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课题一 常见的酸和碱 (第一课时) 教案太公中学一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解酸碱指示剂的概念，知道石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
（2）知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（4）认识常见的盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂能和酸碱溶液作用变色，可用于检验溶液酸、碱性。
3、盐酸和硫酸的物理性质和用途。
三、教学难点：酸碱指示剂能和酸碱溶液作用显色，可用于检验溶液酸、碱性；浓盐酸挥发性和浓硫酸吸水性四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体 课件 视频 图片 六、教学过程： (一)引入：1、酸和碱的来源：“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
2、复习： （1）、上册学习过的，二氧化碳使湿润的紫色石蕊花朵变红，该现象说明了什么？ 答：该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红 （2）、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？答：A 烧杯中的酚酞试液变红，说明氨水具有挥发性，并且显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（二）新课：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，图片展示：常见的酸性物质有：柠檬酸、苹果酸、醋酸。
常见的碱性物质有：肥皂、皮蛋、洗洁精。
通常酸性物质有酸味，碱性物质有涩味，手感滑，可是我们在实验室不能用手触摸药品，更不能尝药品的味道，那么我们怎样区别该物质显酸性还是显碱性呢？ 板书：一、酸碱指示剂提问：怎么将酸和碱区分开？（还是说怎么将酸性物质和碱性物质区分开？或者说：如何验证下列物质呈酸性或者是碱性？）实验10-1展示试剂：白醋、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（石灰水）。
同学个性化教学设计年级：初三教师: 陈强科目：化学班主任：日期: 时段:课题酸碱盐的认识教学目标1.了解学生目前学习进度和状态。
2.掌握酸碱盐特性和检测方法。
3.熟记各类酸碱盐反应式重难点透视酸碱检测办法及试剂使用；各类酸、碱、金属氧化物的反应考点中考实验填空题及计算大题会涉及酸、碱、金属质量计算知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1 酸碱盐各个特性。
40min2 酸碱指示剂的使用。
40min3 各类酸碱盐反应式。
40min教学内容l：酸碱指示剂试纸及试剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红紫监酚酞试液无无红蓝色石蕊试纸红红色石蕊试纸蓝2：溶液的酸碱性和酸碱度(1)酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。
(2)酸碱度；是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
可用pH来表示。
②测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，只能测得pH的整数值。
③了解溶液的酸碱度的意义a.工业生产；b.农业生产；c.测定酸雨；d．了解人体健康状况。
3：常见酸的性质(1)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较浓盐酸浓硫酸浓硝酸包、态、昧纯盐酸是无色、有刺激性气味的液体无色、黏稠、油状的液体无色、有刺激性气味的液体溶解性易溶于水易溶于水且放出大量热易溶于水挥发性易挥发，形成白雾不挥发易挥发，形成白雾吸水性无有，可作干燥剂无腐蚀性有有有脱水性无有，能使有机物碳化无(2)酸的通性由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，它们的化学性质如下表：反应物 HCl 稀H2SO4 HNO3指示剂都能使紫色石蕊试液变红．不能使无色酚酞试液变色与金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑一般不生成H2而生成水与金属氧化物反应Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20与盐反应CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02↑CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02↑4：常见碱的性质化学式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热．有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有较强腐蚀性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学 性质 (通性)与非金属氧化物反应(酸性氧化物) 2NaOH+SO 2=Na 2S03+H 20 2NaOH+C02=Na 2C03+H 20 2NaOH+Si02=Na 2Si03+H 20 (碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)与金属氧化物反应(酸性氧化物) Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H 2O (这个反应常用于鉴别C02气体) Ca(OH)2+S02=CaS03+H 20(常用于吸收空气中的有害气体)5：中和反应及其应用(1)定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应。
人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标：
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。
2. 了解酸碱指示剂的作用。
3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱盐的定义和性质。
难点：酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。
2. 实验药品：硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3. 教学课件：包括相关实验步骤和实验结果。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱盐物质，引出酸碱盐的定义和性质。
2. 讲解：介绍酸碱盐的定义和常见性质，包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。
3. 实验操作：引导学生进行实验操作，观察不同物质的酸碱性质，使用PH试纸测定溶液的PH值等。
4. 分组讨论：学生根据实验结果，分组讨论不同物质的酸碱性质，并提出自己的观点。
5. 总结：对本节课学习的内容进行小结，强调酸碱盐在生活中的应用和意义。
六、作业布置：
1. 复习本节课所学内容，并在笔记本上做好详细的总结。
2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质，并记录它们的性质和用途。
七、教学反思：
本节课通过实验操作和讨论分组的形式，引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用，培养了他们实验操作和观察分析能力。
但是在实验环节，需要特别注意学生的安全意识和操作规范，确保实验过程的安全性。
化学小学三年级课堂教案：认识酸、碱和盐认识酸、碱和盐一、引言在小学三年级的化学课程中，学生开始接触更加复杂的物质和化学性质。
其中，酸、碱和盐是化学中常见且重要的概念。
通过本节课的教学，我们将帮助学生认识酸、碱和盐，并了解它们在日常生活中的应用。
二、认识酸1. 什么是酸？酸是一种特殊的物质，可以溶解在水中，使水呈酸性。
它具有以下特征：- 味道酸酸的：比如柠檬汁、番茄汁等。
- 可溶于水：当把酸加入到水中时，会发生化学变化。
- 反应特点：与金属产生气体，如与铁片反应会产生氢气。
2. 酸在日常生活中的应用- 食品调味剂：例如柠檬汁、果醋等。
- 清洁剂：例如柠檬汁可除去油脂等污渍。
- 医药领域：例如某些药物含有酸成分。
三、认识碱1. 什么是碱？碱是另一种特殊的物质，也可以溶解在水中，使水呈碱性。
它具有以下特征：- 味道苦味：比如肥皂、牙膏等。
- 可溶于水：当把碱加入到水中时，会发生化学变化。
- 反应特点：与酸反应会产生盐和水。
2. 碱在日常生活中的应用- 清洁剂：例如肥皂、洗洁精等可用于清洁。
- 医药领域：例如某些药物含有碱成分。
- 可食用：例如小苏打等。
四、认识盐1. 什么是盐？盐是由酸和碱反应而成的一种物质。
它具有以下特征：- 没有大致味道：通常没有明显的味道。
- 以晶体形式存在：可以看到盐结晶的形状。
- 可溶于水：当把盐加入到水中时，能够被水分解。
2. 盐在日常生活中的应用- 调味品：例如食用盐是我们常见的调味品。
- 清洁剂：例如小苏打可以用于去除某些污渍。
- 化工原料：例如氯化钠可作为制取其他化学物质的原料。
五、实施活动通过理论讲解后，我们将进行以下实践活动，帮助学生更好地理解酸、碱和盐之间的关系：1. 实验一：酸碱指示剂测试- 准备几种常见的酸和碱溶液，并加入不同颜色的酸碱指示剂。
- 观察颜色变化并记录结果，对比不同溶液之间的差异。
2. 实验二：中和反应- 准备稀盐酸和氢氧化钠溶液，分别滴加到两个容器中。
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时——认识酸碱盐）【学习目标】1．初步认识溶液的导电性。
2．了解酸、碱、盐的组成。
3．知道常见酸碱盐的溶解性。
【活动方案】活动一、认识溶液的导电性1.感受溶液的导电性实验：分别试验下列物质的导电性。
①蒸馏水、②Ca(OH)2溶液、③酒精溶液、④稀硫酸、⑤NaOH溶液、⑥盐酸溶液。
记录实验现象，填写下表（用“√”或“×”表示）：物质盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液是否导电2.从微观的角度认识溶液的导电性资料：①金属能导电是因为金属中存在大量能自由移动的电子，在电场作用下这些自由移动的电子能定向移动，形成电流从而导电。
②上面实验中，溶液中所含的大量粒子如下表（水分子．．．除外）：溶液盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液粒子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-水分子乙醇分子思考：是否所有的溶液都能导电？从微观的角度说说溶液能导电的原因是什么？活动二、了解酸、碱、盐的组成1．了解酸的组成实验：分别试验稀盐酸、稀硝酸的导电性。
根据实验，分析下列问题：（1）稀硫酸能导电是因为含有大量能够自由移动的H+、SO42-；你能说说稀盐酸、稀硫酸含有哪些能够大量移动的离子吗？（2）酸在水溶液中解离的阳离子．．．全部为什么离子？（酸→ + 酸根离子）（3）我们身边的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸（化学式：CH3COOH），你还能举例吗？任选一种酸，从离子的角度说说它的组成。
酸的命名：1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸HCl 氢氯酸（俗称盐酸）HI 氢碘酸HBr 氢溴酸2．了解碱的组成实验：分别试验氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液的导电性。
