
【答案】 A2．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( )A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【解析】11H、21H和31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；该反应不属于化学反应，D错误。
【答案】 C3．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式_____________________________________________________、_____________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子______________。
【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。
高三化学总复习课时规范练16原子结构与核外电子排布（含解析）苏教版(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.核反应不仅能发电也能制造元素。
2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族。
下列说法中正确的是( )A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期2.下列叙述中,正确的是( )A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.(2018江苏)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子NB.HCl的电子式:H+]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:4.部分短周期元素的有关信息:元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T同一族L L2+与T2-的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是+3价,与L同周期根据上表中信息,判断以下叙述正确的是( )A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.Z与T形成的化合物具有两性D.L与R通过离子键形成的化合物阴、阳离子的核外电子数相等5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断不正确的是( )A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点和稳定性排序:R<YC.最高价氧化物对应的水化物酸性:T>RD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6.YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要的超导材料,下列关于Y的说法不正确的是( )A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素7.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。
课时规范练16 原子结构与核外电子排布(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.核反应不仅能发电也能制造元素。
2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al 元素处于同一主族。
下列说法中正确的是( ) A.核反应发电实现了化学能到电能的转化 B.115号元素一定是处于ⅤA 族的非金属元素 C.117号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于ⅦA 族 D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期2.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是( ) A.14C 中含有14个中子B.1H 、2H 、3H 是同一种核素C.H 2O 与D 2O(重水)互称同位素D.C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.(2017辽宁鞍山一模)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )A.硫的原子结构示意图:+16B.NH 4Br 的电子式:[H]+Br -C.中子数为20的氩原子 ArD.Be 2+中的质子数和电子数之比为2∶1 〚导学号47950191〛 4.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z 可形成XZ 2型分子;Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L -1,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的 。
下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为共价化合物C.由X 元素形成的单质不一定能导电D.由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键5.现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T 。
原子结构 原子核外电子排布一、选择题1.I 是常规核裂变产物之一,下列有关I 的叙述正确的是 ( ) AI 是碘的一种同素异形体 BI 是一种新发现的元素 CI 核外电子数为131 D I 核内的中子数与核外电子数之差为25【解析】选D I 是碘的一种同位素,同素异形体是对单质而言的概念,故A 错误;53131I是碘的一种同位素,是一种核素,而不是新发现的一种元素,故B 错误I 的核外电子数=质子数=53,故C 错误I 的中子数=131-53=78,核外电子数=53,中子数与核外电子数之差为25,故D 正确。
2.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O 与18O 互为同素异形体B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,11.2L 16O 2和11.2L 18O 2均含N A 个氧原子【解析】选D 。
A 项,16O 与18O 互为同位素,错误;B 项,16O 与18O 是氧元素的不同核素,核外电子排布方式相同,错误;C 项,16O 与18O 间的相互转化原子核发生变化,不能通过化学变化实现,错误;D 项,标准状况下,11.2L 16O 2和11.2L 18O 2的物质的量均为0.5 mol,均含N A 个氧原子,正确。
3.(2019·青岛模拟)下列说法正确的是 ( )A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C 。
A 项,金属Al 、Sn 、Bi 等最外层电子数等于或大于3;B 项,H 最外层只有一个电子,是非金属;C 项,最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,故C 项正确;D 项,第4周期的K +、Ca 2+的电子层结构为,最外层电子数与次外层的相同。
课时作业1 原子核外电子的排布错误!基础巩固错误!1．同种元素的原子和离子具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数解析:由原子变成离子时核外电子（特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
答案:A2．下列粒子的结构示意图中，错误的是( ）A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤解析：①错误,K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个.答案:D3．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④解析：原子核外电子是分层运动的,能量越低离核越近，能量越高离核越远。
答案:A4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为( ）A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2解析：A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个,则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素原子的结构示意图为,B元素原子的结构示意图为错误!，即A为氮元素，B为镁元素，形成的化合物为Mg3N2(氮化镁）。
答案:D5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析:若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n.答案：C6．下列原子结构示意图正确的是（)解析：A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为答案:C7．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ）A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2解析:根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。
达标作业16原子结构［基础题］1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素枚（喘Nd）是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法中正确的是（）A爛Nd和疇Nd是同一核素B.一个喘Nd原子的质量约为器g（7V A表示阿伏加德罗常数的值）C•喘Nd原子的中子数与质子数之差为80D・14g钱:元素含有6 mol电子解析：喘Nd和喘Nd是不同核素，A项错误；1 mol喘Nd原子的质量约为140 g, —个原子的质量约为骨g, B项正确；*6oNd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20, C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钦元素对应的钦原子的物质的量并非0.1 mol,含有的电子也不是6 mol, D项错误。
答案：B2.通过复习总结，下列归纳不正确的是（）A.结构示意图倒為可表示玄或叱B.中子数为50,质子数为39的铠（Y）的核素：黑YC・"O与怡0互为同位素；H『0、D『0、H『0、D『0互为同素异形体D.A?X、$A、传】X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同解析:12C和"c互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A 正确；质量数=50 + 39 = 89,写在元素符号左上角，B正确；H『O、D 『0、H$0、D；80都是化合物,不能互称为同素异形体，C错；易X、号X、传仪质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D正确。
答案：C3.下列说法正确的是（）A.和"N质子数相差1,中子数也相差1B.—种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.钻有券Co、黑Co、散o、路Co等几种原子，它们是同素异形体, 其物理性质几乎相同，化学性质不同D.核聚变如汩+汩一-^He+站，由于有新微粒生成，该变化是化学变化解析：A项，叱与质子数相差1,但核内中子数相等，错误; C 项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项, 该变化属于核变化，不是化学变化。
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 核外电子排布[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示 A Z X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎨⎧ 原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝ 核电荷数＝原子序数阴离子(A Z X n －)：核外电子数＝Z ＋n 阳离子(A Z X n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)1H：名称为氕，不含中子12H：用字母D表示，名称为氘或重氢13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
(5)互为同位素的为________________。
(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_____________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_____________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_____________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_____________________________________。
课时作业(十六) 原子结构原子核外电子排布一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下面是四位同学学了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是( )2．(2013·临沂质检)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F23．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。
下列说法中正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H182O的摩尔质量为20 g/molC．13C和15N核内的质子数相差2D．2H＋核外电子数为24．(2013·杭州质检)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与 82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数5．下列说法中，正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数7．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。
钋有多种核素，如Po－218、Po－210等。
下列说法中正确的是( )A．Po－218和Po－210在周期表中的位置相同B．Po－218和Po－210中子数相同，互称为同位素C．Po－218和Po－210核外电子数肯定不等D．Po－218和Po－210的质量数不同，不能互称为同位素8．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是( )A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素9．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(建议用时：45分钟)(对应学生用书第284页)A级基础达标1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。
]2．下列说法正确的是()A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化B[A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，5627Co、5727Co、5827Co、59Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由27于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
] 3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是()【导学号：95160098】A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同C[A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。
]4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子C[A项，①是He元素，原子达到稳定结构，②是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，③是Mg2＋结构示意图，④是Ne 原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，①属于He元素，②、③属于Mg元素，④属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。
]5．(2018·鞍山模拟)短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。
则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应C[根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y 为硅(Si)。
两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。
] 6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D[由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA 族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。
水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。
]7．(2018·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()【导学号：95160099】A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3D[X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
]8．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：【导学号：95160100】(1)C－的电子式是__________________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________、______________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________________。
【解析】因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NH＋4，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。
【答案】(1)[··O······H]－(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、NeB级能力提升9．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：(1)A元素的同位素有________(写原子符号)，与16O、17O可形成的分子有________种；(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式________；(3)质量数为37的F的原子符号为________；(4)D、E的离子结构示意图分别为________、________；(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为________________________________________________________________；(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________；(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为________、________(写分子式)。
【解析】根据题意知，A为H，B为N，C为O，D为Al，E为S，F为Cl。
【答案】(1)11H、21H、31H或11H、D、T30(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)3717Cl(5)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(6)2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑(7)N 2H 4 H 2O 21．已知某元素阴离子R n －的原子核内的中子数为(A －x ＋n )，其中A 为原子的质量数。
则m g R n －中的电子总数为( )A.m (A －x )A ·N AB.m (A －n )A ·N A C.m (A －x －n )A －m ·N A D.mx A ·N AD [R n －原子核内的质子数为A －(A －x ＋n )＝x －n ，R n －原子核外的电子数为(x －n )＋n ＝x ，m g R n －中电子数为mx A ·N A 。
]2．(2018·北京海淀区模拟)X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的－1价阴离子、W 元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是( )A ．X 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子B ．W 离子结构示意图为C ．X 与Y 只能形成一种化合物D ．Z 的氢化物的水溶液与SiO 2可以反应D [由题可知X 为H ，Y 为C ，Z 为F ，W 为Al 。
]3．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7。
回答下列问题：(1)元素X 原子结构示意图为____________________________________。
(2)元素Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z 与氢形成的微粒有______________________。
(4)ZW 3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_______________________________________________。
【解析】(1)X、Y、Z、W均为短周期元素。
X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，则W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素146C可用于考古断代。
(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。
【答案】(1)(2)146C(3)10NH＋4、NH3(4)NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。
