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第5章胶体溶液和溶液的渗透压练习与实践1

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《无机化学》习题册及答案

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

基础化学第五章胶体

基础化学第五章胶体

不同电解质对几种溶胶的临界聚沉浓度/mmol· L-1
As2S2(负溶胶) LiCl 58 NaCl 51 KCl 49.5 AgI(负溶胶) LiNO3 165 NaNO3 140 KNO3 136 Al2O3(正溶胶) NaCl 43.5 KCl 46 KNO3 60 K2SO4 K2Cr2O7 0.30 0.63
二、胶体分散系 2. 表面能


液体有自动缩小表面积的趋势。小的液滴聚 集变大，可以缩小表面积，降低表面能。表 面积减小过程是自发过程。 这个结论对固体物质同样适用。高度分散的 溶胶比表面大，所以表面能也大，它们有自 动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，称为 聚结不稳定性。
第二节 溶胶
一．

溶胶的基本性质
内旋转：分子链中 许多C-C单键， C 原子以sp3杂化，单 键能在键角不变条 件下绕键轴旋转。 柔性：内旋转导致 碳链构型改变，高 分子长链两端的距 离也随之改变。
第三节 高分子溶液
3.
高分子溶液的形成
①
②
③
溶胀：溶剂进入高分子链， 导致化合物舒展，体积成 倍增长。 高分子化合物先溶胀，后 溶解。 与水分子亲和力很强的高 分子化合物形成水合膜： 稳定性的主要原因。
上：高分子化合物在良溶 剂中 下：高分子化合物在不良 溶剂中
第三节 高分子溶液
二．

聚电解质溶液
蛋白质等高分子化合物在水溶液中往往以离子 形式存在，称为聚电解质（polyelectrolyte） 特征：
1.
①
链上有荷电基团很多
②
③ ④
电荷密度很大 对极性溶剂分子的亲合力很强 分为阳离子、阴离子、两性离子三类。
126 2.40 2.60 2.43 0.067 0.069 0.069

溶液的渗透和渗透压ppt课件

溶液的渗透和渗透压ppt课件

•a 3.0g/LNaCl溶液 • （低渗溶液）
b 15.0g/LNaCl溶液 （高渗溶液）
c 9.0g/LNaCl溶液 （等渗溶液）
•渗透方向：溶剂分子总是由低渗溶液指向高渗溶液渗透。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
14
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是由电解质（如NaCl、NaHCO3等）、小分子物质（如 葡萄糖、氨基酸和尿素）等晶体物质产生的渗透压。
功能：调节细胞内外水盐平衡、维持细胞正常形态。
2.胶体渗透压
是由高分子物质（如蛋白质、核酸）等胶体物质产生的 渗透压。
功能：调节毛细血管内外水盐平衡、维持血容量。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
15
水肿是由于某些原因（如慢性肾炎或肝功能障碍等）造 成血液中蛋白质含量显著减少，使胶体渗透压过低，过量水 分子从毛细血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面积烧 伤或由于失血造成血容量降低的患者进行补液时，除补生理 盐水外，同时还要输入血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶 体渗透压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌握渗透压 的相关知识是非常重要的。
血液透析可替代病人肾脏衰竭而失去的部分生理功能，维系 生命，但不能替代其内分泌功能，也不能治愈尿毒症或肾功能衰 竭，只是临床救治急、慢性肾衰竭最有效的方法之一。
•第二章 溶液
17
《医用化学》中国科学技术出版社 杨炳林 何木全主编
1
第四节 溶液的渗透和渗透压
一、渗透现象和渗透压 二、渗透压与浓度的关系 三、渗透压在医学上的意义
2
第二章 溶液
教学要求
以渗透现象实验为切入点，通过观察得出溶液 渗透的概念、渗透产生的条件、渗透压与浓度的关系、 渗透压在医学的应用

大学化学1溶液和胶体

大学化学1溶液和胶体

14
溶液的通性 — 溶液的沸点上升的原因
3．溶液的沸点上升（boiling point）
液体的沸点 ( boiling point ) 当P 液 = P 外，液体沸腾时的温度。
正常沸点：当P外=P标时的液体的沸点。
溶液的沸点升高
是溶液蒸气压下降的直接结果
2024/9/30
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溶液的通性 — 溶液的沸点上升的数值
p溶液= p*-⊿p = 2.338kPa - 0.021kPa = 2.317kPa
溶液的通性 — 凝固点下降
2．液体的凝固点降低（freezing point）
凝固点：某物质的液相蒸汽压与固相蒸汽压相等时 的温度。用Tf表示 或在一定外压下，物质固、液两相平衡共存时的温 度。
如 ：H2O(l) 273K,101.3kPa H2O(s)
该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压。
加入一种难挥发的非电解质
束缚一部分高能水分子
P↓
占据了一部分水的表面
2024/9/30
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溶液的通性 — Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压
(P)等于纯溶剂的蒸气压（PA*）乘以溶液中溶剂的 摩尔分数（xA ）。
p
p* A
xA
xA
nA nA nB
1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压力
p
p* A
xB
ΔTf＝kf • bB
ΔTb =kb• bB
= CBRT
的数值与溶液中质点 的个数成正比
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23
第 4 章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡
4.1 电解质溶液 4.2 酸碱理论 4.3 弱电解质的解离平衡 4.4 缓冲溶液 4.5 沉淀溶解平衡

溶液和胶体

溶液和胶体

4.56 ÷ 60.0 -1 b ） 解：（B）= = 0.76mol ⋅ kg 100 ÷1000
∆Tb = 0.512×0.76 = 0.39K
∴ Tb = T + ∆Tb
* b
= 373+ 0.39 = 373.39K
(2) 测定难挥发非电解质的摩尔质量
0.40g葡萄糖溶于20.0g水中 葡萄糖溶于20.0g水中, 例5. 将0.40g葡萄糖溶于20.0g水中,测得溶液的沸 点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量 计算葡萄糖的摩尔质量。 点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量。
三、溶液浓度的相互换算
物 质的 量浓 度与 质量 数 分 的换 算公 式： M(B) ×V(L) M B） （ 的硫酸溶液的密度为1.38g·ml-1, 计算 例2. 48%的硫酸溶液的密度为 的硫酸溶液的密度为 此溶液的
（1） 物质的量浓度; ） （2） 质量摩尔浓度; ） （3） 摩尔分数； ）
显然也是溶液的蒸气压下降引起的。 显然也是溶液的蒸气压下降引起的。
ω1 ⋅ m = ω2 ⋅ m2 1
特点：直观明了，数值不随温度而变， ③ 特点：直观明了，数值不随温度而变，但无法描 述物质的量。 述物质的量。
5)质量百万分比浓度 ppm
定义: ① 定义:用溶质的质量占溶液的质量的百万分比表 示浓度称为质量百万分比浓度， 表示。 示浓度称为质量百万分比浓度，用ppm 表示。 公式: ② 公式:
nA xA = nA + nB
nB xB = nA + nB
③ 量纲： 1
质量分数ω 4)质量分数ω
定义: ① 定义:用溶质的质量除以溶液的质量表示浓度称 为质量分数， 表示。 为质量分数，用ω表示。 公式: ② 公式:

第5章溶液的渗透压

第5章溶液的渗透压

第四节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的应用
生理盐水
葡萄糖渗透压在医学上的应用
（一）等渗、低渗和高渗溶液 临床上常用的高渗溶液



2.78 mol/L (500 g/L)葡萄糖溶液 0.56 mol/L (100 g/L)葡萄糖溶液 0.60 mol/L (50 g/L)NaHCO3溶液 1.10 mol/L (200 g/L)甘露醇溶液 50 g/L葡萄糖氯化钠溶液(生理盐水中含有50 g/L葡萄 糖)
练 习 与 实 践
四、是非题
1．相同温度下，物质的量浓度相同的不同电解质溶液的渗透 压一定相等。 2、在临床输液中，低渗溶液是不允许的，因为它会使红细胞 发生溶血现象。 3、溶液和溶剂用半透膜隔开，溶液的液面会不停上升。
练 习 与 实 践
五、简答题
1、将红细胞放到5 g/L的NaCl溶液及15 g/L的NaCl溶液中分别会 出现什么现象，为什么？ 六、计算题 50 g/LC6H12O6溶液和9 g/L NaCl溶液以体积比2：1相混合， 求混合液的渗透浓度，与血浆相比较，属何种溶液？
再见

强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的总物质的
量浓度（单位：mmol/L） 如果要比较相同温度下两种溶液的渗透压大小，只需 要比较它们的渗透浓度大小即可。

第四节 溶液的渗透压
二、渗透压与溶液浓度的关系
例1 比较相同温度下0.1mol/L蔗糖溶液与0.1mol/LCaCl2 溶液的渗透压。
解：0.1 mol/L蔗糖溶液的cos=cB=0.1 mol/L=100 mmol/L
icB RT
（二）渗透浓度 医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子(分 子和离子)的总浓度称为渗透浓度，用cos表示，其单位 为mmol/L。

5胶体与溶液

沸点上升： △Tb= Kb×bB = 0.52 × 0.54 = 0.28(K) 溶液的沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。

第05章胶体

散射现象的强弱：
颗粒越大、越多；折光率相差越大散射越强。
（二）动力学性质——Brownian movement
1 Brownian movement：显微镜下可见胶体粒 子作不断改变速度和方向的无规则运动
颗粒越小， 温度越高， 布朗运动 越剧烈。
布朗运动 并不是胶 体特有的 性质。
2 扩散与沉降平衡 当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒从浓度 大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象叫 扩散。
（一）溶胶的光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的 通路，这种现象叫做丁达尔现象。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
产生原因：当颗粒大小d小于入射光波长入时 ，光环绕颗粒除入射光方向外，还向各方向散 射，即每个颗粒又作为一个光源，向各方向发 射光，散射出来的光称乳光。
产生条件： ①颗粒大小合适，d<λ（1-100nm之间） ②分散相折光率(n1)与分散介质折光率（n2）不 同。
氨基酸的 带电状态和在电场中的状况： 等电点
pH = pI pH < pI pH > pI
净电荷为零 带正电荷 带负电荷
在电场中不移动
在电场中移向负极
在电场中移向正 极
4 蛋白质在等电点时的性质
5 溶解度、黏度、渗透压、膨胀性最小 三 高分子溶液稳定性的破坏
加入高浓度无机盐，使蛋白质沉淀析出叫盐析。 实质是使蛋白质脱水，破坏水化膜，而析出。 盐析与溶胶聚沉不同： ①盐析用量大，聚沉用量少 ②盐析时正、负离子均起作用，聚沉时只与胶 粒电性相反的离子起作用。 ③除去电介质，蛋白质可以重新溶解即具可逆 性，而溶胶聚沉是不可逆的。
在胶体溶液中加入电解质，迫使一部分反离子 进入吸附层，使扩散层变薄，当电解质浓度加 大时，扩散层厚度可趋于零，在电场中不泳动

溶液渗透压

溶液渗透压：取决于溶液中溶质颗粒数目的多少。

血浆渗透压大约为300mmol/L.血浆渗透压由晶体渗透压和胶体渗透压组成1，晶体渗透压是组成血浆渗透压的主要组成部分，占80%。

主要来自钠和氯离子。

2，胶体渗透压是由血浆中的蛋白质组成，由于血浆中的蛋白质较少，所以形成渗透压小。

其中白蛋白占胶体渗透压的75%-80%血液渗透压对调节血管内外水的平衡和维护正常的血浆容量起重要的作用。

血浆的渗透压主要来自溶解于其中的晶体物质。

血浆晶体渗透压（晶体物质所形成的渗透压）：主要保持细胞内外水的平衡和细胞的正常体积血浆胶体渗透压（蛋白质所形成的渗透压）：主要调节血管内外水的平衡和维持正常血浆容量在医疗工作中，不仅大量补液时要注意溶液的渗透压，就是小剂量注射时，也要考虑注射液的渗透压。

但临床上也有用高渗溶液的，如渗透压比血浆高10倍的2.78mol·L-1葡萄糖溶液。

因对急需增加血液中葡萄糖的患者，如用等渗溶液，注射液体积太大，所需注射时间太长，反而不易收效。

需要注意，用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度不可太快，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。

当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。

对于剂量较小浓度较稀的溶液，大多是将剂量较小的药物溶于水中，并添加氯化钠、葡萄糖等调制成等溶液，亦可直接将药物溶于生理盐水或0.278mol·L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起红细胞破裂。

渗透压是调节细胞内外体液环境稳定的重要因素之一，其高低变化可以直接影响机体的生理功能和代谢活动。

若血浆渗透压低于正常值，有可能会引起组织水肿。

血浆渗透压偏低可能是营养不良所造成的，所以平时饮食应注意多摄取营养，不可偏食厌食。

关于血浆渗透压的叙述中正确的是:B.血浆渗透压主要来自血浆中的电解质血浆渗透压（1）概念：渗透压指的是溶质分子通过半透膜的一种吸水力量，其大小取决于溶质颗粒数目的多少，而与溶质的分子量、半径等特性无关。

医用化学-溶液和溶液的渗透压

正常血浆的渗透压720~800kPa，总渗透浓度 约为280~320 mmol/L。
❖等渗液：渗透浓度280～320 mmol/L ❖低渗液：渗透浓度低于280 mmol/L ❖高渗液：渗透浓度高于320 mmol/L
临床上常用的等渗溶液
9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L （0.149mol/L）NaHCO3 19g/L （1/6mol/L）NaC3H5O3 2∶1乳酸钠溶液（2体积9g/L NaCl 与1体积
基本单元:可以是分子、原子、离子及其它粒子或这些 粒子的特定组合，所以在使用单位摩尔时，必须注明 基本单元。
1摩尔任何物质都含有6.02×1023个基本单元。
摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g·mol1 任何物质的摩尔质量以g·mol1 为单位，其
在数值上等于该物质的化学式量。
解：
ρC6H12O6
mC6H12O6 V
10g 100g L1 0.1L
cC 6H 12O 6
ρC 6H 12O 6 M C 6H 12O 6
100g L1 180g mol1
0.56mol L1
3.质量分数（massfraction）
ωB
mB m
例：将100g葡萄糖溶于900g水配成溶液，计算此葡 萄糖溶液中葡萄糖的质量分数。
解：（1）9.0g·L1生理盐水 已知 ρB = 9.0g·L1 MB= 58.5g·mol1
CB
B
MB
9 .0 0 .154 58 .5
(mol· L1 )
π＝ i CRT =2×0.154×8.314×( 273+37 ) =794 ( kPa)
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第5章胶体溶液和溶液的渗透压
练习与实践
一、名词解释
1．乳化作用
乳化剂使乳浊液稳定的作用称为乳化作用。

2．溶胶
分散相粒子的直径在1~100nm之间的分散系称为胶体分散系。

主要包括溶胶和高分子溶液。

其中把固态分散相分散在液态分散介质中形成的分散系，称为胶体溶液，简称溶胶。

3．半透膜
半透膜是只允许混合物中的一些物质透过而不允许另一些物质透过的薄膜。

4．渗透
溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象，简称渗透。

5．渗透压
恰能阻止渗透现象的继续发生而达到动态平衡所加在溶液上方的压力称为渗透压。

6．渗透浓度
医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子(分子和离子)的总浓度称为渗透浓度，用c os表示，其单位为mmol/L。

二、单项选择题
1．下列物质中能发生丁达尔现象的是（B）
A．硫酸溶液B．氢氧化铁溶胶C．氯化钠溶液D．泥水
2．某一溶胶电泳时向负极移动，用下列何种电解质更易使该溶胶聚沉（A）A．K3PO4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3
3．胶体分散系区别于其他分散系的实验事实是（A）
A．丁铎尔现象B．布朗运动C．粒子带电D．吸附作用
4. 同温下，相等浓度的下列物质①K3PO4②Na2CO3③NaCl ④C6H12O6中，其渗透压由大到小的顺序是：（A）
A．①>②>③>④B．②>③>④>①
C．③>④>②>①D．④>③>②>①
5．下列各对溶液，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是（B）
A. 0.5mol/LNa2SO4‖0.5mol/L CaCl2
B. 0.5mol/LNaCl ‖0.5mol/L CaCl2
C. 0.5mol/L BaCl2‖0.5mol/LKCl
D. 0.5mol/LNaCl ‖1.0 mol/L葡萄糖
6．氢氧化铁溶胶中，加入下列物质，则氢氧化铁溶胶稳定性提高的是（C）A．KCl B．Na2SO4C．明胶溶液D．CaCl2
7．把红细胞置于5g/L的NaCl溶液中，会发生( A )
A．溶血B．皱缩C．正常D．都有可能
8．100 ml 0.02 mol/L Na2SO4溶液的渗透浓度是(C )
A．20 mmol/L B．40 mmol/L
C．60 mmol/L D．10 mmol/L
9．丁铎尔效应产生的原因是：( B )
A．入射光被胶粒反射B．入射光被胶粒散射
C．入射光完全被溶胶吸收D．入射光完全通过溶胶
10．下列因素中与非电解质溶液的渗透压无关的是（A）
A．溶质的本性B．溶液的浓度
C．溶液的温度D．单位体积溶液中溶质的颗粒数
11．会使红细胞发生溶血的溶液是：( B )
A．12.5 g/L NaHCO3B．1.0 g/L NaCl
C．100.0 g/L葡萄糖D．19.0 g/L KCl
12．下列过程，其中不能发生聚沉的是( B )
A．胶体带不同电荷的两种墨水相混合B．往豆浆中加蔗糖
C．加热鸡蛋白溶液D．长时间煮沸硫化砷胶体溶液
三、填空题
加入少量电解质加入胶粒带相反电荷的溶胶加热
有半透膜半透膜两侧溶液存在浓度差
亲水基亲油基
4．已知下列物质的量浓度相同的电解质溶液对某溶胶的聚沉能力是AlCl3>MgCl2>
负
9 g/L 0.154 mol/L 等渗 4.5 g
糖水硅酸溶胶石灰浆鱼肝油乳剂
胶粒带电溶剂化膜
四、是非题
1．相同温度下，物质的量浓度相同的不同电解质溶液的渗透压一定相等。

×
2．两个等渗溶液以任意体积比混合，所得溶液仍是等渗溶液。

√
3．血浆中小分子（或离子）物质的含量低于大分子物质，所以晶体渗透压一定小于胶体渗透压。

×
4．电解质使胶体聚沉的首要原因是破坏水化膜。

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5．高分子化合物溶液稳定的主要原因是由于其带电所致。

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6．溶液和溶剂用半透膜隔开，溶液的液面会不停上升。

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7．老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一是机体膨润能力下降。

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8．在临床输液中，低渗溶液是不允许的，因为它会使红细胞发生溶血现象。

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五、简答题
1．为什么含有泥沙胶体颗粒的河水在入海处与海水相遇，容易沉积而形成沙洲？ 答：海水中有NaCl 等电解质，使河水中的泥沙胶体颗粒聚沉而形成沙洲。

2．将红细胞放到5 g/L 的NaCl 溶液及15 g/L 的NaCl 溶液中分别会出现什么现象，为什么？
答：9 g/L NaCl 是等渗溶液，5 g/L NaCl 是低溶液，15 g/L NaCl 是高渗溶液。

红细胞在9g/L NaCl 中保持正常，在5g/L NaCl 中发生溶血，在15g/L NaCl 中发生皱缩。

3．运用胶体的性质，说明为什么不同牌子的墨水混用后会堵塞钢笔。

答：不同牌子墨水中的胶体粒子如果带不同电荷，混合后会发生聚沉，因此会堵塞钢笔。

六、计算题
50 g /L C 6H 12O 6溶液和9 g /L NaCl 溶液以体积比2：1相混合，求混合液的渗透浓度，与血浆相比较，属何种溶液？
提示：M (C 6H 12O 6)=180 mol/L ，M (NaCl)=58.5 mol/L
混合前C 6H 12O 6的物质的量浓度 =ρ(C 6H 12O 6) /M (C 6H 12O 6) = 0.278 mol/L
因此，混合前C 6H 12O 6的渗透浓度 =1000×0.278 mol/L = 278 mmol/L
混合前NaCl 的物质的量浓度=ρ(NaCl)/M (NaCl)= 0.154 mol/L
因此，混合前NaCl 的渗透浓度 =1000×2×0.154 mol/L =308 mmol/L
混合后，溶液渗透浓度= 278× +308× = 288 mmol/L 是等渗溶液。

七、实践题
动一动，想一想，在豆浆里加些食盐和在豆浆里加些糖有何不同的现象？为什么？ 略。

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