高中化学知识点：软水和硬水_1

高考化学第二单元硬水软化专题12020.031,我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。

通常把1升水中含10毫克CaO称为1度。

水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y 跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应(a)现取某地区的地下水样品25.0毫升用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时，消耗Y溶液15.0毫升。

试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。

(b)如果每次分析取水样都是25.0毫升，为了便于计算，要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当水的硬度为1度。

则Y溶液的物质的量浓度应为多少？2,有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（）A.磺化煤能使具有暂时硬度或永久硬度的水软化B.在磺化煤软化处理后，水中的Na+离子浓度减小C.用加热法软化暂时硬水属化学变化，而用磺化煤软化硬水属物理变化D.失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化硬水的能力3,欲使硬水软化不适宜的方法是（）A.离子交换法B.药剂法C.过滤法D.蒸馏法4,下列有关于硬水的叙述中，正确的是( )A.含有Ca2+和Mg2+的水叫做硬水B.加热煮沸暂时硬水，可以降低水的硬度C.永久硬水无法软化D.利用磺化煤（离子交换剂）处理后的硬水Na+含量增加5,检验水是否为硬水的简便方法是（）A.加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B.将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C.加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D.加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成6,暂时硬水和永久硬水的主要区别在于（）A.含Ca2+.Mg2+的多少B.含Cl-.SO42-的多少C.含HCO3-还是SO42-.Cl-D.含HCO3-的多少7,用自来水配制NaOH溶液时，往往产生白色沉淀物，不能得到透明的溶液，主要发生的反应的离子方程式有：（1）__________________（2）__________________（3）__________________8,要使同时含有Ca2+.Mg2+离子的永久硬水软化，正确的方法是( )A. 只需加纯碱B. 先加石灰，后加纯碱C. 先加纯碱，后加石灰D.将适量的纯碱和石灰混合后加入水中9,用石灰软化含碳酸氢镁的暂时硬水时，产生的沉淀是( )A. CaCO3B. Mg(OH)2C. CaCO3和MgCO3D. CaCO3和Mg(OH)210,下列方法：(1)蒸馏.(2)煮沸.(3)加石灰.(4)加纯碱.(5)加磷酸钠.(6)离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是（）A. (1).(5).(6)B. (2).(4).(6)C. (5).(6)11,两个瓶里分别盛有蒸馏水和永久硬水，可用( )方法加以鉴别。

化学硬水与软水知识点（全文）化学硬水与软水知识点1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：开水2.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

化学的学习方法及技巧是什么勤于预习、善于听课做笔记。

要想学好化学，必须先了解这门课程。

课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。

初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。

因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。

不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。

所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。

首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。

例如，在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时，课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验，学生完全可以在家制作这个小装置：找一个空饮料瓶，瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等，制作好后测试它的净化效果。

通过动手制作这样一个小装置，学生既能感受到化学知识的神奇之处，还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。

第52节 硬水及其软化一、水的硬度天然水与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多杂质，如无机盐类、某些可溶性有机物及气体等。

天然水中一般含有Ca 2+、2Mg +等阳离子和22331HCO ,CO ,Cl ,SO ----和3NO -等阴离子。

通常把溶有较多Ca 2+和2Mg +的水，叫做硬水；只溶有少量或不含Ca 2+和2Mg +的水，叫做软水如果水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。

具有暂时硬度的水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙就分解而生成不溶性的碳酸钙()33222Ca HCO CaCO CO H O −−→↓+↑+水里所含的碳酸氢镁先形成微溶于水的碳酸镁，继续加热煮沸时，碳酸镁就发生水解反应，生成难溶于水的氢氧化镁。

这样，降低了水的硬度，从而达到使硬水软化的目的。

如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的，这种硬度叫做永久硬度。

永久硬度不能用加热煮沸方法软化。

天然水大多数同时具有暂时硬度和永久硬度，因此一般所说的水的硬度是指上述两种硬度的总和。

二、硬水的软化在化工生产中，蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，使用硬水很不利。

蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会积有坚实的锅垢（主要成分为CaCO 3、CaSO 4、MgCO3和部分铁、铝盐等）。

由于锅垢的传热不良（例如，CaCO 3的导热率只有铁的148），不但浪费燃料（据估计，l mm 厚的锅垢需多消耗燃料5%），而且由于受热不均，会引起锅炉的爆裂。

取两支试管分别加入蒸馏水、天然水少量，再分别加入少量肥皂水，用玻璃棒搅拌。

观察发生的现象。

硬水不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸盐遇Ca 2+、2Mg +等离子，即生成不溶性沉淀，不仅浪费肥皂，而且污染衣物()1735417352422C H COONa CaSO C H COO Ca Na SO +→↓+硬脂酸钠 硬脂酸钙因此，对天然水进行处理，以降低或消除它的硬度是很重要的。

化学硬水与软水知识点
化学硬水和软水是指水中溶解的矿物质含量不同的两种类型。

1. 硬水:
- 含有较高浓度的溶解性钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）。

- 硬水形成的原因是地下水与岩石中的石灰石（CaCO3）或镁矿物接触，溶解出这些离子。

- 硬水对洗涤剂的效果影响较大，因为钙和镁离子与洗涤剂中的表面活性剂发生反应，生成难溶性的肥皂垢。

- 硬水还会导致水垢在热水器、水龙头和水管内积聚，影响热能转移、阻塞水管和减少设备寿命。

2. 软水:
- 含有较低浓度的溶解性钙离子和镁离子。

- 软水可以通过水处理技术获得，例如离子交换、反渗透或蒸馏。

- 软水对洗涤剂的效果更好，因为水中钙离子和镁离子的浓度较低，不会与洗涤剂产生反应，形成肥皂垢。

- 软水也不容易产生水垢，因此设备的维护成本更低。

除了洗涤剂的影响外，硬水和软水还会对其他领域产生一些不同的影响：
- 饮用水：硬水在饮用时不会对健康产生直接影响，但高钙和镁含量可以给水增添一种微妙的味道。

软水则不会有这种味道。

- 煮水：硬水在煮水过程中会形成水垢，使锅具和水壶容易积聚水垢；而软水则不会产生这个问题。

- 植物浇灌：硬水中的钙和镁可以对植物生长产生负面影响，因为它们可以降低土壤的pH值；而软水则不会产生这种影响。

水的硬度可以通过测定水中钙和镁离子的浓度来确定。

常用的度量单位是“硬度度（dH）”或“毫克/升（mg/L）”。

通常，硬度小于4 dH或70 mg/L的水被认为是软水，大于12 dH或200 mg/L的水被认为是硬水。

水的硬度分类水的硬度是指水中所含有的钙、镁离子的浓度。

根据水中钙、镁离子的含量，可以将水的硬度分为软水、中硬水和硬水三个等级。

软水是指钙、镁离子含量较低的水，通常在10mg/L以下。

软水呈现出清澈透明的外观，没有异味，不易形成水垢。

软水对人体和家电都有一定的好处。

饮用软水可以减少肾脏负担，对皮肤和头发也有保养作用。

此外，使用软水洗涤衣物和洗碗可以减少洗涤剂的用量，延长衣物和餐具的使用寿命。

软水还可以减少管道和设备内的水垢积累，延长设备的使用寿命。

中硬水是指钙、镁离子含量在10mg/L至50mg/L之间的水。

中硬水的特点是水质较为清爽，对人体没有明显的不良影响。

但是，中硬水在长期使用过程中容易形成水垢，对家电和管道设备造成损害。

因此，在使用中硬水时，需要定期清洗和维护设备，以减少水垢的积累。

硬水是指钙、镁离子含量在50mg/L以上的水。

硬水的特点是呈现出浑浊的外观，有一定的异味，且容易形成水垢。

长期饮用硬水会对人体健康造成一定的影响，容易导致尿路结石的形成。

同时，硬水也会对家电和管道设备造成较大的损害，加速设备的老化和损坏。

因此，使用硬水时需要经常进行设备的清洗和维护。

对于不同硬度的水，我们可以选择不同的处理方法。

对于软水，我们可以直接饮用，无需进行额外的处理。

对于中硬水，可以使用一些去除水垢的设备，如软水机、净水器等。

对于硬水，可以通过使用去除离子的设备，如反渗透设备、离子交换树脂等来处理水质。

水的硬度对人体健康和家电设备的影响是不可忽视的。

了解水的硬度等级，并采取相应的处理措施，可以保证我们的健康和家电设备的寿命。

在选择饮用水和使用水的时候，我们应该根据实际情况选择合适的水质。

硬水及其软水介绍1软水和硬水：1.1水是日常生活中不可缺少的物质。

天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。

(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。

1.2根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。

（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。

（如：雨水，蒸馏水等）2硬水的性质及分类：2.1硬水的通性：2.1.1水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。

2.1.2水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。

2.1.3国际上对水的硬度的表示方法很不统一。

我国目前以“德国度”表示。

该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。

分类很软的水软水中硬水硬水最硬水硬度0 –4 度 4 –8 度8 –16 度16–30 度30以上备注：为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。

2.2硬水的分类：2.2.1由引起硬水的原因不同，硬水可分为：2.2.1.1暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水。

2.2.1.2永久硬水：由钙和镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。

2.2.2天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。

2.3暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁：MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。

中草药/。

，第一部分：水的硬度一、硬水的定义水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。

含量多的硬度大，反之则小。

硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。

由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。

以上两种硬度合称为总硬度。

二、硬水的由来当水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。

该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。

硬水有暂时性及永久性之分，暂时硬水通常关系到钙和镁的碳酸盐和碳酸氢盐，这类结晶可长期存在水中，直到气压或温度出现变化，使水份变成超饱和，造成沉淀物，附在热表面或粗糙表面上，例如管道和热交换器内，即形成硬水垢；永久性硬水主要关系到硫酸钙及硫酸镁，是不会受到热和气压变化影响，但如水份被蒸发，依然会留下并形成硬水垢。

三、软硬水的判断1、判断方法软水和硬水的判断，通常必须使用化学分析方法才能决定，无法用肉眼直接判断。

由于硬度离子的碳酸盐都是沉淀的，所以在传统化学上的定量分析中，只有使用碳酸盐法才能使所有的硬度离子都被沉淀出来。

硬度也因此通常以碳酸盐表示，又因钙硬度占总硬度中绝大部分，因此在国际上特别以碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度。

但使用碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度，在传统化学上的定量分析中，其结果可能会有一些操作上的误差，如果能再经过进一步的焙烧处理，让碳酸钙（CaCO3）变成氧化钙（CaO），就可以更准确获得分析结果。

2、表示方法（1）GH：是指水体中所有硬度离子，即钙、镁、铁、锰、铜离子等的浓度，主要考虑的是金属阳离子。

（2）KH：是指酸式碳酸根（HCO3－）的浓度值。

因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此KH的控制被视为水质管理不可缺的手续。

硬水和软水的区别及处理方法水是人类生活中必不可少的元素，而水的硬度则是指水中溶解的钙、镁等金属离子的含量多少。

根据水中金属离子的含量不同，可以将水分为硬水和软水。

本文将从硬水和软水的定义、区别以及处理方法三个方面进行探讨。

一、硬水和软水的定义1. 硬水硬水是指含有较高钙、镁离子的水质。

通常，水中的钙、镁离子来自于岩石和土壤等地下水源。

硬水对于人体并无直接危害，但对生活和工业有一定的影响。

硬水含有的钙、镁离子容易在水壶、水管、洗衣机等使用热水的设备内部产生水垢，降低了设备的使用寿命。

此外，硬水降低了洗衣、洗碗等清洁效果，使得清洁剂的使用量增加。

2. 软水软水是指相对较低含有钙、镁离子的水质。

软水通常来自于经过特殊处理的水源，如软化水设备。

相比硬水，软水更适合用于生活和工业用途。

软水对于清洁效果更好，也能保护设备，延长使用寿命。

二、硬水和软水的区别硬水和软水在硬度、成分和对设备、洗涤效果的影响等方面有一定差异。

1. 硬度硬水的硬度较高，主要表现为水中的钙、镁离子含量较多。

根据国际通用的度量单位，硬水的硬度可以用毫摩尔/升（mmol/L）或者英国硬度单位（dH）来表示。

一般来说，硬度超过17.1mmol/L（或1dH）的水被认为是硬水，而低于该数值的水被认为是软水。

2. 成分硬水主要由钙、镁离子组成，而软水则含有较低的钙、镁离子含量。

除了钙、镁离子之外，软水的含有其它盐类离子，如钠离子。

3. 对设备的影响硬水中的钙、镁离子容易在设备内部产生水垢，降低设备的使用寿命。

硬水使用一段时间后，水壶、洗衣机、热水器等设备的内部会有水垢结构形成，需要定期进行清洗和维护。

而软水相对不会因水垢问题对设备造成损害。

4. 洗涤效果硬水的洗涤效果较差，需要增加清洁剂的使用量。

硬水中的钙、镁离子与清洁剂中的表面活性剂发生反应，产生沉淀物，降低了清洁剂的效果。

相比之下，软水能够更好地溶解清洁剂，提高洗涤效果。

三、硬水和软水的处理方法由于硬水的一些不利特性，许多家庭和工业需要处理硬水，将其转化为软水。