【2020年陕西高考化学试题版

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol2．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）3．X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序数：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等D．碱性：M(OH)2＞YOH4．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为5．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾6．根据能量示意图,下列判断正确的是( )A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1 mol C(l),放出12(b+c-a)kJ热量7．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。

B、反应速率越快，反应时间越长。

C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、反应速率与反应物的初始浓度无关。

答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。

选项B，反应速率与反应时间无直接关系。

选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。

选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。

因此，正确答案是C。

3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。

吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。

选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。

陕西省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C . 分子直径比Na+小D . 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象2. （2分） (2017高一上·台州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A . NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC . 18g水所含的电子数目为NAD . 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA3. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同B . 乙烯和1，3﹣丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D . 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去4. （2分） (2017高一下·太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A .B 的M层电子数是K层的3倍B .C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中通入CO2气体，至过量溶液出现大量白色胶状沉淀实验室可用这个原理制备Al（OH）3C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合有白色沉淀生成HCO3﹣与 AlO2﹣在溶液中发生了双水解A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

2020陕西高考化学试题及答案一、选择题（共20分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水（H2O）答案：C2. 根据题目分析，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与稀硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 碳酸氢铵分解答案：B3. 根据题目分析，下列物质中属于非电解质的是：A. 氯化氢B. 硫酸C. 硫酸钠D. 二氧化碳答案：D...二、填空题（共30分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________。

答案：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 根据题目分析，下列物质中属于强酸的是：A. 硫酸B. 碳酸C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：A...三、简答题（共20分）1. 请简述什么是摩尔质量，并说明如何计算摩尔质量。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

计算摩尔质量的方法是将元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量，换算成克/摩尔。

2. 请解释什么是溶解度，并简述影响溶解度的因素。

答案：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解某种溶质的最大量。

影响溶解度的因素包括温度、压力、溶剂的性质以及溶质的性质等。

...四、计算题（共30分）1. 某溶液中含有0.15摩尔的硫酸钠（Na2SO4），求该溶液中硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。

答案：硫酸钠的化学式为Na2SO4，其中每个硫酸钠分子含有一个硫酸根离子。

因此，0.15摩尔的硫酸钠中含有0.15摩尔的硫酸根离子。

2. 已知某化学反应的平衡常数Kc=10^-5，反应方程式为：2A(g) ⇌B(g) + C(g)，若初始时[A]=0.1M，[B]=[C]=0，求达到平衡时各物质的浓度。

答案：根据平衡常数的定义，Kc=[B][C]/[A]^2，代入已知数据，可得平衡时[B]和[C]的浓度。

...结束语考生们，化学是一门实验科学，它要求我们不仅要掌握理论知识，还要具备实验操作能力。

陕西省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（）A . C60转变为X是物理变化B . X中含积极性共价键C . X与金刚石互为同位素D . X能够发生加成反应2. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度5. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法中正确的是（）A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . HSO3﹣D . NH4+8. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图：C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化氢分子的电子式：9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g10. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物11. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯12. （2分）不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 澄清的石灰水13. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中正确的是（）A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率14. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应16. （2分） (2016高三上·定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成17. （2分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水 A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶18. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水20. （2分）检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 石蕊溶液D . KSCN溶液二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分） (2019高二上·长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

2020年陕西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是()A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO22.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是()A. a的同分异构体只有b一种B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色D. a、b中所有原子均可能处于同一平面3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 8.0g NH4NO3含有的氮原子数目为0.2N AB. 1mol·L−1NaCl溶液中含有的钠离子数目为N AC. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AD. 常温下，1mol Fe放入足量的浓硫酸中转移的电子数为3N A4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。

X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应。

R与Z同主族。

下列说法正确的是()A. 简单的离子半径：X>Y>Z>RB. 非金属性：Z>RC. Z的气态氢化物是强酸D. 蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体5.2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。

高能LiFePO4电池的反应原理：xLiFePO4+nC xFePO4+Li x C n。

下列说法错误的是()A. 放电时，电极a为正极B. 充电时，电极a的电势高于电极b，Li+向电极b移动C. 放电时，电极a的电极反应式：xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4D. 充电时，电极b的电极反应式：Li x C n−xe−=xLi++nC6.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgCl<AgI<Ag2SC. AgI>AgCl>Ag2SD. AgCl>AgI>Ag2S7.常温下，向20.00mL0.1000mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L−1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r Y> r X>r Q>r WB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物2．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。

起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)4．钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于4822Ti的说法中，错误的是（）A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为225．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。

部分产物省略)。

下列推断不正确的是A ．若L 为强碱，则E 可能为NaCl 溶液、F 为钾B ．若L 为强酸，则E 可能为NaHS 、F 为HNO 3C ．若L 为弱酸，则E 可能为Mg 、F 为CO 2D ．若L 为强酸，则E 可能为NH 4Cl 、F 为Ca(OH)26．已知反应：()()()()2222NO g 2H g N g 2H O g +=+生成2N 的初始速率与NO 、2H 的初始浓度的关系为()()xy 2V kc NO .c H =，k 是为速率常数。

2020年陕西省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理2.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，9.5g羟基(−18OH)含有的中子数为5N AB. 60gSiO2中含有的Si−O键数量为2N AC. MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2N AD. 0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1N A4.下列离子方程式书写不正确的是()A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH−)：n(Al3+)=7：2时，2Al3++7OH−=Al(OH)3↓+AlO2−+2H2OB. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，Cu2++2HS−=CuS↓+H2S↑C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()A. 硝基苯(硝酸) NaOH溶液分液B. 乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾洗气C. 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D. 苯(苯酚)溴水过滤6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A. 单质的活泼性：W<X<Y<ZB. 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC. 单质的氧化能力：W<X<Y<ZD. 元素的最高化合价：W<X<Y<Z7.常温下，K sp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是()①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的K sp不等于c点对应的K sp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42−)的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A. 2句B. 3句C. 4句D. 5句二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POCl3。

2020年陕西省汉中市勉县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法或表示正确的是A．2一甲基苯酚结构式：B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18 8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略2. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略3. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：答案：C4. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A. 70%B. 30%C. 52.4%D. 22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B。

5. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是A. ② > ③ > ①B. ① > ② > ③C. ② = ③ > ①D. ①= ② = ③参考答案：A6. 下列过程一定涉及氧化还原反应的是（）A.萃取B.电解C.净水D.分馏参考答案：B7. 下列有关化学研究的说法正确的是（）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。