一、单选题
1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有
关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y
B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D．t 0时，反应停止，反应速率为0
2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g)
CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( )
A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min)
B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70%
C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强
3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C
的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )
A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45mol
B．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1
C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6
D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol
4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变
测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556
X 的转化率30%40%70%70%
A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆Z
C ．6min 时，容器中剩余 1.4molY
D ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对
pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间
实验编号温度（K ）pH
①2981
②3101
③2987
④2981
A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min
B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解
D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A
（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min 末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L
和0.4mol/L 。下列叙述正确的是（）
A．x=2
B ．2min 时，B的浓度为0.4mol/L
C．0～2min 内B的反应速率为0.2mol ·L －1· min－ 1
D ．此时 A 的转化率为40％
7．—定温度下，向10mL0.40mol/LH 2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液
体积的变化）, 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
资料显示, 反应分两步进行：①2Fe 3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H
＝2H2O+2Fe3+。
2O2+2Fe2++2H+
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A ．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B ．反应①、②均是放热反应
C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O 2（g）是吸热反应
D．0～6min 内的平均反应速率v（H2O2）＝ 3.33× 10-2mol/（L · min）
8．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比
实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间的
关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A ．实验①在15min 内M 的降解速率为 1.33× 10-5mol · L-1· min-1
B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大
C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解
D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
9．在2L 密闭容器中把4molA 和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g) ＋2B(g)
zC(g) ＋2D(g)。2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率
v(D)=0.2mol/(L m·in)。则下列说法正确的是( )
A ．z=4
B． B 物质的转化率是20%
C．A的平衡浓度是1.6mol/L
D ．平衡时气体压强是原来的9
10
10 ．在10L 恒容密闭容器中充入X(g) 和Y(g) ，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g) ，所
得实验数据如下表：
下列说法不正确．．．的是（）
A ．实验①中，若5min 未测得n（M）
=0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均
反应速v（N）=1.0 × 10-3mol · L-1· min-1
B ．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为20%
C ．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0
D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060
二、综合题
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为__。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为__。
③从反应开始到2s末， A 的转化率为__。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__（填序号）
A ．v B（消耗）=v C（生成）
B ．容器内气体的总压强保持不变
C ．容器内气体的密度不变
D ．v A：v B：v C=3： 1 ： 2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生
的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料
电池工作时，电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为__。
12．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3) 2NNH2(l)+2N 2O4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)( Ⅰ)
(1) 反应( Ⅰ ) 中氧化剂是_______________________ 。
(2) 火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)( Ⅱ )当温度升高时，
(Ⅱ )为______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 一定温度下，反应( Ⅱ ) 的焓变为Δ H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列
___________ 。
上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填
)，反应 3 s 后NO2的物质的量为0.6 mol ，则0～ 3 s 内v(N2O4)= _______ mol·L -1·s -1。
参考答案
1． B
【解析】
【分析】
A. 根据X、Y、Z 物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之
比确定化学计量数，据此书写化学方程式；
B.化学平衡时的特征作判断；
C.根据物质的量与体积计算浓度；
D. 根据可逆反应的特征判断。
【详解】
A. 由图可知，X、Y 的物质的量增大，X、Y为生成物，Z 物质的量减小，Z为反应物，到平
衡后，X 生成 1.8mol，Y生成
1.2mol，Z 反应 1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8： 1.2：
1.8=3：2：3，此后任何物质的物质的量不变，则反应为可逆反应，因此该反应的化学方程
式为：3Z 3X+2Y ， A 错误；
B.化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，X、Y、Z 的质量也不再改变， B 正确；
C.根据图象可知平衡时Z的浓度c(Z)= 1.2mol =0.6mol/L ，C错误；
2L
D. 根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零， D 错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，
主要是准确理解图象中有关信息，看清横坐标、纵坐标的含义及线的拐点、
变化趋势是解答
的关键。
2． D
【解析】
【分析】
从CH3OH 的浓度变化来看，有两个阶段化学反应处于平衡状态，10 到20min，25min 以后
都是处于平衡状态，结合CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0分析解答。【详解】
A．根据图象可知，10min 时甲醇的浓度为0.50mol / L ，说明甲醇浓度增大了0.50mol / L ，
则氢气的浓度变化为 0.50mol/ L 3 1.5mol/ L ，
B ．从开始到
25 分钟，甲醇的浓度变化为 0.70mol / L ，
根据二者计量数关系可知，二氧化
碳的浓度变化也是 0.70mol / L ，二氧化碳的转化率
为 0.7mol / L 1L 100% 70% ， B 1mol
正确；
C ．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， C 正确；
D ． 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，
因为左边的化
学计量数之和大于右边， 所以压强增大，
CH 3 OH 的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大（有突变） ，不会有渐
变过程，
不符合， D 错误。 答案选 D 。
3． A
【解析】 【分析】 【详解】
A. 0～ 30s 内， C 的物质的量增加了
0.30mol ，则根据方程式可
知 0～ 30s 内一定同时生成
0.45mol D ， 由于不能确定反应前
D 的物质的量，
因此容
器中 D 的物质的量至少为
0.45mol ，
故 A 正确；
B. 0～ 30s 内，
C 的物质的量增加了 0.30mol ， 根据
方程式可知一定同时消耗 0.30mol A ， 则 A
的平均反应速率是
0.30mol 0.002mol gL 1 gs 1 ，故 B 错误；
5L 30s
C. 由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中 A 、 B 、 C 、 D 的物质的量
v H 2
1.5mol /L 10min
0.15mol / L min ， A 正
确；
之比不一 定是
4:5:4:6，故 C 错误；
D. 根据题给信息可知， A 作为反应物，不断反应， 容器中
A 的物质的量一定减少
0.30mol ，
故 D 错误； 故选 A 。
4． B
【解析】 【分析】
A ． X 、 Y 、 Z 都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混
合气体的
密度始终不变， A 错误；
B ．根据表中数据可知，
5min 后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，
B 正确；
C ． 6min 内， X 的转化率为
70%，即反应消耗了 2.8molX ，由化学方
程式可知，反应消耗了
1.4molY ，则容器中剩余 0.6molY ， C 错误； D ．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol ，当 2molY 完全反应时可得到
4molZ ，但
Y
不可能完全反应，所以得到的 Z 小于 4mol ， D 错误。 答案选 B 。
5． D
3
A ．根据化学反应速率的数学表达式， v(M)= (0.3-0.1) 10 mol/L
15min
正确；
M 的浓度变化
大于①，
说明②中
M 的降解速率大， B 正确；
C ．①③对比温度相同，③的 pH 大于①，在相同的时间段内，=1.33 ×10
－ 5
mol/(L m · in)， A
B ．①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中 M 浓度变化大于③，说
①中
C 正确；
D ．①④对比M 的浓度不同，0－15之间段内，④中M 浓度变化小于①，说明M 的浓度越
小，降解速率越小，D 错误。
答案选D。
6． D
【解析】 A. 2min 末测得此时容器中 C 和 D 的浓度为0.
2mol/L 和0. 4mol/ L，根据浓度的
变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A 错误； B . 根据方程式可知消耗 B 应该是
0. 2mol/ L，则2min 时， B 的浓度为1mol/2L－0. 2mol/ L＝0. 3mol/ L， B 错误； C. 消耗B
应该是0. 2mol/ L，则0～2min 内 B 的反应速率为0. 2mol/ L÷ 2min ＝0. 1mol· L－1· min－1，
C 错误； D. 根据方程式可知消耗 B 应该是0. 6mol/L，物质的量是 1. 2mol，则此时A的转
化率为 1.2mol/3mol× 100%＝40％， D 正确，答案选D。
7． D
【解析】
【详解】
A . Fe3＋的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解速率，亚铁离子是中间产物，A 错误；
B . 根据图象可知反应①是吸热反应，②是放热反应，B错误；
C. 根据图象可知反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)中反应物总能量高于生成物总能量，因
此是放热反应， C 错误；
D. 0～6min 内生成氧气是0. 001mol，消耗双氧水是0.
002mol，浓度是0. 2mol/L，则平均
反应速率v(H2O2)＝0. 2mol/ L÷ 6min＝ 3. 33× 10-2mol/( L· min)， D 正确；
答案选D。
8． D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．由M 的浓度变化与时间的关系图分析可知，实验①在15min 内的降解速率为
3 5 11
(0.30 0.10) 10 3mol /L 15min 1.33 10 5mol L 1min 1，A选项正确；
B ．其他条件相同时，实验①②中②温度高，M 的降解速率快，则说明升高温度，M 降解速
率增大， B 选项正确；
C．其他条件相同，实验①③中③的pH 高，M 的降解速率很慢，则说明pH 越高，越不利
于M 的降解， C 选项正确；
D ．其他条件相同，实验①④中，④的起始浓度小于①，经计算实验④在15min 内M 的降解
速率为0.15 10 3mol /L 15min 1.0 10 5mol L 1min 1，④比①的降解速率小，说明
M 的浓度越小，降解的速率越小，D 选项错误；
答案选D。
9． A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g) ＋2B(g) zC(g)
1.6mol
min)， 则 v(C)= 2L =0.4mol/(L m ·in)， v(D) ： v(C)= 0.2： 0.4=1:2，
2min 则 z=4，故 A 正确；
B.由反应 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g) ，
开始量 4 2 0 0 变化量 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量
2.8
1.2
1.6
0.8
所以 B 的转化率 = 0.8mol 100% 40% ，故 B 错误； 2mol C. A 的平衡浓度 = 2.8mol = 1.4mol/L ，故 C 错误；
2L
D. 气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的
2.8mol 1.2mol 1.6mol 0.8mol 16
= ，故 D 错误；
4mol 2mol
15
故选 A 。
10． D
【解析】 【分析】 【详解】
A. 实验 ① 中，若 5min 未测得 n(M)=0.050mol ，则 n(N)=0.050mol ，则 0至 5min 时间
内，用
N 表示的平均反应速 υ (N)= n 0.05mol =1 10 3mol L 1 min 1 ，故 A 正确；
V t 10L 5min
B. 实验 ② 中， 达到平衡时， n(M)=0.080mol ， 则 Δ n(M)=0.080mol ， Δ n(Y)=0.080mol ， 平衡时，
则 Y 的转化率为 α= 0.08mol 100% 20% ，故 B 正确；
0.4mol
C. 实验 ③ 与实验 ② 温度相同，因此平衡常数相同，根据实验
② 求出该反应的
平衡常数，因
实验 ② 中 n(M)=0.080mol ， n(N)=0.080mol ， Δ n(M)=0.080mol ，则 Δ n(Y)= Δ n(X)=0.080mo ， l
平衡时 n(X)=0.1mol-0.080mol=0.02mol ， n(Y)=0.3mol-0.080mol=0.32mol ，
0.08 0.08 10 10 0.02 0.32 10 10
2D(g) ， 且 v(D)=0.2mol/(L 1 ，故 C 正确；
综上所述，答案为 D 。
则 a 3 ， b 1 ，所以化学方程式为 3A(g)+B(g) 噲垐 ?? 2 C(g) ；故答案为： 3A(g)+B(g) 噲垐 ?? 2 C(g)；
质的量不变，反应达到平衡状态，
E 项正确，故答案选 B E ；
D. 实验 ④ 中， 当在
800℃ 达到平衡时， K cc
10 10 0.1 c 0.15 c 1 ， c = 0.060mol ， 实验 ① 中，
10 10 在 700℃ 达到平衡时， K 0.09 0.09
10 10
0.31 0.01
10 10
81 31
700℃ 到 800℃ ，升温，平衡常数减小，
逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，实验 ④ 中，在 900℃ 达到平衡时，平衡逆向 移动，因此 b < 0.060mol ，故 D 错误。
11 ． 3A(g)+B(g) 2C(g) 0.1mol · L -1· s -1
40% BE 锌(或
Zn )
4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O
2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O
(1) 根据公式
v= c 和
表中数据可以
求得
11
0.6mol gL
-1 -1
0.2mol gL
v A = =0.3mol gL gs ， v B = =0.1mol
gL
-1
-1
gs
，
-1
0.4molgL -1 -1
v C =
=0.1mol gL gs
2s
①因为速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以 a: b: c
0.6: 0.2: 0.4， c 2，
② 0～ 2s 用物质 B 来表示的反应速率为 v B
0.2molgL
2s
=0.1molgL -1gs -1 ，故答案为：
0.1mol ·L -1·s -1 ；
③从反应开始到 2s 末， A 物质的转化率 (1.5 0.9) mol/ L 2L ，故答案
1.5mol / L 2L
为 40%；
④ v B (消耗) v C (生成)
，正逆反应速率不相等， A 项错误；该反应是反应前后气体体积 不变的反应， 容器内气体的总压强保持不变， 说明各气体的物质的量不变， 反应达到平衡状 态， B 项正确；容器内气体的密度始终不变， C 项错误；只要反应发生，始终有
v :v B :v C 3:1: 2， D 项错误；容器内气体
C 的物质的量分数保持不变，说明各组分的
物
(2)①由反应2Zn O2 2ZnO可知，锌失去电子，发生氧化反应，所以锌是负极，故答
案为Zn(或锌)；
②在燃料电池的正极为氧气得到电子发生还原反应，碱性环境下的电极反应方程式为：
O2+4e-+2H 2O===4OH -；负极上发生氨气失电子的氧化反应，电极反应式为
2NH3 6e 6OH N2 6H 2O，则电池的总反应相当于NH3与O2反应生成N2和H2O ：4NH 3 3O2 2N2 6H2O；故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
2NH 3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
12．N2O4 吸热ad 不变0.1
【解析】
【分析】
(1) 所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；(2) 当温度升高时，气体颜色变深，说明N2O4(g)
2NO2(g) 平衡正向移动；( 3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率
相等时(但不为0) ，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平
c
衡状态，据此可以判断。平衡常数只与温度有关；根据v c 计算速率。
t
【详解】
(2) (CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O4(l)====2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g)，N2O4中氮元素化合价由+4降低
为0,所以N2O4是该反应的氧化剂；
(3) 当温度升高时，气体颜色变深，说明N2O4(g) 2NO2(g) 平衡正向移动，所以正反
应为吸热反应；
(4) a 、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是变
化的，因此当密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，故选a；b、对于具
体的化
学反应，反应热是恒定的，不能说明反应达到平衡状态，故不选b；c、随反应进行，反应
物浓度减小，正反应速率是逐渐减小，故 c 错误，不选c；d、当反应物的转化率不再发生
变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故选d；平衡常数只与温度有关，若在相
同温度下，上述反应改在体积为 1 L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变；反应3s 后
NO2
的物质的量为0.6mol ，则根据方程式可知，消耗N2 O 4的物质的量是0.3mol ，其浓度变化量
是0.3mol ÷ 1L＝0.3mol/L ，则0～3s内的平均反应速率v
（N2O4）＝0.3mol/L 3÷s＝
0.1mol ·L-1·s-1。
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1
可逆反应三段式在化学反应速率与平衡计算中的应用 【方法概述】 三段式法是化学平衡计算的最基本方法，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量，再根 据要求进行相关计算。使用该方法时需注意写在各行中的物理量需保持一致。 【方法应用】 【例】把3molA和 2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转 化率为，C的化学计量数x为，A的平衡浓度为。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+B（g）→xC（g）+2D（g） 开始物质的量3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol、0.5mol。 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。 由题意，D的反应速率为1mol/（2L·5s）=0.1mol·L-1·s-1 根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。 【及时训练】 1、X、Y、Z 为三种气体，把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（） a + b （2a+b）（2a+b） a + b A. 5 ?100% B. 5b ?100% C. 5 ?100% D. 5a ?100% 2、在一定条件下，将 N2、H2混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求： ⑴原混合气中N2的体积是_______毫升； ⑵H2的转化率是_______%。 【参考答案】 1.B 2. 20；37.5
＜化学反应速率和化学平衡＞检测题 一、选择题： 1．在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使[NO2]/[ N2O4]的比值增大，应采取的措施是 A.体积不变，增加NO2的物质的量 B.体积不变，增加N2O4的物质的量 C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2，保持压强不变 4.在2A＋3B xC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是 A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3 C.x:y=2:1 D.x=1 5.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8% 7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H23.0mol。在定温下达到平衡时，测得NH3为0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2， 6.0molH2，则由于同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为 A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)<1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3) <1.2mol 8. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
化学反应速率的计算方法归纳 化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。 1．根据化学反应速率的定义计算公式： 公式：V=△C/t 【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 解：用N2浓度变化表示： V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min) 用H2浓度变化表示： V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)； 用NH3浓度变化表示： V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ； 2.根据化学计量数之比，计算反应速率： 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。对于反应来说，则有。 【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1 B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1 C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1 D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1 解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）
第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c (A)·c (B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：
专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
化学反应速率的概念及计算 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一 化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算) 1．(07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．． 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3% 2.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 答案：C 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1，c (HI)=4mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 3．(08年海南化学·10)X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于答案：D A ．33% B ．40% C ．50% D ．66% 4．(08年山东理综·14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2) 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是 答案：A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 高温 催化剂CO 2＋H 2 5.(09年宁夏理综·13)在一定温度下，反应12H 2(g)+12 X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于B A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 6.(09年天津理综·5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是答案：C A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2) B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少 C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
化学反应速率的表达和计算
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化学反应速率的表达和计算 适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60 知识点 ?化学反应速率的概念 ?反应速率的表示方法及 简单计算 速率大小的比较 化学反应速率图像的分析方法 教学目标知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法 过程与方法 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 情感态度与价值观 通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。 教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算
教学过程 一、复习预习 1. 必修2关于化学反应速率的概念 2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素
二、知识讲解 考点１:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 意义：描述化学反应快慢的物理量。 计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。 单位：mol·L -１ ·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -1 2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: （1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 （2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 (4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3．对化学反应速率要注意以下几个问题: （1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、ｍｉn 、ｈ表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、ｍol/（l·m ｏｎ）或m ｏl/(ｌ·ｈ)。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。 (3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应来说，则有。 )()()()(g qD g pc g nB g mA +=+q V p V n V m V D C B A ===
《化学反应速率及化学平衡》在近三年高考题中的考查情况一、近三年高考考察点及特点：
二、各知识点重复考查情况 三、题型特点： 1、题干信息：多以工业生产过程为考查内容，并结合热化学知识（反应热的计算或热化学方程式的书写）、化学方程式的书写等，重点考察化学平衡及化学反应速率的核心知识。 2、设问内容：考查知识比较广泛，但可看出重点在于： ①平衡移动的方向（8次）：包括引起平衡移动的条件的判断、平衡的移动等。 ②平衡移动的结果（7次）：对平衡移动的方向重点体现在结果分析上，即引起了转化率或产率的如何改变，与生产实际相结合。 ③平衡常数（7次）：重点在于平衡常数的计算，间或考察表达式。 3、知识运用方面： ①图像分析（7次）：且图像内容不统一，考察角度多变。 ②计算中三段式的应用（4次）：平衡常数或转化率的计算需应用三段式 ③计算（12次）：考察计算次数多且角度多，如平衡常数的计算、转化率的计算、反应速率的计算、速率方程的计算、投料比的计算、分压的计算等等。
四、三年的题型变化： 近三年来，该题型的分值、考察范围、难度、陌生度均有提高。如图像的内容多变，分压的计算角度多变，对学生知识的理解、运用能力的要求均在提高。同时要注意对有效碰撞理论、活化能知识的理解及运用的考察。 五、2019年考察方向预测 仍然以工业生产过程为考察点，重心仍然为图像分析、平衡移动的方向及结果、平衡常数的计算等方面。但要注意相关知识的运用，如催化剂、活化能、有效碰撞、以分压（或其它量）代替浓度的计算等。 六、附：近三年相关内容高考题 2018年：全国Ⅰ卷 第28题：（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 4(g)完全分解）： ②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v =2×10×25N O (kPa·min )，t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g) 2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分 压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N 2O 5 NO 3+NO 2 快速平衡 第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应
化学反应速率练习题及 答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝ mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A 2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。则该反应的反应式可表示为() A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2
解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。 答案：B 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从 mol/L变成 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为() A． mol/(L·s)B． mol/L C． mol/(L·s) D． mol/L 解析：直接根据速率公式计算； 错误!＝ mol/(L·s)。
化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍 3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂 4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O5 5、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂） 6、乙醇的催化氧化：铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。
例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉 注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定） ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
一、单选题 1 ．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有 关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A ．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t 0时，反应停止，反应速率为0 2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是( ) A ．从反应开始到10 分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min) B ．从开始到25 分钟，CO2的转化率是70% C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D ．从20 分钟到25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强 3．反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行，0～30s内，C 的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A ．容器中 D 的物质的量至少为0.45mol B．0～30s内，A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 C．容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6 D ．容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol 4．已知反应2X g Y g ? Z g ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变
测定1min 内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min2 4.556 X 的转化率30%40%70%70% A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B ．反应在 5.5min 时，v正X =v逆Z C ．6min 时，容器中剩余 1.4molY D ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol，则可得到4molZ 5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对 pH 对降解速率和效果的影响，实验测得M 的浓度变化与时间 实验编号温度（K ）pH ①2981 ②3101 ③2987 ④2981 A ．实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min B ．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C ．若其他条件相同，实验①③证明pH 越高，越不利于M 的降解 D ．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 6．在一定条件下，将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A
化学反应速率和化学平衡复习专题 1. 化学反应速率： ⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关； ②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以 是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比 值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化 学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数， 从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视 为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应 速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度， 则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化
分子百分数，从而加快化学反应速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 2. 化学平衡： ⑴化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵化学平衡的概念（略）； ⑶化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）； 变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。 ⑷化学平衡的标志：（处于化学平衡时）： ①速率标志：v正＝v逆≠0； ②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； ③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化； ④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同； ⑤对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。 【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( C )
第一节 化学反应速率 一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v ＝Δc Δt ；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
高考总复习化学反应速率 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。 2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。 【考点梳理】 要点一、化学反应速率 1．定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 要点诠释： （1）．表达式为：υ = ?c/?t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h （2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。 （4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 （5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。 2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系： 同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的计算格式： 依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解： （1）写出有关反应的化学方程式； （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA + nB pC 起始浓度（mol·L―1） a b c 转化浓度（mol·L―1）x nx m px m 某时刻浓度（mol / L）a－x nx b m - px c m + 4．比较反应的快慢的方法： 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bB cC，即比较 (A) v a 与 (B) v b ，若 (A)(B) v v a b >，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 要点二、影响化学反应速率的因素 （一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水
化学反应速率与化学平衡知识点归纳 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
化学反应速率与化学平衡知识点归纳 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位： mol/（L·s） ⑷影响因素： ①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ②条件因素（外因）：反应所处的条件 2. ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡 （一）1.定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据 （二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_