硫硒碲(7页32题)

中学化学竞赛试题资源库——硫硒碲A组1.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A 硫B 砷C 硒D 硅2.不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下,氧的单质为气体,硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫,而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜,与氧气反应生成氧化铜3.下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强D 硫能在空气中燃烧,而氯则不能5.下列结论正确的是①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F>Cl>S>SeA ②④⑥B ①③④C 只有①D 只有⑥6.今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D 分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳,则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。

B组7.已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好相互完全反应:aKOH+bS=cK2S x +dK2SO3+eH2O则x值为A 0B 1C 2D 38.元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A H2XO3B X(OH)2C H2XO4D H6XO69.常温下单质硫主要以S8形式存在。

物质构成的奥秘经典例题1一、物质构成的奥秘选择题1．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素B．性质稳定C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g【答案】B【解析】某粒子2X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。

A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。

最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。

2．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。

故选C3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。

4．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．5．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。

第十二章氧族元素总体目标:1、了解氧化物的分类2、握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质与用途3、掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。

各节目标:第一节氧及其化合物1、掌握氧、臭氧的结构、性质、制备与用途;氧的成键特征2、了解氧化物的分类;掌握主要氧化物的结构、制备与性质(与水的作用、酸碱性)3、掌握过氧化氢的结构、实验室与工业制法、性质与用途第二节硫及其化合物1、了解硫的同素异形体、制备、性质与用途2、掌握硫化氢的制备、结构与性质;了解金属硫化物的主要性质3、掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4与它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备与用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构与性质习题一选择题1、H2O2熔、沸点较高(分别为273K与423K),其主要原因就是( )A 、H2O2相对分子质量大B、H2O2分子极性大C、H2O2分子间氢键很强,在固液时均有存在缔与现象D、H2O2分子内键能大2、气态SO3分子的几何构型就是( )A、线性B、平面三角形C、弯曲形D、三角锥3、在293K,101、3KPa压力下,1体积水可溶解H2S气体2、6体积即饱与,此H2S饱与溶液pH值约为()A、2、5B、3、8C、3、5D、4、04、在分别含有0、1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中,在酸度为0、3mol/L条件下,通H2S至饱与都能生成硫化物沉淀的就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、Cu2+,Hg2+B、Fe2+,Cr3+C、Cr3+,Hg2+D、Zn2+,Fe2+5、既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、HgSD、CuS6、在空气中长期放置后,会产生多硫物的就是( )A、H2SB、Na2SC、Na2SO3D、Na2S2O47、热分解硫酸亚铁的最终产物就是( )A、FeO+SO3B、FeO+SO2+1/2O2C、Fe2O3+SO2D、Fe2O3+SO3+SO28、用于制备K2S2O8的方法就是( )A、在过量硫酸存在下,用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下,往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下,电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用Cl2氧化K2S2O39、下列含氧酸中酸性最弱的就是( )A、HClO3B、HBrO3C、H2SeO4D、H6TeO610、硫的含氧酸酸性递变规律就是( )A、H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4B、H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4C、H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4D、H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO311、下列四种硫的含氧酸盐中,氧化能力最强的就是( );还原能力最强的就是( )A、Na2SO4B、Na2S2O3C、Na2S4O6D、K2S2O812、下列各种硫的含氧酸,可以就是同多酸的就是( )A、H2S3O6B、H2S2O7C、H2S3O10D、H2S6O613、下列叙述中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫B、氧既有正氧化态的化合物,又有负氧化态的化合物C、由H与18O组成的水叫做重氧水D、O2与O3为同素异形体14、常温下最稳定的晶体硫的分子式为( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、S2B、S4C、S6D、S815、为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为( )A、用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗C、用氯水擦洗D、用O3漂白16、干燥H2S气体,可选用的干燥剂就是( )A、浓H2SO4B、KOHC、P2O5D、CuSO417、关于O3的下列叙述中正确的就是( )A、O3比O2稳定B、O3就是非极性分子C、O3就是顺磁性物质D、O3比O2的氧化性强18、不溶于Na2S2的硫化物就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnSB、As2S3C、Sb2S3D、SnS19、下列说法中错误的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、SO2分子为极性分子B、SO2溶于水可制取纯H2SO3C、H2SO3可使品红褪色D、H2SO3既有氧化性又有还原性20、工业上生产SO2的方法主要就是( )A、焙烧FeS2B、单质硫在空气中燃烧C、亚硫酸盐与酸反应D、浓硫酸与铜反应21、下列各对物质中,能发生反应的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A、CuS 与HClB、Ag 与HClC、AlCl3与H2SD、Na2SO3与I222、对多硫化物的性质不正确的叙述就是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A、H2S2的酸性比H2S要强一些B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化数为负一,因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出23、硫酸盐具有的共性就是( )黑龙江A、硫酸盐都就是可溶性盐B、从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C、具有高的热稳定性,且金属价态越高,硫酸盐越稳定D、硫酸盐有形成复盐的特性二填空题1、臭氧分子的结构为,O—O之间的键级为,所以它的化学性质比氧分子、2、多硫酸的立体结构式为;连多硫酸的立体结构式为、3、长期放置的Na2S或(NH4)2S,颜色会变浑,原因就是、4、氧族元素价电子层构型就是;随着电离势降低,它们的减弱;硫、硒、碲常见氧化数为;在焦硫酸分子中硫的氧化数为;在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为;在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为。

元素化学08：稀有气体、硒、碲（时间：2.5 小时满分：100 分）第一题（4 分）He 的性质He 的特殊用途基于其特殊的性质。

1．He 用来填充气球和其他飞行器，其安全程度比氢气填充时高得多，为什么？2．He 与O2 配得的混合气体代替空气可以防止高压作业（如海水深潜和隧道修建作业）人员回到地面后通常会出现“潜函症”（高压下溶入人体体液的N2 迅速离开体液造成的不适），解释原因。

3．某些特殊的焊接操作，某些金属冶炼操作，超纯Si、超纯Ge 以及其他半导体材料的制备过程中He 的作用是什么？4．He 广泛用作超低温研究中的致冷剂，科学家在He 提供的低温环境中获得了许多了不起的新发现，有些研究成果已经得到实际应用。

这里He 体现了什么特殊性质？第二题（10 分）推断两种元素1．元素M 为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。

由于M 具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。

（1）写出M 的元素符号；（2）元素M 为于周期表第周期族；（3）与M 处于同一主族的元素N，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出N 的元素符号；（4）元素M 和元素N 可以形成化合物，写出其化学式。

2．某元素的氧化物X 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。

现有0.1995g X，以适量的NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3＋离子。

试通过计算说明B 为何种元素。

＋ ＋ ＋ 第三题（8 分）He 的化合物1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了 XePtF 6 化合物，突破了“惰性元素”的禁区。

培优易错试卷无机非金属材料辅导专题训练含答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。

2．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。

下列说法正确的是（）A．青石棉中含有石英晶体B．青石棉是一种易燃品且易溶于水C．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．青石棉属于硅酸盐材料，没有石英晶体，故A错误；B．青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故B错误；C．根据题给信息可知，青石棉中铁元素的化合价有+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O∙3FeO∙Fe2O3∙8SiO2∙H2O，故C错误；D．6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，又1molNa2Fe5Si8O22（OH）2中3mol含亚铁离子，所以根据得失电子守恒氧化亚铁离子生成铁离子消耗1molHNO3，又青石棉中的Na、Fe原子最终都转换产物为NaNO3、Fe（NO3）3，根据原子守恒，又要消耗HNO3的物质的量为2+5×3=17mol，所以1mol该物质一共能和1+17=18molHNO3反应，故D正确；答案选D。

10. 浓H2SO4是一种酸性干燥剂，一般可用于干燥中性和酸性气体，但不能干燥H2S、HBr、HI等具有还原性的酸性气体。

这是因为浓H2SO4能将其氧化。

H2SO4（浓）+ H2S === S↓ + SO2 + 2H2O、H2SO4（浓）+ 2HBr === Br2 + SO2↑ + 2H2O、H2SO4（浓）+ 2HI === I2 + SO2↑ + 2H2O11. 酸与酸之间一般不反应，但浓H2SO4和亚硫酸能分别和氢硫酸反应。

H2SO4（浓）+ H2S === S↓ + SO2↑+ 2H2O、H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O。

12. 酸性氧化物与酸一般不反应，但SO2与氢硫酸能够反应。

SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O13. 强酸与弱酸盐反应可以制弱酸，弱酸一般不能与强酸盐反应制强酸。

但有氢硫酸与CuSO4溶液反应可制的强酸。

CuSO4+ H2S === H2SO4 + CuS↓。

14. 在实验室用浓H2SO4与NaCl反应制取HCl，可以在强热的条件下进行反应生成Na2SO4；但用浓H2SO4与NaNO3反应制取HNO3时，却不能强热，只能微热生成NaHSO4。

H2SO4（浓）+ 2NaCl Na2SO4 + 2HCl↑H2SO4（浓）+ NaNO3NaHSO4 + HNO3↑。

15. 钡盐一般有毒，但BaSO4却无毒，可做“钡餐”。

16. 同素异形体之间的转化一般属于化学变化，如O2和O3、白磷与红磷、金刚石与石墨之间的转化等均属于化学变化；但斜方硫与单斜硫之间的转化（S8的组成及硫原子之间的化学键均未变化，只是S8分子大晶体里的排列方式不同）却属于物理变化。

、17. 活泼金属与稀H2SO4反应，一般速率很快；但活泼金属Ca、Ba与稀H2SO4反应时，由于生成CaSO4、BaSO4沉淀物附于金属表面，致使反应速率很慢。

18.在金属活动顺序表中，位于氢后面的金属与非氧化性酸一般不反应，但Cu与氢硫酸可以反应。

解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。

每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。

共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

化学元素周期表口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

化学工艺流程——硒碲及化合物1.硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期Ⅵ A 族B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强(2)25Ⅵ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +-4SeO K a2 = 1×10-3，则HSeO；-4HSeO⇌H+ +2-40.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；③“沉碲”时控制溶液的pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

2．(2021学年辽西地区高三上学期期末)某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。

某研究小组设计了如流程回收碲。

(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。

(2)“滤渣Ⅵ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。

(3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。

(4)经实验测得“滤渣Ⅵ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。

践跌州跑遗市蛙蛛学校单元评估检测（五）(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2013·潍坊模拟)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是( )A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C Ti和Ti互为同素异形体D Ti和Ti原子的核外电子排布相同2.(2013·河池模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.NaCl的晶体模型：C.离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3.(2013·梧州模拟)X、Y、Z、W为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z是生物细胞中含量(质量分数)最高的元素，W是形成化合物最多的元素。

下列叙述正确的是( )A.X肯定为碱金属元素B.Z的氢化物在任何状态下都存在氢键C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D.W、Z形成的化合物一定由含极性键的极性分子构成4.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述中正确的是( )A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”5.(2013·大庆模拟)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是( )A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-1价元素6.(能力挑战题)观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是( )A.单质B12属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.固态S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

【化学】中考必备化学《物质构成的奥秘》技巧全解及练习题(含答案)一、选择题1．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。

根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒原子中的核内质子数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g【答案】B【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。

A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。

故选项错误；B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。

正确；C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。

故选项错误；D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。

点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。

2．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96【答案】C【解析】A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。

故选C。

点睛：以钠为例：3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。

非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（）A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动【答案】D【解析】非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。