化学第一单元

化学九年级上册第一单元知识点第一单元：物质的组织 - 元素、化合物和混合物在化学领域，了解物质的组织结构是非常重要的，本单元将主要介绍元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式。

通过学习，我们将能够更好地理解物质的性质和变化。

一、元素1. 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

每个元素都有特定的原子序数，在化学方程式中用化学符号表示。

例如，氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

2. 元素按照物理性质和化学性质可以进行分类。

常见的元素有金属元素、非金属元素和类金属元素。

3. 元素可以通过化学反应进行变化，但是元素无法通过常规方法分解成其他物质。

二、化合物1. 化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

化合物的组成是固定的，其化学式表示了化合物中各元素的比例。

2. 化合物具有独特的化学性质和物理性质，这些性质往往与组成其的元素有关。

3. 化合物会发生化学反应，通过反应可以分解为其组成元素，或与其他物质产生新的化合物。

三、混合物1. 混合物是由两种或多种不同类型的物质通过混合形成的。

混合物的组成可以根据比例的不同而发生变化。

2. 混合物不具有固定的化学式，组成物质的特性仍然保持。

3. 混合物的分离可以通过物理方法实现，如过滤、蒸发、沉淀等。

四、物质的变化1. 物质可以发生物理变化和化学变化。

物理变化不改变物质的组成和性质，而化学变化则改变了物质的组成和性质。

2. 物质的变化过程中，常常伴随着能量的转化，如放热反应和吸热反应。

3. 物质在变化过程中可能会释放气体、生成固体沉淀、产生新的颜色或放出光线等。

五、纯净物与杂质1. 纯净物是由同一种物质组成的物质，纯净物可以是元素或化合物。

纯净物具有特定的物理性质和化学性质。

2. 杂质是存在于其他物质中的不纯净的物质。

杂质可能影响物质的性质和用途。

3. 纯净物和杂质可以通过物理或化学方法进行分离。

综上所述，本单元主要介绍了元素、化合物和混合物这三种不同的物质组织形式，以及物质的变化、纯净物与杂质等相关知识。

化学必修一第一单元知识点化学必修一第一单元的核心内容是化学基本概念。

本文将详细介绍化学基本概念的各个方面，包括本单元所有的知识点和相关概念。

1.化学的概念及其含义化学是一门研究物质变化及其规律的科学。

化学研究的基本对象是物质。

化学家通过实验和理论推断，探讨物质的组成、结构、特性及其变化规律，为人类事业做出了重要贡献。

2.物质的分类及物质的性质物质是指占据一定空间并有一定质量的物体。

根据物质的组成和结构不同，可以将物质分为单质和化合物。

根据物质物理性质不同，可以将物质分为固体、液体和气体三种状态。

根据物质在化学反应中的表现不同，可以将物质分为活性物质和惰性物质。

3.基础元素及其性质基础元素是化合物的组成部分，并具有独特的化学性质。

目前已知基础元素118种，其中92种是自然存在的元素，其他的则是通过实验合成得到的。

基础元素的性质包括原子半径、电子亲和能、电离能、电子亲和能等。

4.化合物的组成及分类化合物是由两种或以上基本原子或离子组成的纯净物质，其特点是成分不变且具有独特的物性和化学性质。

化合物可以根据原子之间的化学键种类及其强度、电性质等方面分类。

根据分子中原子的数量可以将化合物分为单质、双原子分子和多原子分子化合物。

5.元素和化合物的量的概念及其计算元素和化合物的量用摩尔来计算，摩尔是指物质的物质量除以该物质相应摩尔质量的比值，该比值被称为摩尔质量。

化学计算问题可以通过利用分子的相对原子质量、摩尔质量、化学计量数、化学反应方程式等来解决。

6.质量守恒定律及能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

能量守恒定律是指化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量。

这两个定律是化学反应的基本定律，也是化学实验和生产中的重要原则。

7.化学方程式及化学反应的特征化学方程式是描述化学反应的符号式。

化学方程式可以根据摩尔比、质量比及体积比等不同方式表示。

化学方程式中反应物和生成物的数量必须满足摩尔的比例关系。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子原子层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献（享有盛名的三大化学工艺）。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质【知识点一】物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

【知识点二】物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：课题2 化学是一门实验为基础的科学【知识点一】化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

【知识点三】对人体吸入的空气和呼出气体的探究课题3走进化学实验室【知识点一】常用的仪器（仪器名称不能写错别字）可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯仪计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）器分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶、细口瓶等【知识点二】药品的取用规则（1）“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

九年级上册化学第一单元第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。