高中化学复习知识点：化学反应速率计算

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

考点37 化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

数学表达式为v＝ct∆∆，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

例如：在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2 mol A，1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。

过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。

但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。

但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。

高中化学反应速率的计算步骤解密化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

在化学学习中，计算反应速率是一个重要的考点。

本文将解密高中化学反应速率的计算步骤，并给出具体的例子和解题技巧，帮助高中学生及其父母更好地理解和应用这一知识点。

一、反应速率的定义和计算公式反应速率的定义是反应物消耗或生成物产生的量与时间的比值。

通常用物质的浓度来表示反应速率。

假设反应物A消耗的速率为v，生成物B产生的速率为v'，则反应速率可表示为：v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δ[B]表示生成物B的浓度变化量，Δt 表示时间变化量。

二、例题分析以酸碱中和反应为例，假设反应物A为盐酸（HCl），生成物B为氯化钠（NaCl），反应速率可表示为：v = -Δ[HCl]/Δt = Δ[NaCl]/Δt现在假设实验中盐酸的浓度从0.1mol/L降低到0.05mol/L，时间从0s增加到10s，求反应速率。

解题步骤如下：1. 计算反应物A的浓度变化量Δ[A]：Δ[A] = 初始浓度 - 终止浓度 = 0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L2. 计算反应物A的时间变化量Δt：Δt = 终止时间 - 初始时间 = 10s - 0s = 10s3. 代入公式计算反应速率v：v = -Δ[A]/Δt = -0.05mol/L / 10s = -0.005mol/(L·s)根据计算结果，可以得知该酸碱中和反应的速率为-0.005mol/(L·s)。

由于速率为负值，表示反应物的浓度在减少，生成物的浓度在增加。

三、解题技巧和注意事项1. 注意单位的转换：在计算反应速率时，要注意将浓度的单位转换为mol/L，时间的单位转换为秒。

2. 确定浓度和时间的变化量：在计算反应速率时，需要确定反应物和生成物的浓度变化量，以及时间的变化量。

这需要根据实验数据或给定条件来确定。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1（2)计算公式:某物质X 的化学反应速率：））或时间变化量（）的浓度变化量（min )(1s L mol X X -⋅=ν 注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol ·L －1）和时间的单位(s 、min 或h)决定的，可以是mol ·L －1·s －1、mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·h －1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应:mA + nB ＝ pC + qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν＝m ∶n ∶p ∶q或:qD p C n B m A )()()()(νννν=== ③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的,因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞］ 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子）之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞,活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时,对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大,活化分子数越多,有效碰撞次数越多．2．化学平衡[化学平衡］(1)化学平衡研究的对象:可逆反应的规律．①可逆反应的概念：在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示．说明a．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl ＝NaCl + H2O．b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．（2)化学平衡状态．①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物（包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数）保持不变的状态．②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数）也不再发生变化,这时就达到了化学平衡状态．（3）化学平衡的特征：①“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行,即ν正＝ν逆≠0．②“等”：达平衡状态时,ν正＝ν逆，这是一个可逆反应达平衡的本质．ν正＝ν逆的具体含意包含两个方面：a．用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等,即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b．用不同物质来表示时,某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．③“定”：达平衡时,混合物各组分的浓度一定；质量比（或物质的量之比、体积比）一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数）一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定;恒压时气体的密度一定（注意：反应前后气体体积不变的可逆反应,不能用这个结论判断是否达到平衡）．④“变”．一个可逆反应达平衡后,若外界条件(浓度、温度、压强）改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，则平衡不移动)．反之，平衡状态不同的同一个可逆反应,也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态．⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括：a．当了T、V一定时,按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入,并保持容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态．b．当T、P一定(即V可变）时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变（此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等,2+ 3H22NH3,在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．N2H2NH3A 1 mol 3 mol 0B 0。

高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算化学反应速率和平衡常数是高中化学学习中的重要概念，通过计算这些参数可以帮助我们理解反应的快慢和反应达到平衡的倾向。

本文将介绍归纳化学反应速率和平衡常数的计算方法。

一、化学反应速率的计算化学反应速率（Reaction Rate）指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

计算化学反应速率可以根据反应物的浓度变化和反应物当量数的关系。

1. 反应物浓度变化法当反应可以用一个整数n表示摩尔关系时，可以根据反应物浓度的变化来计算反应的速率。

例如，对于化学反应A → B + C，反应物A 的浓度变化为-n，生成物B和C的浓度变化为n。

因此，反应速率可表示为：速率= Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = -Δ[C]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A浓度的变化量，Δ[B]和Δ[C]分别表示生成物B和C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。

2. 反应物当量数法当反应的摩尔关系不能简单表示为整数时，可以根据反应物的当量数来计算反应速率。

例如，对于化学反应A + 2B → C，反应速率可以用下式表示：速率 = -1/Δt * Δ[A] = -1/2Δt * Δ[B] =Δ[C]/Δt其中，Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和B的浓度变化量，Δ[C]表示生成物C的浓度变化量，Δt为反应时间的变化量。

二、平衡常数的计算平衡常数（Equilibrium Constant）是指在化学反应达到平衡时，各物质浓度之间的比值关系。

平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度计算得出。

1. 定义平衡常数对于化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K的定义为：K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质的浓度。

2. 计算平衡常数平衡常数可以通过已知浓度计算得出，也可以通过实验测得的浓度数据计算得出。

例如，若可观测到反应物和生成物的浓度分别为[A]0、[B]0、[C]0、[D]0，则平衡常数K的计算公式为：K = ([C]0)^c * ([D]0)^d / ([A]0)^a * ([B]0)^b根据已知浓度和反应物的摩尔关系，可以将平衡常数K计算出来。

高中化学化学反应速率计算化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为，单位为或。

同一个化学反应 pC(g)，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示化学反应速率时，数值可能不同，但是意义相同。

当用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中有关物质的化学计量数之比，即v(A)：v(B)：v(C)=m：n：p。

一、同一反应中用各物质表示的反应速率换算的计算例1、反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.B.C.D.解析：首先根据题意求出的值，然后再利用规律求其他各物质的反应速率。

显然只有C项符合题意。

二、确定反应速率的相对快慢例2、反应A(g)＋3B(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①②③④则四种情况下，该反应进行的快慢顺序为______。

解析：将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率，则有：，则②表示的，则③表示的，则④表示的故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。

三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态例3、可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.B.C.D.解析：对于同一物质而言，时，该反应达到化学平衡状态。

本题某选项中两种物质表示的=方程式中对应物质的化学计量数之比，则该选项中任一物质的生成、消耗速率相等。

由此可知本题应选C项。

四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________。

解析：由化学反应速率确定化学方程式分两步进行：第一步：选取确定反应物和生成物；第二步：根据反应速率与各物质的化学计量数确定化学方程式。

高中化学化学反应速率与化学平衡的计算高中化学：化学反应速率与化学平衡的计算化学反应速率与化学平衡是高中化学中的重要概念，能够帮助我们了解反应的进程和平衡状态。

本文将探讨化学反应速率和化学平衡的计算方法。

一、化学反应速率的计算化学反应速率指单位时间内反应物消失或产物生成的量。

速率可根据反应物和产物摩尔数的变化来计算。

考虑以下化学反应：aA + bB → cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。

1. 平均反应速率平均反应速率可表示为反应物浓度变化与反应时间的比值。

以反应物A的浓度变化为例，平均反应速率（v）的计算公式为：v = Δ[A]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示反应时间的变化量。

2. 瞬时反应速率瞬时反应速率指在某一特定时间点上的反应速率。

通常，我们可以通过连续不断地测量反应物或产物的浓度来计算瞬时反应速率。

为了得到某一特定时间点的瞬时反应速率，我们需要在该时间点的附近进行多次浓度测量，并通过求取斜率来近似计算。

二、化学平衡的计算化学反应在一定条件下会达到平衡状态，即反应物和产物的浓度不再发生变化。

当达到平衡时，反应物和产物浓度的比值保持恒定。

考虑以下化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为产物，a、b、c、d为化学式前的系数。

1. 平衡常数平衡常数（Kc）用于描述平衡时反应物和产物浓度之间的关系。

平衡常数的计算公式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示平衡时反应物和产物的浓度。

2. 平衡浓度的计算已知平衡反应的反应物浓度，我们可以通过平衡常数的值来计算产物的浓度。

考虑以下例子：已知在某化学反应中，反应物A和B的初始浓度为[A]0和[B]0，反应达到平衡时，反应物A的浓度变为[A]，则产物C的浓度可以通过以下公式计算：[C] = [A]0 - [A]3. 平衡定量关系的计算在平衡状态下，反应物和产物的摩尔比等于化学式前的系数。

第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。

(2)反应的化学方程式为______________________________________。

答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。

3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。

浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

[高一化学下册《化学反应的速率》知识点]高中化学反应速率公式化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：υ=△C/△t①单位：mol/(L·)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响①温度：升高温度，增大速率;②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

练习题：1.决定化学反应速率的主要因素是()。

A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度答案:A2.一定能使反应速率加快的因素是()。

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④答案:D3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。

密闭容器中，反应按下式进行：某A2⇌+yB22C(气)，2后反应速率如下：υA2=0.5mol／(L•)=1.5mol／(L•)υc=1mol／(L•)则某和y的值分别为()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3末，=0.3nol／(L•)，则3末NH3的浓度为()。

A.0.45mol／LB.0.5mol／LC.0.6mool／LD.0.5mol／L答案:C5.反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率的说法中正确的是()。

知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。

（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。

（3）“三比较”比较数值大小。

6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。

①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。

（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。

①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。

若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。

7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

高中化学的归纳化学反应速率与平衡常数的计算与影响因素分析在高中化学学习的过程中，我们经常会接触到化学反应速率与平衡常数的概念。

本文将从理论的角度出发，介绍如何计算化学反应速率与平衡常数，并分析影响它们的因素。

一、化学反应速率的计算与影响因素分析化学反应速率是指反应物消失或生成物形成的速度，通常用反应物消失的速度表示。

计算化学反应速率的公式为：速率 = 反应物消失量 / 反应时间化学反应速率可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、物质的物理状态、催化剂的存在等。

1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一，一般来说，温度越高，反应速率越快。

这是因为高温会增加分子的热运动，提高反应物分子的碰撞频率和能量，从而增加反应速率。

2. 浓度的影响反应物的浓度对化学反应速率也有影响，浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度高意味着反应物分子之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。

3. 物质的物理状态的影响物质的物理状态也会影响化学反应速率。

通常来说，气体反应的速率高于液体反应，液体反应的速率高于固体反应。

这是因为气体分子之间的碰撞速率较高，因此气体反应速率比较快。

4. 催化剂的影响催化剂是一种可以改变反应速率但不直接参与反应的物质。

催化剂能够提供新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应的速率。

二、平衡常数的计算与影响因素分析在化学反应中，当反应速率达到一定平衡时，反应系统进入平衡态。

平衡常数可以用来描述化学反应的平衡状态。

计算平衡常数的公式为：K = [生成物]的浓度乘积 / [反应物]的浓度乘积平衡常数的值与温度有关，不同温度下平衡常数可能会发生变化。

平衡常数大于1表示生成物浓度高，平衡偏向生成物；平衡常数小于1表示反应物浓度高，平衡偏向反应物。

平衡常数受到温度的影响，当温度变化时平衡常数的值也会发生变化。

此外，反应物与生成物的浓度比例也会影响平衡常数的值。

三、案例分析以氮氧化物(NOx)的生成为例，分析化学反应速率和平衡常数的计算与影响因素。

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。

有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

高中化学重要理论化学反应速率与平衡知识点归纳与练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．化学反应速率(1)公式：v＝ΔcΔt＝ΔnΔt·V(2)对于反应a A＋b B c C＋d D，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。

(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。

压强、温度同样适用。

(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。

压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。

容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。

(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。

若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。

2．化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(2)K与化学方程式书写形式的关系。

①若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K121；②若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝K1 K2；③若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。

(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。

二、专项练习题1．下列条件一定能使反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④不断分离出生成物⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。

【高中化学】高中化学知识点：化学反应速率的计算化学反应速率的求算：首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。

△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。

对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：化学反应速率图像及其应用:1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。

如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。

例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

根据图像可进行如下计算：(1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。

2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。

故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。

3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。

以，△H< 0为例，V一T(P)图像如下：感谢您的阅读，祝您生活愉快。