元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版1优质课件

在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原
元元
子
素素
序
原原
数
子子
递
得失
增
电电
原
子子
子
能能
半
力力
径
减增
增
弱强
大
。，
பைடு நூலகம்
随堂练习1
▪ 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （C D）
(3) 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO
错
(4)甲、乙两种金属与HCl反应时， 甲失去
电子的数目多，所以甲活泼。
错
（5）原子的还原性：Na>Mg>Al
对
2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数 相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确
的是：( C )
A、原子半径X<Y<Z B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
2）递变性（从上到下：F Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤族元素单质与氢气化合由__易__到__难__
c. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI d. 得电子能力：F>Cl>Br>I e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
反应条件
反应程度 氢化物的
1，2，3题 2. 世纪金榜P16
基础梳理 、自评自测
7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基 石。
15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 1 、贵在坚持、难在坚持、成在坚持。 5 、诚实就如埋藏在泥土里面的果实，谎言犹如枝头上妖艳的花朵。虽然谎言能给人暂时的美感，但它的枯萎是不可避免的，而诚实会在那里生根发芽。 19 、自我反省，做自己的老师。 11 、成功的快乐在于一次又一次对自己的肯定，而不在于长久满足于某件事情的完成。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 14 、如果上帝要毁灭一个人必先令其疯狂。可我疯狂了这么久为何上帝还不把我毁掉。 9 、只要你有能力去做的事就一定要去做，不要给自己留下任何遗憾，人生最重要的不是所站的位置，而是所朝的方向。路就在你脚下，只要走，就能到达远方。 14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下!
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第二课时)
知识回顾： 同周期元素的递变规律
最外层电子数 原子半径 得、失电子能力
金属单质与水或酸发生 置换反应的难易程度 非金属单质与氢气化合 的难易程度 气态氢化物的稳定性
同一周期（从左到右）
逐渐___增__加__ 金属性或还原性 逐渐__减__小____ 失电子能力逐渐_减___弱__ 得电子能力逐渐_增__强___
稳定性
F2
Cl2
Br2
暗处 光照或 200度 点燃 加热
爆炸 剧烈 很稳定 稳定
缓慢
较不稳 定
I2
不断高 温加热
缓慢
很不稳 定
3.第ⅠA族 （Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）
1）碱金属元素的相似性 a. 最外层电子数为1 b. 最高化合价：+1
C. 易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强
减弱
二、预测同主族元素的性质
交流研讨
1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外 电子排布有什么特点？ 它对元素的性质有何影响？
最外层电子数相同，化学性质相似； 从上到下，电子层数逐渐增多 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径 增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原 子失电子能力增强，得电子的能力减弱。
内容
现象
结论
K与水 反应
浮在水面上， 四处游动，熔成
闪亮的火球，发出紫色的火焰， 2K+2H2O=2KOH+H2↑
伴有轻微的爆炸现象
Na与 浮、球、游、声 水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于
元素周期表中的什么位置？是哪种元素？ 最活泼金属：Cs
最活泼非金属: F
易 难 非金属性或氧化性
由____到_____
难 易 由____到_____
逐渐__增__强___
最高价氧化物对应水化 碱性逐渐_减__弱___
物的酸碱性
酸性逐渐_增__强___
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对
2）递变性 从上到下：Li Na K Rb Cs
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 与水反应置换出氢的能力_逐__渐_增__强_
c. 失电子能力：Li <Na< K< Rb< Cs
d.最高价氧化物对应的水化物碱性_逐__渐_增__强___
Li OH<NaOH< KOH< RbOH< CsOH
随堂练习2
▪ 3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递 增的顺序排列的是（B ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
作业：
▪ 1. 课本26页“练习与活动”
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
▪ 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
2.第ⅦA族即卤族 (从上到下依次为：F Cl Br I) 1）相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层电
子数
7
7
7
7
最高化合 价
0
+7
+7
+7
最低化合
价
-1
-1
-1
-1
气态氢化 物
HF
HCl
HBr HI
最高价氧
化物对应 无
的水化物
HClO4 HBrO4 HIO4
F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性