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人教版九年级课题2酸和碱之间会发生什么反应1主备教员：伍冬枝参与者：侯立华周红英唐之义教学目的：一、知识与技艺1．看法酸和碱之间发作的中和反响。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实践中的运用。
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而看法溶液的酸碱度在实践中的意义。
二、进程与方法1．经过在氢氧化钠溶液中参与盐酸的实验探求，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中平安看法。
2．经过同窗间的协作探求、寻觅身边物质测其pH，学会如何应用和开发身边的物质停止迷信探求。
3．经过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
4．经过溶液酸碱度对头发的影响实验的探求，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
三、情感态度与价值观经过中和反响的实践运用和〝用pH试纸测定一些液体的pH〞以及〝溶液酸碱度对头发的影响〞的探求，加深对中和反响了解的同时体会化学与人类消费、生活、人体安康的亲密联络，从而增强环保看法。
教学重点：1．中和反响及其运用。
2．看法溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点：1．中和反响的了解和运用。
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教学进程：第一课时一、引入新课同窗们，夏天被蚊虫叮咬后是什么觉得?你是采用什么方法消痛止痒的呢？有的同窗说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗？由于，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发作化学反响，那么其他的酸和碱之间能否也能发作化学反响呢？发作的终究是什么反响呢？这节课我们来研讨课题2 酸和碱之间会发作什么反响。
二、展现学习目的：1、了解中和反响的定义，掌握中和反响的原理。
2、了解中和反响在实践中的运用。
三、中和反响1.活动与探求〔教员演示在氢氧化钠溶液中参与盐酸〕我们曾经学习了酸和碱两类不同的物质，假设把它们两者的溶液混合，会出现怎样的状况呢？化学反响方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O【提问】只要氢氧化钠和盐酸会发作这种反响吗？其实，其他的酸和碱也能发作相似的反响。
酸和碱之间会发生什么反应教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系,教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面:教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性;课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面:学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面:学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性;教师课内教学监控的有效性.撰写教后录的切入点1、成功点:主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻,教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥,扭转僵局的策略措施2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适,造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当,造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点.如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点.如更合理的分配讲与练的时间,更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、学习目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。
同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
写出下列转变的化学方程式4 Cu(OH)2③ ④【归纳】一、中和反应：1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的本质：3.盐：盐=（）+（）讨论：NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗？练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、教学目标：1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。
并初步理解盐的概念。
（2）了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
（3）会用pH试纸测定溶液的pH值。
2、过程与方法（1）通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。
（2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识。
3、情感态度与价值观让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
二、教学过程：（一）创设情境引入新课：同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?（生答）你是采用什么方法消痛止痒的呢？（有的说用花露水，有的说用肥皂泡，有的说用痒痒草），不错，你知道为什么吗？因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？（板书课题）10.2酸和碱之间会发生什么反应（二）学生自学合作交流首先请同学们思考三个问题：1、你知道的酸和碱有哪些?为什么它们具有相似的化学性质?2、石蕊和酚酞试液遇到酸和碱的溶液，颜色会发生怎样的改变？3、如何用最简单的方法区分氢氧化钠溶液和稀盐酸？（三）教师讲解提高升华1、中和反应A向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
（无现象）问题：1、二者反应了吗？你是怎么判断的？2、请你设计实验证明你的猜想。
交流汇报进行实验。
B在试管中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸；并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。
问题：1、溶液为什么变成无色？2、滴加酚酞的作用是什么？C取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，烘干，观察玻璃片上的现象。
问题：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗，为什么？结论：由此可以说明NaOH和稀HCl发生了化学反应，请同学们看大屏幕，NaOH和盐酸的反应，生成了什么？（出示课件）请同学们写出该反应的化学方程式并讨论化学方程式的特点。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、白醋、苹果汁、草木灰水、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
(投影展示)如图所示：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
(借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O试总结上述三个反应的特点。
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应
第一课时中和反应及其应用
课前预习学案
【知识回顾】：
1、常见的酸有、、等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
2、常见的碱有，等。
碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：。
3、紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。
4、酸的化学性质：
（1）酸与金属（派在_____前）反应
例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________ 铁跟盐酸反应，化学方程式___________________
(2)酸与金属氧化物反应
例：硫酸与氧化铜，化学方程式：___________ 用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________
5、碱的化学性质：
碱与非金属氧化物反应
例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：_____________ 石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________
6、下列物质放在空气中，质量会增加的是__ __，质量会减少的是_ __不会变质的是_ __.
A、粗盐
B、浓硫酸
C、NaCO3.10H2O
D、浓盐酸
E、NaCl
F、石灰水
G、NaOH
H、CaO
【自主学习】：
1、什么叫中和反应？试试看写出二个中和反应的化学方程式
2、什么是盐？请举出3——5个例子。
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。
把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出
现一只_ __小鸟。
再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐_ __。
4、酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
课中实施学案
教学目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
教学重点：中和反应的概念及其应用；
教学难点：中和反应的实质。
教学过程：
一、引入新知：
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
二、新知探究：
探究一：实验探究中和反应
实验目的：
1．通过探究指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐，来认识中和反应
2．学会书写中和反应的化学方程式。
3．掌握中和反应的实验操作。
实验用品：
烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿
氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸
实验步骤：
实验点拨：
（1）加入酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反应终点。
（2）用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反应。
如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。
同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。
探究二：中和反应在实际中的应用
自学课本59——60页，明确中和反应在以下三个方面的应用。
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤用____
2、处理工厂的废水
硫酸厂排出的污水，可以用____ 进行中和处理，写出该反应的化学方程式：____
3、用于医药
胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示）：__ _
三、学后反思:
学完本节课你有哪些收获？你还有哪些疑惑？
四、课堂检测：
1、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应
的是（），
属于中和反应的是（）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
D、S + O2点燃 SO2
2、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。
当喷洒A、时，滤纸无明显
变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：
⑴滤纸上的小猫可能是用__________画的。
⑵无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。
3、下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
4、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸____；碱____。
上述酸与碱发生反应的
化学方程式：____。
5、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此
工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。
____ __
课后拓展学案
1、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：________________
(2)分解反应：________________
(3)置换反应：________________
(4)中和反应：________________
2、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。
3、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
4、下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.烧碱
D.食醋
5、报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上
D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
6、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，
使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
气体
X和液体Y可能是（）
A.X是CO2，Y是KOH溶液
B. X是O2，Y是稀硫酸
C.X是H2，Y是H2SO4溶液
D.X是CO，Y是石灰水
7.现有白纸，质量分数为10%的NaOH溶液（A）、5%的H2SO4溶液（B）、5%的紫色石蕊溶液（C），试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可，实验的化学原理是。
8、向40 g10%的NaOH溶液中加入60 g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2～3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好腿去。
求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。
（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。
