苯的物理性质

关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。

其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。

苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。

苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。

苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。

2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。

它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。

苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。

此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。

二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。

目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。

2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。

这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。

此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。

三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。

苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。

2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。

因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。

总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。

苯 2015-5-14⑴苯的来源：苯最初主要是由煤干馏所得煤焦油蒸馏得到，现在主要由石油产品的催化重整来大量生产。

⑵苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体；熔点（5.5℃，如用冰冷却，可以凝结成无色晶体）、沸点（80.1℃）较低，易挥发；比水轻，不溶于水，良好的有机溶剂(可用作萃取碘水中的碘的萃取剂)。

⑶苯的分子结构：分子式为C6H6，最简式为CH，结构简式可表示为或。

苯分子具有平面正六边形结构，六角环（苯环）上的碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫做芳香烃，简称芳烃。

苯是最简单、最基本的芳烃。

苯的同系物的通式为CnH2n-6(n≥6)。

⑷苯的化学性质：苯分子的特殊结构决定了苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质。

①氧化反应：Ⅰ可燃性：在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烟，放出大量的热量。

2C6H6+15O2−−−点燃12CO2+6H2OⅡ稳定性：苯不与KMnO4酸性溶液、溴水发生反应。

②取代反应：苯较易发生取代反应。

Ⅰ卤代反应+Br 2−−→−3FeBr +HBr （催化剂为FeBr 3）溴苯（无色、比水重、不溶于水的油状液体）+Cl 2−−→−3FeCl +HCl （催化剂为FeCl 3）Ⅱ 硝化反应 +HNO 3+H 2O硝基苯（无色、比水重、难溶于水、有苦杏仁味的有毒液体）注意：硝化反应中应控制温度在55℃～60℃，为了便于控制温度，且使反应物均匀受热，通常将反应物置于水浴中加热。

③加成反应：苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质,但在特定的条件下,苯仍然能够发生加成反应。

+3H 2 环己烷（无色、油状液体）注意：反应条件与有机反应的产物的关系：烷烃与气态的卤素单质（如溴蒸气）在光照条件下发生取代反应，烯烃、炔烃与溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应，苯与液溴在FeBr 3作催化剂的条件下也发生取代反应。

苯与氯气在FeCl 3作催化剂的条件下发生取代反应，而在光照条件下却发生加成反应。

苯物理性质苯是无色有甜味的气体，沸点80.5 ℃，熔点-5.6 ℃。

易溶于乙醇、醚等多数有机溶剂，微溶于水；其蒸汽对眼及上呼吸道粘膜有刺激作用。

密度比空气略大（标准状况下， 1体积空气= 1.085立方米）。

燃烧时火焰呈黄色，带蓝紫色或淡蓝色荧光。

苯可由煤焦油中提炼而得。

它也是一种重要的化工原料。

目前世界各国都在不断地发展精细化学品的合成技术以取代天然产物，如今已广泛应用到医药卫生、农业科研和食品加工等领域。

这些高级精细化学品主要包括：合成树脂、表面活性剂、增塑剂、香料、染料、杀虫剂、除草剂、农药、油漆、颜料、洗涤剂、油墨、各种化学试剂、各种医药及其他精细化工产品。

在我们日常生活中，苯用途很广，因为苯可以制造多种化工产品，又是优良的溶剂和各种有机化合物的提纯剂，还是合成纤维、合成橡胶和塑料的原料，同时苯又是生产合成洗涤剂的重要原料。

苯的衍生物主要有苯的硝化、卤代物，包括苯胺类、苯酚类等，还有苯并芘类、萘系、蒽醌系等，是合成染料、农药、医药、合成橡胶和塑料的中间体，具有良好的溶解性和抗氧化性。

例如合成纤维、合成橡胶和塑料的原料，合成树脂及医药、农药、染料的中间体，此外，苯还是制造染料、药物、炸药、火药的重要原料。

它在工业生产中是一种重要的溶剂，它被广泛用作生产甲苯二异氰酸酯（ TDI）的原料。

(1)导电性和绝缘性苯分子中含有大量共轭双键，这使苯的共轭体系对周围的空间产生共轭效应。

在苯环的两侧各有一个大的π键，这两个大的π键构成共轭体系，并使苯环对称于环平面的轴上。

由于共轭体系的影响，使苯的导电能力非常差。

但苯能形成对称的共轭体系，因而其介电常数较大，能显示出优良的电绝缘性。

(2)亲水性和亲脂性许多物质的结构决定了它们在溶剂和非极性溶剂中的溶解性。

苯也不例外，在水中的溶解度极小。

苯在非极性溶剂中是非极性的，但在极性溶剂中是极性的，如苯在乙醇中的溶解度约为在水中的20倍。

因此苯的极性越小越容易溶解在极性溶剂中。

苯知识点总结一、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，具有较好的流动性。

2. 沸点和熔点：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。

3. 密度：苯的密度为0.874g/mL，是一种较轻的液体。

4. 溶解性：苯是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质，例如：脂肪烃、芳香烃等。

5. 可燃性：苯是一种易燃液体，其燃烧产生碳氧化物和水。

二、苯的化学性质1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易与氧、氮、硫等发生反应，但在高温下会发生加成反应。

2. 溶解性：苯具有较好的溶解性，对于许多有机化合物具有较好的溶解性，例如：苯酚、甲苯等。

3. 与卤原子的取代反应：苯可以和氯、溴等卤素发生取代反应，生成取代苯。

4. 与亲电试剂的加成反应：由于苯分子中有π键存在，因此苯可以发生加成反应，形成结构更为复杂的化合物。

三、苯的结构苯的化学式为C6H6，结构图中有6个碳原子和6个氢原子，碳原子之间通过π键相互连接，形成一个具有平面六角形结构的分子。

苯的分子中具有芳芬环结构，不饱和度较高。

四、苯的合成苯的合成可以通过以下几种方法实现：1. 通过油页岩的干馏过程中蒸馏分离得到。

2. 通过苯甲酸钠和氢氧化钠在高温下发生脱羧反应得到。

3. 通过二苯基过氧化物在氯化氢气氛下发生环合反应得到。

4. 通过甲苯的加氢反应得到。

五、苯的应用苯作为一种重要的有机化合物，在工业生产和科学研究领域具有广泛的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 作为重要的有机合成原料，用于合成苯乙烯、苯酚、硝苯、二甲苯等有机化合物。

2. 作为溶剂，用于化工生产中有机物的提取、分离和纯化过程中。

3. 用于生产二苯乙烯、工业染料、医药和农药等化工产品的原料。

4. 用作汽油、柴油、燃料油的添加剂，用于提高其辛烷值和抗燃性。

综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有优良的溶解性和化学反应性，对于有机化学和工业生产具有重要的应用价值。

我们需要深入学习和了解苯的性质和结构，以更好地应用它，推动化工领域的发展和进步。

苯物理性质苯是一种有特殊气味的无色油状液体。

在室温下，苯是一种可燃性、无色、易挥发的液体，有毒性，是最轻的化学品之一。

分子式为C9H7。

其相对密度为0.8，熔点-92 ℃，沸点78 ℃，闪点19 ℃，自燃点540 ℃，爆炸极限1%-4%，蒸气压0.16mmHg（ 20 ℃），易溶于水、乙醇等有机溶剂，常温下的蒸汽压为11.3×10-5Pa（-50 ℃），能从空气中吸收氧气。

苯具有难燃、低毒、高沸点、挥发性强等特点。

其蒸气比空气重，能被液化。

1、亲油性和疏水性苯与大多数烃类相似，具有亲油性，但是苯环上没有可与氢结合的氢原子，因此苯具有疏水性，可以和非极性溶剂混溶。

苯还具有表面活性作用，使它可以很容易地在水中形成共价键。

因此苯溶解在苯中会自动游离出来，这时候的苯不再具有极性，也就是不再亲油。

苯不能溶解于醚、酮、脂肪族的烃等极性小的溶剂。

2、氢键和分子间作用力苯分子中含有许多活泼的不同的氢原子，当苯分子与一些含有H、 CH、 NH的有机化合物反应时，常常形成两个或多个活泼的中间体，即加成物分子。

其中包括：苯乙烯中间体（苯加氢得到的产物）；联苯（由2-甲基苯加氢而得到）；联苄（由苯甲醛经二聚作用得到）。

在苯分子中，虽然未发现重叠的苯环，但是在侧链上存在有一个碳原子，而这些碳原子却像一个个小钩子，牢固地钩住苯环上的碳原子。

由于苯环的空间位阻效应，造成了苯环上的原子相互吸引力比其他烃类大得多，使苯具有较大的分子间作用力。

2、沸点和密度苯是一种无色、挥发性的液体。

它沸点78 ℃，密度0.797g/cm3，折射率1.3454。

其溶于有机溶剂和乙醇等，可与水互溶。

3、电离能和电负性苯的电离能很小，约为0.0058电子伏特。

苯的电负性为2.6，居第3位，高于脂肪烃、卤代烃及醇。

它的电负性随分子量增大而增加，随相对分子质量增大而减小，随碳原子数增加而增大。

因此苯是一种带负电的有机化合物。

当苯环上连接两个或三个不同的基团时，就生成不同类型的苯。

+ HNO 3→ NO 2 + H 2O H 2SO 4(浓)50～60℃苯及笨的同系物苯芳香烃包括 苯的同系物 稠环芳烃 一、 苯 1.苯的表示方法：A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： 或 ；最简式：CH 。

(碳碳或碳氢)键角：120°， 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。

2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻③难溶于水④具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。

不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。

B. 取代反应(1)溴取代 Fe 作催化剂1.(2)硝化反应苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应① 药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。

而不能将硝酸加入硫酸中。

②用水浴加热a 、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。

水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。

② 所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。

实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。

C. 加成反应(1)苯与氢气催化加成反应(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六” D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 二、 苯的同系物——烷基苯 1.常见苯的同系物的结构简式:甲苯 , 、乙苯 、邻 邻二甲苯 、 间二甲苯、 对二甲苯 + 3H 2→Ni+ 3Cl 2 → 紫外线 ClClCl ClClCl HHH H H HCH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3 C H 3 CH 3C C CC C C H H H HH + Br 2→ Br + HBrFe2.化学性质:A. 与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)B. 取代反应与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。